C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
22．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：
已知：
（1）步骤①中存在平衡：
2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O42—（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
[来源:
学科网]
Cr（OH）3（s）
Cr3+（aq）+3OH一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：
（）
A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大
B．步骤①中当2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O达到平衡状态
C．步骤②中，若要还原1molCr2O72一离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
D．步骤③中，当将溶液的pH调节至6时，则可认为废水中的铬已除尽
23．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。
实验测得相关数据如下图1和图2。
下列有关说法正确的是
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
B．K1＜K2（K为该条件下反应的平衡常数）
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
24．在容积不变的密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.
25．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ△H>0，P2>P1B．反应Ⅱ△H<0，T1>T2
C．反应Ⅲ△H>0,T2>T1;或△H<0,T2T1
26．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：
NO（g）
NO2（g）
2NH3（g）
2N2（g）
3H2O（g），相关说法正确的是 ）
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
27．下列各表述与示意图一致的是
A图①表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B图②中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化Ks5u
C图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线
D图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
28．如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。
在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。
发生：
2NO2（g）
N2O4（g）；△H<0。
则以下说法不正确的是（）
A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变
29．在容积一定的密闭容器中，可逆反应：
A2（g）+B2（g）
xC（g）符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是（）
A．P3P4，Y轴表示A2的浓度
C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
30．已知可逆反应X（g）+Y（g）
Z（g）（未配平）。
温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是
A．图a中，各物质的反应速率大小关系为：
v（X）=v（Y）=2v（Z）B．T0时，该反应的平衡常数为0.03
C．图a中反应达到平衡时，X、Y的转化率相同D．T1时的平衡常数大于T2时的平衡常数，但小于33.3
31．根据下列有关图象，说法正确的是
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D．图Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
32．一定温度下可逆反应：
A（s）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）；△H＜0。
现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等
B．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
33．已知：
①CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH1=-41.2kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）ΔH2=+247.3kJ/mol
③CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）ΔH3
若反应③在一体积恒定为1L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。
下列有关叙述错误的是
A．ΔH3＝＋206.1kJ/mol
B．反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度
C．反应③进行的过程中，0～5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大
34．下列图示与对应的叙述相符的是
图a图b图c图d
A．图a表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图b中曲线表示反应2A（g）+B（g）
2C（g）ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图c表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图d，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
35．可以说明反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g）已达到平衡的是（）
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
③百分组成ω（HI）=ω（I2）④反应速率υ（H2）=υ（I2）=1/2υ（HI）时
⑤c（HI）：
c（H2）：
c（I2）=2：
1：
1时⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D⑧⑨⑩
36．高温下CuO和CO中发生如下反应：
CuO（s）＋CO（g）
Cu（s）＋CO2（g）。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4．0
3．7
3．5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0mol，反应经过10min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________、CO的平衡转化率＝________；
（3）欲提高
（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是____。
A．减少Cu的量 B．增加CuO的量C．移出部分CO2D．提高反应温度
E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
37．（14分）
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：
温度升高，K值__________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）已知反应Cl2+H2O
HCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式
（3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH=－QkJ/mol（Q>0）
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝______mol/（L·min）
（4）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸气 b.降低温度c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
38．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
COCl2的分解反应为COCl2（g）
Cl2（g）+CO（g） △H=+108KJ·mol-1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未画出）：
（1）计算反应在第8min时的平衡常数K=；
（2）比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度T（8）的高低：
T
（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=mol·l-1；
（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小 ；
（5）比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v（5～6）v（12～13）（填“＜”、“＞”或“＝”），原因是。
39．（14分）一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0；
（1）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率
（以上均填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图，反应处于平衡状态的时间是
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是
a.加了催化剂b.缩小容器体积
c.降低温度d.增加SO3的物质的量
40．（共10分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。
实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。
将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
时间浓度（mol/L）温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
（2）在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v（H2）＝________。
（3）在500℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。
计算该条件下H2的转化率为________。
（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。
该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响，___________________________。
41．（9分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K＝__________．已知：
K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是________．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
42．（本题共14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应
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