专项9构成物质的微粒.docx
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专项9构成物质的微粒
专项9构成物质的微粒
※课标考点
1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
2．能用微粒的观点解释某些现象。
3．知道原子的结构。
4．知道分子、原子、离子之间的相互转化关系。
5．初步认识核外电子在化学反应中的作用。
※命题趋势
从微观的角度看物质及变化，一直是同学们学习的难点．因为这部分内容较抽象，缺乏直观性，但是从各地的中考试题来看，考查难度不大，大都属于基础题。
对知识内容的考查多侧重在分子性质的探究、物质的构成、原子结构知识的运用以及用分子、原子的知识解释一些现象和变化，从微观的角度理解或解决生活、生产中的实际问题。
※应知应会
◎知识要点过关
1．构成物质的粒子是、、；如氧气是由构成。
铁是由构成，氯化钠是由构成。
2．分子与原子的本质区别：
在化学变化中，可分，而不可分。
3．分子由构成，如水分子是由和构成的。
4．分子与原子的共同特征：
（1）。
如一滴水中的水分子数量很大。
（2）。
如墙内开花墙外香。
（3）。
如100mL酒精和100ml止水混合，总体积小于200mL。
（4）。
如水分子与蒸馏水的分子的化学性质相同。
5．离子可分为：
（带正电荷）和（带负电荷）。
如：
镁离子：
，属于离子，氧离子：
，属于离子。
6．分子用符号来表示，如水分子，2个水分子；原子用符号来表示，如铁原子，2个铁原子。
7．原子的构成
（带电）
原子
（带电）（）
（带电）
在原子中：
质子数===原子序数；
相对原子质量=+；
判断粒子是原子还是离子，主要比较。
原子
质子数核外电子数
呈性
如：
O
阳离子
质子数核外电子数
带电
如：
Mg2+
阴离子
质子数核外电子数
带电
如：
Cl
8．在镁原子的结构示意图中，小圆圈表示镁，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上面数字表示该层的，最外层电子数为．在化学反应中易个电子，成为离子。
9．元素的性质与原子有密切关系。
（1）金属元素，最外层电子数一般4，较易电子。
（2）非金属元素，最外层电子数一般4，较易电子。
（3）稀有气体元素，最外层电子数为（氦为），达到稳定结构。
相对稳定结构：
粒子的最外层电子数一般为（如果只有一个电子层则为）。
◎知识应用过关
一、选择题
1．（09苏州）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈
B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动
C．10mL酒精和10InL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙
D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
2．（09宁夏）从热水瓶中倒开水，能够观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。
这一现象无法说明（）
A．水分子可以再分B．水分子很小
C．水分子间有间隔D．水分子在不断运动
3．（09济宁）某同学对不同状态水的认识，正确的是（）
A．气、液、固三种状态的水中，水分子是一样的
B．气态水分子质量小，液态和固态水分子质量大
C．气态水分子不断运动，液态和固态水分子不运动
D．气态水分子间有间隔，液态和固态水分子间没间隔
4．（09北京）氧是地壳中含量最多的元素。
已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子．则该氧原子核外电子数为（）
A．2B．8C．10D．18
5．（09北京）元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（）
A．质子数为11
B．元素名称为钠
C．元素符号为Na
D．核外电子数为22.99
6．（09南京）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）
A．B．C．D．
7．（09泰州）结构示意图
表示的微粒是（）
A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子
8．（07重庆）下列叙述错误的是（）
A．原子由原子核和电子构成
B．分子总是在不断运动
C．干冰中的分子间有问隔
D．原子失去电子后变成阴离子
9．（09广州）下列关于分子和原子的说法不正确的是（）
A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变
B．分子在不停地运动
C．原子可以直接构成物质
D．原子是化学变化中的最小粒子
10，（09苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是（）
A．铜B．干冰C．氯化钠D．金刚石
11．（09黄冈）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）
A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子
B．原子的最外层电子数决定元素的种类
C．氯化钠是由离子构成的化合物
D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔
12．（07河北）朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有l个质子和2个中子，那么（）
A．该原子是一种氢原子
B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子
D．该电子核带有2个单位的正电荷
二、填空题
13．（09茂名）用正确的数字和符号填空：
（1）2个氯原子。
（2）保持氧气化学性质的微粒。
14．（09宜宾）用“分子”、“原子”或“离子”填空。
水由水构成；氯化钠溶液中含有钠；化学变化中的最小粒子是。
15．（09重庆）
（1）用数字和化学符号表示：
2个氧原子．3个钠离子。
（2）镁的原子结构示意图为
Mg原子在化学反应中容易（填“得到”或“失
去”）2个电子。
16．（09南通）
（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体。
现在你认为该观点（填“正确”或“错误”）。
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为：
下图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置。
（3）上表中硫元素的每个原子需要得到个电子形成结构相对稳定的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为。
（4）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为。
三、简答题
17．（09宜宾）根据给出的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）Mg和Ca的化学性质都比较（填“活泼”或“不活泼”）；镁离子的符号为。
（2）He的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）；由此可知，最外层电子数相同时，化学性质（填“一定”或“不一定”）相似。
18．（09乐山）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是。
（2）
表示的是（填名称）。
（3）由1、8、12号元素组成化合物的化学式是。
（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是。
※易丢分题精析
【实例1】据报道，我国计划使用“长征三号甲’’运载火箭将“嫦娥1号”送上月球，其任务之一是开采月球上丰富的氦-3（质子数为2，中子数为1的原子）这一清洁能源。
下列氦-3原子的原子结构示意图中正确的是（）
A.B.C.D.
【命题意图】此题考查学生对原子结构的理解以及原子结构示意图的意义。
解答此题要求学生明白以下问题：
（1）在原子中，质子数=核电荷数=电子数。
（2）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质子数，圈外面表示的是电子数。
【方法点拨】解答此类题目要抓住解题的依据，在题目中寻找关键的有效词进行解答。
【错解分析】读题时只注意了氦一3中的“3”，而忽略了括号中的信息“质子数为2”误认为质子数为3．而错选B。
【正确答案】D
【实例2】氯生（C12H7C13O2）是一种高效抗菌剂。
下列有关三氯生的说法中正确的是（）
A．三氯生中含有氧分子
B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成
C．三氯生是一种氧化物
D．三氯生分子中含有25个原子
【命题意图】此题主要考查分子、原子、元素和物质之间的关系。
解答此题要求学生明白以下问题：
（1）物质（纯净物）在宏观上都是由元素组成，在微观上是由分子、原子或离子构成；
（2）分子是由原子构成的；（3）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。
【方法点拨】解答此题要抓住物质的组成与构成的本质不放，尽量排除陷阱。
而且为避免下次出错，可以以此题中的物质为例，将该物质的组成、构成方面的正确表述逐一列举并分析清楚．再换考其他物质时，只需略做变化。
【错解分析】
（1）没有弄清原子、分子、物质问的关系导致错选A，由题意可知三氯生是由三氯生分子构成的，而分子是由原子构成，分子中只有原子没有分子；
（2）没有注意氧化物只有两种元素的要求而错选C。
【正确答案】B
【实例3】下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（）
A．铜离子（Cu2+）是蓝色的
B．原子是微小的实心球体，、可以再分
C．气态物质的分子肉眼看不见，液态物质的分子肉眼看得见
D．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由一种粒子构成的
【命题意图】本题既考查了学生对微观粒子——分子、原子的存在特征及其结构的理解情况，也考查学生的微观想象和抽象思维的能力。
【方法点拨】分子、原子、离子是构成物质的粒子，它们的质量、体积都非常小，肉眼看不见，故A、C两项错误：
原子是原子核和电子构成的．电子在原子核外一定空间内做高速运动，故原子不是实心的球体，B错误；纯净的氢气在氧气中燃烧只生成水，水是由水分子构成，故D正确。
【错解分析】本题最易出错的是A、C，这主要是因为对分子、原子的质量、体积小，肉眼看不见的特点理解不清造成的：
B中出错主要是对原子的结构认识不清。
【正确答案】D
【实例4】某粒子的结构示意图为
．下列说法正确的是（）
A．该粒子是阴离子
B．该元素是一种金属元素
C．该粒子具有稳定结构
D．该元素原子的核外有2个电子层
【命题意图】本题主要考查原子结构示意图的意义，以及由此引出的微粒种类、元素种类的判断等相关内容，较全面地考查了学生对原子结构示意图的理解情况和对所学知识灵活应用的能力。
【方法点拨】在该粒子的质子数不能确定的条件下，无法判断粒子的种类、元素的种类以及原子的核外电子排布情况。
因为它的最外层已近排满，所以该粒子具有稳定结构。
【错解分析】本题最易}H错的地方是没有很好地理解“粒子”这个词．而是错误地把它理解为原子，从而错选D。
其实这个粒子结构示意图可以表示原子，也可以表示阴离子或阳离子，到底是哪一种微粒或元素，要取决于未知量x。
【正确答案】C
※5年全国中考易丢分题精选
一、选择题
1．（09哈尔滨）对下列事实的解释不正确的是（）
事实
解释
A
在阳光下，湿衣服容易晾干
分子的运动速率随温度升高而加快
B
氯化钠固体不导电
氯化钠固体中没有离子
C
C0和C0：
的化学性质不同
分子构成不同
D
10mL水和10mL酒精混合，体积小于20mL
分子间有间隔
2．（07河北）下列事实不能用分子动理论解释的是（）
A．刮风时尘土飞扬
B．进入花园闻到花香
C．将25m3的石油气装入0.024m3的钢瓶中
D．50mL酒精和50mL水混合后的体积小于100mL
3．（09宜昌）原子结构中，最外层电子数是1的原子是（）
A．非金属原子B．金属原子C．不能确定D．稀有气体原子
4．（09宿迁）下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）
A．分子是化学变化中最小的粒子
B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
5．（09济宁）分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是（）
A．钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层
B．钠原子、钠离子的质子数都为11
C．一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，因此，钠元素为+1价
D．钠原子和钠离子不属于同一种元素
6．（09德州）下列观点错误的是（）
A．化学反应进行得越快、越彻底就一定越好
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的组成或结构变了，其化学性质就变了
C．绿色化学有助于人类解决环境问题，实现人与自然和谐共处
D．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性
7．（09南通）下列说法错误的是（）
A．阳离子一定带有正电荷
B．带电荷的原子团一定是酸根
C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素
D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
8．（09南昌）某阳离子的结构示意图为
．则x的数值可能是（）
A．98．10C．12D．17
9．（09南京）原子序数为94的钚（pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）
A．中子数为145B．核外电子数为94
C．质子数为94D．核电荷数为239
10．（07盐城）木糖醇（C5H12O5）是一种新型甜味剂。
下列说法错误的是（）
A．木糖醇属于有机化合物
B．木糖醇中C、H、O三种元素的原子个数比为5：
12：
5
C．一个木糖醇分子中含有22个原子
D．一个木糖醇分子是由5个碳原子、2个氧原子和5个水分子构成的
11．（06兰州）下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2四种物质的组成的叙述中正确的是（）
A．都含有氧气B．都含有氧元素
C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子
12．（06石家庄）R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（）
A．化学性质相同B．电子层数相同
C．相对原子质量相同D．最外层电子数相同
13．（07眉山）某微粒的结构示意图如下图所示，下列有关说法正确的是（）
A．该微粒易失去电子
B．该微粒电子层结构属于稳定结构
C．该元素属于非金属元素
D．该元素的原子核外有10个电子
14．（07南通）据报道．科学家发现了新的氢微粒。
这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。
下列说法中正确的是（）
A．该微粒不显电性
B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3
C．该微粒的组成可用H3表示
D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核
15．（08潍坊）下列说法中，正确的是（）
A．过氧化氢的化学式为H2O
B．钠原子的结构示意图为
C．硫酸根离子的符号为SO4
D．氯离子中质子数=电子数=17
二、填空题
16．（07汕头）将化学符号的序号填入相应的横线上：
①2O②O2③
④
（1）表示两个氧原子的是。
（2）表示离子结构示意图的是。
17．（09宜昌）下图是构成纯净物的粒子问的关系图。
请在A、B处填入物质的化学式，C、D处填入粒子名称。
（填“分子”、“原子”或“离子”）
18．（09朝阳）
（1）某粒子的结构示意图为
，若表示原子，则x10；若表示阴离子，则x10。
（填“>”、“=”或“<”）
（2）在
、
、
、
四种粒子的结构示意图中，共表示了种元素的粒子。
19．（05扬州）当x值为不同值时，微粒结构示意图
可表示不同的粒子。
用元素符号各写出一种该图表示的原子、阳离子、阴离子。
三、简答题
20．（09恩施）元素周期表是学习化学的重要工具。
下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第16号元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中容易（填
“得”或“失”）电子。
（2）元素的化学性质与原子结构中的数关系密切。
（3）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有【任写一点】。
（4）研究表明：
第二周期从3-9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大．故原子半径逐渐减小。
分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是。
21．（07辽宁十二市）通过学习，我们应该会从微观的角度看世界。
（1）请根据下面提供的材料，用分子的观点回答下列问题。
材料一：
l滴水里大约有l7万亿亿个水分子。
材料二：
在加压的情况下，25m3的石油可装入容积为0．024m3的钢瓶中。
材料一说明：
；
材料二说明：
。
请写出说明分子另一条性质的一个实例：
。
（2）课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子（微粒）的结构示意图（如下图所示），同学们畅所欲言．纷纷发表了自己的看法。
下面列举了四名同学的观点：
①同学的观点不正确，其理由是。
②上述粒子（微粒）在化学反应中，容易失去电子的是。
22．（07炯台）人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型：
1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：
用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的仪粒子轰击金箔，发现：
①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向：
②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数仪粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象①：
。
（2）现象②：
。
（3）现象③：
。
四、实验、探究题
23．（09广州）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是，溶剂是。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果有同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是。
②根据你在实验中观察到的现象，（填“甲”、“乙”或“丙”）的示意图符合事实。
※明年中考试题早预测
一、选择题
1．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
这种氡原子的质子数为86．中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）
A．50B．86C．136D．222
2．水分子分解的微观过程如右图所示。
下列说法错误的是（）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变
C．在化学变化中．分子可以再分。
原子不能再分
D．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气
3．下列说法正确的是（）
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．原子失去电子后变成阴离子
C．元素问最本质的区别是中子数不同
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
4．2008年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。
它采用的燃料是丙烷（分子结构模型如图），下列关于丙烷分子的说法不正确的是（）
A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：
8
C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D．一个丙烷分子中含有26个质子
5。
现：
氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。
在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍。
则M内分子变化的示意图合理的是（）
二、填空题
6．用下面结构示意图的字母填空：
（1）属于金属原子的是。
（2）属于非金属原子的是。
（3）属于离子结构的是。
（4）具有稳定结构的是。
7．用名称或化学用语填空：
（1）1。
（2）2个汞原子。
（3）3个碳酸根离子。
（4）二氧化硅中硅元素显+4价。
三、简答题
8．原子序数11～17元素的符号和原子结构示意图如下请结合下图回答!
（1）原子序数为15的原子质子数为，最外层有电子。
（2）结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为l3的原子形成的离子符号。
②分子中含有两个原子物质的化学式。
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式。
（3）从11～17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是
（任写一条）。
专项9构成物质的微粒
※应知应会
◎知识要点过关
1．分子原子离子氧分子铁原子钠离子和氯离子
2．分子原子
3．原子氢原子氧原子
4．
（1）微粒很小
（2）微粒不断运动（3）微粒之间有空隙（4）同种物质的微粒性质相同
5．阳离子阴离子Mg2+阳O2-阴
6．化学式H2O2H2O元素Fe2Fe
7．原子核质子（带正电）
原子（带正电）中子（不带电）
核外电子（带负电）
核电荷数核外电子数质子数中子数
质子数和核外电子数等于中大于正小于负
8．原子核原子核内的质子数电子层电子数2失去2阳
9．最外层电子数
（1）少于失去
（2）多于得到8个电子2个8个2个
◎知识应用过关
1．A【解析】本题主要考查分子的基本特征。
热胀冷缩的过程物质本身没变，分子本身也没变．只是分子之间的间隔随温度升降而改变。
2．A【解析】水和水蒸气的相互转化属于物理变化。
在物理变化中分子种类没有改变。
分子之间的间隔发生变化。
在化学变化中分子才可以再分。
3．A
4．B【解析】在原子中：
质子数=核电荷数=电子数。
5．D【解析】在元素周期表中体现不出核外电子数，22.99为相对原子质量。
6．B【解析】在原子中质子数=电子数，所以原子不带电。
质子数=电子数的即为原子。
7．C【解析】质子数大于电子数，是带正电的阳离子。
8．D【解析】原子失去电子后变成阳离子。
9．A【解析】在化学反应前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变，分子的数目不一定改变。
10．C【解析】氯化钠由氯离子和钠离子构成，铜由铜原子构成，干冰由二氧化碳分子构成，金刚石由碳原子构成。
11．C【解析】氧气由氧分子构成，其化学性质由氧分子保持。
原子的质子数决定元素的种类。
分子、原子之间都有间隔，都在不断地运动。
12．A【解析】该原子内有1个质子，说明是氢原子。
13．
（1）2Cl
（2）O2
14．分子离子原子
15．
（1）2O3Na+
（2）失去
16．
（1）错误
（2）
（3）2Na2S（4）+3
17．
（1）活泼M9“
（2）不活泼不一定
18．
（1）A1
（2）氯离子（3）Mg（OH）2（4）从左到右原子序数依次增大
5年全国中考易丢分题精选
1．B【解析】氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，固体不导电是因为离子不能自由移动。
2．A【解析】分子是很小的微粒，肉眼观察不到，能够看到的尘土飞扬不是分子运动的结果。
3．C【解析】最外层电子数是l的原子可能是金属原子，如钠离子，也可能是非金属原子。
如氢原子，不可能是稀有气体原子。
4．D【解析1原予是化学变化中最小的粒子，故A错；有一种氢原子没有中子。
故8错；分子由原子构成．分子肯定比构成它的原子大，但是，毫无联系的分子和原子没有可比性，如汞原子比氢分子大，故C错。
5．D【解析】元素种类由质子数决定，钠原子和钠离子的质子数相同，属于同种元素。
6．A【解析】食物变质、铁生锈都是化学变化，但不是反应越快越好。
7．B【解析】铵根、氢氧根都是带电荷的原子团，但不属于酸根。
8．C【解析】阳离子带正电
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