山东省高一上学期月考化学试题.docx
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山东省高一上学期月考化学试题
高一第一次阶段性训练
化学试题
1.19世纪初，某科学家提出原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是
A.汤姆生B.道尔顿C.卢瑟福D.玻尔
【答案】B
【解析】试题分析：
道尔顿提出原子学说，卢瑟福指出原子由原子核和电子组成，玻尔研究氢原子光谱时引入量子论观点，而电子是汤姆生于1897年最早发现的。
考点：
考查原子学说的发现。
2.下列说法中正确的是
A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物B.盐中一定含有金属元素
C.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸D.含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】A
【解析】A选项是化合物的定义，A正确；盐是有由金属阳离子（包括铵根离子）与酸根组成，而铵根中只有非金属元素，故B错误；水溶液中能电离出H+的化合物除了酸以外，还有强酸的酸式盐，如NaHSO4等，故C错误；含有氧元素的化合物可能是氧化物、含氧化合物等，如NH4HCO3等，故D错误。
3.下列电离方程式错误的是
A.CaCl2＝Ca2++2Cl-B.Na2SO4＝2Na++SO42-
C.HNO3 ＝ H++NO3-D.KClO3＝K++C1-+3O2-
【答案】D
【解析】试题分析：
KClO3的电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故D错误。
考点：
本题考查电离方程式的书写。
4.已知：
Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）可以归为一类，则下列物质还可以和它们归为一类的是
A.75％的酒精溶液B.硝酸钠（固态）C.Fe（OH）3胶体D.豆浆
【答案】B
【解析】比较已知与选项内容，选项中是纯净物与混合物之分，即硝酸钠是纯净物，其余均为混合物，而已知的三种物质均为纯净物，故B正确，其余均错误。
5.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.溶液与胶体：
本质区别是能否发生丁达尔效应
B.纯净物与混合物：
是否仅含有一种元素
C.物理变化与化学变化：
是否有新物质生成
D.电解质与非电解质：
物质本身的导电性
【答案】C
【解析】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物与混合物区别是物质组成种类的多少，故B错误；物理变化与化学变化本质区别是是否有新物质生成，故C正确；电解质与非电解质的区别在于在水溶液中或熔融条件下是否电离出自由移动的离子，故D错误。
6.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
【答案】A
【解析】试题分析：
①0.5molNH3含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol；②1molHe含有1mol原子；③0.5molH2O含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；④0.2molH3PO4含有的原子物质的量为0.2mol×8=1.6mol，由N=nNA可知原子的物质的量越多，则原子数目越多，则所含原子个数按由大到小的序排列的是①④③②；故选A。
考点：
考查了物质的量的相关知识。
7.mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2nB.16n/mC.32n/mD.n
【答案】B
【解析】试题分析：
根据n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正确。
考点：
考查物质的量的计算等相关知识。
8.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是
A.密度比4:
11B.分子数之比为4:
11
C.体积比4:
11D.物质的量之比为4:
11
【答案】A
..................
考点：
考查有关阿伏伽德罗定律的应用的知识。
9.下列属于电解质并能导电的物质是
A.淀粉B.KNO3溶液C.FeC13晶体D.熔融的Na2O
【答案】D
【解析】试题分析：
A．淀粉是非电解质，错误；B．KNO3溶液可以导电，但是属于混合物，不是电解质，错误；C．FeC13晶体是电解质，但由于不存在自由移动的微粒，因此不能导电，错误；D．熔融的Na2O是电解质，含有自由移动的离子，可以导电，正确。
考点：
考查物质分类正误判断的知识。
10.下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是
A.用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫石棉网即可直接进行加热
B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸
C.蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】C
【解析】试题分析：
A．蒸发皿是进行液体混合物加热的仪器，可以直接进行加热，不需要垫上石棉网，正确；B．蒸馏实验中，以为防止液体混合物发生局部过热而暴沸，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，正确；C．蒸馏时，为了增强冷凝效果，采用逆流原理，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，错误；D．分液时，为了更好的分离液体混合物，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。
【考点定位】考查关于实验基本操作的叙述正误判断的知识。
【名师点睛】化学是一门实验性学科，进行化学实验要进行操作，其中基本的是分离混合物的操作。
物质的存在状态不同，物质含有的杂质及成分的溶解性、熔沸点等不同，采用的分离方法和使用的仪器也不同。
常见的分离混合物的方法有过滤、蒸馏、分液、结晶、重结晶、萃取、盐析、渗析等。
掌握物质的物理性质、化学性质及常见的仪器的使用方法、操作注意事项等是进行分离操作的关键。
11.某无色溶液中可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，对上述溶液判断正确的是
①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3⑤肯定有Na2CO3或NaHCO3
A.①②③B.①③C.②③D.①⑤
【答案】B
【解析】某无色溶液中可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，沉淀可能是Mg（OH）2、BaCO3；加入稀硫酸也出现白色沉淀，说明白色沉淀是BaSO4而存在BaCl2，则没有Na2CO3；同时放出气体则此气体是CO2；说明存在NaHCO3；可能存在MgCl2，综合分析结论肯定存在NaHCO3、BaCl2，可能有MgCl2，肯定没有Na2CO3。
故B正确。
12.下列说法正确的是
A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定不含有K+
B.过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体
C.蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近
D.粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
【答案】C
【解析】试题分析：
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定含有Na+，但不能确定是否含有K+，错误；B．过滤操作时，不可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体，以防止滤纸弄破，错误；C．蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，以便测定蒸气的温度，正确；D．粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，错误。
考点：
考查化学实验操作正误判断的知识。
13.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.12g13C含有的原子数为NAB.28gCO和44gCO2含有的氧原子数均为NA
C.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAD.标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NA
【答案】C
【解析】试题分析：
A．12gC-12含有的原子数为NA，因此A．12gC-13含有的原子数小于NA，错误；B．28gCO和44gCO2的物质的量都是1mol，则含有的氧原子数分别为NA、2NA，错误；C．1.7gH2O2的物质的量是0.05mol，由于在一个分子中含有18个电子，所以0.05mol中含有的电子数为0.9NA，正确；D．标准状况下，H2O不是气体，所以不能使用气体摩尔体积计算，错误。
考点：
考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
14.下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
C.一定温度和压强下，各种气体体积大小，由构成气体分子的大小决定
D.气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积都约为22.4L
【答案】A
【解析】试题分析：
A．一定温度和压强下，气体分子之间的间隔相同，所以各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，正确；B．不同的气体，外界条件可能相同，也可能不相同，所以若体积不同，则它们所含的分子数不一定不同，错误；C．由于气体分子在很大空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以一定温度和压强下，各种气体体积大小，由气体分子数目决定，错误。
D．气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积，在标准状况下都约为22.4L，错误。
【考点定位】考查有关气体体积的叙述正误判断的知识。
【名师点睛】物质体积大小由物质构成微粒的多少、微粒本身大小和微粒的间隔三种因素影响。
由于固体和液体的微粒的间隔很小，几乎是一个个紧密排列，所以影响因素只有微粒数目和微粒大小，不同物质微粒大小不同，所以相同物质的量的不同固体和液体的体积不同。
对于气体来说，微粒的间隔是其本身大小的10倍，微粒运动空间是其体积的1000倍，所以微粒本身大小可以忽略不计。
影响气体体积的因素只有微粒数目和微粒的间隔，当外界条件相同时，微粒间隔相同，若微粒数目相同，则不同的气体的体积的体积都相同。
在标准状况下，1mol任何气体体积都约是22.4L/mol。
掌握物质的存在状态及影响物质体积的主要因素是本题正确判断的关键。
15.VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-,取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL。
则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（以下单位为mol·L-1）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-，则n（SO42-）=
mol，取此溶液0.5VmL，物质的量减半，根据硫酸铁电离方程式可知SO42-与Fe3+的计量数之比为3：
2，则nc（Fe3+）=2n（SO42-）/3=
用水稀释成2VmL，则c（Fe3+）=
mol·L-1。
故D正确。
16.有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。
若将10.0g样品放入300mL1mol/L的盐酸,使其充分作用后，残留酸用0.100mol/L的NaOH溶液恰好中和完全。
则蒸发所得溶液，得到固体质量
A.17.55gB.11.7gC.23.4gD.无法计算
【答案】A
【解析】因为300mL1mol/L的稀盐酸与碳酸钠、氢氧化钠溶液都反应，因为“完全中和”，故氯元素全部与钠元素，生成氯化钠，则关系式为NaCl——HCl，n（NaCl）=n（HCl）=0.3mol，m（NaCl）=0.3mol×58.5g/mol=17.55g。
故A正确。
17.在一定温度和体积下，使9.6gC和一定量的O2在一密闭容器中完全反应,（C与O2均没有剩余），测知容器内压强比反应前增大了0.60倍,则O2的物质的量为
A.0.40molB.0.50molC.0.60molD.0.70mol
【答案】B
【解析】试题分析：
全部生成CO2时，反应前后气体物质的量不变，则压强也不变：
C+O2（g）==CO2（g）；全部生成CO时，反应前后气体物质的量增大1倍,则压强也增大1倍：
2C+O2（g）=2CO（g）。
实际压强增大0.6倍,说明兼有CO2、CO生成，设反应后的混合气体中，CO2、CO各为X、Ymol,反应前的O2为Zmol。
由碳元素守恒得：
X+Y=9.6/12=0.8mol。
由反应前后的压强比（也即气体物质的量比）得：
Z/（X+Y）=1/（1+0.6），两式联立，解得Z=0.5mol，所以选项B正确。
【考点定位】考查物质的量的有关计算的知识。
【名师点睛】物质发生化学反应时遵循质量守恒定律。
即反应前后任何元素的原子在反应前后的物质的量不变。
对于气体来说，在相同外界条件下，反应前后气体的物质的量的比等于气体的压强之比。
掌握质量守恒定律和阿伏伽德罗定律及推论的应用是本题解答的关键。
18.某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。
A的分解反应为：
2A
B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体的密度是氢气的d倍，则A的相对分子量为
A.2dB.2.5C.5dD.0.8d
【答案】C
【解析】试题分析：
分解产生的混合气体的密度是氢气的d倍，则分解得到的气体的相对分子质量是2d，由于反应前后物质的质量不变，所以2molA的质量是5×2d=10d，则1molA的质量是10dg÷2=5dg，故A的相对分子量为5d，选项C正确。
考点：
考查质量守恒定律在化学方程式计算的应用的知识。
19.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是
A.
（A-N+m）molB.
（A-N）mol
C.
（A-N）molD.
（A-N+m）mol
【答案】A
【解析】试题分析：
n（HmX）=a÷（A+m）mol,每个HmX含有的质子数是m+A-N，所以a÷（A+m）的HmX含有的质子的物质的量是[a÷（A+m）]×（m+A-N）=
（A－N＋m）mol,选项是A。
考点：
考查微粒的各个组成部分的关系的知识。
20.下列关于离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-
C.加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+
D.加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+
【答案】C
【解析】本题考查的是常见离子的检验。
A项，加入稀盐酸产生可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，该盐溶液中可能含CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，所以A错。
B项，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银，所以B错。
C项，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+，正确。
D项，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该沉淀可能是碳酸钡也可能是碳酸钙，所以D错。
21.将下列分离各物质方法的代表字母填在横线上：
A.过滤；B.结晶；C.分液；D.萃取分液；E.蒸馏；F.升华
（1）除去食盐水中的泥沙_________
（2）除去植物油中的水_________
（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离_____（4）将自来水制为纯净水________
【答案】
（1）.A
（2）.C（3）.B（4）.E
【解析】食盐水中的泥沙，食盐水与泥沙属于固体与液体混合物，可通过过滤分离，即选A；
（2）除去植物油中的水，植物油与水互不相溶，故用分液分离，即选C；（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离，因两种溶质的溶解度差异比较大，可选用结晶的方法分离，即选B；（4）将自来水制为纯净水，自来水中除水之外，还有矿物质，其沸点比较高，而水的沸点低，可用蒸馏方法分离，即选E。
22.将下列物质按要求填空：
①NaCl②汞③盐酸④BaSO4⑤干冰⑥H2SO4⑦葡萄糖⑧碘酒⑨液态氧气⑩熔融MgC12
（1）以上物质能导电的是____________________
（2）以上物质属于电解质的是__________________
【答案】
（1）.②③⑩
（2）.①④⑥⑩
【解析】物质导电需要存在自由移动的带电粒子，即电子或离子；电子导电有金属导电如②汞与非金属石墨导电；而自由移动离子导电，如③盐酸中存在H+和Cl—、⑩熔融MgC12中存在Mg2+和Cl—，故选项中能导电是②③⑩；电解质是在一定条件能产生自由移动离子的化合物，它首先属于化合物即①NaCl、④BaSO4、⑤干冰、⑥H2SO4、⑦葡萄糖、⑩熔融MgC12，其中⑤干冰、⑦葡萄糖是分子且在水中不形成离子，而⑥H2SO4也是分子但其水在形成氢离子和硫酸根离子，故H2SO4属于电解质，干冰、葡萄糖属于非电解质；BaSO4、NaCl、MgC12本身就是存在离子，它们属于电解质。
故属于电解质的物质是①④⑥⑩。
23.现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgC12、Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中一种。
为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示观察不到明显变化。
A
B
C
D
E
F
G
A
-
-
-
-
-
-
↓
B
-
-
-
-
-
↓
↓
C
-
-
-
↓
-
↓
↓
D
-
-
↓
-
↓
↓
↓
E
-
-
-
↓
-
↓
-
F
-
↓
↓
↓
↓
-
↓
G
↓
↓
↓
↓
-
↓
-
试写出有关物质的化学式：
A:
__________,C:
_________,E:
__________,G:
_________。
【答案】
（1）.KCl
（2）.MgC12（3）.Cu（NO3）（4）.AgNO3
【解析】试题分析：
（1）此题的特征物质是A，只能和G反应生成沉淀，所以A是KCl，G是AgNO3，故答案为：
KCl；AgNO3；混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成AgCl沉淀；
（2）A是KCl，G是AgNO3，其余物质和硝酸银不反应的只有Ca（NO3）2，所以E是Ca（NO3）2，Na2CO3、Na2SO4、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2之间都可以反应得到沉淀或是微溶物，所以F是Ba（OH）2，只能和Ca（NO3）2、Ba（OH）2反应生成沉淀的B是：
Na2SO4，此外可以Na2CO3和AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2、Ba（OH）2四种物质反应生成沉淀，所以D是Na2CO3，所以C是MgCl2。
【考点定位】考查物质成分的确定的知识。
【名师点睛】不需要外加试剂，通过相互滴加，根据反应现象的不同进行物质鉴别，是化学学习中经常遇到，也是难度比较大的内容，掌握物质混合是否反应，反应现象，掌握物质的溶解性、挥发性等是本题解答的关键。
24.实验室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体________g。
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______。
（填序号）
A.锥形瓶B.200mL容量瓶C.烧杯D.胶头滴管E.药匙F.托盘天平
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______（填序号）。
A.配制一定体积准确溶度的标准溶液B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质D.量取任意体积的液体
容量瓶上除有刻度线外还应标有________、__________、且容量瓶在使用前必须__________。
（4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）。
如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_______mL规格的量筒最好。
（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______（填序号）。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
【答案】
（1）.5.9g
（2）.AB（3）.BCD（4）.温度（5）.规格（6）.检验是否漏水（7）.13.6mL（8）.25（9）.B
【考点定位】考查物质的量浓度的溶液的配制的有关知识。
【名师点睛】溶液的浓度有多种表示方法，物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法，它们的关系式是：
，配制物质的量浓度需要使用的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；配制步骤有计算、称量（或量取）、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。
根据物质的量浓度的定义式C=n÷V，若配制过程导致溶质的物质的量偏少或溶液的体积偏大，则配制的溶液的浓度就偏低；若配制过程导致溶质的物质的量偏多或溶液的体积偏小，则配制的溶液的浓度就偏高。
把实验过程操作的影响都推算到对溶质的物质的量或溶液的体积的影响上进行分析和偏大。
溶液再稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释公式是c1·V1=c2·V2。
25.研究性学习小组欲用化学方法侧量一个不规则容器的体积。
把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。
待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL，该溶液怡好与20mL0.1mol/LAgNO3的溶液完全反应。
（1）求100mLNaCl溶液的物质的量浓度_________________
（2）试计算该容器的体积_________________。
【答案】
（1）.0.02mol/L
（2）.30L
【解析】试题分析：
设100ml溶液中含有xmolNaCl，则Ag++Cl-="AgCl↓"。
100mLNaCl溶液中含有溶质的物质的量是n=0.02L×0．100mol/L，可得n=0.002mol，所以NaCl溶液的物质的量浓度为c="n÷V=0.002mol÷"0.1L=0.02mol/L，35.1gNaCl的物质的量为35.1g÷58.5g/mol=0.6mol。
设不规则容器的体积为V，则有：
0.6mol÷V＝0.02mol/L，解得V=30L。
考点：
本题考查物质的量浓度的计算的知识。
26.生态农业涉及农家肥料的综合利用。
某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。
该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：
CH4+4CuO
CO2↑+2H2O↑+4Cu。
当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。
将反应后气体通入2L0.lmol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。
求：
（1）原混合气体中甲烷在标准状况下的体积为________________
（2）原混合气体中氮气的体积为__________。
【答案】
（1）.1.68
（2）.2.24L或6.72L
【解析】
（1）混合气体的物质的量为：
=0.4mol，设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4
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