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1、届陕西省西安市八校高三年级联考化学试题 1【全国市级联考】陕西省西安市“八校”2018届高三年级联考化学试题（解析版）第I卷(选择题.45分)一.选择题(15个小题,每题3分共计45分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语正确的是A.CH2F2的电子式:B.CH2=CH-CH-CH的系统命名为:1,3一二丁烯C.Mg2+的结构示意图:D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2【答案】C【解析】A.CH2F2的电子式为:，选项A错误；B.CH2=CH-CH=CH2的系统命名为:1,3一丁二烯，选项B错误；C.Mg2+的结构示意图:，选项C正确；D.甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH3，选项D错误

2、。答案选C。2.化学与工农业生产、与人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是A.“地沟油“经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C.蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理D.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”【答案】A【解析】A、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，选项A正确；B、碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于无机高分子材

3、料，选项B错误；C、蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，由于肥皂水显碱性，因此可以用肥皂水中和蚁酸进行处理，选项C错误；D、诗句选自李白的望庐山瀑布，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的香炉峰。此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。而不是描写碘的升华，选项D错误。答案选A。3.化学概念在逻辑上存在如下关系对下列概念的说法正确的是A.单质与化合物属于交叉关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系C.电解质与非电解质属于包含关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系【答案】B【解析】A.纯净物分为单质和化合物，故单质与化合

4、物属于并列关系，选项A错误；B.碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故化合物与碱性氧化物属于包含关系，选项B正确；C.化合物分为电解质和非电解质，故电解质与非电解质属于并列关系，选项C错误；D.氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，选项D错误。答案选B。4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.10L pH =1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAB.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.标准状况下.2.24LC12溶于水，转移6.021022个电子D.常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10mol/L【答案】B【

5、解析】A、pH=1的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，故溶液中氢离子的物质的量n=cV=0.1mol/L10L=1mol，含有的H+离子数为NA，选项A错误；B、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，二氧化硫物质的量为0.5mol，选项B正确；C、标准状况下，2.24L Cl2物质的量为0.1mol，完全溶于水，反应是可逆反应，不能进行彻底，反应中转移的电子数小于0.1NA，选项C错误；4.0g氢氧化钠为0.5mol，溶于1L水中，所得溶液的体积并不是1L，所以溶液的浓度不是0.5mol /L，选项D错误。答案选B。5.下列关于有机物的说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营

6、养物质，都属于高分子化合物B.1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应C.丙烯所有原于均在同一平面上D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种【答案】D【解析】A.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，蛋白质属于高分子化合物，但糖类、油脂都不属于高分子化合物，选项A错误；B.1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与1molNaHCO3发生反应，选项B错误；C.丙烯中含有甲基，而甲烷是正四面体结构，故丙烯中甲基上的三个氢原子不可能与其他原子都在同一平面上，选项C错误；D.分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有CH2ClCH2CH2COOH、

7、CH3CHClCH2COOH、CH3CH2CHClCOOH、CH2ClCH(CH3)COOH、 (CH3)2CCl COOH 共5种，选项D正确。答案选D。6.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A.x+yDAC【答案】D【解析】根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，如果设A的原子序数是x，则B是x9，C是x2，则xx9x232，解得x7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外层电子数为次外层

8、电子数的2倍，因此D是碳元素。A、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，选项A不正确；B、碳元素的氢化物乙烯是平面型结构，选项B不正确；A、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。H2S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，选项C不正确；D、同周期元素从左到右原子依次减小，同主族元素原子从上而下依次增大，故四种元素的原子半径:BDAC，选项D正确。答案选D。12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-=

9、 SO42-+9H+B.电子从b流出，经外电路流向aC.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜【答案】A【解析】由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；正极上是氧气得电子的还原反应：4H+O2+4e-=2H2O。A、负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电

10、极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，选项A正确；B、b是电池的正极，a是负极，电子从a流出，经外电路流向b，选项B错误；C、如果将反应物直接燃烧,部分能量转化为光能或热能等，能量的利用率发生变化，选项C错误；D、根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移，有0.4molH+通过质子交换膜，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-

11、，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；正极上是氧气得电子的还原反应：4H+O2+4e-=2H2O，根据原电池的构成和工作原理知识来回答。13.下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2装置可演示NO的喷泉实验C.用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D.用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键【答案】D【解析】试题分析：A氨气的密度比空气密度小，则图中氨气的收集方法不合理，图中为向上排空气法，A错误；BNO不溶于水，则不能演示NO的喷泉实验，B错误；CFe与电源负极相连，为阴极，不能失去电子，

12、则不能制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应Fe与电源正极相连，C错误；D苯与溴水、高锰酸钾均不反应，则图中实验可验证苯中是否有独立的碳碳双键，D正确；答案选D。【考点定位】本题考查化学实验方案的评价【名师点晴】该题为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大。14.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2SiCl4SiB.N2NH3NH4ClC.FeS2SO2H2SO4D.MgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】B【解析】A、二氧化硅与盐酸不反应，物质间转化不能实现，选项A错误；B、

13、氮气与氢气在高温高压以及催化剂作用下合成氨，氨气与盐酸反应生成氯化铵，物质间转化均能实现，选项B正确；C、SO2与水反应生成H2SO3而不能生成H2SO4，物质间转化不能实现，选项C错误；D、电解氯化镁溶液得不到镁单质，必须电解熔融的氯化镁才能得到镁，物质间的转化不符合，选项D错误。答案选B。15.25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgC1)都不变C.pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)”“

14、”或“=”)。反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=mol/(L.min).T2时该反应的平衡常数K=。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平街状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。【答案】增大2000.12AD【解析】（1）在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2，压强增大，逆反应速率增大；（2）2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 反应的H=

15、反应物的键能之和-生成物的键能之和=（2630+243）-（2a+2607）=-111kJ/mol，解得a=200；（3）根据图像，T2T1，降低温度c(C1NO)增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，H0；反应开始到10min时，c(C1NO)=1mol/L，则v(C1NO)=1mol/L10min1mol/L10min=0.1mol/(Lmin)，则NO的平均反应速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(Lmin)；2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始(mol/L)210改变(mol/L)10.51平衡(mol/L)10.51T2时该反应的平衡常数K=c2（

16、ClNO）c2(NO)c(Cl2)c2（ClNO）c2NOc(Cl2)=12120.512120.5=2；（4）n(NO)/n(C12)的比值越小，NO的转化率越大，NO的转化率最大的是A点，根据曲线的变化趋势，当n(NO)/n(C12)=1.5，达到平衡状态ClNO的体积分数是D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握平衡常数K的计算、三段式法的应用、焓变的计算为解题的关键，注意图象及数据的应用。明确反应的H=反应物的键能之和-生成物的键能之和。17.甲、乙组同学分别做了以下探究实验。（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。写出制取氯气的化学方程式。该装置的不足之处除无尾气吸收

17、装置外，另一处是。Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为。设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化。（2）乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四只大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率实验试剂试管I试管II试管试管IV乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOH/mLV430V5蒸馏水/mL0V652请完成上表，其中V2=，V4=，V5=。实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确；但不能用饱和Na2CO3溶

18、液替代蒸馏水,其原因是；实验中，试管IV比试管II中的酯层减少更快，其原因有:温度高速率快,还可能有。 (乙酸乙酯沸点为77.1)【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O没有加热装置Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+取少量洗气瓶中的液体于干燥试管中，加入足量盐酸(滴加稀盐酸至不再产生气体)，再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化V2=1V4=5V5=3碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响水浴加热接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，得不到正确结果【解析】（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯

19、化锰、氯气和水，制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应需要加热，氯气有毒，应该使用尾气吸收装置，故答案为：没有加热装置；氯气与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和氯化氢，反应的离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；若洗气瓶中的Na2SO3已被氧化，则洗气瓶的溶液中应该存在硫酸根离子，检验方法为：取少量洗气瓶中的液体于干燥试管中，加入足量盐酸(滴加稀盐酸至不再产生气体)，再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化；（2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL，即：V1=V2=V3=1；试验和试验中蒸馏水的体积不同，则探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，还必须保证溶液总体积相等，则氢氧化钠溶液体积应该为5mL，即：V4=5；试管与试管、的反应温度不同，说明是探究温度对乙酸乙酯的水解影响，结合总体积必须相等可知，试管和试管应该是探究温度对乙酸乙酯水解程度影响大小的，故氢氧化钠溶液体积应该为3mL，即：V5=3