人教版化学九下通用版第十单元检测卷.docx
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人教版化学九下通用版第十单元检测卷
第十单元检测卷
考生注意：
1.本试卷共四个大题，满分100分，考试时间45分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Ba－137
题号
一
二
三
四
总分
得分
一、选择题（每小题4分，共48分）
1．下列图示的实验操作，正确的是（ ）
2．下列物质的名称或俗称，指的不是同一种物质的是（ ）
A．熟石灰
B．氢氧化钙
C．石灰石
D．消石灰
3．下列溶液中不能导电的是（ ）
A．澄清石灰水
B．稀硫酸
C．酒精溶液
D．食盐水
4．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是（ ）
A．柠檬汁（2.0～3.0）
B．苹果汁（2.9～3.3）
C．牛奶（6.3～6.6）
D．鸡蛋清（7.6～8.0）
5．天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（ ）
A．左端下沉
B．右端下沉
C．仍平衡
D．无法判断
6．下列做法不符合“改善环境质量，推动绿色发展”这一主题的是（ ）
A．尽量选择公共交通工具出行
B．自带布袋购物
C．废酸液直接排入下水道
D．减少使用一次性餐具
7．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性
B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电
C．KNO3溶液无色透明，则无色透明的液体都是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
8．只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（ ）
A．NaCl NaOH NaNO3
B．NaOH H2SO4 KNO3
C．HCl NaCl Na2SO4
D．Na2SO4 H2SO4 K2SO4
9．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．食物过咸时加食醋调和
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
10．如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是（ ）
A．浓盐酸
B．浓硫酸
C．食盐
D．石灰石
11．小凯整理归纳得出的规律合理的是（ ）
A．溶液中的溶剂一定是水
B．水既能跟某些金属氧化物反应生成碱，也能跟某些非金属氧化物反应生成酸
C．酸、碱中一定都含有氧元素
D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定是酸溶液
12．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO
、H＋
二、填空与简答题（本题包括3个小题，共21分）
13．（6分）酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。
如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。
请据图回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：
①__________，②__________。
（2）A中溶液呈________色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈________色；
（3）该实验反应的化学方程式为________________________________________。
14．（7分）二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
（1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳____________________________的性质。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。
这是因为______________________________
_______________________（用化学方程式表示）。
（3）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。
其中，炉具清洁剂中含有______________，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强________（选填“酸”或“碱”）性，能达到消毒杀菌的效果。
（4）工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为______________________________________________。
15．（8分）A～G是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
（1）D的化学式为______________。
（2）A转化为E的化学方程式为____________________________________________，其反应基本类型属于____________。
（3）B转化为G的化学方程式为________________________________________，该反应在实验室中的应用是______________________。
（4）写出物质F的一种用途：
____________________________。
三、探究与实验题（本题包括2个小题，共25分）
16．（10分）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。
（2）该反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现____________________________的现象。
结论：
该样品是a处溶液。
②为进一步确定b和c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液
________________________
该样品为b处溶液
先有____________产生，后有________________产生
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有________________
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑________________________________。
17．（15分）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】①15℃、101kPa时，二氧化碳的溶解度如下：
溶剂
水
酒精
溶解度
1.0
0.5
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶，碳酸钠微溶。
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。
【实验设计】在15℃、101kPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
【分析与表达】
（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是______________________________，那么氢氧化钠应______________保存。
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是__________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是____________________
____________________________________________________________。
（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是________（填答案字母）。
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是________________________________________。
（5）实验乙中，120mL酒精____________（选填“能”或“不能”）换成水，原因是________________________________________________。
（6）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有________________________________________。
（写一条）
四、计算题（本题包括1个小题，共6分）
18．（6分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。
取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表和图所示：
（已知BaCl2溶液的pH＝7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
4.66
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为________。
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？
（计算结果保留至0.1%）
参考答案与点拨
1．D 2.C 3.C
4．D 点拨：
鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。
5．B 点拨：
浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间后质量会增加，故右端下沉。
6．C 7.D 8.B 9.A 10.B 11.B
12．C 点拨：
a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4；b点溶液中硫酸有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；c点稀H2SO4与Ba（OH）2完全反应，烧杯内液体的pH＝7；d点Ba（OH）2溶液过量，溶液中有Ba2＋、OH－，无SO
、H＋。
13．
（1）细口瓶 烧杯
（2）无 红
（3）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
14．
（1）可与水反应生成碳酸
（2）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
（3）氢氧化钠 酸
（4）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
15.
（1）CaCl2
（2）Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 置换反应
（3）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 检验二氧化碳 （4）供给呼吸（或支持燃烧等）
16．
（1）稀盐酸
（2）Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
（3）【探究过程】①溶液由无色变成红色
②只产生白色沉淀 气泡 白色沉淀 Ca2＋、H＋
【反思评价】反应物是否有剩余
17．
（1）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 密封
（2）用手紧握左边的试管，若U形管内液面出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，则说明左侧试管气密性良好，同理检查右侧试管
（3）右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，但右侧液面仍高于左侧
（4）B 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象
（5）不能 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度
（6）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性
18．
（1）4.66g
（2）解：
设与H2SO4反应的Ba（OH）2质量为x。
Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
171233
x4.66g
＝
x＝3.42g
则与H2SO4反应的Ba（OH）2溶液质量为
＝20g。
由题意可知：
与HCl完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为60g－20g＝40g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
171 73
40g×17.1%y
＝
y＝2.92g
20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数为
×100%＝14.6%。
答：
20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．陶瓷在我国有悠久的历史。
手工制造陶瓷器的一般过程如图，其中一定发生化学变化的是
A．混合
B．成型
C．干燥
D．烧结
2．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则下列描述正确的是（）
A．反应后溶液质量相等
B．铝反应后的溶液质量大
C．镁产生的氢气质量大
D．生成的氢气质量相等
3．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小
D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：
5：
1
4．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列数轴表示错误的是
A．硫及其化合物与化合价的关系：
B．物质形成溶液的pH：
C．Au、Ag、Pb的金属活动性强弱：
D．形成溶液时的温度：
5．下列物质的分类不正确的是（）
①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁
A．有机物—③⑤B．碱—①④C．氧化物—②⑧D．单质—⑥⑦
6．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。
下列关于“烯合金”的说法不正确的是（）
A．常温下稳定B．是一种混合物C．具有导电性D．属于有机合成材料
7．推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．红磷和白磷都是由磷元素组成的，所以二者的性质相同
B．酸能使石蕊试液变红，
也能使紫色的石蕊试液变红，所以
是酸
C．置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．镁粉与盐酸反应放出热量，证明化学反应不仅生成新物质还伴随能量的变化
8．在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇（化学式为C2H6S），目的是及时发现煤气泄漏。
下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）
A．乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:
3:
16
C．乙硫醇中碳元素的质量分数最大
D．1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子
9．125．下列说法正确的是（）
A．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同
D．
和
化学性质相同
10．下列物质能与NaOH反应的是（）
A．FeB．CO2C．Fe2O3D．NaCl
11．有关说法错误的是（）
A．物质的量表示一定数量微粒的集合体，常用n表示
B．1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子
C．摩尔质量就是1摩尔物质的质量，常用M表示
D．摩尔是国际约定量制中7个基本量中的1个，常用mol表示
12．民间常用川乌、草乌泡制药酒。
川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。
下列关于乌头碱的说法不正确的是
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34:
47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
13．用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）
A．酒精挥发—分子消失了
B．气体膨胀—分子间隔变大
C．桂花飘香—分子在不断地运动
D．食物变质—分子本身发生变化
14．某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是（）
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体
D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
15．下列对有关事实的解释中，错误的是（）
A．生铁和钢的性能不同﹣﹣含碳量不同
B．CO和CO2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．钠原子和钠离子化学性质不同﹣﹣质子数不同
D．金刚石和石墨的物理性质不同﹣﹣原子排列方式不同
二、填空题
16．生活中处处有化学。
请用下列物质前的序号填空：
①小苏打②生石灰③盐酸④熟石灰⑤硝酸钾⑥碳酸钙
A常用作食品干燥剂的是_____；
B可用作补钙剂的是_____；
C常用来改良酸性土壤的碱是_____；
D可用作复合肥的是_____；
E胃液中可帮助消化的是_____；
F常用作发酵粉的是_____。
17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表的一部分。
（1）根据图2所示四种粒子的结构示意图，回答问题。
Ⅰ．它们属于同种元素的是_____（填序号）
Ⅱ．图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是_____（选填①、②、③、④或⑤）；
Ⅲ．图A表示的是_____（选填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）。
（2）原子序数为13的元素属于_____（选填“金属“或“非金属”）元素，该元素原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号是_____。
18．“水与我们的生活息息相关”。
请回答下列与水有关的问题。
（1）水中鱼类可以呼吸因为水中溶有__________。
（写化学式）。
（2）一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为_________（填写序号）。
A水分子变大了B水分子变多了C水分子不停地运动D水分子之间的间隔变大了
（3）电解一定量的水，当其中一个电极产生5ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是_______ml或_____ml，写出此反应的化学方程式____________。
（4）水瓶胆壁上的水垢的主要成分有CaCO3，可用家中厨房里的______除去。
（填写序号）
A白酒B酱油C食醋D食盐
三、简答题
19．微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应的宏观事实。
根据如图回答：
（1）图甲表示的是生产水煤气的微观示意图，该反应的化学方程式为___________，该反应类型属于_________（基本反应类型）。
（2）图乙表示的是向滴有紫色石蕊的稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，当溶液pH逐渐变为7时，该过程看到的实验现象为____________。
（3）从图乙反应后的微观示意图分析可知溶液颜色最终呈_________________。
（4）图乙反应的微观本质是___________________________________（用文字描述）。
20．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b________c（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为________。
（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为__________。
（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用_______结晶的方法。
四、实验题
21．请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：
①_____，②_____。
（2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选用装置_____和_____组合（选填序号），反应的化学方程式为_____，该实验装置还需要加以改进的地方是_____。
（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有_____。
用E装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室制备二氧化碳，若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体，并得到纯净、干燥的二氧化碳，可将气体依次通过盛有_____、_____的E装置（选填“AgNO3溶液”、“浓NaOH溶液”、“紫色石蕊试液”或“浓H2SO4”）。
五、流程题
22．某回收站回收的废金属粉末中含锰（Mn）、金（Au）、铜三种金属。
为了回收贵重金属，回收站将有关三种金属随意编号为：
A，B，C，并设计了如下回收流程：
（1）A，B，C三种金属的活动性顺序为：
＞＞。
（2）C是；B的氧化物的化学式是。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：
。
（4）你认为步骤③中所加入的X溶液是。
（5）欲直接从蓝色溶液中制得金属B，可选用的试剂是（填标号）。
a、氢氧化钠溶液b、氯化钠溶液c、稀盐酸d、铁
六、计算题
23．尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：
（1）尿素中碳、氮元素的质量比是________。
（2）若CO（NH2）2中含有7g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为_______g。
24．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
请计算：
（1）盐酸和NaOH反应的化学方程式是______
（2）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水________克。
（3）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少______（结果精确到0.1%）？
七、探究题
25．某化学兴趣小组同学在探究物质的性质时做了如图1三组实验：
（观察与记录）实验1和实验2中有明显的实验现象，实验3未观察到明显的实验现象，但小组同学认为发生了化学反应，其反应方程式为
（1）_____实验结束后，小组同学把三支试管内的液体物质倒入同一个烧杯中，观察到有气体和沉淀生成，由此可以推断实验1试管中的溶质为
（2）_____，实验2试管中的溶质为（3）_____，小组同学将烧杯中的物质过滤，取滤液，向滤液中加入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红。
（提出问题）滤液中的离子成分是什么？
（猜想与假设）
甲同学：
Na+、Cl﹣、H+
乙同学：
Na+、Cl﹣、SO42﹣、H+
丙同学：
Na+、Cl﹣、Ba2+
（活动与探究）
甲同学：
（评价与结论）如图2、图3甲同学通过实验得出自己的猜想是正确的，请你对甲同学的结论加以评价（4）_____，为了证明滤液中的离子成分，通过小岩同学的实验小组同学最终确定滤液中含有（5）_____离子。
（归纳与总结）通过上述探究活动可
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