中考化学试题溶液分类汇编.docx

1、中考化学试题溶液分类汇编2015中考化学试题溶液分类汇编2015中考化学试题分类汇编溶液 1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B两种物质的溶解度都随温度升高而增大 Ct1时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 Dt1时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人童筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3. （呼和浩特）20

2、时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30时a、b溶液溶质质量分数不相等 4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL

3、的量筒量取42.5mL蒸馏水 5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是 A.t1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液， 其中溶质和溶液的质量比为13 C.将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1， 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（D ） A、10 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持20 ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C、

4、30 时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g D 、10 时，将两种饱和溶液升温至30 ，溶液中溶质的质量分数都增大 7. (天津) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是C A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油 8.（宜宾）右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 A甲、乙两种物质的溶解度都不相等 B将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法 Ct1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15% Dt2时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克 9. (上海) 生活中属于溶液的是（ C ） A、草

5、莓酱 B、蒸馏水 C、蔗糖水 D、 玉米糊 10. （张掖）20时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（A） 常见物质的溶解度（20） 物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖 溶解度/克 7.4 31.6 36.0 203.9 A 氯酸钾 B 硝酸钾 C 氯化钠 D 蔗糖 11. (南昌) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 Ct2时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1时， 两溶液中溶质质量分数相等 D氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似

6、12. （扬州）在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是（BC） 用装置甲溶解固体 B.用装置乙进行过滤 C.用装置丙蒸发滤液 D.用装置丁称量固体 13. （扬州）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图 下列说法错误的是（B） A.常温下，NH4Cl易溶于水 B.t2C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C.t3C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D.两种饱和溶液从t2C降到t1C时，均有晶体析出 14. （南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是（ D ） A甲的溶解度比乙 Bt2时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 Ct1时，将50g水加

7、入15g甲物质中，可得到65g溶液 D要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法。 15. （黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是B A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g C.t2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.t2时甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙 16. (孝感) 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是D At2时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc BP点表示t1

8、时，a、c两种物质的溶解度相等 C将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 Dt2时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液 17. (宜昌) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是D A食盐 B蔗糖 C酒精 D植物油 18. (雅安) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是D A甲的溶解度是102.5g B甲的溶解度随温度的升高而增大 C20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g D. 将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 19. （厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下

9、列说法中正确的是D A.t1时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. t2时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D. t2时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 20. (眉山) 关于溶液的说法正确的是（ D ） A、溶液都是无色透明的 B、水可以溶解任何物质 C、均一，稳定的液体都是溶液 D、饱和溶液不一定是浓溶液 21. (眉山) 下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（ B ） 氧化钙 硝酸铵 浓盐酸 氯化钠 A、 B、 C、 D、 22.

10、(眉山) 如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ C ） A、由甲图可知，氯化钠在40时的溶解度为36.6g B、由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大 C、比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体 D、比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质 23. (乐山) 20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确的是 C 物 质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 7 0 3 A所得溶液可能都是

11、饱和溶液 B三溶液中溶质的质量分数乙丙甲 C升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D20时，甲的溶解度最小 24. (佛山) 下列有关溶液的说法正确的是（A ） A.配制好6的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6 B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 25.(北京)下列饮品属于溶液的是A A蔗糖水 B牛奶 C果粒橙 D豆浆 26.(北京)a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示下列说法不正确的是B A将时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B将时a的饱和溶液降温至，溶液质量

12、不变 C时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab D将时a、b的饱和溶液分别降温至，两溶液的溶质质量分数相等 27.(揭阳)要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（B） A、烧杯、试管、玻璃棒 B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C、烧杯、胶头滴管、漏斗 D、烧杯、酒精灯、玻璃棒 28.(成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是B A、蔗糖溶液B、酒精溶液C、氯化钠溶液D、澄清石灰水 29.(成都)将60的硝酸钾溶液降温至20，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是A A、60时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C

13、、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 30.(泉州)右图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的D A甲的溶解度大于乙的溶解度 B乙的溶解度不受温度的影响 Ct1时，甲的饱和溶液升温到t2时（不考虑水分的 蒸发）会有晶体析出。 Dt2时，甲与乙的溶解度相等 31.（2015德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（D） A t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B 将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，两者均有晶体析出 C 将甲的溶液从t1升到t2，其溶质的质量分数一定增大 D 当温度高于t1而低于t2时，乙的溶解度比甲的溶解度小

14、32.(陕西)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【D 】 33.(河南)下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是C 温度/ 20 30 40 50 溶解度/g来 KCl来 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5A20时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B两种物质溶解度相等的温度在2030之间 C40时，5g KCl中加10g水可得33.3%溶液 D50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30，有KNO3固体析出 34.（哈尔滨）右图为甲、乙两种物质（均不

15、含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（C） A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 Ct2时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶 液中溶质的质量分数 Dt2时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1，析出晶体的质量甲一定大于乙 35.(鄂州)取四份20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（D ） A保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大 B保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大 D降温至10时，硝酸钾的溶解度减小 36

16、.(郴州)下列利用了乳化原理的是C A用汽油除去衣服上的油污 B用稀硫酸除铁锈 C用洗洁精除去餐具上的油污 D用盐酸除去水垢 1.（福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 (1) 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 40时，氯化钠的溶解度为_g。 碳酸钠的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）。在20时， 将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为_ (计算结果精确到0.1%)。 10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。 (

17、2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_（填标号）。 36.6 增大 饱和溶液 23.1% 碳酸钠饱和溶液 Fe + 2HCl = FeCl2+H2 A C 2.（广州）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_。 （2）30时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数） 为_（只列计算式，不需要计算结果）。 （3）60时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30后，_（“有”或“没有”）NaCl析出， 有_g

18、KNO3结晶析出。 （1）NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高 3.（广州）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。 （1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g 称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。 量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。 溶解。 （2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL） 取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a； 若用3.0g

19、Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL。 4. （益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 请回答： （1）60 时，KCl的溶解度是 g； （2）40 时，将30 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是 溶液（填写“饱和”或“不饱和”）； （3）将20 时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60 ，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3 KCl（填写“”、“”或“”）。 （1

20、） 45.5 （2）饱和 （3）5. （益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。 请回答： （1）可观察到饱和澄清石灰水 ； （2）形管中a、b液面变化情况是 （选填序号）。 Aa液面上升，b液面下降 Ba液面下降，b液面上升 （1）变浑浊（或其他合理答案) （2）B 6. （益阳）根据下列坐标图回答： （1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 t2时，甲、乙的溶解度均为 30g 。 将甲、乙、丙三种物质t1时的饱和溶液升温到t3，所得溶液中溶质的质量分数最大的是 丙 。 （2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数

21、。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。 沉淀的化学式为 AgCl 。 模拟海水中氯的质量分数是 1.775% 。 7. （呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 。 （2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。 （3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出 （1）47.5mL（或47.5毫升 没

22、有单位不给分）（1分） （2） C B D E A（1分） （3）（全部答对给2分,漏选得1分，有错误选项不得分。） 8. (重庆A卷) 下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。 （1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度 控制在_。 （2）t1时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3，溶液仍然饱和的是_的溶液。 （3）t3时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_。 （1）t2 （2）Z （3）YZX 9. (资阳) KCl在不同温度下溶解度的数据如下表： 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 1

23、00 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 （1）60时，100 g水中最多可溶解KCl_g。 （2）90时，100 g饱和KCl溶液冷却到30时，溶液的质量（选填“”或“”或“”）_100 g。 （3）40时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为_；该溶液升温到60时，溶液属于_溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （1）45.5；（2）；（3）28.6%（0.286或 或 ，28%29%可）；不饱和； 10. (上海) 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。 下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶

24、解度（单位：g/100g水）。 温度（） 0 20 40 60 80 100 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 KNO3 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 I.上表中的两种物质在40时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数 （不要求计算）。 II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。 III.20时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是 g。 IV.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 。 用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。 所得三个溶液中：一

25、定属于饱和溶液的是 ，溶液中溶剂质量的大小关系是 。 11. (张掖) 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解升温到80时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化 （1）室温时，乙（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液 （2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”，下同）， （3）t2时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是cba （4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g需要氯化钠的质量为7.5克，该同学按下图所示步骤依次操作： 其中操作

26、错误的步骤是AB（填字母）；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5克 12. (张掖) 小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图 【实验步骤】 （1）计算：需要氢氧化钠固体8g，水72mL（水的密度以1.0g/cm3计） （2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为100mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中 （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解 【拓展思维】 假如小宁想用上述配制的

27、氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？ （反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O） 13. (安顺) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答： 0时，三种物质溶解度的大小关系是 。 t2时，将50 g固体甲加入到50 g水中，充分搅拌 后所得溶液的质量为 。 若甲中含有少量乙，应用 法提纯。 丙乙甲（或甲乙丙） 75g 降温结晶或冷却热饱和溶液 14. （娄底）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右下图所示，根据图示回答下列问题： （1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是 44 物质； （2）P点的意义是 45 。 t2时，50g甲物质

28、加入到50g水中充分溶解，形 成溶液的质量等于 46 g。 14. （扬州）在人类生活p生产活动中处处离不开溶液和能源。 下列物质加入水中，能形成溶液的是 。（填序号） 泥土 b.食用油 c.碳酸钠 下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 。（填序号） 硝酸铵 b.氢氧化钠 c.浓硫酸 人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的 。（填序号） 蛋清 b.乙酸铅溶液 c.水 电解水时加入少量NaOH 能增强导电性，是因为其溶于水能自由移动的 和 （填离子符号），与电源电极相连的电极上产生的气体是 。 0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是 。 工业生产中要大量消耗大量的煤p石油和 等

29、化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有的主要元素是 。 15. （荆门）如图所示是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 下列有关说法正确的是（ ） At2时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 Bt1时，甲的溶解度为40 Ct3时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多 D甲的溶解度大于乙的溶解度 将t3甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取 方法。 16. (武汉) NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。 表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g） t/ NaOH Na2CO3 NaCl 0 42 7.1

30、35.7 10 51 12.2 35.8 20 109 21.8 36.0 30 119 39.7 36.3 图2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g） NaOH Na2CO3 NaCl 17.3 0.01 0.1 根据表1和表2提供的数据回答下列问题： （1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”） （2）20时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1）； （3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象 ，推测依据是 。 17. （襄阳）右图是A、B、C三种物质

31、的溶解度曲线，据图回答： （1） 时， A和B两种物质的溶解度相同； （2）t3时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是 。 18.(襄阳) 0.2%0.5%的过氧乙酸化学式(CH3COOOH)溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。 （1）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为_； （2）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液_克。 18. (宜昌) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题： （1）温度为 时，A与C物质的溶解度相等； （2）将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2， 有晶体析出的是 （填字母代号）； （3）t2时，把A、B物质各50g分别加到100g水中， 不能形成饱和溶液的是 （填字母代号），若 要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 g 该溶质。 19. （广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题： 温度/ 0 10 20 30