13、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是()
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡不移动,X的体积分数不变。
14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C.氯化铁溶液与铜反应:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.0.01mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
15.下列示意图与对应的反应情况符合的是()
A.向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
16.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果正确的是
A.①中溶解了5.6gFeB.硝酸的浓度为0.4mol/L
C.②中溶解了9.6gCuD.④中V=8960
二、填空题:
(52分)
17.(12分)已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。
试根据图中转化关系,回答下列问题。
(1)写出A、C、F、G的化学式A、________,C、________,F、________,
G、________。
(2)检验D中阳离子的方法__________________。
(3)保存C溶液时为什么要加固体A
(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。
①A―→C:
_____________________。
②C―→D:
________________________。
18、(8分)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有关信息
X
元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm。
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4。
Z
原子半径为0.102nm,核外最外层电子数是其电子层数的2倍,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。
D
最高价氧化物对应的水化物,能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。
E
单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
请回答下列问题:
⑴.X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为。
⑵.E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法不正确的是。
(填序号)
①.保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质。
②.通常实验室配制EY3溶液时,直接用水溶解EY3固体即可。
③.EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成。
④.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒。
⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液,原无色溶液都可变为紫色。
⑶.用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。
⑷.将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。
则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是g,该反应中转移电子的物质的量是mol。
19.(14分)
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:
甲:
Mg(NO3)2、NO2、O2乙:
MgO、NO2、O2
丙:
Mg3N2、O2丁:
MgO、NO2、N2
(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是_____________。
查阅资料得知:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
(2)实验过程
①取器连接后,放人固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明________。
②称取Mg(NO3)2固体3.79g置于A中,加热前通人N2以驱尽装置内的空气,其目的是________;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g
⑤取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:
_____________________(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是_____________________。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装里进一步研究。
20.(12分)某混合金属粉末,除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。
某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂:
样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
该小组探究过程如下:
●查阅资料:
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①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O
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④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+,该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
●提出假设:
(1)假设①:
该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素
假设②:
该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素
假设③:
●实验探究:
甲同学基于假设③设计实验方案如下:
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下:
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(2)试剂M是________________;沉淀B是。
(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是。
(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是。
(5)操作Ⅰ的主要过程是:
在滤液中逐滴加入,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的。
(6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子,向其中逐滴加入NaOH溶液,则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。
21.(15分)随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。
目前,消除大气污染有多种方法。
Ⅰ.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ·mol-1
则△H2=。
Ⅱ.化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要。
(1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一,反应为
C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
800℃时,将1molCO、3molH2O、1molH2充入容积为1L的容器中,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。
若保持温度不变,t2时再向容器中充入CO、H2各1mol,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
t2时,若改变反应条件,导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化,则改变的条件可能是(填符号)。
a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量
(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。
Ⅲ.开发新能是解决大气污染的有效途径之一。
直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能的替代品而越越受到关注。
DMFC工作原理如图所示:
通入a气体的电极是原电池的极(填“正”或“负”),其电极反应式为。
化学月考答案
19(14分)
21.(15分)