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1、物理化学习题及答案物理化学期末复习一、单项选择题1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶3. 热力学第一定律U=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D)

2、 热不能全部转换成功5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（）(A) W =0， Q 0， ?U 0 (B). W0， Q 0(C) W 0， Q 0 (D). W 06. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态7. 封闭系统内的状态变化：（）A 如果系统的?Ssys0，则该变化过程自发B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发C 仅从系统的?Ssys，变化过程是

3、否自发无法判断8. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度：（） A C=3，=1 B C=3，=2 C C=4，=2 D C=4，=310. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（）(A) S=0 (B) G=0 (C) H=0 (D) U=011. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）

4、。A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极D. CuSO4水溶液12. 下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关13. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是（） (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力14. 实验测得浓度为0.2

5、00moldm-3的HAc溶液的电导率为0.07138Sm-1，该溶液的摩尔电导率m(HAc)为（） A. 0.3569Sm2mol-1 B. 0.0003569Sm2mol-1 C. 356.9Sm2mol-1 D. 0.01428Sm2mol-115. 某化学反应其反应物消耗7/8所需的时间是它消耗掉3/4所需的时间的1.5倍，则反应的级数为（） A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应16. 关于三相点, 下面的说法中正确的是（） (A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点 (C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的

6、三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点17. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）A Q 0，W 0，?U 0 B Q = 0，W = 0，?U 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q 0，?U 0。 （）28.在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。 （）29.热力学过程中W的值应由具体过程决定。 （）30.一定温度下，化学反应的一定大于该反应的。 （）三简答题1理想气体向真空膨胀是恒温过程，它的S可通过设计一个在相同的始态和终态下的恒温可逆过程来计算。理想气体向真空膨胀又是绝热过程，那么它的S是否也可通过设计一个在相同的始态和终

7、态下的绝热可逆过程来计算呢？2是否任何溶质的加入都能使溶液的沸点升高？3.若在温度为T的容器内达到平衡后，通入不参与反应的惰性气体，会不影响平衡常数的值和平衡产量？设气体都是理想气体。4如何用相律来说明恒沸混合物不是化合物。525101.325Kpa下Cu-Zn电池放电做功时放热4561J。问些反应的H是否就是4561J?6.在装有部分液体的毛细管中，当在一端加热时，问润湿性和不润湿性液体分别向毛细管哪一端移动？7电解浓度为0.5mol的硫酸水溶液和电解浓度为1mol的氢氧化钠水溶液，都使用铂作电极，在相同温度下的理论分解电压是否总是相同？为什么？8若天空中的小水滴要起变化，一定是其中大水滴进

8、行蒸发，水蒸气凝结在小水滴,使大小不等的水滴趋于相等。对吗？为什么？答案一、1-5 DCDAB 6-10 CCCAB 11-15 ACDBB 16-20 DCDAC21-25 BBAAD 26-30 DDBBD 31-35 CBACA 36-40 BCADA二、1-5 6-10 11-15 16-20 21-25 26-30 三、1. 不可以。因为理想气体向真空膨胀是绝热不可逆过程，它与绝热可逆膨胀不可能达到同一终态。这是因为理想气体向真空膨胀时温度不变，而绝热可逆膨胀时对外做功消耗内能从而温度下降。2. 加入的溶质必须是非挥发性的溶质才使溶液的沸点升高。假如别入的溶质使溶液的蒸气压高于溶剂，

9、就会使溶液的蒸气压在较低的温度达到大气的压力，即101325Pa而使沸点下降。3. 加入惰性气体且均为理想气体虽能改变系统压力，但并不能改变平衡常数 ，因其不是压力的函数。但却可以影响平衡产量。4. 恒沸混合物的特点是其气相和其平衡的液相组成相同，故R=1。对这种两相平衡系统来说F=(N-R-R)-P+2F=(2-0-1)-2+2=1压力一经指定，其平衡系统中的温度、气相及液相的组成亦恒定，但若压力改变，平衡系统的温度及各相组成亦改变，可见恒沸混合物的组成随压力而变，它不是化合物。5. 否。QpH的条件是恒压、只做体积功。此电池放电时做出电功，不符合上述条件，故HQp。6. 当在图中右端加热时

10、，润湿性液体（左图）将向左移动；而不润湿性液体（右图）将向右移动。因为表面张力随温度的升高而降低，润湿性液体（左图）两弯曲液面的附加压力分别指向管的左右两端，当右端加热时，右端的附加压力降低，因此液体将向左移动；而不润湿性液体（右图）因两附加压力指向液体内部，则右端加热时，液体移动方向正好相反，向右移动。7. 是的。因为其理论分解电压与相应的原电池的电动势相等。分别计算两个不同溶液的原电池的电动势，结果都为1.23伏。说明电解水产生氢和氧的理论分解电压与溶液的pH值无关。8. 不对。根据开尔文公式 小水滴的蒸气压较大，因此应为小水滴蒸发，水蒸气凝结在大水滴上，使大水滴变得更大，最后小水滴消失。

11、例：铅蓄电池 Pb?PbSO4(s), H2SO4(b), PbSO4(s), PbO2(s)?Pb 在0 60 oC范围内E/V=1.9174+5.61?10-5 t/ oC +1.08?10-8t2/ oC2 25 oC上述电池的标准电动势为2.041V. 1）试写出电极反应及电池反应 2）求浓度为1mol?kg-1 H2SO4的?、a? 及a 3）求电池反应的?rGm、?rSm、?rHm及可逆热Qr 解：1）阳极：Pb(s) + SO42- ? PbSO4(s) + 2e 阴极: PbO2(s) + SO42- + 4H+ + 2e ? PbSO4(s) +2H2O 电池反应: Pb(s) + PbO2(s) +2SO42- + 4H+ ?2 PbSO4(s) +2H2O 2）3）