c（H2）=8mol÷20L=0.4mol/L，c（CO）=4mol÷20L=0.2mol/L，平衡时c（H2）=0.2mol/L；c（CO）=0.1mol/L，c（CH3OH）=0.1mol/L，K=c（CH3OH）/c（CO）•c2（H2）=0.1÷（0.2×0.2×0.1）=25L2•mol-2，正确；D．根据表中数据知，平衡时氢气转化率为50%，当可逆反应中初始反应物物质的量之比等于其计量数之比时，其反应物转化率相等，所以该温度和压强下CO的转化率为50%，根据图知，A点是平衡状态，B点转化率大于A点，该反应在该温度和压强下达到平衡状态，应该向逆反应方向移动，所以B点v（正）＜v（逆），错误。
考点：
考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。
11.下列关于各图的叙述，正确的是（）
A．图①表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀的量关系曲线
B．图②表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线
C．图③表示向含有等物质的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线
D．图④表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，发生反应：
Al2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓,后发生反应：
Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH，后发生反应：
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，反应产生沉淀的物质的量与图像吻合，正确；B．向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸，首先发生反应：
HCl+NaOH=NaCl+H2O；后发生反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，产生CO2气体，故根据方程式可知三个阶段反应消耗HCl的物质的量的比是1:
1:
1，错误；C．向含有等物质的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2，首先发生反应：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；产生沉淀，后发生反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，接着发生反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；最后发生反应：
CaCO3↓+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，故产生沉淀关系曲线与反应事实不符合，错误；D．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，由于NaOH溶液过量，发生反应：
4NaOH+AlCl3=NaAlO2+2H2O，后发生反应：
3NaAlO2+6H2O+AlCl3=4Al（OH）3↓+3NaCl，图像与反应事实不符合，错误。
考点：
考查图像方法在混合物的反应先后与反应现象的关系的判断的知识。
12.下列有关说法错误的是（）
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3-）的值保持增大
②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：
2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（H+）=10-amol/L
④在Na2S稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（H2S）+c（HS-）
A．①④B．②③C．①③D．②④
【答案】D
【解析】
试题分析：
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）减小，c（HCO3-）也减小，而且HCO3-的水解程度增大，故c（HCO3-）减小的倍数大于c（Na+），故c（Na+）/c（HCO3-）的值保持增大，正确；②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根据物料守恒可得：
2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，错误；③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸，恰好完全反应时溶液为NH4Cl，由于NH4+水解使水的电离平衡正向移动，水电离程度增大，溶液显酸性，溶液的pH=a，则由水电离产生的c（H+）=10-amol/L，正确；④在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-），错误。
有关说法错误的是②④，选项D符合题意。
考点：
考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。
13.向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的下列气体，溶液中仍然没有沉淀的是（）
A．H2SB．NO2C．NH3D．HBr
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．由于酸性HCl>H2SO3，所以向BaCl2溶液中通入SO2溶液，只发生了反应：
SO2+H2O=H2SO3。
若再通入足量的H2S，会发生反应：
2H2S+SO2=3S↓+H2O，反应产生沉淀，不符合题意，错误；B．NO2+H2O=HNO3+NO，HNO3具有强的氧化性，会将亚硫酸氧化产生硫酸，硫酸与BaCl2溶液发生沉淀反应形成BaSO4沉淀，错误；C．NH3与亚硫酸反应产生（NH4）2SO3，（NH4）2SO3与BaCl2溶液发生反应产生BaSO3沉淀，错误；D．HBr与亚硫酸不能发生反应，不能产生沉淀，符合题意，错误。
考点：
考查物质的性质及反应现象正误判断的知识。
14.向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应过程中，下列离子方程式与事实不相符的是（）
A．H++OH-=H2OB．H++NH4++2OH-=NH3↑+2H2O
C．4H++NH4++5OH-=NH3↑+5H2OD．H++2NH4++3OH-=2NH3↑+3H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．向等物质的量浓度的盐酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先发生酸碱中和反应：
H++OH-=H2O，正确；B．若加入NaOH的物质的量是HCl、NH4Cl的物质的量的和，则发生反应：
H++NH4++2OH-=NH3↑+2H2O，正确；C．若n（NaOH）=5，由于H+与碱发生反应的能力比NH4+强，则会发生反应：
4H++NH4++5OH-=NH3↑+5H2O，正确；D．由于H+与碱发生反应的能力比NH4+强，则会发生反应：
2H++NH4++3OH-=NH3↑+3H2O，错误。
考点：
考查混合溶液发生反应的先后及反应的离子方程式正误判断的知识。
15.向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。
下列说法中不正确的是（）（已知：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
A．上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为5:
1
B．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为32g
C．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：
3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
D．若混合物中含0.1molCu，使其与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为0.1mol
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），发生氧化反应的硝酸被还原产生NO，n（HNO3）（氧化）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，n（HNO3）（酸）=1L×0.6mol/L-0.1mol=0.5mol，所以上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为0.5mol：
0.1mol=5:
1，正确。
B．在上述反应的硝酸中体系酸作用的硝酸的物质的量是0.5mol，其以Cu（NO3）2存在于溶液中，所以根据元素守恒可知，溶液中含有的n（Cu2+）=1/2n[Cu（NO3）2]=1/2×0.5mol=0.25mol，若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.25mol×64g/mol=16g，错误；C．根据电子守恒、原子守恒可得Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为：
3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O，正确；D．根据电子守恒可得2n（Cu2O）+2n（Cu）=0.1mol×3，n（Cu）=0.1mol，所以n（Cu2O）=0.05mol，再根据Cu元素守恒可知n（CuO）=0.0.25mol-0.1mol-0.05mol×2=0.05mol，Cu与硫酸不能发生反应，而CuO、Cu2O可与硫酸发生反应，根据方程式：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O可知反应消耗的硫酸的物质的量是n（H2SO4）=0.05mol+0.05mol=0.1mol，正确。
考点：
考查物质的量在化学反应方程式的计算的应用的知识。
16.常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。
下列说法中正确的是（）
A．若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L
B．若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100
C．a点水的电离程度一定小于b点
D．若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．A溶液10mL，pH=3，若稀释至V1=100，体积是原来的10倍，pH=4，c（H+）是原来的1/10，说明A是强酸。
则该溶液可能是一元强酸，也可能是二元强酸，故稀释前A的浓度不能确定，错误；B．若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，由于存在NH4+的水解平衡，稀释使溶液中水解平衡促进作用，导致溶液的c（H+）又略有增加，则V1一定大于100，正确；C．若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，在这两点铵根的水解对水电离的促进作用与HCl对水的电离的抑制作用相同，则a点水的电离程度就等于b点水的电离程度，错误；D．若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，由于溶液的pH=3，NH4+的水解作用大于NH3·H2O的电离作用，所以溶液中c（Cl-）>c（NH4+），c（H+）>c（OH-），但是盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子的浓度，故溶液中离子浓度关系是：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），错误。
考点：
考查电解质溶液的稀释的有关离子浓度及水电离程度大小比较的知识。
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题
17.（12分）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等。
可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。
回答下列问题：
（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。
（2）写出NaOH的电子式_______________。
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：
____________。
（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程。
其中氧化后的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式__________________。
（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2·6H2O，然后在HCl气流中加热得到MgCl2，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是______________。
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的重要能源。
常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量。
写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________。
【答案】（12分）
（1）三（1分）IIA（1分）
（2）
（2分）
（3）2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑（2分）
（4）3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑（2分）
（5）防止Mg2+水解（2分）
（6）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890KJ/mol（2分）
【解析】
试题分析：
（1）12号Mg核外电子排布是2、8、2，该元素位于周期表第三周期IIA族；
（2）NaOH是离子化合物，阳离子与阴离子之间通过离子键结合，其电子式是
；（3）在NaCl溶液中，由于放电能力：
Cl->OH-，H+>Na+，所以Cl-、H+分别
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