河北省邢台市高三化学上学期第四次月考试题.docx

1、河北省邢台市高三化学上学期第四次月考试题河北省邢台市2020届高三化学上学期第四次月考试题考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65第I卷(选择题 共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下

2、列说法错误的是A太阳能燃料属于一次能源B.直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展2.下列化学用语表示不正确的是A.醛基：COOH B.乙烯的球棍模型：C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.葡萄糖的分子式：C6H12O63.古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。下列说法错误的是A.用焦炭热还原SnO2可得到Sn B.用H2还原Fe2O3可得到FeC.Cu2S与过量O2共热产物中只含Cu D.Ag2O直接热分解可得到Ag4，下列说法正确的是A.灼热的炭与CO2的反应是放热反应B.伴有能量变化的物质变

3、化都是化学变化C.通入大量的空气可以提高燃料燃烧时的能量利用率D.化学反应过程中有物质的变化，同时又伴随有能量的变化5.常温下，若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH7，则下列关系式正确的是A.c(CH3COO)c(Na) B.c(CH3COO)c(Na)C.c(CH3COO)c(Na)c(CH3COO)D.CH3COOHNH3H2OCH3COONH4H2O的平衡常数为K，则lgK9.523.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时，N极发生还原反应B.充电时，Zn2向M极移动C.放电时，每生成1

4、 mol PTOZn2，M极溶解Zn的质量为260gD.充电时，N极的电极反应式为2PTO8e4Zn2PTOZn224.由下列实验及现象不能推出相应结论的是25.将浓度均为0.5 molL1 氨水和KOH溶液分别滴入到体积均20 mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是A.AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2 molL1B.根据图像可以确定导电率与离子种类有关C.cd段发生的反应是Al(OH)3OHAlO22H2OD.e点时溶液中的离子浓度：c(K)c(Cl)c(AlO2)第II卷(必考题35分选考题15分，共50分)二、必考题(本题包括

5、3小题，共35分)26.(11分)苯甲酰氯()是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：已知物质性质如下表：I.制备碳酰氯反应原理：2CHCl3O22HCl2COCl2(1)仪器M的名称是 。(2)按气流由左至右的顺序为 cd 。(3)试剂X是 (填名称)。(4)装置乙中碱石灰的作用是 。II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)(5)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式： 。(6)若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140150，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为 。27.

6、(11分)硼氢化锰Mn(BH4)2可以用作储氢材料，也能用于科学研究。以富锰渣(含60MnO，还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。已知几种氢氧化物的Ksp的值如下表：请回答下列问题：(1)NaBH4中B的化合价为 价。(2)下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是 (填字母)。A.浓硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠 D.氢氟酸(3)“氧化”中发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化性：Fe3 (填“”或“”)MnO2。(4)“中和”时，调节pH约为 。(当溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时，沉淀达到完全，结果保留2位有效数字)(5)

7、Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为 。28.(13分)H2S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H2S的方法有很多。(1)国内有学者设计了“Cu2沉淀有害”法脱除H2S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu2CuS4ClS2CuCl2)及空气氧化CuCl2再生Cu2。反应H2S(aq)Cu2(aq)CuS(s)2H(aq)的K (写表达式)。再生Cu2反应的离子方程式为 。(2)采用生物脱硫技术时，H2S与碱反应转化为HS，在脱氮硫杆菌参与下，HS被NO3氧化为SO42，NO3被还原为N2，当33.6m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时，消耗

8、NO3的物质的量为 mol。(3)已知下列热化学方程式：I.H.(g)O2(g)H2O(l) H1285.8 kJmol1II.H2(g)S(s)H2S(g) H220.6 kJmol1III.S(s)O2(g)SO2(g) H3296.8 kJmol1则以Claus法脱除H2S的反应：2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l) H kJmol1。(4)101kPa下，H2S分解：2H2S(g)2H2(g)S2(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数()随温度的变化曲线如图：在密闭容器中，关于反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)的说法正确的是 (填字母)。A.Kp随温度

9、的升高而增大B.低压有利于提高H2S的平衡分解率C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)v(逆)D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态图中Q点：H2S的平衡转化率为 ；1330时，反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)的Kp (Kp为以分压表示的平衡常数)。三、选考题(共15分，请考生从29、30题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)29.(15分)(物质结构与性质)2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究反面做出的贡献，他们最早发现用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问

10、题：(1)基态Co原子价电子排布图为 (轨道表达式)。第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小。是因为 。(2)LiCl的熔点(605)比LiF的熔点(848)低，其原因是 。(3)乙炔(C2H2)分子中键与健的数目之比为 。(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。LiBF4中阴离子的空间构型是 ；与该阴离子互为等电子体的分子有 (列一种)。碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有 。(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a588pm。S2的配位数为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为 (列出计算式)gcm3。30.(15分)(有机化学基础)环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称是 。B中含有官能团的名称为 。(2)反应的反应类型是 。(3)C的结构简式为 。(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为 。(6)设计由1，3丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)。