知恩中学化学资料6.docx
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知恩中学化学资料6
知恩中学
化学资料6
《化学反应原理》+《实验化学4、5、6专题》
一、选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分。
在每题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固
定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是：
A．装置Ⅰ左侧的液面上升
B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
答案:
B
2.下列描述违背化学原理的是：
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．反应A（g）+3B（g）
2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－=Cl2↑
答案:
B
3.NaHSO4在水中的电离方程式为：
NaHSO4＝Na++H++SO42－。
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确的是：
A．该温度高于25℃
B．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
C．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
答案:
D
4.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：
2Cu2＋+4I－==2CuI↓+I2而得到。
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI—淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是：
A．若a极变红，则在Pt电极上：
2I－－2e－==I2
碘遇淀粉变蓝
B．若b极变红，在Pt电极上：
4OH－－4e－==2H2O+O2
O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
C．若a极变红，在Cu电极上：
开始Cu+I－－e－==CuI，
一段时间后2I－－2e－==I2，碘遇淀粉变蓝
D．若b极变红，在Cu极上：
Cu－2e－==Cu2＋
Cu2＋显蓝色
答案:
C
5.在CO2溶于水的平衡体系中，存在以下电离平衡：
H2CO3
H++HCO3-，HCO3-
H++CO32-，若使溶液中的C（H+）增大，则C（CO32-）将：
A．增大B．减少C．不变D．可能增大也可能减少
答案:
D
6.HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH值的变化
如右图所示。
又知当稀释到100倍时，HB的电离度为10%，
下列叙述不正确的是：
A．HA是一种强酸
B．X点，C（A－）＝C（B－）
C．HB是一种弱酸
D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
答案:
D
7.下列表述中正确的是：
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行
C．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），
则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
D．稀溶液中1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多
答案:
B
8.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是：
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4LCl2，同时产生2molNaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3
溶液
答案:
D
9.某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）
3C（g）达到平衡时，A、B和C
的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入
A、C各lmol，此时该平衡移动的方向为：
A．向左移动B．向右移动C．不移动D．无法判断
答案:
A（此时反应物物质的量为3+2=5mol，生成物为4mol，同时加入A和C各1mol，生成物的变化比较大，所以相对于反应物来说浓度增加比较快。
）
10.已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10－8mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10－5mol·L－1。
若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是：
A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（NO3－）>c（Ag+）>c（Cl－）>c（I－）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69×10－10
D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀
答案:
A
11.下列叙述中不正确的是：
A．在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：
c（H＋）+c（NH4＋）=c（Cl－）+c（OH－）
B．在常温下，10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液：
c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）
D．25℃时，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
答案:
C
12.盖斯定律认为：
不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：
H2O（g）＝H2O（L）△H1＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝C2H5OH（L）△H2＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（L）△H3＝－Q3kJ·mol－1（Q3＞0）
若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为：
A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3）
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
答案:
D
13．在CoCl2溶液中存在如下平衡：
[CoCl4]2－+6H2O
[Co（H2O）6]2++4Cl－
蓝色粉红色
下列说法中不正确的是：
A．将CoCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液
B．将CoCl2固体溶于大量水中得到粉红色溶液
C．[CoCl4]2－和[Co（H2O）6]2+都是配合物离子（或称络离子）
D．将CoCl2溶于浓盐酸，可得到蓝色溶液
答案:
A
14.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法中正确的是：
A．30min～40min间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30min时降低温度，40min时升高温度
D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1
答案:
D（30min时A、B、C的浓度都降低了，说明体积增大了，压强降低，而两边的系数之和相等，所以平衡不移动）
15.
普通锌锰干电池的简图（如右下图所示）,它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。
在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:
Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn（NH3）2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
答案:
B
16．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42－
2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是：
A．放电时：
电流方向由B经导线流向A
B．放电时：
正极反应是Pb—2e－+SO42－
PbSO4
C．充电时：
铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：
阳极反应是PbSO4—2e－+2H2O
PbO2+SO42－+4H+
答案:
D
17．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下
反应：
NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物
质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是：
A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较
解析：
比较两反应，可知在相同条件下B－能夺取CO2生成的H2CO3中的2个H＋，而
A－仅能夺取H2CO3中的1个H＋，故A－对应的HA酸性更强而更易于电离出H＋。
答案：
A
18．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间
变化的示意图如图所示．由图可得出正确的结论是：
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：
a～b段小于b～c段
答案：
D
19．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400°C）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是：
A．AlCl3B．碳酸钠C．碳酸氢镁D．高锰酸钾
答案：
B
20．常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol／LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是：
A．c（Na+）—c（X－）=9.9×10－7mol／L
B．c（Na+）=c（X－）+c（HX）=0.2mol／L
C．c（OH－）—c（HX）=c（H+）=1×10－6mol／L
D．混合溶液中由水电离出的c（OH－）小于0.2mol／LHX溶液中由水电离出的c（H+）
答案：
A
21．在容积不变的密闭容器中进行反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0。
下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
答案：
B
22．在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：
H2（g）+I2（g）
2HI（g），测得HI的转化率为a%。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为：
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定
答案：
C
23．已知25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP（CaF2）＝1.46×10－10mol3·L－3。
现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是：
A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．KSP（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中KSP（CaF2）＝
D．该体系中有CaF2沉淀产生
答案：
D
24．已知反应：
2CH3COCH3（l）
CH3COCH2COH（CH3）2（l）。
取等量的CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y—t）如右下图所示。
下列说法正确的是：
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y—t曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
解析：
b曲线的起始斜率明显大于a曲线，说明b对应的反应速率较大，温度较高，A、B错；温度升高，平衡转化率降低，C错；等量的CH3COCH3，转化率相同时，产物CH3COCH2COH（CH3）2的物质的量相同，D正确；选D。
二、填空题（本题有5小题，共52分）
25．（6分）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是：
▲；（填写编号，少选、多选、错选均不得分）
①往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。
而往新配制的碘的CCl4溶液中滴加淀粉，则不能显蓝色
②当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁
皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
③实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释至所需浓度，最后加入少量铁屑
④电子天平的型号不同，则称量读数的准确度不同。
当天平屏幕显示的称量值达到所需要求且不变时，才可记录读数，无需进行数据估读
⑤在其他条件相同的情况下，用酸或碱作催化剂，乙酸乙酯的水解程度、水解速率都是不同的
⑥拓展课题“阿伏加德罗常数的测定”重在让学生体验用电化手段进行科学研究的方法，
电镀时只要保持电流恒定，升高温度并不能改变电解反应的速率
⑦如右图所示，用实验材料2NO2（g）
N2O4（g）来研
究压强对化学平衡产生的影响时，若从针筒不同的方
向观察气体的颜色深浅情况，其结果是相同的
⑧“蓝瓶子变色”实验中，某学生将起初配得的蓝色溶
液装满在一试管中，塞上橡皮塞静置片刻，溶液变为无色。
若振荡A试管，溶液能再次变为蓝色
⑨蔗糖的熔点为185℃左右，将蔗糖压成方块状置于酒精灯上灼烧，它会熔化、炭化、不会燃烧。
但在“燃糖成蛇”实验中，有砻糠灰的催化作用下，蔗糖就能燃烧起来
⑩在“测定食醋总酸含量”的实验中，甲同学用食醋待测液润洗锥形瓶后，又使用水洗过的移液管移取食醋于锥形瓶中。
而乙同学则用甲同学用过的移液管量取食醋于刚用水洗过的锥形瓶中。
两位同学其他操作及读数皆全部正确，经判断分析乙同学的测量结果较为准确
答案：
①⑦⑧
解析：
淀粉遇碘显蓝色，碘与淀粉之间并不是形成了化学键，而是碘分子钻入了螺旋当中的空隙。
碘分子与淀粉之间借助于范德华力联系在一起，形成一种络合物，从而改变了碘原有的颜色，成为深蓝色。
而因为形成的是络合物，在蓝色的溶液中实际上已经没有碘单质，而四氯化碳只能萃取碘单质，所以不能萃取了。
26．（8分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：
反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
1图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是▲（选填“A”、“B”或“C”）；
220世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：
化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请计算NO2（g）+CO（g）＝CO2（g）+NO（g）反应的△H▲；
⑶过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。
请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
⑷进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。
键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据：
化学键
H－H
Cl－Cl
H－Cl
键能/kJ·mol－1
436
243
X
已知Cl2（g）＋H2（g）=2HCl（g）△H=－183kJ·mol－1则上表中X＝▲。
答案：
⑴ C
⑵ ΔH＝－234 kJ/mol
⑶ （见右下图）
⑷ X＝431 kJ/mol
27．（10分）下表一是常温下几种弱酸的电离常数（Ka），表二是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
酸
电离常数（Ka）
难（微）溶物
溶度积常数（Ksp）
CH3COOH
1.8×10－5
BaSO4
1.0×10－10
HNO2
4.6×10－4
BaCO3
2.6×10－9
HCN
5.0×10－10
CaSO4
7.0×10－5
HClO
3.0×10－8
CaCO3
5.0×10－9
表一
表二
请回答下列问题：
⑴表一中四种酸，其中酸性最强的是▲（用化学式表示）。
会使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作▲。
A．升高温度B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸
⑵常温下，相同物质的量浓度的上述4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是：
▲
（填钠盐的化学式）。
⑶写出BaSO4的溶度积常数表达式：
Ksp（BaSO4）＝▲。
工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：
BaCl2）。
具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4可转化为BaCO3。
现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，达到沉淀溶解平衡时，SO42－物质的量浓度达到0.1mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度为▲mol·L－1。
答案：
⑴HNO2；B；⑵NaCN＞NaClO＞CH3COONa＞NaNO2
⑶c（Ba2+）×c（SO42－）；2.6
28．（14分）在容积为VL的密闭容器中发生反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）。
反应过程中NO2的物质的量随时间变化的情况如图所示。
⑴若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状
况，则该不同条件是▲，
A．有、无催化剂B．温度不同
C．压强不同D．V值不同
⑵写出该反应的化学平衡常数K的表达式：
▲，
并比较K800℃▲K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
⑶在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v（O2）=▲，
⑷不能说明该反应已达到平衡状态的是▲，
A．V正（NO2）=V逆（NO）B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变D．气体的密度保持不变
⑸如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：
2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）
③活塞可移动
（不考虑磨擦）
②
①外有隔热套
①若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为▲，（填容器编号）
②若起始时维持温度和体积不变，②中投入2molNO和1molO2；③中投入2molNO和1molO2和2molNO2，则达到平衡时，两容器中NO的转化率②▲③。
（填“<”、“>”或“=”）
答案：
⑴B⑵平衡常数K的表达式：
K800℃＜K850℃
⑶v（O2）=0.025/Vmol/（L·S）⑷B、D⑸①：
①②③；②：
＜
29．（14分）硫酸亚铁容易被空气中氧气氧化，而摩尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是浅蓝色晶体，在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。
⑴为防止硫酸亚铁被空气中氧气氧化，研究性学习小组设计了下面的实验装置将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，经过一定的操作得到摩尔盐晶体。
在E中用Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。
操作时应先关闭▲活塞，并同时打开活塞▲；以排尽装置内的空气。
⑵为了确定某摩尔盐产品的纯度，学习小组用滴定法来测定。
若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
滴定时，将KMnO4溶液装在▲（填写酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为▲。
试求产品中摩尔盐的质量分数▲。
（计算结果保留二位有效数字）
⑶KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。
即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：
写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
阴极：
▲；阳极：
▲。
答案：
⑴A，BC；⑵酸式；最后一滴加入时，溶液由无色恰好变成紫红色，且30s内不褪色；80%⑶阴极：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－或2H++2e－=H2↑
阳极：
2MnO42－－2e－=2MnO4－
《化学反应原理》+《实验化学4、5、6专题》测试答题卷
班级_____姓名_______
一、选择题（本题有24小题，每小题2分，共48分。
在每题给出的四个选项中，
只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
二、填空题（本题有5小题，共52分）
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