1、化学专题复习工业流程题教学设计教学案及教学反思及“化学专题复习工业流程题”教学设计教学案及教学反思及“化学专题复习工业流程题”教学设计及教学反思设计思想:工业流程题是近年中考中出现的一种新型的题目类型。是以往推断题的延伸和拓展,不仅继承了推断题的逻辑推断,而且有了更大的提升,对学生的要求更高。很多学生对这类新题型把握不好,有时甚至无从入手。因此非常有必要进行仔细的、较系统的分析,帮助学生找到解题方法。教学内容分析:工业流程题是一种新颖的题目类型。从形式上看工业流程题与以前的推断题有些类似。同样具有推断题的逻辑推理,甚至推断题的一些操作也及其相似。但工业流程题由于有工业的背景,来自于工业实际生产
2、的流程,因此比推断题层次更高,与现实生产紧密相连,更具实际意义,与现代化学教学理念中的基于真实情景这一点不谋而合。较推断题給人的生硬的感觉不同,工业流程题更具生命力,更符合客观实际,更能使学生感觉化学对人类社会的贡献,对坚定学生学习化学,学好化学有着直接的鼓励意义。教学过程设计:【视频】:播放一段关于海洋的广告。【提问】:在广告中人们得到了哪些东西?【例题1】:(12年张家港模拟)海水利用:同学们称量了5.0g粗盐,在老师的指导下经过提纯操作,得到了较纯的精盐。请回答下列问题。(1)在除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是 。(2)除去泥沙等不溶性杂质后,粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶
3、性杂质。将这些可溶性杂质清除的实验方案如下(所加试剂均稍过量):加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为 , 。过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外,还有_ _,所得滤液中的溶质除NaCl外,还有Na2CO3和_ _,在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅,操作时应连续搅拌,还应 。【讲解】:请学生上台讲述解题的思考过程和突破点。【交流讨论】:学生讨论,对上述分析进行补充。【提问】:本流程题中的问题里关注的热点有哪些?考学生的哪些知识? 【例题2】:(12年高新区模拟)回收金属工业:胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料(含铁),通过不同的化学反应制取胆矾(
4、CuSO45H2O)。其设计的实验过程为:(1)波尔多液是由胆矾、 和水配制成的天蓝色胶状悬浊液,有杀菌作用。(2)反应、的化学方程式分别为 ; 。(3)由CuSO4溶液获得CuSO45H2O晶体,需要经过蒸发操作,该步骤所需仪器除酒精灯、三脚架以外还有 。(4)已知:途径II发生的化学反应是:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。从环保和经济的角度对比分析途径I、II,途径I的优点有:不产生有害气体和 。【讲解】:请学生上台讲述解题的思考过程和突破点。【交流讨论】:学生讨论,对上述分析进行补充。【提问】:本流程题中的问题里关注的热点有哪些?考学生的哪些知识?【总结】:刚才解读本题时
5、采用了怎样的方法?【例题3】:(12年常熟模拟)化肥工业:某化工厂为综合利用生产过程中的CaSO4,设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:(部分反应条件省略)(1)上述流程中,气体X为 ,气体Y为 ,副产品Z为 。(2)操作a的名称是 ,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要 。(3)写出硫酸铵在农业上的一个用途 。【讲解】:请学生上台讲述解题的思考过程和突破点。【交流讨论】:学生讨论,对上述分析进行补充。【提问】:本流程题中的问题里关注的热点有哪些?考学生的哪些知识?【总结】:1、以上三题中涉及了哪些实验的具体操作?2、工业流程题涉及到工业的各个部门(查看学案中的
6、各题)课堂练习:(2011盐城)去年入秋以来,我市干旱少雨。在农业生产上,用0.1%的氯化钙溶液以1:1浸种56小时后播种,可以提高种子在干旱条件下的出芽率。 (1)欲配制20 kg 0.1%的氯化钙溶液浸种,需要氯化钙_kg。(2)以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3、Fe3等杂质)生产氯化钙的主要流程如下。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_,向溶液B中加入稀盐酸的作用是_。【总结】:总结本节课的内容,强调工业流程题的解题方法,明白工业流程题所体现的化学思想。教学反思:本节课在设计中设想通过三个例题,由学生展示思考和解题的过程,老师适时的抛出几个问题,引导学生寻找解题规律,发现工业流程题的一
7、些特点。最后通过一个练习检验学生学习的成果。坚定学生学习化学的自信心和兴趣。但具体课堂教学过程中,由于未考虑到学生的紧张和学生讲述声音过低的因素,导致课堂教学并未达到预想的效果。另外,教学设计中,偏重于新的一些教学软件的使用,在教学问题的设计上虽也反复斟酌。但个别问题的语言设计尚有待提高,致使学生在回答问题时比较难把握,没有进入教师的预想。今后,可考虑引入扩音机等设备,方便后排学生的听讲。至于问题的设计语言应更简单易懂更贴近学生的思路,方便学生的理解和回答。这样的调整相信一定能极大的提高课堂的效果。还有一点,正如孔主任所说的教师与学生的互动不够,只能说明平时的课堂,教师没能充分的放手给学生,让
8、学生真正成为课堂的主角。而生本的教学理念能够很大程度上克服这一难点,使师生的互动,课堂的气氛大大的活跃起来,更充分的调动学生的积极性。本节课充分的说明了这一点,下学期一开始就必须在新一轮初三化学教学中充分的运用,设置小组,课前重新设计好各环节,让学生逐渐养成以小组为单位的合作学习的小团体,认真学习积极为团体增光的新教学模式。看来以往以教师为主的课堂,必须转变成以学生为主体的新课堂,老师必须大胆的放手,不能患得患失,否则课堂中就无法真正体现出新课标的先进理念。化学专题复习工业流程题【例题1】:(12年张家港模拟)海水利用:同学们称量了5.0g粗盐,在老师的指导下经过提纯操作,得到了较纯的精盐。请
9、回答下列问题。(1)在除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是 。(2)除去泥沙等不溶性杂质后,粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将这些可溶性杂质清除的实验方案如下(所加试剂均稍过量):加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为 , 。过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外,还有_ _,所得滤液中的溶质除NaCl外,还有Na2CO3和_ _,在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅,操作时应连续搅拌,还应 。【例题2】:(12年高新区模拟)回收金属工业:胆矾常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料(含铁),通过不同的化学反应制取胆矾(CuSO45H2O)。其设
10、计的实验过程为:(1)波尔多液是由胆矾、 和水配制成的天蓝色胶状悬浊液,有杀菌作用。(2)反应、的化学方程式分别为 ; 。(3)由CuSO4溶液获得CuSO45H2O晶体,需要经过蒸发操作,该步骤所需仪器除酒精灯、三脚架以外还有 。(4)已知:途径II发生的化学反应是:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。从环保和经济的角度对比分析途径I、II,途径I的优点有:不产生有害气体和 。【例题3】:(12年常熟模拟)化肥工业:某化工厂为综合利用生产过程中的CaSO4,设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:(部分反应条件省略)(1)上述流程中,气体X为 ,气体Y为 ,副产品Z为 。(2
11、)操作a的名称是 ,实验室中进行此操作时,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要 。(3)写出硫酸铵在农业上的一个用途 。练习:1、(2011盐城)去年入秋以来,我市干旱少雨。在农业生产上,用0.1%的氯化钙溶液以1:1浸种56小时后播种,可以提高种子在干旱条件下的出芽率。 (1)欲配制20 kg 0.1%的氯化钙溶液浸种,需要氯化钙_kg。(2)以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3、Fe3等杂质)生产氯化钙的主要流程如下。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_,向溶液B中加入稀盐酸的作用是_。2、(2010年苏州)石灰石工业:用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种
12、转化流程,如下图所示。 已知:a二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:微热 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O, CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2; b碳酸氢钙微溶于水,微热易分解: Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2; c生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。填空:(1)小王主张用流程、和操作的设计,认为其工艺简单。请写出反应和的化学方程式: ; ;操作包括 等工序。 (2)制轻质碳酸钙时,D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”), 理由是: (3)小李认为流程、和操作I比小王的主张更好,其理由是:_ ;操作I包括搅拌和微热等
13、工序。3、(2008年苏州)制碱工业:纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下:已知有关物质重要反应的化学方程式如下:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO22NH4Cl +X=2NH3+CaCl2+2H2ONH4Cl = NH3+HCl根据以上信息回答下列问题。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积,可以向其一和加入过量纯碱。此时
14、将混合液中不溶物除去的方法是 ;溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是:_ 。(3)在氨碱工业的历史上,如何处理流程中剩余的氯化铵溶液,出现了两种工艺:一是“索尔维法”。即在氯化铵溶液中加入物质X (填化学式),产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙;二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”,即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体。降低了氯化铵的 ,使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品氮肥。氯化钠溶液则可以循环利用。(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时,
15、为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答: 。4、污水处理:有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下:回答下列问题:(1)步骤中:需加入的物质是 ,分离所得混合物的方法是 。(2)步骤中:需加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 。(3)某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤,你认为是否合理? ,理由是 。(4)步骤的操作是 ,溶液2和溶液3为什么要混合? 。5、能源工业:煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题:(1)下列说法
16、正确的是 。A、煤是复杂的混合物,主要含碳元素B、由煤加工成焦炭发生的是物理变化C、家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D、煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质(2)煤的加工产品有很多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答:焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ;请用化学方程式表示炼铁的原理 ;高炉炼铁会产生大量的高炉气体,其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。(3)化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下: 煤气发生炉中主要反应: C + O2 = CO2; C + H2O = CO + H2。两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断:反应 (填“放出”或“吸收”)热量。将合成的氨气部分通入碳化塔,既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3,试写出该反应的化学方程式 。
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