人教版度九年级下学期中考模拟化学试题D卷.docx
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人教版度九年级下学期中考模拟化学试题D卷
人教版2019-2020年度九年级下学期中考模拟化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.在下列物质的变化中,不能用质量守恒定律解释的是()
A.煤燃烧后剩余煤灰的质量小于煤的质量
B.氯酸钾分解后固体质量减少
C.镁条在空气中燃烧后总质量比原来镁的质量大
D.水结成冰以后,冰的质量与水的质量相等
2.乙醇C2H5OH是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是:
()
A.乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子
B.乙醇中C、H、O三种元素的质量比是2:
6:
1
C.乙醇中碳元素的质量分数为
100%
D.4.6g乙醇中含有的氧元素的质量与1.8g水中含有的氧元素的质量相等
3.近年来氯化镁在太阳能电池制造中有着广泛的应用,下列关于氯元素和镁元素的说法错误的是()
A.这两种元素都是金属元素
B.氯的原子序数是17
C.镁原子核外电子数是12
D.镁元素的相对原子质量是24.31
4.“类推”是学习化学的常用方法,下列推理正确的是
A.酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应,故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应
B.酸的溶液pH<7,故pH<7的溶液一定是酸的溶液
C.镁条在空气中燃烧生成白色固体,故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体
D.碳可用于炼铁,故碳可用于冶炼所有的金属
5.烟台有丰富的海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类的80%以上,下列有关氯化钠的说法正确的是()
A.室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B.取出部分上层溶液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C.可用品尝的方法鉴别氯化钠溶液和氯化镁溶液
D.将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%,所用的仪器有:
烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
6.通过分析表格,总结规律及含义是培养学生能力的重要手段,下表是部分酸、碱、盐在20℃的溶解性,下列物质溶解性不正确的是()
OH
NO3
Cl
SO4
CO3
Ca
微
溶
溶
微
不
Na
溶
溶
溶
溶
溶
A.绘制表格的依据是物质的溶解度
B.常见物质一般可分为:
易溶、可溶、微溶和难溶(不溶)
C.20℃时Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都不大于1g/100g水
D.Ca(NO3)2、Na2CO3在溶液中能大量共存
7.下列实验方案不正确的是
A.用某些植物花汁为原料,自制酸碱指示剂
B.用食盐水和洗净的碎鸡蛋壳,制取二氧化碳
C.用小苏打、柠檬酸、白糖、果汁等原料自制汽水
D.用塑料瓶、蓬松棉、纱布、活性炭等,自制简易净水器
8.下列说法正确的是
A.用汽油洗涤油污是乳化作用
B.氢气燃烧生成水,说明水是由氢、氧两种元素组成
C.纯铜的硬度比黄铜大
D.饱和溶液降温后一定会转化为不饱和溶液
9.查阅资料可知X、Y、Z三种金属的活泼性由强到弱依次是X>Y>Z,下列实验设计可能得出该排列顺序的是
A.将Y、Z的金属单质分别加入到X的可溶性盐溶液中
B.将X、Y的金属单质分别加入到Z的可溶性盐溶液中
C.将Y的金属单质分别加入X的可溶性盐溶液和Z的可溶性盐溶液中
D.将X的金属单质分别加入Y的可溶性盐溶液和Z的可溶性盐溶液中
10.智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能机通常含有41种以上的化学元素。
手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是
A.透光性好
B.常温下易与氧气反应
C.易溶于水
D.见光易分解
二、填空题
11.钠是一种金属,如图所示,有关信息如下:
①银白色的金属,②密度比水小,比煤油大。
③钠很软,可以用刀切开。
④常温下,钠与氧气、硫、水等均能快速反应。
⑤钠在高温高压时,甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠。
⑥在实验室里,金属钠通常存放于煤油中。
⑦液态的钠常用于冷却核反应堆,把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机。
⑧工业上,在氩气做保护气的条件下,常用钠在高温熔融状态下制取金属钾。
依据上述信息,回答下列问题
(1)描述金属钠的物理性质有_____(填序号);
(2)描述金属钠的用途有_____(填序号);
(3)⑤中所涉及的化学反应基本类型是_____;
(4)⑧中氩气可做保护气,因为氩气_____。
三、实验题
12.根据下列实验装置示意图,回答问题。
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气可选用AC或AD组合,写出反应的化学方程式___________________;若用F装置收集氧气,气体应从_____(填“b”或“c”)进入。
(3)实验室可用装置B制取多种气体。
若用B与D组合制取气体,对应反应的化学方程式为____________________________。
四、科学探究题
13.下图是芸芸(甲)、绪绪(乙)两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
(说明:
图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)根据上图实验,请你与芸芸、绪绪同学一起完成下列探究:
探究环节
芸芸同学的探究
绪绪同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红?
B3溶液中溶质成分是什么?
(酚酞不计)
作出猜想
实验过程中,酚酞变质了。
猜想一:
NaCl猜想二:
NaCl、HCl
实验验证
(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明芸芸同学的猜想_____(填“成立”或“不成立”)。
(2)你认为,在常温下A2溶液测出的pH应_____(填“>”、“=”或“<”)7。
取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变为_____。
据此,你认为绪绪同学的猜想_____(填“一”或“二”)成立。
交流反思
(1)芸芸、绪绪同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是_____。
(2)A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中_____较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。
(3)芸芸、绪绪同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。
14.某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时,选做了如图1所示的三个实验:
[查阅资料]Na2CO3溶液呈碱性;BaCl2溶液显中性,且Ba2+有毒。
[实验-]小红:
向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液,并不断振荡,至溶液颜色恰好变为无色为止。
请写出该反应的化学方程式_____。
[实验二]小明:
分别完成试管Ⅱ和Ⅰ中的两个实验后,接着进行如图2探究,请分析后作答:
小明经过分析推断,试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_____;步骤①中一定发生的反应的化学方程式是_____。
[实验三]小红把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸,观察到的实验现象是_____。
实验结束,小红把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中,则废液缸内上层清液中,除酚酞外一定含有的离子有_____。
[实验结论]他们请教老师并讨论后知道,只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有水或_____产生时,复分解反应才可以发生。
[处理废液]为了使以上废液实现安全排放,小明向废液缸中加入适量的_____(写化学式),对废液进行处理后,将固体回收进一步处理,溶液排放。
[交流与反思]根据你对物质溶解性的了解,结合复分解反应发生的条件,请写出一种在水溶液中般不能发生复分解反应的可溶性盐_____(写化学式)。
五、计算题
15.黄铜是锌和铜的合金,可以用来制造机器零件及日常用品.为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数,取10g这种样品放入烧杯中,再将40g稀盐酸分四次加入到该烧杯中,均充分反应.测得的实验数据如下表:
实验次数
1
2
3
4
稀盐酸的用量
10g
10g
10g
10g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.7g
6.7g
分析表中数据,完成下列问题:
(1)在第_____次实验结束时样品中的锌就已完全反应.
(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数_____.
(3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____.
六、综合题
16.人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
(一)金属的广泛应用
(1)钢铁材料通常分为生铁和钢,这两种铁合金的主要区别就在于______________。
(2)下列应用中是利用金属导热性的是_____________(填写字母序号)。
(二)金属的锈蚀及防护
(1)下列情况下铁制品最易生锈的是________________(填序号)。
a潮湿空气中 b干燥空气中 c部分浸入食盐水中
(2)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式______________。
(三)铁锈组成分析测定
(1)铁锈中一定含
,可能含
,在某铁锈样品中加稀盐酸,_____________(填现象),证明不含
。
(2)另取23.2g只含
的上述铁锈样品,按下图装置实验。
(查阅资料)a.在110℃时,
完全分解为
和
。
b.500℃时
才开始被还原,且温度不同时产物可能是
(黑色)、
。
①向装置中加入铁锈样品前,须进行的操作是________________。
②实验时,先通入CO的目的是________________。
③当加热超过500℃时,观察到A中的现象是________________。
④下表为加热至700℃时所测数据,下图为A中固体质量和加热温度关系图
反应前
反应后
装置B/g
100.0
107.2
装置C/g
80.0
84.4
回答下列问题
a.
中n的值为________________。
若无装置D,则所测n的值________________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
b.H点对应的固体为纯净物,其化学式为________________(写出计算过程)。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
二、填空题
1、
三、实验题
1、
四、科学探究题
1、
2、
五、计算题
1、
六、综合题
1、