推荐届高三化学上学期期中试题2.docx
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推荐届高三化学上学期期中试题2
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哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期中考试
高三化学试题
可能用到的相对原子质量:
C12N14O16P31S32Ca40Fe56Co59Ni59
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。
第Ⅰ卷选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.关于一些重要的化学概念有下列说法,其中正确的是
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
④煤的干馏、
煤的汽化和液化都属于化学变化
A.①②B.①②④C.②③④D.③④
2.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是
A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO2杀菌、消毒
C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
3.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法不正确的是
A.1LPH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目均为10-3NA
B.0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为0.2NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2mol
4.正确表示下列反应离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O
D.FeCl2溶液中加入稀硝酸:
4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O
5.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为2NA
C.
64gSO2含有氧原子数为2NA
D.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为
NA
6.下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是
A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
D.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂
7.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F。
在潮湿的空气中,NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法正确的是
A.制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B.在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂
C.若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应,转移电子的物质的量为3mol
D.NF3在空气中一旦泄漏,不易于发现
8.常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—
B.c(H+)/c(OH﹣)=1×10—12的溶液中:
K+、Na+、CO32—、NO3—
C.c(Fe2+)=1mol•L—1的溶液中:
K+、NH4+、MnO4﹣、SO42—
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3—
A、
B、
C、
D、
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
测定醋酸钠溶液pH
B
向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液
无明显现象
AlO2-与H+未发生反应
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶
液一定是钠盐溶液
D
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液可能是浓盐酸
10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定C.已知中和热为△H=-57.4kJ•mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D.已知S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2,则△H1<△H2
11.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期
数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
12.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO
、SiO
、SO
、CO
、SO
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验。
则下列判断正确的是
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、AlO
和SiO
一定存在于溶液X中
D.CO
和SO
一定不存在于溶液X中
13.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
试管中有红色沉淀生成
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
14.完成下列实验,所选装置正确的是
A
B
C
D
实验
目的
检查装置气密性
实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸
选择合适的试剂,可分别制取少量CO2、NO和O2
实验
装置
15.恒温、恒压下,将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ),发生反应2SO2(
g)+O2(g)
2SO3(g),状态Ⅱ时达平衡,则O2的转化率为
A.60%B.40%C.80%D.90%
16.在一定温度下的恒压容器中,进行可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g);下列能说明该反应达到平衡状态的是
①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③C和D的物质的量之比为1:
2④体系压强不再改变
⑤C的质量分数不再改变⑥v(A):
v(C)=1:
1.
A.①②④⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥
17.某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其他条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
则下列结论正确的是
A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g)
2Z(g)ΔH>0
B.若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率增大
C.温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1
D.达到平衡后,若其他条件不变,减小体积,平衡向逆反应方向移动
18.100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,Ⅰ容器0.1molN2O4Ⅱ容器0.2molNO2,发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0,下列说法正确的是
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)+α(NO2)=1
B.平衡后,再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2,又达到平衡时,NO2的体积分数增大
C.若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大,则该反应的化学平衡常数一定变大
D.平衡后,反应放出或吸收热量的数值Q:
Q(Ⅰ)=Q(Ⅱ)
19.下列有关水电离情况的说法正确的是
A.25℃,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同
B.其它条件不变,CH3COOH溶液在加水稀释过程中,c(OH-)/c(H+)一定变小
C.其它条件不变,稀释氢氧化钠溶液,水的电离程度减小
D.其它条件不变,温度升高,水的电离程度增大,Kw增大
20.室温下,向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应:
C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。
已知常压下,C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是
A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量
B.增大HB
r浓度,有利于生成C2H5Br
C.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变
D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间
21.一定温度下,某容器中加入足
量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是
A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变
B.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大
C.因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以该分解反应ΔH<0
D.保持容器压强不变,充入
He,平衡向逆反应方向进行
22.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离常数约为1×10-7
D.稀释HA溶液时,不是所有粒子浓度都一定会减小
23.部分弱电解质的电离常数如下表:
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(25℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
下列说法错误的是
A.结合H+的能力:
CO32->CN->HCO3->HCOO-
B.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.25℃时,反应HCOOH+CN-
HCN+HCOO-的化学平衡常数3.67×105
24.下列四种溶液:
①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是
A.由水电离的c(H+):
①=②>③=④
B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:
③>②
C.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的速率:
①>②
图1
D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>①>②
25.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点,此时C(Na+)=C(CH3COO-)
B.25℃时,加入CH3COONa可能引起由c向d的变化,升温可能引起a向c的变化
C.T℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
D.b点对应的溶液中大量存在:
K+、Ba2+、NO
、I-
第
卷非选择题
26.铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素,主要化合价均为+2、+3价,都是较活泼的金属,它们的化合物在工业上有重要的应用.
(1)配制FeSO4溶液时,需加入稀硫酸,其目的是
(2)写出CoCl2与氯水反应的化学方程式
(3)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应,向CoCl2溶液中加入KSCN溶液,生成某种蓝色离子,该离子中钴元素的质量分数约为20%。
则该离子的化学式为。
(4)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器
着色等。
镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS,从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下:
先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+,反应的离子方程式有①②
NiS+ClO3-+H+-Ni2++S+Cl-+H2O(未配平),此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为。
再加入Na2CO3溶液沉镍,即制得碳酸镍,检验Ni2+是否沉淀完全的方法
27.以天然气为原料合成甲醇。
有关热化学方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH2
③2CH4(g)+O2(g)
2CH3OH(g)ΔH3=-251.0kJ·mol-1
(1)ΔH2=kJ·mol-1。
(2)在恒容密闭容器里,按物质的量比1:
1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。
一定条件下达到平衡,当改变反应的某一条件时,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。
(填序号)A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数K减少C.再加入一定
量碳 D.反应物气体体积分数增大
(3)在体积可变的密闭容器中投入1m
olCO和2molH2,在不同条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
实验测得CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
①该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②506K时,反应平衡时H2的转化率为;压强:
p1(填“>”“<”或“=”)p2。
③反应速率:
N点v正(CO)(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。
④若压强为p1、在1L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lgK)如图2所示。
则温度为506K时,平衡常数K=(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为。
反应速率V=V正-V逆=k正
CO
H2-k逆
CH3OH,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算F点处的V正:
V逆=(保留1位小数)。
(4)在2L恒容密闭容器中充入a(a>0)molH2、2molCO和7.4molCH3OH(g),在506K下进行上述反应。
为了使该反应逆向进行,a的
范围为。
28.葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。
某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究,探究过程实验装置如下图,并收集某葡萄酒中SO2,对其含量进行测定。
(夹持仪器省略)
(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等.①请完成下列表格
试剂
作用
A
验证SO2的还原性
B
Na2S溶液
C
品红溶液
②A中发生反应的离子方程式为___
(2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择下图中的 (填序号);若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处时,管内液体的体积 (填序号)(①=10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)
(3
)该小组在实验室中先配制0.0900mol/LNaOH标准溶液,然后再用其进行滴定。
下列操作会导致测定结果偏高的是________。
A.未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶内有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.配制溶液定容时,俯视刻度线
E.中和滴定时,观察标准液体积读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为 g/L。
29.【化学—选修5:
有机化学基础】
香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:
已知:
①R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。
(1)A的名称是,G中含氧官能团的名称是。
(2)②的反应类型是,B和F的结构简式分别为、。
(3)写出一种能鉴别A和D的试剂:
;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的
有种。
(4)写出反应①的化学方程式:
。
(5)G的同分异构体
是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以
为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。
30.【化学—选修3:
物质结构与性质】
Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大,R和L是同主族元素,R的最外层电子数比次外层电子数少1,L的单质常
温常压下是紫黑色固体。
Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。
X、Y、Z位于同一周期,Y的外围电子数是最外层电子数的6倍,Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H2。
请回答下列问题:
(1)Q的价层电子排布式为,L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为,酸根LO3-的离子构型为。
(2)ZR42-的配体是,在ZSO4溶液中加入过量KCN,生成配合物[Z(CN)4]2—,则1mol该配合物中含有的π键的数目是。
与Z同周期的元素中,与Z原子最外层电子数相等的元素还有(填元素符号)
(3)Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构,则该氧化物的化学式为。
(4)X和Z的晶体堆积模型相同,配位数为,已知X原子半径约为200pm,则晶体X的密度为g/cm3(计算结果保留两位有效数字)。
(5)XL2晶体含有层状结构,其层内有强极性共价键,层间以范德华力相连接,则XL2的晶体类型是。
2019届高三上学期期中化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
D
C
C
D
D
B
D
D
A
C
D
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15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
A
B
C
A
D
D
A
B
B
C
D
26.
(1)抑制FeSO4水解
(2)2CoCl2+Cl2=2CoCl3
(3)[Co(SCN)4]2-(4)①Ni(OH)2+2H+=Ni2++2H2O②1:
3
静置后继续向上清液中滴加Na2CO3溶液若未出现浑浊,则沉淀完全。
27.
(1)-90.1
(2)A
(3)①低温②25%>③<④0.148BE⑤1.4
(4)028.
(1)①FeCl3溶液验证SO2的氧化性验证SO2的漂白性
②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(2)③;④(3)A、C(4)0.
24
29.
(1)甲苯羧基
(2)加成
(3)酸性高锰酸钾溶液(其他合理答案也给分)4
(4)
+CH3COOH
+H2O
(5)
30.
(1)2s22p4sp3三角锥形
(2)Cl-4.82×1024K、Cr
(3)CrO3
(4)12;1.5
(5)混合型晶体或过渡型晶体
浩浩乎,平沙无垠,夐不见人。
河水萦带,群山纠纷。
黯兮惨悴,风悲日曛。
蓬断草枯,凛若霜晨。
鸟飞不下,兽铤亡群。
亭长告余曰:
“此古战场也,常覆三军。
往往鬼哭,天阴则闻。
”伤心哉!
秦欤汉欤?
将近代欤?
吾闻夫齐魏徭戍,荆韩召募。
万里奔走,连年暴露。
沙草晨牧,河冰夜渡。
地阔天长,不知归路。
寄身锋刃,腷臆谁愬?
秦汉而还,多事四夷,中州耗斁,无世无之。
古称戎夏,不抗王师。
文教失宣,武臣用奇。
奇兵有异于仁义,王道迂阔而莫为。
呜呼噫嘻!
吾想夫北风振漠,胡兵伺便。
主将骄敌,期门受战。
野竖旌旗,川回组练。
法重心骇,威尊命贱。
利镞穿骨,惊沙入面,主客相搏,山川震眩。
声析江河,势崩雷电。
至若穷阴凝闭,凛冽海隅,积雪没胫,坚冰在须。
鸷鸟休巢,征马踟蹰。
缯纩无温,堕指裂肤。
当此苦寒,天假强胡,凭陵杀气,以相剪屠。
径截辎重,横攻士卒。
都尉新降,将军复没。
尸踣巨港之岸,血满长城之窟。
无贵无贱,同为枯骨。
可胜言哉!
鼓衰兮力竭,矢尽兮弦绝,白刃交兮宝刀折,两军蹙兮生死决。
降矣哉,终身夷狄;战矣哉,暴骨沙砾。
鸟无声兮山寂寂,夜正长兮风淅淅。
魂魄结兮天沉沉,鬼神聚兮云幂幂。
日光寒兮草短,月色苦兮霜白。
伤心惨目,有如是耶!
吾闻之:
牧用赵卒,大破林胡,开地千里,遁逃匈奴。
汉倾天下,财殚力痡。
任人而已,岂在多乎!
周逐猃狁,北至太原。
既城朔方,全师而还。
饮至策勋,和乐且闲。
穆穆棣棣,君臣之间。
秦起长城,竟海为关。
荼毒生民,万里朱殷。
汉击匈奴,虽得阴山,枕骸徧野,功不补患。
苍苍蒸民,谁无父母?
提携捧负,畏其不寿。
谁无兄弟?
如足如手。
谁无夫妇?
如宾如友。
生也何恩,杀之何咎?
其存其没,家莫闻知。
人或有言,将信将疑。
悁悁心目,寤寐见之。
布奠倾觞,哭望天涯。
天地为愁,草木凄悲。
吊祭不至,精魂无依。
必有凶年,人其流离。
呜呼噫嘻!
时耶命耶?
从古如斯!
为之奈何?
守在四夷。