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1、超值推荐 高考必考知识点巩固练习届高三高考化学专题专练化学反应速率无答案化学反应速率1.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+4D(s),若经2 s后测得C的浓度为0.9 molL-1,则下列几种说法中正确的是( )用物质A表示的平均反应速率为0.3 molL-1s-1用物质D表示的平均反应速率为0.6 molL-1s-12 s时,物质A的转化率为30%用A、B、C来表示反应速率,其速率之比为213A. B.C. D.A2.将一定量的气体A和B充入2 L的密闭容器中,发生反应A(g)+3B(g)2C(g),有关变化如

2、图所示。下列说法正确的是( )A.图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是XB.2 min内用C表示的反应速率v(C)是 0.1 molL-1min-1C.平衡时,气体A的浓度是0.45 molL-1D.平衡时,气体B的转化率是70%C3.一定温度下,在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,若在 015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,则下列说法正确的是( )A.015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC.升高温

3、度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快D4.如图所示与对应叙述相符的是( )A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是C-B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应C.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图3推出该反应的方程式可表示为X+3YZD.图4表示一定条件下反应:ClCH2CH2OH(g)(g)+H2O(g)H0,氯乙醇的浓度与温度和时间的关系,则反应速率大小关系为 v逆(M)0),12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为 0.8 mol,

4、反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 molL-1s-1B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比bc=12D.12 s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJC8.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量04.0 mL,保持溶液总体积为100.0 mL,记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析,下列说法不正确的是( )A.饱和硫酸铜溶液

5、用量过多不利于更快收集氢气B.a、c两点对应的氢气生成速率相等C.b点对应的反应速率为v(H2SO4)=1.010-3 molL-1s-1D.d点没有构成原电池,反应速率减慢D9.对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;50 mL溶液中含A、B各0.05 mol;0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL;0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是( )A. B.C. D.A10.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为 p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)

6、H0,下列说法正确的是( )A.保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2(g),反应速率一定加快B.保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol N2(N2不参加反应),反应速率一定加快D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率一定加快A11.一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)H(填实验序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(Mn)= mol

7、L-1(假设混合溶液的体积为50 mL)。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是:产物Mn2+是反应的催化剂, 。答案:(1)浓度(2)0.005 2(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)(4)反应放热13.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切?(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢: 。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快: 。.在一定温度下,4 L密闭容器内某一反应中气体M、气

8、体N的物质的量随时间变化的曲线如图:(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小v正 (填“”“=”或“(2)0.25 molL-1min-1(3)75%(4)增大14.兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率的影响,他们准备了以下化学用品:0.20 molL-1与0.40 molL-1的HCl溶液、0.2 molL-1与0.40 molL-1的CH3COOH溶液、0.10 molL-1CuCl2溶液、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、炭棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298 K和 308 K。(1)酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下实验设计(表中不要留空格)

9、:实验编号温度/K盐酸浓度醋酸浓度实验目的2980.20molL-1a.实验和是探究对锌与盐酸反应速率的影响;b.实验和是探究对锌与盐酸反应速率的影响;c.实验和是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。3080.20molL-12980.40 molL-1 (2)若(1)中实验锌片消失的时间是20 s,则锌片剩余质量与时间关系图如图。假设:该反应温度每升高10 ,反应速率是原来的2倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速率是盐酸的。请你在此图中大致画出“实验”(用实线)“实验”(用虚线)中锌片剩余质量与时间关系曲线。(3)某实验小组在做(1)中实验时误加少量0.10 molL-1 CuCl2溶液,发现反应速率与(1)中实验接近。该组同学对影响因素提出如下假设,请完成假设三:假设一:Cu2+对该反应起催化作用假设二:Cl-对该反应起催化作用假设三: 答案:(1)2980.20 molL-1实验目的:a.温度b.浓度(2)(3)形成Zn-Cu原电池,加快反应速率(其他答案合理也可)