③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9
A．只有③B．①②
C．①②③D．①②③④
14．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-→H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
15.R为短周期元素，一定条件下,RO3-与R-可发生反应:
RO3-+5R-+6H+→3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中,正确的是:
A.R可能位于元素周期表的ⅤA族或ⅦA族B.R的气态氢化物的水溶液是强酸
C.RO3-中的R只能被还原D.R2在常温常压下一定是气体
16．无机化学命名委员会在1989年做出决定：
把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法正确的是
A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
B．第10列元素中有非金属元素
C．从上到下第1列元素的单质的熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
17.A、B为短周期元素,二者能形成化合物AB2,已知A的原子序数为n,B的原子序数为①n+2②n+5③n+10④n+13⑤n-3⑥n-6⑦n-8⑧n+1其中
A.①②⑤不可能B.④⑥不可能C.⑤⑥不可能D.都可能
三、选择题：
（每小题1-2个正确答案）
18.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
A.X是活泼的非金属
B.三种元素中Y的非金属性最强
C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
19.某元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是
A．第ⅣA族B.第ⅥA族C.第二周期D.第三周期
20.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A.能与水反应B.能与氢氧化钠反应
C.能与硫酸反应D.能与碳酸钠反应
21.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A.在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的多
B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极，以氯化铜溶液为电解质溶液组成原电池时,甲是负极
22.已知元素M的气态氢化物中含氢量为5.88%，M在最高氧化物中含M的质量分数为40%，又元素G的原子核外的的电子层数与最外层电子数相等。
G单质与M单质化合形成化合物的化学式可能为
A、G2MB、M2G3C、G2M3D、G3M2
四、填空题
23．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:
4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:
1和2:
1的两种化合物。
据此回答：
（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式
、。
（2）在C和B组成化合物（CB）2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则（CB）2的电子式是。
（3）化合物E3C与水反应可以生成两种碱，写出E3C与盐酸反应的化学方程式。
（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子。
①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式。
②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。
当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式
。
24.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。
C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物
（1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式
________________________。
（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反应的方程式为______________
（3）B的相对分子质量最小的氢化物，写出其化学式___________。
（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图：
0.2
0.4
（I）X的化学式是___________
（II）图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是___________
（III）反应进行到t2时刻，改变的条件可能是___________
25.X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为5。
已知X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子数的2倍、Z元素是植物生长的重要营养元素。
请回答下列问题：
（1）推断X、Y、Z的元素：
X________，Y_________，Z__________（写元素符号）。
（2）Y元素的单质中有一种称为足球稀的分子Y
，它可能最易发生的反应是_____。
A．消去反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应
（3）Z与X可形成多种化合物，其中ZX
的电子式为_______________。
（用推断出的X、Z的元素符号表示）
（4）最近科学家们合成了由Z元素形成的Z
，电子式为
则n值____________________。
（5）Z的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。
①甲的浓度溶液与Y元素的单质共热的化学反应方程式为_____________________。
②丙对水的电离起____________作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（用离子方程式表示）______。
③在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知反应吸热，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是___________（选填字母）。
a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量
b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率
c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
（6）若X的单质的燃烧热为MKJ
，试写出其单质在空气中燃烧的热化学方程式：
____________________。
五、实验题
26.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是（填元素符号）。
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A：
1已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。
写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：
。
2又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：
。
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶H2O。
对化合物B进行如下实验：
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。
过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①B的化学式为：
；
②已知1mol/L100mLB的溶液能与1mol/L20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。
写出反应的离子方程式：
。
27．某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱。
请你根据实验室常用试剂利仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：
。
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的_________（填“能”或“不能”），设计的理论依据是________________
；但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见_______________________________________________。
（3）丙同学从资料中获悉：
元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似。
预测金属铍应该具有与________相似的性质，能证明其预测的实验方案________________。
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。
A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
丁同学可能观察到的现象有
；从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议
。
六、推断题
28.常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙分别是X、Y元素的单质，丙也是某元素的单质。
甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，他们之间有如下的转化关系，请回答下列问题：
试回答下列问题：
⑴若气体A是纯净物，且X和Y的质量比为1：
3，则A的化学式是 （写化学式）
⑵若气体A中X和Y的质量比大于1：
3，则气体A中肯定有 （写化学式）。
⑶若气体A的分子为线形结构，且Y和X的质量比在数值上等于Y的相对原子量，则A的化学式为
⑷写出化学式：
B C D 甲
⑸仅由X与丙所含元素可以形成两种化合物，它们的电子式分别为 和 。
⑹写出反应①②③中属于置换反应的化学方程式：
。
29．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。
A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。
B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。
D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：
3，且能与水反就应得到两种碱。
C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。
化合物C的电子式为__________________________________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
________________。
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：
_____________________。
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有___个。
七、计算题
30．元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。
将5.11gHxR气体通入200mL0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
（1）求HxR的式量；
（2）推断x值，并确定R元素的名称。
（写出推断过程）
31．X、Y、Z为原子序数1～20号内的三种元素，将4.7gX的最高价氧化物
溶于95.3g水中，所得溶液浓度为5.6％。
Y元素原子与X元素原子的最外电子层上电子数相同，12gY的氢氧化物恰好被0.75mol／L的盐酸400mL所中和。
Z、Y原子核外电子层数相同，16g
气体在标准状况下的体积为5.6L。
试求X、Y、Z的原子序数和相对原子质量。
参考答案
1.D2.C3.C4.A5.D
6.D7.C8.D9.A10.C11.D12.D13.C14.A15.B16.A17.D
18.BC19.AD20.BD21.CD22.AC
23.
（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分）
（2）
（3）Na3N+4HCl→3NaCl+NH4Cl
（4）①C2H6（g）+7/2O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）+1559kJ
或2C2H6（g）+7O2（g）→4CO2（g）+6H2O（l）+3118kJ
②2Fe2++6I-+4H2O2+8H+→2Fe3++3I2+8H2O
24.
（1）2Na＋2H2O→2Na++OH-＋H2↑
（2）NH4NO3+NaOH→NaNO3+NH3·H2O
（3）CH4
（4）（I）NO2（II）b（III）增大NO2的浓度（合理均给分）
25.
（1）HC
（2）C（3）略（NH3电子式）
（4）1
（5）①
②促进。
③ab
（6）2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+2MkJ或其他合理答案
26.
（1）H
（2）3Cu+2NO3-+8H+→3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）①NH4++OH-H2O+NH3↑
②SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2Cl-+2H+
（4）①（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O
②5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
27.
（1）分别取钠、镁、铝小粒与冷水反应，钠最快，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈。
（3分）
（2）能，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；在两导管之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
（5分）
（3）铝；将铍单质分别与酸和强碱反应，观察反应现象。
（3分）
（3）A：
由白色变成黄色或者橙黄色，B:
试纸变成蓝色，C:
红纸褪色；尾气排入空气会污染环境，应在试管口放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花。
（5分）
28.⑴A的化学式是：
CH4，分子构型是：
正四面体，键角是：
109°28′。
⑵H2。
⑶C2H2
⑷B、CO2；C、H2O；D、CO；甲：
H2
⑸
⑹
29.
（1）三IIA
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
（3）
（4）
（5）2
30.
（1）34
（2）2、硫
31.X原子序数为19，原子量为39；Y原子序数为11，原子量为23；Z原子序数为16，原子量为32
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