学年山东省济宁市高一上学期期末化学化学试题及答案.docx
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学年山东省济宁市高一上学期期末化学化学试题及答案
2015-2016学年山东省济宁市高一（上）期末化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
B．大量焚烧田间秸秆会污染空气
C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中可能形成胶体
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
A．①②B．②③C．③④D．②③⑤
3．正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（ ）
A．
检查装置气密性
B．
蒸发
C．
加热液体
D．
量取液体体积
4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
5．下列物质与其用途不完全符合的有（ ）
①干冰﹣人工降雨；
②Na2CO3﹣制玻璃；
③Fe2O3﹣红色油漆或涂料；
④Al2O3﹣耐火材料；
⑤NaClO﹣净水剂
⑥NaHCO3﹣制食品发泡剂；
⑦KAl（SO4）2﹣消毒、净水；
⑧SiO2﹣光导纤维．
A．⑤⑦B．②④⑥⑧C．③④D．①③⑤⑦
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
Al3+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣
B．含有大量Fe3+的溶液中：
Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C．0.1molL﹣1AgNO3溶液：
H+、K+、SO42﹣、I﹣
D．使酚酞变红色的溶液：
CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+
7．下列说法正确的是（ ）
A．将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明HClO的酸性比H2SO4强
B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
C．SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物
D．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
8．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：
1
9．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液④Na2O2投入FeCl3溶液．
A．①④B．②③④C．②③D．①③④
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe+3NO3﹣+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣═BaCO3↓+NH3H2O+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
11．已知有如下反应：
①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+
C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2
12．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（ ）
A．若X为Cl2，则C可为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3
C．若X为O2，则A可为碳
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2
13．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
14．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）
A．Na放入水中，产生气体：
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
CO+NO
C+NO2
C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：
SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
D．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe+4H2O（气）
Fe3O4+4H2
15．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A．4molL﹣1B．3molL﹣1C．2molL﹣1D．1molL﹣1
16．某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Al3+、SO42﹣，可能有K+、NH4+
B．肯定无NH4+、Mg2+、CO32﹣，可能有Fe2+
C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
D．肯定有Mg2+，K+只能通过焰色反应才能确定
二、解答题（共4小题，满分52分）
17．实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
（1）下列有关实验叙述正确的是 （填序号）．
a．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
b．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
c．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去
d．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
e．称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的纸片
（2）实验室需用480mL0.1molL﹣1标准NaOH溶液．请回答下列问题：
①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 ．
②配制NaOH溶液的实验步骤如下：
a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为 g．
b．称取氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温．
e．盖好瓶塞，上下反复颠倒7～8次，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为 （用序号表示）．
18．某混合物X，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）写出沉淀B和固体D的化学式：
B D
（2）写出①、②、③过程反应的化学方程式：
、 ； ； ．
（3）若②过程是加入过量的NaOH溶液，则反应的离子方程式为：
．
19．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途．
Ⅰ．实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：
Cu
CuSO4
乙：
Cu
CuO
CuSO4
（1）从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，原因是 ．
（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择 装置
（填字母序号）．
（3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：
．
Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO，探究过程如下：
提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立，则实验现象是 色．
（2）若假设2成立，则实验现象是 ．如何检验溶液X中含Fe2+离子？
．
（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是 ．
20．近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等．
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有 ．
②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 ．
（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨．取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：
（用化学方程式表示）．
（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：
①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 ．
②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是 （填序号）．
a．Na2CO3b．H2SO4c．NaHSO3d．NH3H2O
（4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：
离子K+Na+NH4+H+SO42﹣NO3﹣Cl﹣
浓度/molL﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣5a4×10﹣53×10﹣52×10﹣5
根据表中数据计算：
a= mol/L．
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
B．大量焚烧田间秸秆会污染空气
C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中可能形成胶体
【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的化学性质．
【专题】化学应用．
【分析】A．二氧化硫有漂白性，水溶液呈酸性；
B．秸秆在不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等；
C．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解；
D．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间．
【解答】解：
A．二氧化硫有漂白性，能使织物褪色；水溶液呈酸性能腐蚀金属材料，故A正确；
B．将秸秆在田间焚烧，不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等，污染环境，故B正确；
C．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉不稳定，故C错误；
D．胶体粒子的直径介于1nm～100nm（10﹣9m～10﹣7m）之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10﹣6m的颗粒物，可能形成胶体，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查较为综合，涉及环境污染、漂白粉以及胶体等问题，为高考常见题型，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
A．①②B．②③C．③④D．②③⑤
【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质；
②依据混合物是不同物质组成的分析；
③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；
④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；
⑤过氧化钠是氧化物．
【解答】解：
①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故①错误；
②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故②正确；
③明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；
④碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故④错误；
⑤过氧化钠是氧化物，不是盐，故⑤错误
综上所述：
②③正确；
故选B．
【点评】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．
3．正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（ ）
A．
检查装置气密性
B．
蒸发
C．
加热液体
D．
量取液体体积
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．长颈漏斗中应加入水；
B．蒸发皿可直接加热；
C．用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；
D．100ml量筒精确到1ml．
【解答】解：
A．长颈漏斗中应加入水，否则气体会从漏斗中跑出，故A错误；
B．蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；
C．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，故C正确；
D．100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml液体，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、液体量取、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；
B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱反应为歧化反应来分析；
D、标况下，四氯化碳为液态．
【解答】解：
A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子的个数小于NA个，故A错误；
B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠完全反应后失去0.1mol电子即0.1NA个，故B正确；
C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
5．下列物质与其用途不完全符合的有（ ）
①干冰﹣人工降雨；
②Na2CO3﹣制玻璃；
③Fe2O3﹣红色油漆或涂料；
④Al2O3﹣耐火材料；
⑤NaClO﹣净水剂
⑥NaHCO3﹣制食品发泡剂；
⑦KAl（SO4）2﹣消毒、净水；
⑧SiO2﹣光导纤维．
A．⑤⑦B．②④⑥⑧C．③④D．①③⑤⑦
【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．
【专题】化学应用．
【分析】①干冰为固态二氧化碳，能用于人工降雨；
②工业上制造玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅；
③Fe2O3为红色固体；
④Al2O3熔点比较高，可以用作耐火材料，
⑤NaClO能杀菌消毒；
⑥NaHCO3作发泡剂，是由于碳酸氢钠不稳定，受热分解产生二氧化碳，使面包变得松软；
⑦KAl（SO4）2电离的铝离子水解产生氢氧化铝，可以起到净水的作用；
⑧光导纤维的主要材料是二氧化硅．
【解答】解：
①干冰是固体的二氧化碳，干冰升华（由固态变成气态）时会吸收大量热，使空气中的水蒸气液化成水滴降落，就是人工降雨，故①正确；
②工业上制造玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅，故②正确；
③Fe2O3为红色固体常用来做红色油漆或涂料，故③正确；
④Al2O3熔点比较高，加热很难融化，可以用作耐火材料，故④正确；
⑤NaClO具有强氧化性，水解生成的次氯酸具有强氧化性能杀菌消毒，故⑤错误；
⑥由2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠极易受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，制食品发泡剂，故⑥正确；
⑦KAl（SO4）2电离的铝离子水解产生氢氧化铝，可以起到净水的作用，但不具有消毒功能，故⑦错误；
⑧二氧化硅晶体能制作光导纤维，故⑧正确；
故选A．
【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质即可解答，侧重对基础知识点的考查，会运用化学知识解释生活常识，题目难度不大．
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：
Al3+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣
B．含有大量Fe3+的溶液中：
Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C．0.1molL﹣1AgNO3溶液：
H+、K+、SO42﹣、I﹣
D．使酚酞变红色的溶液：
CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+
【考点】离子共存问题．
【分析】A．MnO4﹣为紫色；
B．离子之间结合生成络离子；
C．离子结合生成沉淀；
D．使酚酞变红色的溶液，显碱性．
【解答】解：
A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；
B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；
C．Ag+分别与SO42﹣、I﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
7．下列说法正确的是（ ）
A．将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明HClO的酸性比H2SO4强
B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
C．SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物
D．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
【考点】化学实验安全及事故处理；两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】实验事故处理；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．二氧化硫被次氯酸氧化成硫酸，只能说明次氯酸具有较强氧化性，无法判断次氯酸与硫酸的酸性大小；
B．金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应；
C．二氧化硅能够与碱溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于碱性氧化物，但二氧化硅与氟化氢以外的酸不反应，不属于碱性氧化物；
D．硝酸有强氧化性．
【解答】解：
A．将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，证明次氯酸具有较强氧化性，不能证明次氯酸、硫酸的酸性大小，实际上次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，次氯酸的酸性小于硫酸，故A错误；
B．金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，如投入到废液缸中，易产生火灾，应放回原试剂瓶，故B错误；
C．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于酸性氧化物，对应的酸为硅酸；而二氧化硅不与氟化氢以外的酸反应，不属于碱性氧化物，即二氧化硅不属于两性氧化物，故C错误；
D．硝酸有强氧化性，应立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应与、二氧化硅的性质、次氯酸的性质以及危险的处理等，题目难度中等，把握化学反应原理及物质性质为解答的关键，注意对常见化学实验
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