高考化学重要知识点填空.docx
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高考化学重要知识点填空
暑期集训14总复习一2015/7/26-8/1
高考化学知识小卡片1
知识点：
氧化物的分类：
●氧化物的分类：
1．成盐氧化物：
⑴酸性氧化物：
如SO3+NaOH=
⑵碱性氧化物：
如MgO+H2SO4=
⑶两性氧化物：
如Al2O3+NaOH=
⑷复杂氧化物：
如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4
Na2O2+HCl=
Fe3O4+HCl（浓）=
Pb3O4+HCl（浓）=
2．不成盐氧化物：
如CO、NO
二．易混淆概念的分辨：
判断正误，并举例说明：
（画“√”或“×”）
⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如
⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如
⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如
⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如
⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐
高考化学知识小卡片2
知识点：
离子共存
（一）：
判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析
1．分析溶液的颜色：
若题目限定是无色透明：
则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、
Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。
2．生成沉淀：
SO42－+Ba2+=
Ag++Cl－=Ca2++CO32－=
3．分析溶液的酸碱性：
⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：
a、H+，H++OH－=
b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：
Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+
Al3++OH－（过量）=NH4++OH－=
c、酸式酸根离子：
HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+OH－=H2PO4－+OH－（过量）=
高考化学知识小卡片3
知识点：
离子共存
（二）：
3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：
a、OH－
b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。
SiO32－+H+=AlO2－+H+（过量）=
4．各种离子间发生氧化还原反应：
Fe3+与S2－、I－、SO32－；
ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+
Fe3++S2－=Fe3++I－=
Fe3++SO32－+H2O=
MnO4－+Fe2++H+=
5．能发生双水解反应的离子：
Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）
Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）
Al3++AlO2－+H2O=
Al3++S2－+H2O=
Al3++HCO3－=
Fe3++HCO3－=
NH4++SiO32－+H2O=
高考化学知识小卡片4
知识点：
离子方程式的书写
（一）：
量多量少写法不一样
⑴Al2（SO4）3溶液中加入少量NaOH溶液
⑵Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液
⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl
⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl
⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应
⑻Fe粉跟过量的稀HNO3反应
高考化学知识小卡片5
知识点：
离子方程式的书写
（二）：
与量有关的离方。
⑴NaOH溶液中通入少量CO2
⑵NaOH溶液中通入过量CO2
⑶Ba（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液
⑷Ba（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液
⑸NaHSO4溶液加Ba（OH）2溶液至沉淀完全
⑹NaHSO4溶液加Ba（OH）2溶液至中性
⑺Na2S溶液中加入足量盐酸
⑻Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸
高考化学知识小卡片6
知识点：
离子方程式的书写（四）：
与量有关的离方。
⑴在明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量最大
⑵在明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大
⑶NH4Al（SO4）2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）
⑷漂白粉溶液中通入少量CO2
⑸漂白粉溶液中通入过量CO2
⑹Ca（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液
⑺Ca（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液
⑻Ca（OH）2溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液
高考化学知识小卡片7
知识点：
碱金属规律和特例：
1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。
一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点。
2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N）Li+O2=
3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，K、Na的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。
4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：
（LiOH溶解度小）。
Li+H2O=
5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在中。
6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。
7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3。
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：
知识点：
过氧化钠的强氧化性：
1、Na2O2与SO2反应：
Na2O2+SO2=
通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。
2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：
Na2O2+H2O=
FeCl2+NaOH=
Fe（OH）2+O2+H2O=
3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
Na2O2+H2S=
4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化为SO42－
Na2O2+Na2SO3+H2O=
5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。
将Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。
将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。
高考化学知识小卡片8
知识点：
Na2O、Na2O2性质比较：
1、Na2O是色固体，电子式为：
Na2O2是色固体，电子式为：
2、Na2O+H2O=
Na2O2+H2O=
3、Na2O+CO2=
Na2O2+CO2=
每吸收1molCO2，固体质量增加g在第二个反应中，电子转移为mol，氧化剂与还原剂的质量比为：
4、Na2O+HCl=Na2O2+HCl=
高考化学知识小卡片9
知识点：
Cl2的实验室制法：
⑴原理：
强氧化剂氧化含氯化合物
⑵制取方程式：
离方：
⑶装置：
分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；
⑷检验：
能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
化方：
⑸除杂质：
先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）
⑹收集：
排法或向排空气法；
⑺尾气回收：
Cl2+2NaOH=
高考化学知识小卡片10
知识点：
卤素单质及化合物的特性：
8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是
9、Cl2易液化。
易液化的气体还有：
10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。
保存在水里的物质还有
11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3
化方：
练习：
长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。
请回答：
⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：
⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：
高考化学知识小卡片11
知识点：
二氧化硫的实验室制法：
⑴制取原理：
稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；
⑵制取方程式：
Na2SO3+H2SO4=
离方：
⑶装置：
分液漏斗、圆底烧瓶
⑷检验：
通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色；
SO2可使KMnO4溶液褪色：
表现出了SO2的性
SO2+KMnO4+H2O=H2SO4+K2SO4+MnSO4（配平）
⑸除杂质：
通入（除水蒸气）
⑹收集：
向排空气法；
⑺尾气回收：
SO2+2NaOH=
⑻若烧瓶内放紫色粉末分液漏斗滴加可制取Cl2
化方：
若烧瓶内放黑色粉末分液漏斗滴加可制取O2
化方：
高考化学知识小卡片12
知识点：
SO42－的检验：
检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：
1、加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由
2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由
3、加入Ba（NO3）2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由
4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：
先加入－→现象－→再加入，
－→现象－→判断一定有SO42－
练习：
现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。
进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
⑴一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是
⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？
高考化学知识小卡片13
知识点：
气体的收集：
利用如图所示的装置收集以下气体：
①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2⑨CO2⑩N2
⑴若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的
气体有（填序号，下同）
⑵若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：
⑶若烧瓶充满水，可收集的气体有：
此时气体由口进入。
⑷若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体
有此时气体由口进入。
⑸实验室常用图1作瓶，防止
用图2装置可收集的气体是：
高考化学知识小卡片14
知识点：
N元素的氧化性和还原性：
⑴当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如：
Cu+HNO3（稀）=
⑵当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：
NH3+O2====（催化氧化，注明条件）
⑶当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：
已知NO2－在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反应后的产物为NO3－。
现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。
请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO2－既有氧化性又有还原性。
（已知MnO4－
Mn2+）
①说明NO2－具有氧化性，应选用的试剂是：
出现的现象为：
反应的离子方程式为：
②说明NO2－具有还原性，应选用的试剂是：
出现的现象为：
反应的离子方程式为：
化学知识小卡片（29）
知识点：
Mg的燃烧：
燃烧的条件：
①温度达到着火点；②有助燃剂（反应中的氧化剂）
Mg在下列情况下能燃烧：
⑴Mg在空气中燃烧：
现象，产生白烟，发出耀眼的强光。
Mg+O2==Mg+N2==（少量）
⑵Mg在氯气中燃烧：
现象，产生白烟。
Mg+Cl2==
⑶Mg在氮气中燃烧：
现象，产生灰黄色烟。
Mg+N2==
⑷Mg在CO2中燃烧：
现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色物质Mg+CO2==
⑸Mg在SO2中燃烧：
现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质Mg+SO2==
还能继续反应生成硫化物：
Mg+S==
高考化学知识小卡片15
知识点：
硅及其化合物性质的“反常”：
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅
SiO2+C==C过量，该反应生成SiC，化方为：
其中氧化剂与还原剂的质量比为：
2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。
Si+HF==
3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。
（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）
Si+NaOH+H2O==
金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：
4、非金属单质一般为非导体，但硅为。
5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。
Na2SiO3+HCl==
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。
一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键mol
高考化学知识小卡片16
知识点：
硅及其化合物性质的“反常”：
7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF反应。
SiO2+HF==
8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。
9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：
Na2SiO3+CO2+2H2O==
但在高温下Na2CO3+SiO2==也能发生。
10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。
硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。
普通玻璃成分是：
（氧化物形式）钢化玻璃的成分和相同，水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：
11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。
大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：
例如：
硅酸钠Na2SiO3：
镁橄榄石Mg2SiO4：
钙沸石Ca（Al2Si3O10）·3H2O：
正长石KAlSi3O8：
高考化学知识小卡片17
知识点：
：
“10电子”微粒小结：
分子
离子
一核10电子
阴离子：
二核10电子
三核10电子
四核10电子
五核10电子
练习：
a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
带电荷数
0
1+
1－
0
2+
1+
0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子，c与f可形成两个共价型g分子。
请回答：
⑵b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：
＞（用化学式表示）
⑶d溶于水的电离方程式为：
⑸c微粒是f微粒是
c、f反应的方程式为：
高考化学知识小卡片18
知识点：
：
“18电子”微粒小结：
分子
离子
一核18电子
阳离子：
阴离子：
二核18电子
三核18电子
四核18电子
五核18电子
六核18电子
练习：
A、B、C、D均为短周期元素，A与B可形成两种液态化合物X和Y，X的分子式为B2A，Y的最简式为BA，B与C可形成极易溶于水的酸性气体Z，B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体W，X、W都是10电子微粒，Y、Z都是18电子微粒，
且A、B、D可形成离子晶体M，该晶体的水溶液显弱酸性。
⑴写出四种元素的符号：
ABCD
⑵写出反应C2+W→D2的化学方程式：
⑶M的化学式为：
其水溶液显酸性的离子方程式为：
⑷已知液态W与X相似，也能发生微弱的电离，其电离方程式为：
高考化学知识小卡片19
知识点：
1～18号元素原子的结构特征：
1、最外层电子数为1的原子有：
2、最外层电子数为2的原子有：
3、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：
4、最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：
5、最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：
6、最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有：
7、次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：
8、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：
9、电子层数跟最外层电子数相等的原子有：
10、电子层数是最外层电子数2倍的原子有：
11、最外层电子数是电子层数2倍的原子有：
12、最外层电子数是电子层数3倍的原子有：
高考化学知识小卡片20
知识点：
微粒半径的比较：
1、同周期原子半径随原子序数的递增而
r（Na）r（Mg）r（Al）r（Si）r（P）r（S）r（Cl）
2、同主族原子半径随原子序数的递增而
r（Li）r（Na）r（K）r（Rb）r（F）r（Cl）r（Br）r（I）
3、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而。
r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）r（P3－）r（S2－）r（Cl－）
4、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而
r（Li+）r（Na+）r（K+）r（F－）r（Cl－）r（Br－）r（I－）
5、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就
r（Fe3+）r（Fe2+）r（Fe）r（Cl－）r（Cl）
6、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径
r（O2－）r（F－）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）
7、核电荷数不同，电子层结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借助元素周期表来判断。
例如，按半径由大到小将下列微粒排列起来：
Cl－S2－Ca2+K+Se2－Mg2+Al3+H+
高考化学知识小卡片21
知识点：
短周期元素推断题的常见“题眼”
（一）：
一．位置与结构
1．周期序数等于族序数两倍的元素是
2．最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是
3．次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是
4．次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是
5．族序数与周期数相同的元素是
族序数是周期数2倍的元素是
族序数是周期数3倍的元素是
6．只由质子和电子构成的元素是
二．含量与物性
7．地壳中质量分数最大的元素是其次是
8．地壳中质量分数最大的金属元素是
9．其单质是人工制得纯度最高的元素是
10．其单质为天然物质中硬度最大的元素是
11．其气态氢化物最易溶于水的是
12．其氢化物沸点最高的非金属元素是
13．常温下，其单质是有色气体的是
高考化学知识小卡片22
知识点：
短周期元素推断题的常见“题眼”
（二）：
14．所形成的化合物种类最多的是
15．在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的是
16．其单质是最易液化的气体的是
17．其单质是最轻的金属元素的是
18．其最高价氧化物的水化物酸性最强的是
三．化性与用途
19．与水反应最剧烈的非金属是
20．其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是
21．其气态氢化物与低价氧化物能反应生成该元素的单质的
是
22．在空气中，其一种同素异形体能自燃的元素是
23．其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是
24．其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素是
25．能导电的非金属单质晶体有
能与强碱溶液作用的单质有
26．既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属是
高考化学知识小卡片23
知识点：
用电子式表示物质的形成过程：
离子化合物：
⑴NaCl
⑵CaO
⑶Na2O
⑷MgBr2
共价化合物：
⑴HCl
⑵H2O
⑶NH3
⑷CH4
高考化学知识小卡片24
知识点：
书写复杂物质的电子式：
离子化合物共价化合物
⑴NaOH⑴H2O⑵Na2O2
⑵H2O2
⑶NH4Cl⑶NH3⑷CaH2
⑷CO2
⑸CaC2⑸C2H2⑹Na2O
⑹HClO
⑺Na3N⑺－OH⑻Mg3N2
⑻OH－
高考化学知识小卡片25
知识点：
根据元素周期律推断：
⑴最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：
⑵最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：
⑶最外层电子数是内层电子总数1/2倍的原子有：
练习：
A、B、C、D是短周期元素，A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物中含42mol电子，B原子的L电子层上有6个电子，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的主要营养
元素之一。
试写出：
⑴A元素最高价氧化物的水化物的分子式
⑵A、C两元素气态氢化物的稳定性大小比较为
⑶D元素单质在空气中燃烧的化学方程式为
⑷A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合物与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式为
⑸B元素在自然界里存在的形态为
高考化学知识小卡片26
知识点：
根据元素周期律推断：
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同主族，B、C同周期，它们形成的化合物如下：
甲
乙
丙
丁
戊
A︰B=4︰1
A︰C=1︰1
A︰C=2︰1
D︰C=1︰1
D︰C=2︰1
气态
液态
液态
固态
固态
请回答：
⑴写出元素符号：
ABCD
⑵写出各物质的化学式：
甲乙丙丁戊
⑶B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：
在该反应中电子转移为
⑷甲、乙、丙中属非极性分子的是键角为：
⑸丁与HCl反应生成乙的化学方程式为：
该反应说明乙具有性
⑹写出丁、戊的电子式：
丁戊
⑺将等物质的量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：
丁戊（填“＞”“＜”“＝”）
⑻将等质量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：
丁戊（填“＞”“＜”“＝”）
高考化学知识小卡片27
知识点：
根据元素周期律推断：
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B元素原子最外层电子数比次外层多2，A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30，在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。
五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，分子中原子个数比如下表：
甲
乙
丙
丁
化合物中
原子比
A︰C=1︰1
B︰A=1︰2
D︰E=1︰3
B︰E=1︰4
⑴写出元素符号：
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