四季金果 1995年全国高考化学试题.docx
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四季金果1995年全国高考化学试题
1995年全国高考化学试题
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意.）
请分别比较1-3小题中前后2个值的大小.用（A）,（B）,（C）,（D）表示前者和后者的关系.
1.N和Ne的原子半径（）
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定
2.F2和Br2的沸点（）
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定
3.
和
原子的核外电子数（）
A.大于B.小于C.等于D.不能肯定
4.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为（）
A.111B.161C.272D.433
5.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是（）
A.NaHSO4B.NaHCO3
C.Na2SO3D.NH4NO3
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分:
若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。
）
6.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（）
A.石炭酸B.氢硫酸C.氢氟酸D.醋酸
7.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是（）
8.在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）
9.下列说法正确的是,（N0表示阿佛伽德罗常数的值）（）
A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5N0
B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N0
C.32克氧气所含原子数目为2N0
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
10、下列离子方程式不正确的是（）
A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH－＋H＋=H2O
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓3NH4＋
C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3－+OH－=CO32－+H2O
D.氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H＋
11.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是（）
A.Na＋,K＋,S2－,Cl－
B.Al3＋,Mg2＋,SO42－,Cl－
C.K＋,Na＋,AlO2－,NO3－
D.K＋,Na＋,SO42－,S2O32－
12.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中（）
A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]
D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
13.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的（）
A.碳酸钠（固体）B.水
C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（固体）
14.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（）
A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸能与水以任何比例互溶
C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）
A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液
C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液
16.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是（）
A.3%H2O2溶液B.1摩/升NaOH溶液
C.1摩/升KClO3溶液D.1摩/升盐酸
17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A.1:
2:
3B.3:
2:
1C.6:
3:
1D.6:
3:
2
18.在一定温度下,可逆反应A（气）+3B（气）
2C（气）达到平衡的标志是（）
A.C生成的速度与C分解的速度相等
B.单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B
C.A,B,C的浓度不再变化
D.A,B,C的分子数比为1:
3:
2
19.反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度
x（表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度）为（）
A.
O2=0.01摩/升·秒
B．
NO=0.008摩/升·秒
C．
H2O=0.003摩/升·秒
D.
NH3=0.002摩/升·秒
20.如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合AWB（其中n＝0，1，2,3……
的化合物。
式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。
同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。
下列四组化合物中，不可称为同系列的是（）
A.CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B．CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCH=CHCHOCH3（CH=CH）3CHO
C.CH3CH2CH3CH3CHClCH2CH3CH3CHClCH2CHClCH3
D.ClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHCICCl3
ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
三、选择题（本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意.）
21.C1、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1α2,则C1和C2的关系（）
A.C1>C2B.C1=C2
C.C122.下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）
A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
23.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）
A.+6B.+3C.+2D.0
24.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:
9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A.16:
9B.23:
9C.32:
9D.46:
9
25.常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整数,且a≤5,b≤5）.反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是（）
A.24.5克/升B.14.4克/升C.8克/升D.5.1克/升
26.某温度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合（）
四、（本题包括2小题,共15分）
27、（6分）图
（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）.将图
（1）的装置在托盘天平上称量,质量为W1克.根据实验现象填写下列空白:
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大（图Ⅱ）.反应结束后,再次称量,质量为W2克.则W2和W1的关系是.
（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口（为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气）.打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是.
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解.此时瓶内温度（填"不变"、"降低"或"升高"）.
（4）继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式.
28.（9分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
填写下列空白:
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:
.
（2）步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是.
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是.
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是.
（5）纯硝基苯是无色,密度比水（填"小"或"大"）,具有气味的油状液体.
五、（本题包括3小题,共16分）.
29.（3分）一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化学方程式.
30.（6分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:
请填写以下空白:
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜）,受热易分解.下图中的F是.
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:
.
（3）图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:
.
（4）每生成1摩D,同时生成摩E.
31.（7分）A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:
据此判断:
（1）在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是.（用A、B、C字母填写）
（2）单质乙必定是（填"金属"或"非金属"）,其理由是.
（3）单质乙的分子式可能是,则化合物B的分子式是.
六、（本题包括3小题,共18分）
32．（6分）碳正离子〔例如，CH3＋，CH5＋,（CH3）3C＋等〕是有机反应中重要的中间体。
欧拉（G.Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子CH5＋可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H＋而得到，而CH5＋失去H2可得CH3＋。
（1）CH3＋是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是___________
（2）CH3＋中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是___________（填角度）
（3）（CH3）2CH＋在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子,其结构简式是.
（4）（CH3）3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子,其结构简式是.
33.（6分）下页图中①-⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反应性增强,容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.
请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式（不必注明反应条件,但是要配平）.
③→④
③→⑥
⑧→⑦
34.（6分）有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是.若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是（写出分子式）,并写出分子量最小的含有甲基（-CH3）的B的2种同分异构体结构简式:
七、（本题包括2小题,共17分）
35.（7分）取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCI2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的摩尔浓度;
（2）产生的气体在标准状况下的体积.
36.（10分）
（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6.请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）.
（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）.取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体,它在标准状况下的密度为0.780克/升.已知反应中CH4消耗了20.0%,计算混和气体中
C2H4的体积百分含量.（本题计算过程中请保持3位有效数字）
1995年高考化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括5小题,每小题3分,共15分）
1.B2.B3.C4.A5.B
二、选择题（本题包括15小题,每小题3分,共45分）
6.D7.B,D8.C9.B,C10.D
11.B12.A13.B,C14.A,D15.A,C
16.A17.D18.A,C19.C,D20.C
三、（本题包括6小题,每小题4分,共24分）
21.D22.D23.B24.A25.B
26.B
四、（本题包括2小题,共15分）
27.（6分）
（1）w2=w1（或回答相等）（1分）
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（2分）
（3）升高（1分）
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（1分）
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（1分）
（注:
第2个化学方程式写成Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH,不扣分.）
28.（9分）
（1）先将浓硝酸注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.
（3分）（注:
浓硝酸和浓硫酸的加入次序写错,不给分;没回答"慢慢加入",扣1分;没回答"及时搅拌"扣1分.）
（2）将反应器放在50～60℃（或回答60℃）的水浴中加热.（2分）
[注:
只回答"在水浴中加热",没回答50～60℃（或60℃）扣１分;回答"用酒精灯"直接加热,或只回答"加热"的不给分.]
（3）分液漏斗（1分）
（4）除去粗产品中残留的酸（或回答除去残留的硝酸,硫酸）（1分）
（5）大苦杏仁（2分）
五、（本题包括3小题,共16分）
29.（3分）
30.（6分）
（1）CO2（或二氧化碳）（1分）
31.（7分）
（1）A,B（各1分,共2分）
（2）非金属（1分）
因为A+B→乙+C,且乙为单质,可知乙元素在A,B中分别呈正、负价,所以乙是非金属.（注:
答案中必须体现出"乙元素在A,B中分别呈正、负价"的含义,否则不给分.）（2分）
（3）S,H2S（或:
N2,NH3）（2分）
（注:
两空同时全对给2分,只填对一空不给分.）
六、（本题包括3小题,共18分）
32.（6分）
（1）.（1分）
（2）120°（1分）
（3）（CH3）2CHOH（2分）（4）（CH3）2C=CH2（2分）
33.（6分）
（注:
化学方程式中的NaHSO3写成Na2SO3且配平,也给分.）
34.（6分）
A、B的分子式中氢原子数相同,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子（n为正整数）（3分）
C2H4O2,CH3COOH、HCOOCH3（各1分,共3分）
七、（本题包括2小题,共17分）
35.（7分）
（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混和物.（1分）
（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x升.
36.（10分）
（1）0.500×（16×0.800+28×0.150+30×0.0500）=9.25（克）
（2分）
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