河南省邓州市届九年级上学期期末考试化学试题.docx

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河南省邓州市届九年级上学期期末考试化学试题

【市级联考】河南省邓州市【最新】九年级上学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列各项中，不．属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是

A．SO2浓度B．CO2浓度C．NO2浓度D．PM2.5浓度

2．下列生活中常见的变化，属于化学变化的是

A．洗干净的铁锅常常出现铁锈B．湿衣服在太阳光下迅速晒干

C．龙亭湖水在冬天里结冰D．舞台上用干冰产生云雾缭绕效果

3．了解物质的分类可使我们更好的学习化学．下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（　　）

A．自来水冰水混合物B．黄铜净化后的空气

C．液氧金刚石D．五氧化二磷澄清石灰水

4．关于氧气化学性质的有关的实验，说法正确的是（）

A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，用坩埚钳夹持

C．木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部

D．硫磺在氧气中燃烧，集气瓶底要铺一层细沙，并在通风厨内进行

5．下列图示实验所得出的结论中，不正确的是（）

A．氧气约占空气体积的1/5B．燃烧条件之一:

温度需达到可燃物的着火点

C．氨气分子在不断的运动D．水是由氢气和氧气组成的

6．下列各项：

①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类中，在化学反应前后一定不会发生变化的是

A．①③⑤⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑥⑦

7．影响化学反应的因素有很多，下列对各因素的说法中错误的是（）

A．温度：

一般情况下，温度越高，反应速率越快

B．反应物的浓度：

一般情况下，浓度越高，反应速率越快

C．催化剂：

加入催化剂后，反应速率都会加快

D．反应物之间的接触面积：

接触面积越大，反应速率越快

8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

A．氧气可以供给人类呼吸，所以空气中氧气浓度越高越好

B．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

D．单质是由同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定属于单质

9．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为C2H8N2+2N2O4＝2X↑+3N2↑+4H2O↑。

下列说法正确的是

A．X的化学式为CO

B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C．该反应属于分解反应

D．生成N2和H2O的质量比为14:

9

10．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）

A．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2B．2Mg+CO2

2MgO+C

C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．CO2+H2O═H2CO3

11．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是

A．

B．

C．

D．

12．下列说法不正确的是（　　）

A．生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同

B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同

C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同

D．钠原子和钠离子属于同种元素是质子数相同

13．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为

A．14:

11B．11:

14C．11:

7D．7:

11

14．如图所示的四个图象。

能正确反映对应变化关系的是（）

A．镁在氧气中燃烧

B．向少量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液

C．向一定量铁粉和铝粉混合物中加入硫酸铜溶液

D．等质量的镁.铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

二、填空题

15．用化学式或化学符号填空：

空气成分中体积分数最大的是__；硫酸铜的构成微粒有Cu2+和_____________；元素组成相同但分子构成不同的2种物质是____________；地壳中含量最多的元素与工农业应用最广泛的金属元素形成化合物的是_______（填写一种即可）。

16．学习的目的是在于应用．请根据掌握的化学知识，解释或解决一些常见问题：

（1）生活中常用__来区分硬水和软水．

（2）纯净的金刚石是无色透明、____形状的固体．

（3）过滤是化学常用的基本操作，其中用到的玻璃仪器是________________________。

17．在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和agX。

则X的化学式为______；该反应的化学方程式为___________________________。

三、简答题

18．分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，用化学方程式表示（括号内为杂质）。

（1）ZnSO4（CuSO4）_____；

（2）CaO（CaCO3）_____。

19．在实验室可以利用如图装置制得铁。

（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_________________。

（2）B处试管内发生反应的化学方程式为___________________。

（3）C处酒精灯的作用是____________________。

20．建立“宏观──微观──符号”之间的联系，是化学学科特有的思维方式。

如图是某化学反应的微观示意图：

（1）该反应的化学方程式是___________________。

（2）分析示意图可得到：

“化学反应前后，各原子的个数不变”的结论，还能得到的结论____________（请写一条）。

21．化学是世界变得更加绚丽多彩，请根据掌握的化学知识，解释以下问题：

（1）目前为止，自然界单质的数目140多种，而元素种类仅110余种的原因_________

（2）液态二氧化碳灭火器灭火的原理_________

22．物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）在空气中，铝比铁耐腐蚀，原因是什么？

______

（2）康康同学把铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后发现溶液还是无色的。

为什么？

写出发生反应的化学方程式。

______

23．写出下列反应的化学方程式：

（1）酒精属于可再生能源_________

（2）铝在高温下还原铁丝在纯氧气中燃烧的产物_________

四、推断题

24．.如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。

其中A为黑色单质，D是目前世界年产量最高的金属。

B、C是组成元素相同的两种气态化合物。

“

”表示物质间的转化关系（部分反应物,生成物及反应条件省略）请回答:

（1）由D形成的合金有_______（填写两种即可）；

（2）B的一种用途________;

（3）C

B反应的化学方程式是________。

五、实验题

25．在实验室中可选择如图装置制取气体．

（1）图中标号①的仪器名称是__．

（2）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式．__

（3）①收集二氧化碳所选用的装置为__（填字母）

②已知某气体可用E装置收集，若改用G装置收集，则该气体应从__口进（填“a”或“b”）．

③若用D装置收集氧气则验满的方法是__

（4）实验室制取二氧化碳，其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是__

（5）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？

（写出一套即可）__．

（6）活性碳酸钙和炭黑的混合物常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能．在不同的橡胶制品中有不同的比例要求．取25g样品粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为114.55g．计算样品中活性碳酸钙的质量分数__________．

参考答案

1．B

【解析】

计入空气污染指数的项目：

二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入颗粒物，臭氧等。

B.二氧化碳不属于空气污染物，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目，故选B。

2．A

【详解】

A、洗干净的铁锅常常出现铁锈，是铁与氧气和水共同作用生成主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故A正确；

B、湿衣服在太阳光下迅速晒干，是水分蒸发的过程，属于物理变化，故B错；

C、龙亭湖水在冬天里结冰，是由液态变为固态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；

D、舞台上用干冰产生云雾缭绕效果，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理变化，故D错。

故选A。

【点睛】

化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

3．A

【解析】

【详解】

A、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，选项正确；

B、黄铜是合金，净化后的空气含有氧气、氮气等都属于混合物，选项错误；

C、液氧、金刚石都属于纯净物中的单质，选项错误；

D、五氧化二磷属于纯净物中的氧化物，澄清石灰水属于混合物，选项错误。

故选A。

【点睛】

加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。

4．B

【详解】

A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中不能燃烧，错误；

B.镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，除掉表面的氧化物，用坩埚钳夹持，因燃烧放出大量的热，正确；

C.木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭缓慢放入集气瓶底部，使氧气和碳充分反应，错误；

D.硫磺在氧气中燃烧，生成物是气体，不需集气瓶底要铺一层细沙，，但二氧化硫是污染物，需在通风厨内进行，错误。

故选B。

5．D

【详解】

A、图示中实验的实验现象为冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的1/5，说明氧气约占空气体积的1/5，图示实验所得出的结论正确；

B、图示中实验，乒乓球碎片、滤纸碎片均是可燃物、均能与氧气接触，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明了燃烧需要的条件是温度要达到可燃物的着火点，图示实验所得出的结论正确；

C、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨气分子运动到了酚酞溶液中，图示实验所得出的结论正确；

D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，图示实验所得出的结论错误。

故选D。

6．C

【解析】

【详解】

化学反应前后，原子数目、原子的种类、元素的种类、物质的总质量肯定没有变化，分子数目可能改变；分子的种类、物质的种类一定改变。

故选C。

7．C

【分析】

能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。

【详解】

A、一般情况下，温度越高，化学反应速率越快，说法正确；

B、一般情况下，浓度越高，化学反应速率越快，说法正确；

C、加入催化剂后，有的反应中催化剂加快反应速率，有的反应中催化剂是减缓反应速率，说法错误；

D、接触面积越大，化学反应速率越快，说法正确。

故选C。

考点：

催化剂

8．B

【详解】

A、氧气可以供给人类呼吸，但空气中氧气浓度不是越高越好，氧气浓度太高，会造成氧中毒，选项错误；

B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素还需进一步验证，选项正确；

C、燃烧需要同时满足三个条件、只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，选项错误；

D、单质是由同种元素组成的纯净物，但只含有一种元素的物质不一定属于单质，如氧气和臭氧的混合物，选项错误。

故选B。

【点睛】

掌握燃烧的条件和灭火的原理、质量守恒定律、单质的特征等是正确解答本题的关键。

9．B

【解析】

试题分析：

A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2；B选项偏二甲肼中碳的质量分数为（12×2）/（24+8+14×2）×100%=40%；是正确的叙述；C选项是错误的叙述，反应物有两种物质；D选项是错误的叙述，生成N2和H2O的质量比为3×28:

4×18=7:

6；故是错误的叙述；答案选择B

考点：

质量守恒定律、有关化学式的计算

10．D

【详解】

A、该反应中氯元素的化合价由0价变为−1价，同时溴元素的化合价由−1价变为0价，该反应属于氧化还原反应，选项错误；

B、该反应中，镁元素的化合价由0价变为+2价，同时碳元素的化合价由+4价变为0，该反应属于氧化还原反应，选项错误；

C、该反应中，钠元素的化合价由0价变为+1价，同时部分氢元素的化合价由+1价变为0价，该反应属于氧化还原反应，选项错误；

D、该反应中，各元素的化合价在反应前后均没变化，该反应不属于氧化还原反应，选项正确，故选D。

11．C

【详解】

C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。

12．C

【详解】

A.生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同，选项正确；

B.CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子的构成不同，选项正确；

C.金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子的排列方式不同，选项错误；

D.钠原子和钠离子的核内质子数相同，属于同种元素，选项正确，故选C。

【点睛】

原子形成离子时，只是原子的最外层电子数发生改变，原子核不变，核内质子数不变，微粒所属的元素种类不变，即原子与其所形成的离子属于同一种元素。

13．A

【解析】

【分析】

根据反应方程式：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。

【详解】

解：

设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，

x：

y=14：

11。

故选A。

14．B

【详解】

A、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，所以最终剩余镁的质量较少，错误；

B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气的质量随着过氧化氢溶液的加入会逐渐增大，正确；

C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，固体的质量不能从零开始，错误；

D、等质量的铝生成的氢气比镁生成的氢气多，且铝的活动性较强，反应速率较快，错误。

故选B。

15．N2SO42-H2O、H2O2（或CO2、CO或O2、O3等其它合理答案）Fe2O3（或FeO或Fe3O4）

【解析】

【详解】

空气成分中体积分数最大的是N2，约占空气总体积的78％；硫酸铜的构成微粒有Cu2+和SO42-；元素组成相同但分子构成不同的2种物质是H2O、H2O2（或CO2、CO或O2、O3等）；地壳中含量最多的元素是氧元素，工农业应用最广泛的金属元素是铁元素，它们形成化合物的是Fe2O3（或FeO或Fe3O4）。

16．

（1）肥皂水正八面体漏斗玻璃棒烧杯。

【解析】

【详解】

（1）区分硬水和软水的方法是：

用肥皂水。

加入肥皂水，泡沫多、无浮渣的是软水，泡沫少、起浮渣的是硬水；

（2）纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体；

（3）过滤是化学常用的基本操作，其中用到的玻璃仪器是：

漏斗、玻璃棒、烧杯。

17．COC3H8+4O2

CO2+4H2O+2CO

【详解】

4.4gC3H8中含有碳元素质量为：

4.4g×

=3.6g，含有氢元素质量为：

4.4g﹣3.6g=0.8g，

水中含有氢元素质量为：

7.2g×

=0.8g，含有氧元素质量为：

7.2g﹣0.8g=6.4g，

二氧化碳中含有碳元素质量为：

4.4g×

=1.2g，含有氧元素质量为：

4.4g﹣1.2g=3.2g，

所以X中含有的碳元素质量为：

3.6g﹣1.2g=2.4g，含有的氧元素质量为：

12.8g﹣6.4g﹣3.2g=3.2g，所以原子个数比是：

，所以X是CO；

二氧化碳和一氧化碳的分子个数比是：

，然后依据化学反应前后原子个数不变，配平化学方程式。

丙烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，化学方程式为：

C3H8+4O2

CO2+4H2O+2CO。

18．Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋CuCaCO3

CaO+CO2↑

【详解】

（1）要除去ZnSO4溶液中的CuSO4，实质就是除去铜离子，可利用CuSO4溶液与锌反应生成硫酸锌和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；

（2）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑。

【点睛】

解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

19．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2；CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O；防止CO污染空气。

【详解】

（1）一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2；

（2）B中二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）C处酒精灯的作用是：

点燃尾气，防止CO污染空气。

20．H2O+C

CO+H2化学反应前后，元素的种类不变（合理即可）。

【解析】

【详解】

（1）根据化学反应的微观模拟示意图，可知该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：

H2O+C

CO+H2；

（2）分析示意图可得到：

“化学反应前后，各原子的个数不变”的结论，还能得到的结论有：

化学反应前后，元素的种类不变等（合理即可）。

【点睛】

明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。

21．某些元素可以形成多种不同的单质降低温度和隔绝氧气

【解析】

【详解】

（1）目前为止，自然界单质的数目140多种，而元素种类仅110余种的原因是：

某些元素可以形成多种不同的单质（如氧元素可以形成氧气、臭氧）；

（2）液态二氧化碳灭火器灭火的原理是：

液态二氧化碳受热蒸发，可以起到降低温度的作用，同时二氧化碳的密度比空气大，覆盖在物体的表面，可以起到隔绝氧气的作用。

22．铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化物保护膜而铁不能；铝粉足量，铝粉将硝酸银反应完全；Al+3AgNO3==Al（NO3）3+3Ag（或其它合理答案）

【解析】

【详解】

（1）根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：

铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化物保护膜而铁不能；

（2）铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，由于金属活动性铝>铁>银，所以铝优先与硝酸银溶液反应，充分反应后发现溶液还是无色的，说明铝粉足量，铝粉将硝酸银反应完全。

反应的化学方程式为：

Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。

23．C2H5OH＋3O2

2O2＋3H2O；8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3

【解析】

【详解】

（1）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

C2H5OH＋3O2

2O2＋3H2O；

（2）铁丝在纯氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，铝与四氧化三铁在高温的条件下反应，生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：

8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3。

24．生铁和钢（或其它合理答案）可做燃料或者冶炼金属等CO2+C

2CO

【解析】

【分析】

D是目前世界年产量最高的金属则D铁。

A为黑色单质，A能够转化为B和C，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B、C能相互转化，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，A是碳，代入检验，符合题意。

【详解】

（1）D是铁，由铁形成的合金有生铁和钢；

（2）B是一氧化碳，一氧化碳有可燃性和还原性，可做燃料或者冶炼金属等；

（3）二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故C

B反应的化学方程式是：

CO2+C

2CO。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

25．长颈漏斗；2KClO3

2KCl+3O2↑（或其它合理答案）；D或G；b；用带火星的木条伸在集气瓶瓶口，若木条复燃证明已满；可以控制液体的滴加速度来控制反应速率；B、E（或B、F或C、E或C、F或B、G或C、G）95%

【详解】

（1）图中标号①的仪器名称是：

长颈漏斗；

（2）A装置制取气体的反应物是固体，反应条件是加热，可以是制取氧气，试管口无棉花，可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

2KClO3

2KCl+3O2↑；

（3）①由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，故收集二氧化碳所选用的装置为：

D或G；

②某气体可用E装置收集，说明该气体密度比空气小。

若改用G装置收集，则该气体应从b口进；

③若用D装置收集氧气，验满的方法是：

用带火星的木条伸在集气瓶瓶口，若木条复燃证明已满；

（4）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以发生装置可选择B和C，与B相比较，C的主要优点是：

可以控制液体的滴加速度来控制反应速率；

（5）实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，难溶于水，所以发生装置选B或C，收集装置选E或F或G，故应选择的装置组合为：

B、E（或B、F或C、E或C、F或B、G或C、G）；

（6）根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为：

25g+100g-114.55g═10.45g。

设样品中碳酸钙的质量为x。

x═23.75g

样品中活性碳酸钙的质量分数为：

×100%═95%

答：

样品中活性碳酸钙的质量分数为95％。