O2>N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：
HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：
NH4NO3，正确。
7.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e===Cu+2OH﹣
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
【答案】B
【解析】A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，正确；
B．放电时，负极的电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，错误；
C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，正确；
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，正确．
第Ⅱ卷
二、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第11题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
8.K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为2K3[Fe（C2O4）3]
2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________________________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是__________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是________________________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是______________________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为____________________。
【答案】
（1）3FeC2O4＋2K3[Fe（CN）6]===Fe3[Fe（CN）6]2＋3K2C2O4
（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO2 CO ③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 ④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 （3）①溶液变成粉红色且半分钟内不变色 ②
×100%
【解析】
（1）Fe2＋的检验方法是加入K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀。
（2）①空气中含有O2，为防止Fe2＋被O2氧化，应先通入N2，隔绝空气，且使反应产生的气体全部进入后续装置。
②B中澄清石灰水变浑浊，证明分解过程中产生CO2；F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变为红色，说明E中发生反应：
CuO＋CO
Cu＋CO2，所以分解产物中一定含有CO。
③实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气。
④检验Fe2O3的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。
（3）①滴定终点的现象是有粉红色出现且半分钟内不变色。
②加入锌粉后将Fe3＋还原为Fe2＋，再用KMnO4溶液滴定，将Fe2＋氧化为Fe3＋，Mn
转化为Mn2＋：
Fe2＋→Fe3＋～e－
Mn
→Mn2＋～5e－
可得关系式：
5Fe2＋～Mn
已知n（Mn
）＝cV×10－3mol
则n（Fe2＋）＝5cV×10－3mol
则m（Fe2＋）＝5cV×10－3×56g
该晶体中铁的质量分数w（Fe）＝
×100%＝
×100%。
9.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是________。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是____________。
“滤液”中的溶质主要是__________。
“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式___________________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_________________（写出一点）。
【答案】
（1）碘酸钾
（2）加热 KCl KH（IO3）2＋KOH===2KIO3＋H2O或（HIO3＋KOH===KIO3＋H2O） （3）①2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ ②K＋ 由a到b ③产生Cl2易污染环境等
【解析】
（2）Cl2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法来达到“逐Cl2”的目的；KH（IO3）2和KCl的分离可以根据溶解度的不同，采用结晶法分离，滤液中的溶质主要是KCl，要使KH（IO3）2转化为KIO3，可以加入KOH调节pH。
发生反应：
KH（IO3）2＋KOH===2KIO3＋H2O或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O，从而避免引入新的杂质离子。
（3）①电解液是KOH溶液，阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
②电解过程中阳极反应为I－＋6OH－－6e－===I
＋3H2O。
阳极的K＋通过阳离子交换膜由电极a迁移到电极b。
③“KClO3氧化法”的主要不足之处是产生Cl2，易污染环境。
10.水煤气法制甲醇工艺流程框图如下
已知：
除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2,15～18%的CO,11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g），此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为__________；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是__________（填字母）。
A．加入C（s）B．加入H2O（g）
C．升高温度D．增大压强
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH4（g）＋
O2（g）
CO（g）＋2H2O（g）
ΔH＝－519kJ·mol－1。
工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）。
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍。
已知：
T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是__________（填“X”“Y”或“Z”），选择的理由是_____________________________________________。
（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：
2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g） ΔH＝－181.6kJ·mol－1。
T4℃下此反应的平衡常数为160。
此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：
v正__________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆；
②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10min后达到平衡，此时c（H2）＝0.4mol·L－1、c（CO）＝0.7mol·L－1，则该时间内反应速率v（CH3OH）＝________mol·L－1·min－1。
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是_______________________________________。
【答案】
（1）①K＝
②BC
（2）Z 催化效率高且活性温度低（或催化活性高速度快，反应温度低产率高）
（3）①＞ ②0.03
（4）提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率）
【解析】
（1）①根据平衡常数的定义，可知
K＝
；②根据化学平衡移动原理，增加一种物质的浓度可以提高另外一种物质的转化率；上述反应为吸热反应，升高温度，结合平衡移动原理，向着吸热文向移动，即正方向移动，故B、C正确，增大压强，向着体积减小，即逆方向移动，碳的转化率降低。
（2）选择催化剂，考虑温度较低，且活性高即催化剂效率高，所以选择Z。
（3）①由浓度商公式，代入此时各物质的浓度，得
＝100＜160，即进一步向正方向进行，v正＞v逆；②列出三段式，由反应速率的计算公式得v（CH3OH）＝0.03mol·L－1·min－1。
（4）原料进行循环，一般都是为了提高原料的利用率，提高产率。
（二）选考题：
共15分。
请考生选作有机化学基础试题。
11.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：
已知：
A是苯甲醛
Ⅰ．
（R，R′为烃基或氢）Ⅱ．
（R，R′为烃基）
（1）C分子中所含官能团名称为。
（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:
2:
1，E能发生水解反应，则E的结构简式为。
（3）由C到D的反应类型为。
（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。
（5）C的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式：
。
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
【答案】
（1）碳碳双键、羧基
（2）CH3COOCH=CH2
（3）取代反应
（4）
（5）
（6）
【解析】A是苯甲醛，与乙醛发生I的反应生成B的结构简式为
，B被银氨溶液氧化为C，则C的结构简式为
；C与SOCl2发生取代反应生成D；乙炔与乙酸发生加成反应生成E，所以X是乙酸，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:
2:
1，E能发生水解反应，所以E中含有酯基，则E的结构简式为
，E发生加聚反应生成F，G与D发生II的反应生成光刻胶。
（1）根据以上分析可知，C分子中的官能团的名称是碳碳双键、羧基；
（2）E的结构简式为
；
（3）由C到D的反应类型为取代反应，Cl原子取代羧基中的H原子；
（4）D和G发生缩聚反应，生成光刻胶的化学方程式为
；
（5）C的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；说明该分子中含有与苯环直接相连的酯基，且该酯基是甲酸苯酯基；②苯环上的一氯取代产物只有两种，说明该分子中有2个对位取代基，根据C中的取代基，确定其同分异构体中的两个取代基只能是-OOCH、-CH=CH2，所以符合题意的C的同分异构体的结构简式为
；
（6）根据已知，乙醛制备CH3COCOCOOH的合成路线应是两分子乙醛发生I的反应生成
，与弱氧化剂反应被氧化为
，
与溴发生加成反应，得到
，水解得到
，
在Cu作催化剂加热条件下与氧气反应生成CH3COCOCOOH。
所以合成路线为
升级会员 