高级中学考试化学总复习策略doc.docx

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高级中学考试化学总复习策略doc

高考化学总复习策略

高考化学总复习策略

（一）：

第一轮复习

第一轮复习要善待课本,全面阅读教材,巩固双基,挖掘隐形关系,查漏补缺,彻底扫除知识结构中理解上的障碍.课本和教材是专家,学者们创造性的研究成果,经过长期，反复的实践和修订,现已相当成熟,书本里蕴含着众多科学思想的精华．据初步统计,中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有２20多个,它们构建了中学化学的基础，也就是说,基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基,支撑的重要作用,基本概念及基本理论不过关,后面的复习就会感到障碍重重.因此,必须切实注意这一环节的复习,讲究方法，注重实效,努力把每一个概念及理论真正弄清楚.在这一基础之上,对学科知识进行梳理和归纳,使知识系统化.同时配以单元训练，提高应用能力.如何更好地进行第一轮复习,构建知识体系网络,使知识系统化.下面介绍其中部分方法.

（一）例如:

元素化合物部分,可以从以下几个方面进行复习,强化知识体系的构建.

1．复习元素化合物知识应从组成，结构入手,抓住组成和结构决定物质性质这一关键,按类别复习物质的性质,用途及制备等内容.

2.在复习过程中要善于将知识点连成线,由线连成片，最后形成知识网.对于重要元素及其化合物的化学性质可以自己编制相互转化和联系的网络图，并清楚实现转换的化学方程式,便于加强记忆.例如氮及其化合物的相互转化关系网络图如下:

如:

实现由NH3生成N2的转化,利用NH3的还原性,有如下化学反应可被选择.

点燃

（1）4NH3+3O２（纯）=2N2+６H2O

（2）2ＮＨ3+3Cl2=N2＋6HCl

　（3）2NH3＋３CｕON2+3H2O

3.在复习过程中要善于利用归纳,对比等方法，找出物质性质之间的共同性和差异性.以便记忆准确.例如:

钠的氧化物性质比较

（二）例如:

在原子结构的有关知识复习时,可以对各种量小结如下:

1.质量关系:

质量数（A）=质子数（Ｚ）+中子数（Ｎ）

2．电性关系:

Z=ｅ（中性）Ｚe（阳离子）Z核外电子数简单阴离子:

质子数=核电荷数＝原子序数核外电子数其他部分的复习,也可以采用不同的方法,构建其知识体系和网络,落实知识要点.

　高考化学总复习策略

（二）:

第二轮复习

第二轮复习要明确重点，难点.对每一个知识结构及其知识点中的重点,深刻理解,突破难点，把握知识结构内部之间的联系.强化对规律的理解和应用.同时进行解题训练,提高实战能力.

化学科主干,重点知识和热点知识主要如下：

阿伏伽德罗常数与阿伏伽德罗定律的相关知识，溶解度,溶液组成的表示方法及其基本计算,反应热和热化学方程式,氧化还原反应,原子结构基本知识,元素周期律和元素周期表，化学键与晶体结构基础知识,化学反应速率,化学平衡的涵义及勒沙特列原理,有关化学反应速率和化学平衡的基本计算,电离平衡与强弱电解质，水的离子积和溶液的pＨ值,盐类的水解,离子方程式书写，溶液中的离子共存问题,溶液中离子浓度大小比较,原电池的基本原理，氯,氧,硫,氮，磷,碳,硅，氢,钠,镁,铝,铁等元素的单质及化合物性质，有机物的同分异构体及其与分子组成间的关系,有机反应原理,有机物的相互转化关系及有机合成,生活,生产中的化学知识及化学史知识，化学实验基本操作,药品的保存,物质的制备,物质的鉴别提纯,综合实验,有关化学式，混合物组成的计算,根据化学方程式的计算及综合计算等.

　对于上述知识点进行强化复习,掌握其要点和规律．

　如:

溶液中离子能否大量共存的判断复习应归纳并掌握如下规律:

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.下列情况溶液中离子之间不能大量共存.

１.彼此能发生复分解反应,有难溶物生成，有气体生成,有弱电解质生成,则不能大量共存,如Ag+与Cl-，Bａ2＋与ＳO4２-,CＯ３2－与Ｈ+，S2-与H＋,ＣH3COＯ－与Ｈ＋,OH-与H+.

2.彼此能发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3+与S２-，NO3-与Ｉ-在酸性溶液中,S2－与SO32－在酸性溶液中,ＭnＯ４-与Cl-在酸性溶液中.

　3.彼此能发生水解互相促进反应的离子不能大量共存.如Ａｌ3+与AｌO2－，Al3+与Ｓ２-,Fe３+与CＯ32-,ＨCＯ3-,Ａl3+与HＳ-，HCO3-，SｉO3２-,ＳO32-等,NＨ４+与ＡlO2-,ＳiＯ３2－等.

4.彼此能发生络合反应的离子不能大量共存.如Fe3+与ＳＣN－,Ag＋与S2O32-.

5．微溶物质的阴,阳离子不能大量共存.

（二）应注意附加隐含条件的应用规律.

如：

1.溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+，Fe3＋,Fe2+,MnO4-等．

2．强碱性溶液中肯定不能大量存在与OH-起反应的离子.

３.强酸性溶液中肯定不能大量存在与H+起反应的离子.

4.某溶液与铝反应有氢气生成,说明此溶液可能是强碱性,也可能是强酸性.对于主干知识,重点知识和热点知识都可以采用上述强化方法进行复习.

　高考化学总复习策略（三）:

第三轮复习

第三轮复习,也就是平常所说的冲刺阶段,这段时间的复习效果的好坏很大程度上决定着高考的成败．因此,这轮复习是三轮复习法中最关键的一轮.高考复习的冲刺阶段是考生发挥主观能动性,提高综合能力的重要阶段．如何在有限的时间内让化学科成绩得到最大限度的提高,我们认为:

1．研读考纲.《考试大纲》是高考命题的依据,也是大家复习备考的依据.大家解读考试大纲时,要明确考试的目的,能力要求和考查内容，力求抓住五点:

知识点,考试点,能力点,德育点（爱国主义,科学史）,实际点（联系工农业生产,国防科技,环保知识的实际）.对于题型示例及样卷也要细加品味,如：

假设题型示例中的5个化学解答题有3个是混合物的计算,那么大家就要有意识地加强这方面的训练.

　2.重视实验.化学是一门以实验为基础的科学,许多基本化学概念,原理和规律以及物质的性质等都是由实验推导和验证的.完成实验或解答实验题目,有助于加深大家对化学概念,原理和规律等的认识,有利于大家创新能力的培养.

3.回归教材.教材一直都是高考命题的蓝本，考试前几天大家一定要对课本的知识体系做一个系统的回顾和归纳,理解每个知识点的内涵，外延和联系，重视课本中对重要定理的叙述及证明,不要放过那些平时做题时就很难碰到的概念.

4．及时纠错.对于常犯错或易忽略的内容，除了思想上要给予高度重视外，还要对作业,考试中出现的差错,及时反思，及时纠正;不能让同样的错误在高考中再现.可采用如下方法进行纠错:

（1）摘抄法:

将纠错内容分类摘抄,在其题下或旁边加以注释;

（2）剪贴法:

将纠错题目从试卷上剪裁下来,按照时间,科目,类别分别贴在不同的纠错本上,并在题目下部或旁边加上注释;

（3）在资料及试卷上纠错：

有序整理资料及试卷,或按时间段，或按类别，或按科目地分门别类,加以注释;

（4）将纠错还原到课本:

将纠错点还原到课本上,在课本知识点相应处,用不同字符标记纠错点,同时在其下部或旁边或附一纸片,标出该点纠错题目位置,出处,错误原由及简易分析等内容.

5.做高考题.考生在冲刺阶段没有必要再做新的模拟题,但要认真研究一下近3年的高考题,分析命题思路，答题要求，力求把握命题走向.其间如果碰到掌握的还不是太熟练的基础知识,要赶紧复习巩固一下.特别要指出的是:

做答的时候要尽可能地采用教材中知识点的语句,关键词来答题.

综上所述,高三化学总复习时间紧，任务重,考生应科学地安排复习时间,运用恰当的有效的复习方法，正确处理好课本,教学大纲,考纲,练习题,模拟题之间的相互关系要在抓双基上狠下功夫,想方设法训练对知识再加工的能力,还要认真分析,研究近五年的高考试题,增强复习的针对性,摸清高考试题涉及的考点,知识点,热点,特点以及变化趋势,突出高考题的示范作用,从而提高复习效率.

高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡综合课5多角度突破电解质溶液中粒子浓度关系的判断4

综合课５多角度突破电解质溶液中粒子浓度关系的判

断

判断电解质溶液中粒子浓度的关系,是高考常考题型,一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点。

电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据,该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系,以及离子的电离程度和水解程度的大小。

该题型一般综合性强、难度较大,能够很好考查学生的分析推理能力,复习备考中应特别关注。

一、理解两大平衡,树立微弱意识

1．电离平衡——电离程度是微弱的

弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的,但水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电

离能力。

如在稀醋酸溶液中：

CH3COOHCH3ＣＯO-+Ｈ+，H２OＯＨ－+H＋,在溶液中,粒子浓度由大到小的顺序：

c（CH３ＣＯOH）>c（H＋）＞c（CH3COO-）＞ｃ（OH-）。

２．水解平衡——水解程度是微弱的

弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的（水解相互促进的情况除外），但水的电离程度远远小于盐的水解程度。

如稀的ＣH3COＯNa溶液中，ＣH3ＣOOＮａ=＝＝ＣH3ＣOO－+Na+，

CH3COＯ－+H2OCH3ＣOOH+ＯＨ－，H2OＨ+＋OH-，溶液中，ｃ（Nａ+）＞ｃ（CH3COO－）>c（OH－）＞ｃ（ＣＨ３COＯＨ）＞ｃ（H＋）。

二、把握三大守恒,明确等量关系

1.物料守恒（原子守恒）

在电解质溶液中,由于某些离子能够水解，虽说粒子种类增多,但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。

如NａHCＯ3溶液中，n（Na＋）∶ｎ（C原子）=1∶1，因ＨCO－３

水解：

HＣＯ－3+H2OH2ＣＯ3+ＯH－以及HCO－3电离:

HCＯ－3H＋＋CO2-3,C元素的存在形式有３种，即HCＯ－3、H2CO3、ＣO2－3，由n（Na＋）∶ｎ（C原子）=1∶1，得c（Ｎａ＋）=c（ＨCO－3）＋ｃ（CＯ2－3）+c（H2CＯ3）。

２.电荷守恒

在电解质溶液中,阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等,即溶液呈电中性。

如ＮａHCO３溶液中有Na＋、H+、HＣO－3、CO2-3、OＨ-，存在如下关系：

n（Nａ+）＋n（Ｈ+）＝ｎ（HCO-３）+2n（ＣO2－3）＋n（OH－）,推出ｃ（Ｎa＋）＋c（H＋）＝c（ＨCO-3）+2c（CO2-3）＋ｃ（OH-）。

（因CO2－3带2个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的2倍）

3.质子守恒

电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子（H+）数等于失去的质子（Ｈ＋）数。

如

NaHCO3溶液中：

（得质子）　（基准粒子）（失质子）

即有c（H+）＋c（H2CＯ３）=ｃ（OH－）+ｃ（CO2－3）

另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。

以KHS溶液为例，电荷守恒式为c（K+）+c（H＋）＝ｃ（OH－）+c（ＨＳ－）＋２c（S2-）①,物料守恒式为ｃ（K+）=ｃ（ＨS－）+c（S2-）＋ｃ（H２S）②，由①－②消去没有参与变化的K＋得质子守恒式ｃ（H＋）+ｃ（H2S）＝c（OＨ-）+ｃ（S2-）。

三、理清一条思路,掌握分析方法

1．单一溶液

２．含同一种离子的不同溶液

不同溶液→比较同一离子

浓度的大小→

看不同溶液中其他离

子对该离子的影响

3.混合溶液

题组一单一溶液中离子浓度关系

１．

（1）0．1mｏl·L－1的NＨ4Cl溶液

①粒子种类：

_______＿＿＿______＿______＿__＿_____＿_。

②离子浓度大小关系:

____＿＿__＿＿_＿_＿___＿___＿_＿__________＿＿____＿__＿_＿＿__。

③物料守恒:

＿__＿_＿＿