江西省中考化学信息模拟化学试题五 答案和解析.docx
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江西省中考化学信息模拟化学试题五答案和解析
【最新】江西省中考化学信息模拟化学试题（五）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列金属最早被人类大规模利用的是
A．铜B．铁C．铝D．镁
2．下列燃料中，大量使用对环境影响最小的是
A．煤B．氢气C．天然气D．乙醇
3．下列物质常用作食品干燥剂的是
A．浓硫酸B．熟石灰C．生石灰D．石灰石
4．复旦大学教授周鸣飞领衔项目“瞬态新奇分子的光谱、成键和反应研究”荣获国家自然科学二等奖，项目组制备了气相IrO4+，IrO4+中Ir的化合价为
A．+4B．+6C．+8D．+9
5．加热可加快氯化钠的溶解,从微观角度分析，其主要原因是
A．温度越高，微粒运动越快
B．温度越高，微粒间的间隙越大
C．温度越高，微粒的体积越大
D．温度越高，微粒的质量越小
6．关于水和空气的认识正确的是
A．冰加入适量水中可得到溶液
B．生活中常用煮沸方法降低水的硬度
C．氧气约占空气质量的21%
D．洁净的空气属于纯净物
7．在去除粗盐（固体）中难溶性杂质实验活动中，存在如下不规范的操作，其中会导致精盐产率偏低的是
A．
量取10mL水B．
溶解
C．
过滤D．
蒸发
8．某反应的微观示意图如图，下列说法中正确的是
A．该反应所涉及的物质均由原子构成
B．反应前后分子数目不变
C．反应中元素的化合价发生了变化
D．反应物的分子数目之比为1:
1
9．下列推理正确的是
A．分子由原子构成，所以分子的质量与体积一定比原子大
B．氢氧化钠能与二氧化碳等反应，所以氢氧化钠溶液也能与一氧化碳反应
C．燃烧都是放热反应，所以放热反应都是燃烧
D．燃烧需同时具备三个条件，所以破坏燃烧所需的一个条件就可以灭火
10．下列图象能正确反映相应变化的是
A．
向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉
B．
向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液
C．
向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液
D．
将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧
二、选择填充题
11．活性炭应用广泛，下列属于活性炭的化学性质的是（_______）
A、吸附性
B、可燃性
C、难溶于水
D、____________
12．【最新】11月某地因氯乙烯（C2H3Cl）泄漏引起重大事故。
关于氯乙烯的说法正确的是（_______）
A氯乙烯由6个原子构成
B氯乙烯属于有机高分子化合物
C氯乙烯中氯元素的质量分数最大
D氯乙烯中碳、氢元素的质量比为________
13．下图是实验室制取气体的部分装置，下列说法正确的是（_______）
A、装置①可作为实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置
B、装置②用于制二氧化碳，从长颈漏斗加入的试剂是浓硫酸
C、装置③用于制取气体时，可获得平稳的气流
D、用装置④收集气体时，气体由a端进入，收集的气体可能为_____________
14．下列方案可达实验目的的是（_______）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别热固性塑料和热塑性塑料
取样,灼烧闻气味
B
鉴别氯化钾和氯化铵
取样,分别加氢氧化钙研磨，闻气味
C
除去氯化钠溶液中的氢氧化钠
加入过量的稀硫酸
D
比较铝和铜的活动性强弱
____________
15．中乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（_______）
At1°C时甲的饱和溶液中甲的质量分数为30%
Bt2°C时15g甲加入50g水中可形成饱和溶液
Ct2°C时等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质的质量相同
D甲中混有少量乙，从中提纯甲的方法是_____________
三、填空题
16．工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气（
）和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
请用化学用语填空:
（1）构成氯化钠的阴离子____________________。
（2）水中氧元素的化合价为-2价___________________。
（3）电解饱和氯化钠溶液的化学方程式___________________。
17．某校九年级同学分组开展研学旅行，在研学旅行中同学们加深了对化学的认识。
（1）一组同学来到红色故都瑞金。
在陈列馆看到了苏区时期造币厂使用的冲锤，冲锤用铁铸成，冲锤表面有些锈迹，铁生锈的条件是______________；在红井景区，同学们争相饮用红井水，利用生活中的一种物质可检验红井水属于硬水还是软水，该物质是____________________。
（2）另一组同学来到果园。
技术员告诉同学们，脐橙适合生长在pH为5.5-6.5的土壤环境中，即脐橙适合种植在________________性土壤中；可用磷酸二氢钾对脐橙进行叶面施肥，磷酸二氢钾为农作物提供的需要量较大的营养元素是____________（写出一种）；脐橙除直接食用外，也可将新鲜脐橙榨汁制成橙汁，脐橙榨汁时发生的变化属于________________（填“物理”或“化学”）变化，橙汁富含维生素C，人体缺乏维生素C易患的疾病是___________________。
18．【最新】1月11日中国国家航天局宣布，中国探月工程嫦娥四号任务圆满成功。
（1）【最新】12月8日，嫦娥四号探测器由长征三号乙运载火箭成功发射。
运载火箭第一级和第二级的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），助燃剂是N2O4，两者反应的化学方程式为
，其中X的化学式为_______________。
（2）嫦娥四号使用了大量铝合金，铝不仅密度小，耐腐蚀能力也较强，铝的耐腐蚀能力较强的原因是______。
（3）嫦娥四号上国旗的材料是用聚酰亚胺制成的，聚酰亚胺属于____________（填“天然高分子材料”、“合成高分子材料”或“金属材料”）。
（4）南昌凯迅光电有限公司生产的高效砷化镓太阳能电池外延片用于装备嫦娥四号。
已知镓在周期表中信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是_____________。
A镓原子核内电子数为31
B镓的相对原子质量为69.72g
C图中x=31
D镓在化学反应中易得到电子
19．请根据下图实验回答相关问题:
（1）实验甲中配好的溶液转移到仪器①中,仪器①的名称为________________。
（2）实验甲中称量氯化钠前天平需_________；若其他操作正确，按图操作，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数__________________（选填“大于”、“等于”或“小于”）10%;根据实验目的，请在图中将标签上的内容填写完整____________。
（3）实验乙中反应的化学方程式为____________，实验过程中观察到漏斗中的液面上升，其原因是_____________。
四、流程题
20．回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜，氧化铁和不溶于酸的杂质，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液[
]
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、III都需进行操作A，操作A的名称为_______________。
（2）步骤Ⅰ中为加快反应速率，可采取的一种措施是_______________。
（3）步骤Ⅱ中除溶液颜色变化外，还可观察到_____________，判断加入B是否过量的方法是_______________。
（4）步骤III中发生反应的化学方程式为______________。
五、推断题
21．已知A~H是初中化学常见的几种物质，他们存在如图所示的反应与转化关系（图中“一”表示两端的物质在一定条件下能反应，“→”表示转化关系，且图中所及反应均为初中常见的反应）,其中B、C的组成元素相同，且常温下均为气体，D俗称纯碱，E是胃液的主要成分，F可被磁铁吸引，G的溶液显蓝色，H是常用于改良酸性土壤的碱。
请回答:
（1）H的化学式为______________。
（2）A的一种用途为______________。
（3）D、E间反应的化学方程式为______________。
（4）图中反应与转化关系中，没有涉及的基本反应类型是______________。
六、科学探究题
22．在一次实验课上，同学们用碳酸钠溶液鉴别氯化钙溶液和稀盐酸，实验结束后将试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，得到无色溶液（如图所示）。
（1）如果试管甲中观察到有白色沉淀生成，则试管乙中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）为处理实验废液，小组同学对废液成分进行探究:
[提出问题]假设二氧化碳全部逸出,废液中的溶质是什么?
[分析]小涛认为一定有氯化钠，其依据是_________________。
[猜想]可能有HCI、Na2CO3、CaCl2中的一种或两种。
[设计实验]（本环节可供选择的试剂有稀HCI、Na2CO3溶液、CnCl2溶液、铁粉）
步骤
操作
现象
结论
①
取烧杯中溶液样品，加入铁粉
_________
溶液中含有HCl
②
取烧杯中溶液样品，滴加氯化钙溶液
无明显现象
溶液中不含Na2CO3
③
__________________________
_________________
溶液中含有CaCl2
[结论]废液中的溶质是HCI、NaCl、CaCl2。
[反思]小梅认为根据步骤①的现象，步骤②可以省略，原因是___________。
[应用]本实验废水直接排放，造成的影响是____________（写一种即可）,若在不使用其他药品时，将实验后废液处理成中性后排放，在氢氧化钠、生石灰、石灰石三种物质中,应该选择______________。
23．某兴趣小组探究氢氧化钠的性质时进行了如图所示的实验。
观察到试管A中出现了白色沉淀，试管B中溶液变红色,可是过一会儿红色却消失。
小组同学重新进行实验,但现象相同。
为此同学进行了如下探究，请你参与:
探究一:
探究A试管现象产生的原因
[提出问题]A试管中产生白色沉淀的原因是什么?
[猜想]猜想一:
氢氧化钠溶液中含有碳酸钠（猜想的依据是___________）;猜想二:
可能氢氧化钠溶液浓度较大。
[设计实验]
操作
现象
结论
_____________
_____________
猜想一不正确，猜想二正确
写出A试管中发生反应的化学方程式_____________________。
探究二:
探究B试管中溶液褪色的原因
[提出问题]是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?
[猜想]甲同学:
可能与O2有关;乙同学;可能与______________大小有关。
[设计实验]两位同学分别设计实验验证自己的猜想:
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤
实验目的
现象
结论
①将NaOH溶液加热煮沸
__________
溶液先变红，后又变成无色
自己的猜想不正确
②向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方
__________
（2）乙同学使用了色度传感器测溶液的颜色:
他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液然后各滴加2滴酚酞试液。
溶液颜色的变化曲线如图[说明:
溶液无色时色度值（透过率）为100%]。
乙同学实验的结论是________________。
七、计算题
24．肥田粉是一种常用的化肥,其主要成分是硫酸铵,某厂生产的肥田粉标签上部分内容如下图所示。
为测定该产品中含氮量是否合格，某小组同学三次取样，加水溶解后进行实验，数据记录如下表[假设杂质不含氮元素，可溶于水，不与氯化钡反应:
硫酸铵与氯化钡反应的化学方程式为
]:
xxx牌肥田粉
有效成分:
硫酸铵[（NH4）2SO4]
含氮量:
20.0%
生产日期:
【最新】12月12日
实验序号
1
2
3
样品的质量/g
15
15
15
加入氯化钡溶液的质量/g
50
100
150
生成沉淀的质量/g
11.65
23.3
23.3
（1）15g样品中硫酸铵完全反应生成沉淀的质量为__________g。
（2）该产品的含氮量是否符合标签内容?
（写出计算过程）
（3）如果将三次实验后的物质混合在一起，最终所得溶液中的溶质除样品中杂质外,还有______________。
参考答案
1．A
【详解】
最早被人类大规模利用的金属是铜，然后是铁、铝。
铜、铁、铝、镁四种金属中应用最晚的是镁，故选A。
2．B
【详解】
A.煤燃烧产生固体颗粒物，且煤中含有硫元素，燃烧生成二氧化硫，都会造成空气污染，此选项不符合题意；
B.氢气燃烧产物只有水，无污染，此选项符合题意；
C.天然气燃烧生成二氧化碳和水，空气中二氧化碳含量过高会产生温室效应，此选项不符合题意；
D.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，空气中二氧化碳含量过高会产生温室效应，此选项不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】
A.浓硫酸具有吸水性，常常用来干燥气体，因为浓硫酸有很强的腐蚀性，所以为了防止对人造成伤害和污染环境，不用作干燥剂，此选项不符合题意；
B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，不能用作干燥剂，此选项不符合题意；
C.生石灰是氧化钙，氧化钙能与水反应，常常用作食品干燥剂，此选项符合题意；
D.石灰石主要成分是碳酸钙，不能吸收水分且不与水反应，不能用作干燥剂，此选项不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】
原子团的化合价是原子团中各种元素化合价的代数和，IrO4+是一种原子团，其中氧元素的化合价为-2，设IrO4+中Ir的化合价为x，则x+（-2）×4=+1，解得x=+9，故选D。
5．A
【详解】
温度越高，分子运动越快，加热可加快氯化钠的溶解，是因为温度升高后，加快了分子的运动速率，故选A。
6．B
【详解】
A.冰水是同种物质，冰加入适量水中得到的是纯净物，而溶液是一种混合物，此选项错误；
B.生活中常用煮沸方法降低水的硬度，此选项正确；
C.氧气约占空气体积的21%，此选项错误；
D.洁净的空气中仍然含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，此选项错误。
故选B。
7．C
【详解】
A.用量筒量取一定液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项错误；
B.溶解时，用玻璃棒搅拌，此选项错误；
C.过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项正确；
D.蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，以免液体受热不均匀而飞溅，此选项错误。
故选C。
8．C
【详解】
A.由微观示意图可知，该反应所涉及的物质均由分子构成，此选项错误；
B.由微观示意图可知，反应前有4个分子，反应后有3个分子，分子数目发生了改变，此选项错误；
C.由微观示意图可知，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物，根据单质中元素的化合价为零，可确定反应中元素的化合价发生了变化，此选项正确；
D.由微观示意图可知，反应物的分子数目之比为2:
1，此选项错误。
故选C。
9．D
【详解】
A.分子由原子构成，分子与构成该分子的原子相比较，分子的质量和体积比原子大，但不是所有分子的质量和体积一定比原子大，如一个水分子的质量就比一个铁原子的质量小，选项A错误；
B.氢氧化钠能与二氧化碳等反应，但氢氧化钠溶液不能与一氧化碳反应，因为一氧化碳和二氧化碳的结构不同，化学性质不同，选项B错误；
C.燃烧都是放热反应，放热反应不一定都是燃烧，如氧化钙与水反应也放出大量的热，但此反应不是燃烧，选项C错误；
D.燃烧需同时具备三个条件，所以破坏燃烧所需的一个条件就可以灭火，选项D正确。
故选D。
10．C
【详解】
A、根据
，
可知，向等质量等体积的稀硫酸中加入镁粉和铁粉，稀硫酸完全反应，等质量等体积的稀硫酸与足量的镁粉、铁粉反应生成等质量的氢气，此选项错误；
B、向pH为3的稀盐酸中逐滴加入pH为11的氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性增强，所以溶液的pH从3开始增大，当恰好反应时，溶液的pH=7，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，由于反应过程中有水生成，反应后的溶液浓度小于开始的氢氧化钠浓度，最终溶液的pH小于11，此选项错误；
C、根据
可知，向一定质量的铜粉中加入硝酸银溶液，铜粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，反应后固体质量增大，此选项正确；
D、将一定量的红磷置于充满空气的密闭容器中燃烧，由于燃烧放出热量，密闭容器中压强先变大，反应消耗氧气，无气体生成，冷却至室温后，密闭容器中的压强小于反应前的压强，此选项错误。
故选C。
【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
11．B稳定性或还原性
【详解】
A、活性炭具有吸附性，能够吸附有颜色、气味的物质，在吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不经过化学变化就表现出来的性质属于物理性质，活性炭的吸附性属于物理性质，A选项不正确，不符合题意；
B、活性炭是碳单质，与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，属于化学变化，活性炭具有可燃性，通过化学变化表现出来，属于化学性质，B选项正确，符合题意；
C、活性炭难溶于水，物质的溶解性不经过化学变化就表现出来，属于物理性质，C选项不正确，不符合题意。
故选B。
D、活性炭在常温下很难与其他物质发生反应，具有稳定性，属于化学性质；活性炭在高温条件下能够与金属氧化物例如氧化铜、三氧化二铁等物质反应生成金属单质和二氧化碳，夺去氧化物中的氧元素，具有还原性，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质。
12．C8:
1
【详解】
A、氯乙烯由氯乙烯分子构成，一个氯乙烯分子由6个原子构成，此选项错误；
B、氯乙烯属于有机化合物，相对分子质量=（12×2）+（1×3）+35.5=62.5，没有达到几万或几十万，不属于有机高分子化合物，此选项错误；
C、氯乙烯中碳、氢、氯三种元素的质量比为：
（12×2）：
（1×3）：
35.5=24：
3：
35.5，故氯元素的质量分数最大，此选项错误；
D、氯乙烯中碳、氢元素的质量比为（12×2）：
（1×3）=8:
1。
故选C，填充8:
1。
13．A氧气或二氧化碳
【详解】
A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，装置①为固固加热型发生装置，可作为实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置，试管口塞一团棉花可以防止高锰酸钾颗粒进入导管中堵塞导管，A选项说法正确，符合题意；
B、实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，从长颈漏斗中加入的试剂是稀盐酸，B选项说法不正确，不符合题意；
C、要得到平稳的气流，则须控制反应速率，分液漏斗可逐滴滴加液体，从而能达到控制反应速率且获得平稳的气流的目的，装置③用于制取气体时，通过控制弹簧夹的打开和闭合，可以使试管内的气压减小和增大，控制固体和液体的接触和分离，实现反应的随时停止和开始，不能达到获得平稳的气流的目的，C选项说法不正确，不符合题意。
故选A。
D、用装置④收集气体时，气体由a端进入，气体由长导管进，空气由短导管出，为向上排空气法收集气体，收集的气体密度比空气密度大，氧气或二氧化碳的密度比空气密度大，可以用该装置收集，因此收集的气体可能为氧气或二氧化碳。
14．B将铝丝浸入硫酸铜溶液中
【详解】
A、热固性塑料和热塑性塑料都属于塑料，燃烧时产生的气味可能相同，无法用灼烧闻气味的方法鉴别热固性塑料和热塑性塑料，故A错误；
B、氯化铵属于铵盐，加氢氧化钙研磨，产生刺激性气味，而氯化钾与氢氧化钙研磨，无现象，可以鉴别，故B正确；
C、除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，当加入稀硫酸时，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，引入了杂质，故C错误；
D、将铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一段时间，铝丝表面附着一层红色固体，说明铝的金属活动性比铜强。
故选B、填充：
将铝丝浸入硫酸铜溶液中。
15．C降温结晶
【详解】
At1°C时甲的溶解度是30g，则t1°C时甲的饱和溶液中质量分数为：
≠30%，此选项错误；
B由溶解度曲线可知，t2°C时甲的溶解度大于t1°C时甲的溶解度，则t2°C时甲的溶解度>30g，所以t2°C时15g甲加入50g水中不能形成饱和溶液，此选项错误；
Ct2°C时甲、乙的溶解度相等，则t2°C时等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质的质量相同，此选项正确；
D由于甲的溶解度受温度影响较大，如果甲中混有少量乙，从中提纯甲的方法是降温结晶。
故选C，填充降温结晶。
16．
【详解】
（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，构成氯化钠的阴离子是氯离子，离子符号为
；
（2）表示元素化合价写在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，则水中氧元素的化合价为-2价表示为
；
（3）由题意电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气（
）和氢气，根据质量守恒定律生成物为氢氧化钠、氯气（
）和氢气，反应物为氯化钠和水，即氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，则电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为
。
17．铁同时与氧气、水接触肥皂水酸钾元素或磷元素物理坏血病
【详解】
（1）冲锤用铁铸成，冲锤表面有些锈迹，铁与氧气、水发生化学反应生成铁锈，铁生锈的条件是铁同时与氧气、水接触；生活中利用肥皂水可检验红井水属于硬水还是软水，肥皂水加入到硬水中产生大量浮渣，泡沫少，加入到软水中产生大量的泡沫，浮渣少。
（2）物质的酸碱性可以根据pH值的大小来衡量，通常情况下酸性物质的pH<7，中性物质的pH=7，碱性物质的pH>7，由题意脐橙适合生长在pH为5.5-6.5的土壤环境中，即脐橙适合种植在酸性土壤中；可用磷酸二氢钾对脐橙进行叶面施肥，磷酸二氢钾的化学式为
，由钾元素、氢元素、磷元素和氧元素组成，磷酸二氢钾为农作物提供的需要量较大的营养元素是钾元素、磷元素；脐橙除直接食用外，也可将新鲜脐橙榨汁制成橙汁，脐橙榨汁时没有新物质生成，发生的变化属于物理变化，橙汁富含维生素C，人体缺乏维生素C易患的疾病是坏血病。
18．
铝与氧气反应在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜合成高分子材料C
【详解】
（1）由题意偏二甲肼（C2H8N2）与助燃剂是N2O4反应的化学方程式为
，根据方程式可知反应物的分子中一共有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，生成物分子中有2个碳原子、6个氮原子、4个氧原子和4个X分子，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目保持不变可知4个X分子中应该含有8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式为
。
（2）嫦娥四号使用了大量铝合金，铝不仅密度小，耐腐蚀能力也较强，铝的耐腐蚀能力较强的原因是铝与氧气反应在铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜。
（3）由题意国旗的材料是用聚酰亚胺制成的，聚酰亚胺不是天然生成的，不属于天然高分子材料，金属材料包括纯金属与合金，聚酰亚胺也不是金属材料，聚酰亚胺属于合成高分子材料。
（4）根据镓元素在周期表中信息图及原子结构示意图可知：
A、镓元素的原子序数为31，镓原子核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数=31，原子核由质子和中子构成，没有电子，A选项说法不正确，不符合题意；
B、镓的相对原子质量为69.72，相对
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