19621965年全国高考化学卷合集.docx
《19621965年全国高考化学卷合集.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《19621965年全国高考化学卷合集.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
19621965年全国高考化学卷合集
1962年全国普通高等学校招生考试
化学试题
一、
（一）1.氯的原子量是35.5,氯气对空气的相对密度是多少?
（空气的平均分子量是29.）
2.在常温下,如何将氯气变成液态氯?
3.氯气分别在什么条件下,能跟
（1）铁和
（2）氢气起反应?
各发生什么现象?
写出有关的化学方程式.
4.在常温下,氯气分别跟
（1）氢氧化钠溶液和
（2）硫化氢溶液作用.写出有关的化学方程式.
（二）在实验室和工业上制取氯气时,都用氯化物做原料.
1.指出反应原理上有什么相同点.
2.在制取时,各采用什么方法?
3.氯气的实验室制法:
（1）写出反应的化学方程式.
（2）画出制备和收集的装置图.
（三）举出氯气在农药制造、塑料工业和日常生活中各一项重要应用.（不要求写化学方程式.）
（第一题共24分）
二、
（一）1.氢跟钠能形成离子型化合物NaH.画出这一物质阳离子和阴离子的结构简图.
2.氢在HCl和NaH两种化合物中分别显示什么化合价?
（二）1.氢在元素周期表中可以排在第一类和第七类.从原子结构加以解释.
2.重氢的原子量是2,为什么不把它排在元素周期表的第二类?
3.氦原子有两个电子,为什么不把氦排在第二类?
（三）1.氯化氢分子的化学键属于哪一类型?
2.液态氯化氢能否导电?
为什么?
3.氯化氢的水溶液能否导电?
为什么?
（第二题共17分）
三、
（一）苯酚和苯在常温都能跟溴发生反应.
1.写出上述两个反应的化学方程式,并注明必要的条件.
2.上述两个反应都属于哪一类型?
3.比较上述两个反应进行的难易程度,并根据苯酚和苯的分子结构加以解释.
（二）向苯酚和乙醇分别加入氢氧化钠溶液.
1.问各有否反应发生?
2.如有反应发生,写出化学方程式和生成物的名称.
3.根据苯醛和乙醇的分子结构,说明发生或不发生反应的原因.
（第三题共15分）
四、用大理石和盐酸制备二氧化碳.
（一）写出这一反应的
（1）化学方程式和
（2）简化的离子方程式.
（二）所有大理石含90%碳酸钙,其余是不跟酸作用的杂质;所用盐酸是6克分子浓度.计算产生10升二氧化碳（标准状况）时,需要
（1）这种大理石多少克和
（2）盐酸多少毫升.（原子量:
C=12Cl=35.5Ca=40）
注:
最后的计算结果只要求写出整数部分,小数第一位四舍五入.
第四题共16分
五、
（一）写出下列名词的定义,并各举一例:
1.同素异性体
2.同分异构体
3.聚合反应
（二）1.在炼钢过程中,为什么要加脱氧剂?
2.任举一种脱氧剂,并写出它所引起反应的化学方程式.
（三）为什么在提纯氯化钠时,常用蒸发法;而在提纯硝酸钾时,常用冷却法?
（第五题共14分）
的某几种.取少许溶液分装三个试管中,进行如下操作:
向第一管中滴入酚酞,溶液变红;加热浓缩,加浓硫酸（70%浓度）和铜屑,再加热,发生红棕色气体.
向第二管中加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀.
向第三管中逐渐加入稀硝酸,发生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊.继续加稀硝酸,到溶液显酸性时,加入硝酸钡溶液,不生沉淀;再加入硝酸银溶液,也不生沉淀.
试判断:
这溶液中含有哪几种阴离子?
不含哪几个种阴离子?
分别说明理由.（不要求写化学方程式）
甲:
1.写出下列仪器的名称:
_
名称:
名称:
名称:
2.解答下列问题:
（1）在盛有物质的烧瓶下面加热时,为什么要垫上石棉铁丝网?
（2）熄灭精灯时,应当用灯帽盖灭.为什么不得用嘴吹灭?
乙:
1.写出下列仪器的名称:
_
名称:
（1）
2.解答下列问题:
（1）过滤时,为什么漏斗管下端要靠着容器的内壁?
（2）稀释浓硫酸时,应把浓硫酸倒入水中,还是把水倒入浓硫酸中?
为什么?
（第六题共14分）
1962年试题答案及评分标准
一、
（一）1.35.5×2÷29=2.4（或答2.5）（1分）
2.加6个大气压（或答加压,也算对）（1分）
3.
（1）条件:
灼热现象:
燃烧（共1分）
注:
燃烧时发生棕褐色烟,不答亦可.
反应:
2Fe+3Cl2=2FeCl3（1分）
（2）条件:
点燃（或答光照）
现象:
爆炸（或答燃烧）
反应:
H2+Cl2=2HCl（1分）
4.
（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分）
（2）H2S+Cl2=2HCl+S（2分）
（二）1.都是氯离子氧化成氯气.（或答氯从-1价变为0价;或答氯氧化,也算对.）（1分）
2.实验室里用氧化剂氧化.（1分）
工业上用电解法.（1分）
注:
以上所有的化学方程式,如分子式写错不给分;化学方程式不平衡扣一半.
（2）画出以下两图之一,或其他合理的装置图.（6分）
_
注:
①如画出图1,要求:
（1）分液漏斗;
（2）烧瓶及其正确安装;（3）酒精灯;（4）集气瓶瓶口向上;（5）导管接近集气瓶底,共计5分.如画出图2,要求:
（1）反应试管直放或略斜;
（2）夹子的位置;（3）酒精灯;（4）集气管口向上;（5）导管的位置,共计5分.画得工整,给1分.
②如用高锰酸钾作氧化剂,也对,但在图中不应有酒精灯.
③图中不注明反应物和生成物,也算对.
（三）农药制造:
六六六（或答滴滴涕）（1分）
塑料工业:
聚氯乙烯（1分）
日常生活:
饮用水消毒（或答漂白剂）（1分）
注:
或答出其他正确例子.如答出不止一例时,按第一例评分.
（第一题共24分）
_
2.HCl中:
+1（1分）
NaH中:
-1（1分）
（二）1.氢能象第一类金属失去1个电子,也能象第七类非金属获得1个电子,形成饱和层.（2分）
2.原子序为1（或答核内只有1个质子）.（1分）
3.氦为惰性气体（或答氦的两个电子已形成第一饱和层）.（2分）
（三）1.原子键（或答共价键,或答极性键,或答强极性键）.（2分）
2.不能导电.（1分）
不电离（或答没有离子）.（2分）
3.能导电.（1分）
发生电离（或答有离子）.（2分）
（第2题共17分）
三、
（一）1.
_
注:
不答铁屑,答催化剂,也对.用分子式写,也可以.
2.取代反应（1分）
3.比较:
苯酚能跟溴水起反应;通常取代苯核上的三个氢原子;不需催化剂.苯不跟溴水起反应,能跟液态溴起反应;通常取代一个氢原子;需催化剂.（3分）
注:
在上述三点比较中,答对任何两点,给满分.
解释:
苯酚分子中的烃基受羟基的影响,因此较易发生取代反应.（2分）
（二）1.苯酚发生反应;乙醇不发生反应.（1分）
2.C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O（1分）
3.乙醇不具有酸性,所以跟氢氧化钠不起反应;苯酚由于分子中的羟基受苯核的影响,显弱酸性,所以跟氢氧化钠能发生反应.
（第三题共15分）
四、
（一）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（1分）
_
（2）CaCO3+2H+=Ca+++CO2+H2O（1分）
_
注:
分子式如写错,不给分.化学方程式如不平衡,扣一半.离子方程式中的CaCO3若写成Ca++CO3=,不给分.
（二）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100（克）22.4（升）
x（克）10（升）
100:
x=22.4:
10
注:
比例式及算式占3分,数字运算占1分.
注:
漏答单位及不指明是大理石的量,扣1分.
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
2（克分子）22.4（升）
y（克分子）10（升）
注:
比例式及算式占3分,数字运算占1分.
设含0.893克分子HCl的盐酸的体积为z.1000毫升6克分子浓度的盐酸溶液中含6克分子的HCl.
1000:
z=6:
0.893
注:
比例式及算式占3分,数字运算占1分.漏答单位及不指明是盐酸的体积,扣1分.
答:
需要大理石50克,盐酸149毫升.
或:
①在计算所需盐酸体积时（原占8分）,若因化学方程式2HCl写错为HCl,从而引起错误,但计算方法正确,扣4分.
②用其他合理算法（如先算出所需HCl的重量,再计算盐酸的需要量）,求得正确答案,同样给满分.如有错误,按上述标准扣分.
（第四题共16分）
五、
（一）1.同一种元素生成的多种单质.氧气和臭氧（或答红磷和白磷,或答金刚石和石墨,或其他正确的例子）.（2分）
2.不同种物质具有相同的组成和相同的分子量,但分子结构不同.丁烷和异丁烷（或答乙醇和甲醚,或其他正确的例子）.（2分）
3.相同的分子结合成为较大分子的反应.乙烯聚合成聚乙烯（或其他正确的例子）.（2分）
（二）1.还原氧化亚铁.
2.硅铁（或答锰铁,或答金属铝等）.
2FeO+Si=2Fe+SiO2
（或答FeO+Mn=Fe+MnO
或答3FeO+2Al=3Fe+Al2O3等）（1分）
（三）温度对氯化钠溶解度的影响很小.（1分）
硝酸钾的溶解度随温度降低,减少很多.（答温度对硝酸钾溶解度的影响很大,也对）（2分）
（第五题共14分）
六、
（一）
（1）溶液使酚酞变红,显碱性.有OH-.（1分）
（2）跟浓硫酸和铜作用,发生红棕色（或答棕色）NO2气体.有NO3-
（1分）
（3）溶液在碱性时,跟硝酸钡溶液生白色沉淀;在酸性时,发生二氧化碳气体.有CO3=.（2分）
（5）跟硝酸银溶液不生沉淀.无Cl-.（2分）
注:
五种离子判断对,但没有说出理由,给2分.
（二）甲:
1.
（1）蒸发皿（或答瓷蒸发皿）（1分）
（2）启普发生器（1分）
（3）滴定管（或答酸式滴定答）（1分）
2.
（1）使烧瓶受热均匀,不致破裂.（2分）
（2）嘴吹可能引起灯内酒精燃烧.（2分）
乙:
1.
（1）量筒（1分）
（2）蒸馏烧瓶（或答蒸馏瓶）（1分）
注:
如答烧瓶,不给分.
（3）洗气瓶.（1分）
2.
（1）避免滤液外溅.（2分）
（2）应将浓硫酸倒入水中,防止少量水跟浓硫酸发生猛烈作用而飞溅.（2分）
（第六题共14分）
1963年高考化学试题
一、（共14分）
元素周期表里第三周期第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ类的主族元素是钠、镁、铝。
1.把这三种金属的小块投入凉水里.描述能观察到的现象.反应的速度如何?
钠:
镁:
铝:
2.指出它们的氢氧化物的碱性强弱程度.
3.从以上事实,具体地比较钠、镁、铝的性质;这些事实符合周期表里元素性质递变的什么规律?
二、（共12分）
今有试验液体导电性的装置,如下图所示.
1.先向烧杯里注入50毫升0.1克分子浓度的氢氧化钡溶液,
接通电源.发生什么现象?
（不必回答电极上的现象,下同.）
为什么?
2.然后逐滴加入50毫升0.2克分子浓度的硫酸溶液,发生什
么现象?
写出有关反应的离子方程式.
3.如果用0.1克分子浓度的氯化钡溶液代替氢氧化钡溶液,
重复上面的实验.能观察到什么不同的现象?
为什么?
三、（共12分）
写出下列三个实验里氧化还原反应的化学方程式,说出什么元素被氧化,什么元素被还原,并指出每个有关原子的电子得失的数目.
1.氯气通入水里（不受强光照射时）.
2.硫化汞在空气里燃烧.
3.硫化氢气通入三氯化铁的酸性溶液里.
四、（共14分）
在160—180℃加热乙醇和浓硫酸的混和液,把生成的气体导入溴里,到反应完毕;经过提纯,获得一种无色液体.测得这液体含碳12.8%、氢2.2%、溴85.0%,它的分子量是188.
1.求这无色液体的分子式.（原子量:
C=12Br=80）
2.画出符合这分子式的各种同分异构体的结构式.
3.从乙醇的结构和上述反应过程（要求写出化学方程式,不必注明条件）,具体地推论该液体的结构式是哪一个.
五、（共14分）
用1体积水吸收560体积（标准状况）氨.所得氨水的比重是0.90.
1.计算该氨水的百分比浓度.（1毫升水以1克计,原子量:
N=14）
注:
最后的计算结果只要求整数部分,小数第一位四舍五入.下同.
2.计算该氨水的克分子浓度.
六、（共14分）
实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,装置如图T63-2.把主要的操作方法、相应的现象和解释填入下表有关的空格.
步骤
操作方法
观察到的现象
解释
或写化学方程式
1、检验装置不漏气
2、加热装固体药品的试管
3、取出和放置充满氧气的广口瓶
4、停止加热
七、（共20分）
1.写出阿佛加德罗定律.
在同温同压下,2体积氢气和1体积氧气完全化合,生成2体积水蒸气.试从这事实推论出氧分子不是单原子分子.
2.在工业上制造硫酸的接触法里,二氧化硫氧化为三氧化硫的放热反应是一个可逆反应.用化学平衡的观点解释空气过量的好处.
为什么要在较高温度下进行这个反应?
为什么还要用催化剂?
催化剂能否使化学平衡移动?
3.施用氯化钾肥料,为什么往往会使土壤里的水溶液增加酸度?
4.从胶体溶液的观点解释河口的沙洲是如何形成的.
参考答案：
一、1、钠：
钠熔成球状，浮在水面，四处游动，放出气体，速度很快。
镁：
放出气泡速度很慢
铝：
无现象不反应
2、氢氧化钠是强碱，氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物。
3、由钠到铝，与水反应能力减弱，氢氧化物的碱性减弱，合乎同一周期自左而右，元素的金属性依次减弱的递变规律。
二、1.灯泡发光.
氢氧化钡以离子形式存在而导电.
2.灯泡逐渐变暗,同时生成白色沉淀;然后灯泡又变亮.
先是生成水和不溶的硫酸钡,因此溶液里离子减少;然后硫酸过剩,它大部分电离.（答硫酸以离子形式存在,也算对.）
Ba2++2OH-+2H++SO42-
BaSO4↓+2H2O
3.灯泡不变暗.
生成盐酸,离子并不减少.
三、1.Cl2+H2O=HCl+HClO氯被氧化,氯被还原.
氯:
失1个电子;氯:
得1个电子.
2.HgS+O2
Hg+SO2↑硫被氧化,汞、氧被还原.
硫:
失6个电子;汞:
得2个电子;氧:
得2个电子.
3.2FeCl3+H2S
2FeCl2+2HCl+S↓硫被氧化,铁被还原.
硫:
失2个电子;铁:
得1个电子.（1分）
四、
1、分子式为C2H4Br2
2.
3.乙醇的结构式是CH3CH2OH
它跟浓硫酸共热,脱出1分子水,生成乙烯.
CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O
乙醇和溴发生加成反应,生成溴乙烯
CH2=CH2+Br2
CH2BrCH2Br（1分）
因此,所得无色液体的结构式是Ⅱ（而不是Ⅰ）
五、氨水的百分比浓度是30%.
氨水的浓度是16克分子浓度.
六、
步骤
操作方法
观察到的现象
解释或化学方程式
1
把导管下端浸入水里，用手掌紧贴试管外壁
导管下端冒出气泡
气体受热膨胀
2
先对试管全部徐徐加热，然后对药品所在部位均匀加热
导管下端冒出气泡
防止试管破裂，使氧气均匀放出
2KClO3
2KCl＋3O2↑
3
在水下用玻璃片盖瓶口，取出水面，直立桌上
氧气比空气重，把瓶盖住直立，以免散失
4
应先把导管下端拿出水面
以免引起水倒吸而导致试管破裂
七、1.在同温度同压力下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子.
体积之比等于分子数目之比.因此,2个氢分子和1个氧分子化合,生成2个水分子.
2个水分子里至少各含1个氧原子,因此1个氧分子至少含2个氧原子.
2.空气过量增大氧气的浓度,有利于二氧化硫转化为三氧化硫.
增大反应的速度.
进一步增大反应的速度.
不能.
3.土壤胶体所吸附的氢离子被钾离子所代换而进入土壤里的水溶液.
4.含有泥砂胶体颗粒的河水和含电解质盐类的海水相遇,发生凝结作用,结果泥砂下沉,淤积在河口.
1964年全国普通高等学校招生考试
化学试题
一、原子序数为55铯是一个第六周期第一类的主族元素,试推断下列内容:
1.铯的原子核外共有层电子,最外层有个电子.
2.铯跟水起剧烈反应,放出气;同时生成的溶液使石蕊显色,因为.
3.碳酸铯的水溶液使酚酞显色,因为
.
4.同位素Cs138的原子核里有个中子.
5.原子序数为54的元素位于元素周期表中第周期第类,因为从原子结构来看,
.
（第一题共12分）
二、1.用化学方程式来表示在实验室和硝酸工业里制备二氧化氮的最常用的方法,标明有关元素原子的电子转移的方向（用箭头）和总数.
实验室法:
工业法:
2.二氧化氮和无色气体四氧化二氮有下列可逆反应:
对达到平衡的反应混和物加压时,混和物的颜色变浅,因为对达到平衡的反应混和物加热时,混和物的颜色变深,可推断上式中的正反应是一个反应,因为:
（第一题共20分）
三、今有下列两种有机化合物:
1.一种具有分子式C7H8的化合物,借催化剂的作用能跟溴起反应,也能发生硝化反应,并能使高锰酸钾溶液褪色,此化合物是,
它的结构式是:
说明理由:
2.另一种具有分子式C3H6O2的化合物,跟钠不起反应,此化合物经水解后,生成甲和乙两种化合物.它们都跟钠起反应而放出氢气.甲既能跟氢氧化钠溶液起反应,又能起银镜反应,但乙不能.原化合物是
它的结构式是:
说明理由:
（第三题共18分）
四、向20毫升0.1克分子浓度的醋酸溶液里,逐滴加入20毫升0.1克分子浓度的氢氧化钠溶液时,溶液的导电性,因为:
向20毫升0.1克分子浓度的氢氧化钠溶液里,逐滴加入20毫升0.1克分子浓度的醋酸溶液时,溶液的导电性因为:
（第四题共10分）
五、一种不纯的无水碳酸钠含有少量的杂质的硫酸盐.
1.说出检验其中所含硫酸盐的步骤和看到的现象,并写出有关的简化离子方程式.
2.取27克这种无水碳酸钠跟足量的盐酸起反应,放出5.6升二氧化碳（在标准状况下）.计算这种碳酸钠中Na2CO3的百分含量.（原子量:
Na23,C12）
注:
最后求得的百分数只要求整数部分,小数第一位4舍5入.
3.取200毫升6克分子浓度的盐酸（过量）跟27克这种碳酸钠起反应.计算反应后溶液中盐酸的克分子浓度（计算时不考虑反应前后溶液体积的变化）.
注:
最后的计算结果要求写到小数第一位,小数第二位4舍5入.
（第五题共20分）
六、在实验室时在用锌粒跟稀硫酸起反应而制得的氢气,含有水蒸气等杂质;经干燥后,借催化剂的作用,再跟干燥的氮气起反应,生成氨气.
1.用大试管、长颈的漏斗、玻璃导管、粗玻璃管、单孔和双孔橡皮塞、酒精灯和铁架台,可以装配（a）氢气的发生、（b）氢气的干燥和（c）氨气的生成三步连接的装置（不要求画出发生氮气的装置）.把你设计的装置简图连同所用的物质,画在下面相应的位置上,并用分子注明各物质.
2.为什么不能用浓硫酸跟锌起反应来制取氢气?
3.为什么不能用铜跟稀硫酸起反应来制取氢气?
4.干燥的氢气里可能混有二氧化硫、硫化氢、氮气、氧气、二氧化碳等杂质.把这种氢气顺次通过硝酸铅溶液和氢氧化钠溶液,每种溶液能除去什么杂质?
5.怎样检验生成的氨气?
（第六题共20分）
1964年试题答案及评分标准
一、1.6（1分）1（1分）
2.氢（1分）蓝（1分）
生成的氢氧化铯是碱（1分）
注:
只答氢氧化铯或只答碱不给分.
3.红（1分）
（2分）
4.83（1分）
5.五（1分）零（1分）
它的原子核外有5层电子,最外层有8个电子（1分）
（第一题共12分）
二、1.
注:
①未注明浓硝酸,不扣分.
②若用稀硝酸,生成NO后再转化成NO2,不给分.
③生成物、配平、电子转移方向和总数各占得分的四分之一.下同.
注:
①未注明反应条件,不扣分.
②若答电弧法不给分.
2.增大压力时,平衡向气体体积（或气体克分子数）变小的方向，即向生成无色
3.N2O4的方向移动,给4分.只答向无N2O4的方向移动,不给分.
注：
①若只答增大压力时平衡向气体体积（或气体克分子数）变小的方向移动，给2分
放热升高温度时,平衡向吸热反应的方向,即向生成红棕色NO2的方向移动.（6分）
注:
①只答放热反应,未答原因,可给1分.
②答对放热反应,但原因错的,全不给分.
③答对放热反应,但只答向吸热反应的方向移动,扣2分.
④答对放热反应,但只答向生成红棕色NO2的方向移动,扣5分.
（第二题共20分）
三、1.甲苯（2分）
根据分子式C7H8,应为一个不饱和烃.（1分）
不能使溴水褪色,而能在催化剂作用下起溴化、硝化等反应,可见该化合物有苯环结构.（2分）
苯不能使高锰酸钾溶液褪色,但苯环上的侧链易被高锰酸钾氧化,使高锰酸钾溶液褪色.根据分子式,苯环上的侧链是甲基.（2分）
2.甲酸乙酯（2分）
（或HCOOC2H5）（1分）
跟钠不起放出氢气的反应,表明无羟基或羧基.（1分）
水解后的两种化合物都能跟钠起反应放出氢气,可能是醇或酸.（1分）
甲化合物能跟氢氧化钠起反应,应是一个酸.（1分）
简单羧酸中只有甲酸能起银镜反应.（1分）
乙化合物不跟氢氧化钠起反应,因此是一个醇.根据分子式中碳原子的数目,应为乙醇.（1分）
酯类水解后得到酸和醇,（1分）因此原化合物是甲酸乙酯.
（第三题共18分）
四、逐渐增强
弱电解质醋酸变成强电解质醋酸钠,离子的浓度逐渐变大.（4分）
注:
此部分不要求答稀释的影响.
逐渐减弱
强电解质氢氧化钠变成强电解质醋酸钠,离子数目不变,但溶液体积逐渐增大,以致离子的浓度逐渐变小.（6分）
注:
①每部分中现象答对,原因答错,不给分.
②每部分中现象答对,未解释原因,给1分.
③答案中所有"逐渐"若未答出,可不扣分.
④解释原因时要求包含下列三个方面:
（a）发生了化学反应;（b）生成物质是强电解质;（c）溶液中离子浓度的变化.
（第三题共18分）
五、1.用稀盐酸（或稀硝酸）溶解这种碳酸钠至不再出气泡为止.在所得溶液中加入氯化钡（或硝酸钡）溶液,生成白色沉淀.（4分）
注:
①答案要求学生能考虑到碳酸钠的干扰,而设法避免它在检验反应中的影响.
②若答先用水溶解,后加酸,亦可.
③若答先用水溶解,再沉淀,后加酸亦可.按步骤若未先用水溶解,扣1分.
2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
2×23+12+3×1622.4
=106
x5.6
106:
x=22.4:
5.6
Na2CO3的百分含量*:
答:
Na2CO3的百分含量为98%*（2分）
注:
①用较繁的方法算,但列式对,计算结果对,可不扣分.
②列式对,只数字运算错,本部分共扣2分.
③漏答"%",扣1分.
④标明*号的字句若未写出,可不扣分.
3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
222.4
x5.6
2：
x=22.4：
5.6
200毫升6克分子浓度的盐酸含HCl的克分子数*:
反应时用去0.5克分子HCl剩下*:
1.2-0.5=0.7（克分子）（1分）
计算盐酸的浓度*:
200:
0.7=1000:
x
答:
盐酸的浓度为3.5克分子浓度*（4分）
注:
①本题主要考察考生对克分子和克分子浓度概念的理解.
②若Na2CO3按27克计算,其他列式和计
升级会员 