河北省涿州中学届高三练习理综化学试题 Word版含答案.docx
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河北省涿州中学届高三练习理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量：
C12HlN14016S32Fe56Cu64F19
Zn65Al27Cr52Na23Cl35.5Ca40P31
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是（）
选项
现象或事实
解释
A
明矾用于净水
铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用
B
SO2能使品红溶液褪色
SO2具有漂白性
C
“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应
D
用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘
目前加碘食盐中含碘元素物质为KI
8.含有一个碳碳双键的烯烃，加氢后产物的结构简式为右图，这种烯烃可能的结构有（不考虑立体异构）（）
A.5种B.6种C.7种D.8种
9.下列装置或操作能达到实验目的的是（）
D.分离甲苯与乙醇
B.从碘的CCl4
溶液中分离出碘
C.检查装
置气密性
A.除去甲
烷中乙烯
10.在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（）
A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应
B．在相同条件下,X2平衡转化率:
F2>Cl2
C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱
D．HX的稳定性:
HBr>HI
11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni）、铁作电
极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如右图
所示。
下列说法正确的是（）
A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－
Fe（OH）2
B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
C．每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体
D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
用石墨作电极电解MgSO4溶液
某电极附近有白色沉淀生成
该电极为阳极
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+>I2
13．室温时，关于溶液的下列说法正确的是（）
A．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
B．水电离出来的c（H＋）＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
增大
D．等物质的量浓度的下列溶液：
①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3中
c（CO32－）的大小关系为：
②>④>③>⑤>①
26．（14分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。
某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。
实验中可能用到的数据：
实验步骤：
①按体积比1：
3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL；
②在三颈瓶中加入15mL（13g）甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60g。
请回答下列问题：
（1）配制混酸的方法是________。
反应中需不断搅拌，目的是_________________________________________________。
（2）仪器A的名称是________，使用该仪器前必须进行的操作是_________。
（3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_________。
（4）分离反应后产物的方案如下：
其中，操作1的名称为________，操作2中需要使用下列仪器中的________（填序号）。
a．冷凝管b．酒精灯c．温度计d．分液漏斗e．蒸发皿
（5）该实验中一硝基甲苯的产率为________（保留两位有效数字）。
27．（13分）（NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O2
2NO2（g）。
在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较P1、P2的大小关系：
________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III中，将NO2（
）转化为N2O4（
），再制备浓硝酸。
①已知：
2NO2（
）
N2O4（
）△H1
2NO2（
）
N2O4（
）△H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
ABC
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，其阳极电极反应式为
为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：
________________。
28、（16分）
Ⅰ、工业上用含有Cr2O72-和CrO42-的废水回收铬。
其工艺流程如下：
已知：
①2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O;
②常温下，Ksp【Fe（OH）3】=1.0×10-38，Ksp【Cr（OH）3】=1.0×10-32；
③当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全。
（1）下列选项中能说明反应2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O达平衡状态的是
（填选项字母）。
A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的颜色不变D．溶液的PH不变
（2）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为（填试剂名称）
（3）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有
（4）FeSO4溶液与溶液A发生反应的离子方程式为
（5）沉淀C的化学式为，pH2的范围为
Ⅱ、铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如
图所示。
（6）该电池的总反应化学方程式为；
（7）某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为。
36.[化学——选修2：
化学与技术]（15分）磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2
H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在。
图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图（b）是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程。
图（a）
图（b）
部分物质的相关性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
备注
白磷
44
280.5
PH3
-133.8
-87.8
难溶于水，具有还原性
SiF4
-90
-86
易水解
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的℅。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为：
。
现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸吨。
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。
炉渣的主要成分是：
（填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是：
冷凝塔2的主要沉积物是：
（4）尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：
。
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。
可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。
（3）新制的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。
乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的
键的数目为___________。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________。
Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数
nm，晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示Al单质的密度g
cm-3。
38．某些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2:
2:
3。
（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是。
B中含氧官能团的名称是
（2）A的结构简式是
（3）
的化学方程式是
（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“—CH2—”的高聚物的结构简式是。
有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有种。
7-13DACCDDD
26.（14分）
（1）分别量取10mL和30mL的浓硫酸和浓硝酸，将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌（2分）
使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成（2分）
（2）分液漏斗（1分）检查是否漏液（1分）
（3）温度过高，导致HNO3大量挥发（或其他合理答案）（2分）
（4）分液（2分）abc（2分）（见错0分）
（5）70%（2分）
27【答案】（13分）（每空2分）
（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O（条件及系数见错0分）（1分）
（2）①p1（3）①A（2分）②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（2分）
（4）NH3（2分）NO－3e－＋2H2O===NO
＋4H＋（2分）
根据反应8NO+7H2O
4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多（2分）
28、（16分）
（6）4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3（2分）
（7）2.7g（2分）
36【答案】（15分）
（1）69%（2分）
（2）Ca5F（PO4）3＋5H2SO4＝3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑（2分）0.49t（2分）
（3）CaSiO3，（1分），液体白磷（1分）；固体白磷。
（1分）
（4）CO、SiF4；（2分）H2S、HF、SiF4（2分），PH3。
（1分）
（5）产品纯度高或产品浓度大（1分）
37【答案】（15分）
（1）X射线衍射法，（1分）
（2）4，（1分）1s22s22p63s23p63d5；（1分）血红色。
（1分）
（3）sp3、sp2；（2分）6NA；（1分）形成了分子间的氢键，造成沸点升高；（2分）16。
（2分）
（4）12；（2分）
（2分）
38（15分）（每空2分,第五问每空1分）
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