届安徽省淮南市高三第二次模拟考试化学试题及答案.docx
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届安徽省淮南市高三第二次模拟考试化学试题及答案
淮南市2018届高三二模考试
理综化学试题
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Cl35.5Mn55
7、“502”胶水是以α－氰基丙烯酸乙酯（结构如图所示）为主,溶有阻聚剂SO2等制备而成。
若本品露置，接触空气中微量水汽，即迅速聚合固化，故称“瞬干胶”。
则下列有关α－氰基丙烯酸乙酯和SO2说法不正确的是
A．α－氰基丙烯酸乙酯分子中存在σ键π键
B．α－氰基丙烯酸乙酯比SO2沸点低
C．水在“502”胶水聚合固化中起催化作用
D．粘在手上的“502”胶水可以用酒精等有机溶剂清除
8、常温下，下列分子或离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．饱和Na2CO3溶液中：
NH4+、C6H5OH、NO3-、NH3·H2O
B．潮湿的Cl2中：
CO2、N2、SO2、C2H4
C．通入NO2气体的溶液中：
K+、Fe2+、I-、SO42-
D．无水C2H5OH中：
Na+、K+、OH-、C2H5Br
9、实验设计是化学实验的重要技能之一。
用所给装置（夹持装置省略）完成相关实验，最合理的选项是
A．利用图1除去乙烷中的乙烯
B．利用图2比较单质S、Cl2的氧化性
C．利用图3检验硫酸铜晶体受热分解气体中的二氧化硫
D．利用图4实验室加热浓硫酸、乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
10、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：
2CH2=CH2+O2→2CH2CHO。
下列有关说法正确的是
A．该电池为可充电电池
B．电子移动方向：
电极a→磷酸溶液→电极b
C．正极反应式为：
CH2=CH2-2e-+2OH-→CH3CHO+H2O
D．每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol
11、煤化工的产品很多，如合成气（CO、H2）、甲醇等对煤炭工业转型具有重要意义。
下列说法不正确的是
A．煤转化为气态燃料，可以降低碳的排放
B．甲醇的沸点是64.5℃，甲醇中的水分可采用蒸馏法分离
C．工业上利用饱和的K2CO3溶液分离回收废气中的CO2，符合低碳经济理念
D．采用内衬聚四氟乙烯的钢管输送合成气，可有效减缓钢管的腐蚀
12、在298K下，铅室法生产硫酸存在如下三个平衡：
①SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）ΔH1=﹣10.0kJ·mol-1
②2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH2=﹣27.3kJ·mol-1
③2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH3
下列有关说法正确的是
A．298K，反应③的ΔH3=+47.3kJ·mol-1
B．平衡时，其他条件不变，升高温度,反应①中正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，增大NO2浓度可增大反应③中SO2转化率
D．反应③中，每有1molO=O键断裂，同时生成2molSO3，则该反应达平衡状态
13、H2C2O4为二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性。
室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1KHC2O4溶液。
下列有关说法正确的是
A．KHC2O4溶液中：
c（C2O42-）﹤c（H2C2O4）
B．当滴定至中性时：
c（C2O42-）=c（Na+）+c（H2C2O4）
C．滴入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液中：
c（Na+）=c（K+）=2c（C2O42-）
D．滴定过程中：
c（H+）+c（Na+）+c（K+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
25、（14分）原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的一种同素异形体是一种最软的矿物，常用于制造电极
Y
Y的氢化物常温下呈气态，其水溶液能使酚酞试液变红
Z
Z的最高价氧化物的水化物，在熔化状态下电离出离子数和电荷数均相等的阴阳离子
W
W的基态原子的每个原子轨道均有电子填充，但只有一个未成对电子
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，能说明X、Y非金属性强弱的依据是__________（任写一点）。
（2）X、Y形成的气态氢化物中，易溶于水的是___________（用化学式表示，下同）。
Y和Z的氢化物熔点较高的是__________。
（3）层状晶体g-X3Y4（用X3Y4表示），渗有少量金属或非金属后，常用于光催化分解水。
水热法合成g-X3Y4是将W3X3Y3和ZY3在惰性气体中，在180℃反应12小时，再经洗涤除去食盐而制得。
其化学方程式：
______________________________。
（4）g-X3Y4做催化剂，完全光分解水过程的基本原理，如右图所示：
阳极反应过程为
g-X3Y4+2hv→g-X3Y4+2h++2e-
2H2O+2h+→2H2O+→2·OH+2H+
2·OH→H2O+1/2O2
式中hv表示光子，h+表示电子激发迁移后的空穴，有强氧化性；·OH表示羟基自由基。
请写出阴极反应式：
_________；整个过程中能量的转化形式为_____________。
26、（14分）氯霉素（G）是广谱抗生素。
其一种合成路线如下：
（1）化合物B的名称是____________________；E的结构简式是_______________。
（2）写出下列反应的反应类型C→D___________，F→G。
（3）写出D生成聚酯的化学方程式________________________________。
（4）写出化合物H是化合物A的同分异构体，分子结构中不含有甲基，1molA只能与2molBr2发生加成反应，核磁共振氢谱显示三种峰，峰面积比为1∶1∶2。
H的结构简式是_______________。
（5）下列关于氯霉素的说法正确的是_____。
A、分子式C11H12Cl2N2O5
B、含氧官能团：
硝基、酰胺键（肽键）、羟基
C、遇FeCl3发生显色反应
D、1mol氯霉素最多消耗3molNaOH
27、（14分）我国锰现有探明储量约6.4亿吨，主要是低品位的碳酸锰矿。
下面是从低品位碳酸锰矿石中富集生产锰精矿的一种绿色化学工艺流程图。
（1）本工艺中体现绿色化学理念的是：
__________________________________。
（2）写出在500℃焙烧过程中生成MnCl2的两个化学方程式_______________________。
（3）若矿石中Mn含量20%，氯化铵与矿石理论质量比是0.389∶1，实际使用1.2∶1的原因________________。
（4）敞口条件下，研究不同焙烧温度与锰的浸出率关系，其结果如右图所示，当温度高于500℃时，锰的浸出率会降低的原因是____________________。
（5）实验室从滤液中回收氯化铵固体，要用到的仪器有：
酒精灯、烧杯、温度计、漏斗、_________（填编号）①蒸发皿②坩埚③玻璃棒④分液漏斗
（6）锰含量测定方法是：
称取0.1g样品置于300mL锥形瓶中，用试剂氧化成MnO4-，再用0.1000mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点。
经三次实验平均消耗标准溶液40.91mL。
该样品中含锰的含量为：
________。
滴定反应的离子方程式为：
MnO4-＋Fe2+＋H+→Mn2+＋Fe3+＋H2O（未配平）
28、（16分）HNO3是一种氧化性的强酸，与金属反应情况多种多样。
为探究HNO3性质，某兴趣小组作如下探究：
（1）浓度不同HNO3氧化性不同，试举一例说明________________。
（2）HNO3能氧化多种金属。
金属活动顺序中，Ag以前的金属都能与HNO3反应，但常温下______（填元素符号）在浓HNO3中能钝化。
（3）盐酸对HNO3氧化性有影响。
浓硝酸与浓盐酸按1∶3体积比混合所得混合液称王水，具有强氧化性。
金溶于王水产生遇空气变色的气体，金转化为易溶性强酸H[AuCl4]。
请写出其离子方程式：
________________。
（4）与金属反应的过程中，HNO3能被还原成多种含氮产物，如：
NO2、HNO2、NO、N2O、_______、NH2OH、_________。
（5）HNO3是一种强酸，与活泼金属反应时，HNO3的还原产物中可能存在H2，某兴趣小组设计实验，探究金属与稀HNO3反应制取H2的影响因素，其结果如右图所示。
该实验中，金属与稀HNO3反应产生H2的影响因素：
_________、___________。
该兴趣小组设计以下实验，探究金属与HNO3反应产生H2的影响因素
可供选择的试剂：
Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol·L-1、2.0mol·L-1）
影响因素
实验步骤
实验结论
金属种类
两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分别加入_____mol·L-1HNO3溶液50mL，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数
在该浓度的稀HNO3中，Mg能反应，____不反应，
HNO3浓度
两只烧瓶中各放入5g颗粒大小大致相同的Mg粉，分别加入___________，反应结束后，用气体分析仪测定气体中H2的体积分数
硝酸浓度_______，产生氢气越多。
有同学认为，金属与HNO3反应是放热反应，温度也会影响金属与HNO3反应产生H2，反应器需要置于_______中保持常温。
选项
B
D
B
D
A
B
B
2018届淮南市二模参考答案（化学）
25、（14分，除注明外每空2分）
（1）三（1分）ⅦA（1分）硝酸比碳酸强（其它合理答案亦可）
（2）NH3NaH
（3
）3NaN3+Cl3C3N3=C3N4+3NaCl+4N2↑
（4）4H++4e-=2H2↑光能→（电能→）化学能
26、（14分，每
空2分）
（1）4-硝基甲苯（或对硝基甲苯）（答案合理即给分）
（2）加成反应取代反应
（3）
或
（4）
或
或
（答案合理即给分）
（5）ABD
27、（14分，每空2分）
（1）氯化铵
的循环利用（合理答案均给分）
（2）
（3）MnO被氧化为MnO2
（4）氯化铵分解产生气体部分散逸（或防止Mn2+被氧化，其它合理答案均给分）；
（5）①③
（6）45.00%
28、（16分）
（1）浓硝酸能与碳反应，而
稀硝酸不能（其它合理答
案
均给分）（2分）
（2）Fe、Al（2分）
（3）
（2分）
（4）N2、NH4+（或硝酸铵NH4
NO3）（每空1分）
（5）硝酸的浓度、金属的种类（每空1分）
2.0F
e0.1和
2.0越小（每空1分）流水或水浴（2分）
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