C．B的浓度增大D．C的体积分数减小
解析：
恒温条件下扩大容器容积，则体系的压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。
原平衡时A的浓度为0.5mol·L－1，当容器容积扩大为原来的两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25mol·L－1，而实际达到新平衡时A的浓度为0.3mol·L－1，说明平衡向生成A的方向移动，即平衡向逆反应疗向移动，所以生成A的方向为气体总体积增大的方向，即x＋y>z，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误：
虽然平衡向逆反应方向移动，但根据勒夏特列原理可知，达到新平衡时，B的浓度依然比原平衡时小，C错误；平衡向逆反应方向移动，消耗C，则C的体积分数减小，D正确。
答案：
D
知识点二影响化学平衡的因素
3.[2019·北京东城区高二期末]已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡：
Cr2O
＋H2O2CrO
＋2H＋
（橙色） （黄色）
加入下列物质能使溶液显橙色的是（ ）
A．氨水B．稀硫酸C．碳酸氢钠溶液D．水
解析：
加入氨水，与溶液中的H＋反应，c（H＋）减小，平衡向正反应方向移动，c（Cr2O
）减小，c（CrO
）增大，溶液显黄色，A错误；加入稀硫酸，溶液中c（H＋）增大，平衡向逆反应方向移动，c（CrO
）减小，c（Cr2O
）增大，溶液显橙色，B正确；加入碳酸氢钠会消耗H＋，c（H＋）减小，平衡向正反应方向移动，c（Cr2O
）减小，c（CrO
）增大，溶液显黄色，C错误；加水稀释，平衡正向移动，溶液显黄色，D错误。
答案：
B
4．[2019·湖南津市一中高二期中]将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应SO2（g）＋
O2（g）SO3（g），达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则重新达到平衡后S03的物质的量（ ）
A．等于0.3mol
B．等于0.15mol
C．小于0.15mol
D．大于0.15mol，小于0.3mol
解析：
恒温恒容条件下，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始时加入0.5molO2和0.5molSO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，减小了压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低。
若转化率不变，则生成的SO3的物质的量为0.3mol×
＝0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO3的物质的量小于0.15mol，C正确。
答案：
C
5．[2019·河南林州一中高二调研]已知反应mA（s）＋nB（g）pC（g） ΔH<0，在一定温度下，反应达到平衡时，B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m＋n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③x点表示的反应速率比y点的小 ④n>p
A．①②B．②④
C．②③D．①③
解析：
从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有nv逆，故②正确；x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，故③正确。
答案：
C
6．[2019·云南玉溪中学高二期中]一定条件下在固定容积的密闭容器中进行可逆反应：
2M（g）＋N（g）Q（g） ΔH>0，达到平衡后，若升高温度，则下列对于该混合气体的说法中正确的是（ ）
A．密度增大
B．平均相对分子质量增大
C．总分子数增大
D．平衡逆向移动
解析：
2M（g）＋N（g）Q（g） ΔH>0，反应的正方向是气体体积减小的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应前后气体质量不变，容器的容积不变，密度不变，故A、D错误；升高温度，平衡正向移动，气体总物质的量减小，总分子数减小，质量不变，平均相对分子质量增大，故B正确，C错误。
答案：
B
综合考查平衡移动综合分析
7.[2019·甘肃兰州舟曲中学高二月考]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中存在平衡：
Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入AgNO，溶液后，溶液颜色变浅
B．对于反应CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g），增大平衡体系的压强可使颜色变深
C．对于反应2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0，升高平衡体系的温度颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气
解析：
氯水中存在平衡：
Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，c（Cl－）减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，颜色加深是因为增大压强，气体浓度均增大，NO2红棕色加深，故B符合题意；反应2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；加入过量的氧气，平衡正向移动，提高SO2的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。
答案：
B
8．[2019·江苏百校高三联考]将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）2Z（g） ΔH<0，并达到平衡。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率减小
B
增大压强（减小体积）
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数减小
解析：
升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，X的转化率将减小，A项正确；增大压强（减小体积），各物质的浓度均增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，可知平衡只减弱浓度增大的趋势，而不能改变浓度增大的事实，故X的浓度应增大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率将降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，对化学平衡移动没有影响，故各物质的体积分数不变，D项错误。
答案：
A
9．在密闭容器中进行如下反应：
CO2（g）＋C（s）
2CO（g） ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
（1）增加C，平衡________，c（CO2）________。
（2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c（CO2）__________。
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通人N2，则平衡________，c（CO2）________。
（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c（CO）__________。
解析：
（1）C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c（CO2）不变。
（2）缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．c（CO2）增大。
（3）通入N2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c（CO2）不变。
（4）容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c（CO）增大。
答案：
（1）不移动 不变
（2）向左移动 增大 （3）不移动 不变 （4）向右移动 增大
基础达标
1.反应2A（g）2B（g）＋E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．加压 B．减压
C．减少E的浓度D．降温
解析：
正反应速率降低，可能是减压或降温，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，只能是降温。
答案：
D
2．对可逆反应2A（s）＋3B（g）C（g）＋2D（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
解析：
①A是固体，增大A的量对平衡无影响，错误；②升高温度，v正、v逆均应增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，错误；③压强增大平衡不移动，但v正、v逆都增大，错误；④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，错误。
答案：
B
3．对于反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．升高温度
B．增大容器容积
C．降低c（NH3）
D．将三种物质的浓度均增大到原来的2倍
解析：
该反应放热，升温平衡逆向移动，A硕错误；增大容器客积，压强减小，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动．B项错误；降低c（NH3），平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，C项错误；将三种物质的浓度均增大到原来的2倍，化学反应速率加快，同时压强增大，平衡正向移动，D项正确。
答案：
D
4．向一容积不变的密闭容器中充人H2和I2，发生反应H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度
解析：
条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度，A项正确。
答案：
A
5．在恒温时，一个容积不变的密闭容器中发生反应：
2NO2（g）N2O4（g）。
达到平衡时，再向容器内通人一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数（ ）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
解析：
假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一个容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，故NO2的体积分数减小。
答案：
C
6．已知反应：
2NO2（g）N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。
与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。
下列说法错误的是（ ）
A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D．反应2NO2（g）N2O4（g）的逆反应为放热反应
解析：
A项，升高温度，正、逆反应速率都增大，正确；B项．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4的方向移动，B烧瓶内c（NO2）减小。
c（N2O4）增大，正确；C项，容器的容积不变，混合气体的质量不变，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，正确；D项，放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反应2NO2（g）N2O4（g）的正反应为放热反应，错误，D项符合题意。
答案：
D
7．对可逆反应：
A（g）＋B（g）C（s）＋2D（g） ΔH>0，如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）的关系，如果在t1时刻改变以下条件：
①加人A ②加入催化剂 ③加压 ④升温 ⑤移走C。
符合图示条件的是（ ）
A．②③B．①②C．③④D．④⑤
解析：
使用催化荆只同倍增加正、逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加的气体体积不发生变化的反应，改变压强平衡不移动。
答案：
A
8．为了探索外界条件对反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）的影响，以X和Y的物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
以下判断正确的是（ ）
A．ΔH>0，a＋b>cB．ΔH>0，a＋bC．ΔH<0，a＋b>cD．ΔH<0，a＋b解析：
根据图像知，升高温度，平衡时Z的物质的量分数减小，说明正反应是放热反应，即ΔH<0；增大压强，平衡时Z的物质的量分数增大，说明正反应是气体分子数减小的反应，即a＋b>c，C项正确。
答案：
C
9．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：
A（g）＋2B（g）2C（g） ΔH>0；平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．p1B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数
C．p1D．p1解析：
A项，升高温度，平衡正向移动，A的质量分数减小，错误；B项，升高温度，平衡正向移动，C的质量分数增大，压强减小，平衡逆向移动，C的质量分数减小，正确；C项，升高温度，A的转化率增大，压强增大，A的转化率也增大，错误；D项，升高温度，平均摩尔质量增大，加压，平衡正向移动，平均摩尔质量应增大，错误。
答案：
B
10．[2019·福建厦门双十中学高二期中]一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。
设起始
＝Z，在恒压条件下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变ΔH>0
B．图中Z的大小关系为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中
＝3
D．温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ（CH4）减小
解析：
由题图可知，Z一定时，温度越高，平衡时CH4的体积分数越小，表明正反应吸热，ΔH>0，A正确；CH4的物质的量一定的情况下，Z增大，H2O（g）的物质的量增大，促进平衡正向移动，CH4的转化率增大，平衡时CH4的体积分数减小，则b>3>a，B错误；反应起始时
＝3，但H2O和CH4按1∶1反应，平衡混合物中二者比例一定不为3，C错误；温度不变时，压强增大，平衡逆向移动，φ（CH4）增大，D错误。
答案：
A
11．在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
n（NO）/mol
0.020
0.01
0.008
0.007
0.007
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是____________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
解析：
（1）平衡时，n（NO）＝0.007mol，c（NO）＝
＝0.0035mol·L－1。
升高温度，c（NO）增大．则平衡左移，正反应是放热反应。
（2）分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误。
增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，C正确。
答案：
（1）0.0035mol·L－1 放热
（2）c
12．
（1）已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）qC（g）在密闭容器中进行。
如图所示为反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线。
根据图像填空：
①化学计量数的关系：
m＋n________q（填“>”“<”或“＝”）；
②该反应的正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）；
③升高温度正反应速率________，逆反应速率________（填“加快”或“减慢”）．但v（正）________v（逆）（填“>”“<”或“＝”）。
（2）在FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl的平衡体系中，回答下列问题（填“正向”“逆向”或“不”）：
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡________移动。
解析：
（1）①温度相同时，比较压强，即比较曲线T1、p1与曲线T1、p2，根据先拐先平，先出现拐点先达到平衡，对应的曲线表示的压强高，所以p1由图知压强越大，B的含量越高．所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，m＋n②压强相同时，比较温度，即比较曲线T1、p2与曲线T2、p2，根据先拐先平，先出现拐点先达到平衡，对应的曲线表示的温度高，所以T1>T2。
由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应③升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热的方向移动，故平衙向正反应方向移动，因此：
v（正）>v（逆）。
（2）①加入少量KSCN固体，反应中SCN－浓度增大，平衡向正反应方向移动。
②加入少量KCl固体，溶液中Fe3＋、SCN－浓度下变，K＋和Cl－不参加反应，平衡不移动。
答案：
（1）①< ②吸热 ③加快 加快 >
（2）①正向 ②不
能力达标
13.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。
为探究该反应原理，进行如下实验：
某温度下，在容积为2L的密闭容器中充人1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）
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