初三化学第五单元《化学方程式》测试题.docx
《初三化学第五单元《化学方程式》测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学第五单元《化学方程式》测试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
初三化学第五单元《化学方程式》测试题
初三化学第五单元《化学方程式》测试题
（一）
班级姓名得分
相对原子质量：
H—1；O—16；C—12；N—14；S—32；Cl—35.5；Al—27；Mg—24
Cu—64；Fe—56；Zn—65；K—39；Ca—40；Mn—55；P—31
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1．化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后（ ）
A．分子种类不变 B．分子数目不变
C．原子种类和数目没有改变 D．物质种类没有改变
2．化学反应方程式2H2+O2
2H2O所表示的意义是（ ）
①氢气和氧气在点燃条件下生成水
②每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子
③氢气、氧气、水的质量比为4:
32:
36
A．①③B．①②③C．②③D．①②
3．根据化学方程式4NH3＋5O2====4X＋6H2O，可推断X的化学式是：
（）
A．NOB．NO2C．N2O3 D．NH3
4．下列化学方程式书写正确的是（）
A．氧化汞加热分解：
HgO
Hg+O2↑
B．铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2
Fe304
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合:
CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2
D．碳在氧气中燃烧:
C+O2=CO2
5．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O等三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素
6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，右图是元素周期表中的氯元素，下列说法不正确的是（）
A．氯元素符号为ClB．氯元素为金属元素
C．氯原子的核内质子数为17D．氯元素的相对原子质量为35.5
7.下列各物质反应后，都能生成氧气，其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是（）
①2KClO3
2KCl+O2↑②2H2O22H2O+O2↑
③2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑④2H2O
H2↑+O2↑
A、KClO3B、H2O2C、Na2O2D、H2O
8.相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是（）
A．H2OB．KMnO4C．HgOD．KClO3
9.3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（）
A．小于6gB．大于6g
C．等于6gD．以上都有可能
10.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式的是（）
A．Fe+O2
FeOB．3Fe+2O2
Fe3O4
C．4Fe+3O2
2Fe2O3D．6Fe+4O2
2Fe3O4
11.用托盘天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（）
A．托盘上 B．纸上 Ｃ．玻璃器皿中 D．铁盒上
12．相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A．Ｃ B．PC．SD．H2
13.在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中，陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述错误的是（）
A．部分五氧化二磷扩散到空气中B．天平不平衡
C．符合质量守恒定律D．锥形瓶的瓶塞会被冲出来
14．下列变化不符合质量守恒定律的是（）
A．镁条燃烧后生成物的质量比镁条大 B．纸条燃烧后，灰烬的质量比纸条质量小
C．湿衣服晾干D．蜡烛燃烧越来越短
15.在2A+B2=2C的反应中，C的化学式为（）
A．ABB．A2B2C．AB2D．A2B
16.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是（）
①原子的种类②物质的总质量③元素的种类④分子的数目⑤物质的种类⑥原子的数目
A．①②③⑥B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．①③⑥
17.在一密闭容器内有4种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
已知X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n。
下列推理中正确的是（）
A、反应后Q的质量为12gB、反应后生成15gZ
C、该化学方程式中Q与X的化学计量数之比为3:
2
D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为1:
1
18.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：
11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（）
A．2：
1B．3：
4C．12：
11D．1：
1
19.由化学方程式CxHyOZ+5O2==4CO2+4H2O，可知x,y,z的值分别是（）
A．1、2、3B．2、4、1C．4、8、2D．4、4、1
20.已知反应A+B=C+D且A与B参加反应的质量比为4:
3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为（）
A．0.3gB．0.9gC．1.2gD．1.6g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有1～2个正确答案）
．下列叙述错误的是（）
A．2002年我国有些小煤矿频频发生瓦斯爆炸事故，它属于化学变化
B．钢铁生锈后，铁锈质量比原来的钢铁大，不符合质量守恒定律
C．通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和
D．水结冰后质量没有变化，它符合质量守恒定律
．某化合物R燃烧的化学方程式为2R+9O2
6CO2+6H2O，则R中（）
A．一定含有C、H、O三种元素B．一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素
C．一定含有C、O两种元素，可能含有氢元素D．只含有C、H两种元素
．根据化学方程式4NH3+5O2==4NO+6A，推断A是（）
A．单质B．纯净物
C．一种常见的氧化物D．由三种元素组成的化合物
．在下图所示的密闭容器中有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠）处在容器容积的1/4处；其中，1/4的部分充的是空气，另3/4的部分充的是H2和O2混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲向左边，而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞逐渐向右滑动，最终停留在容器容积的1/2处，则原来的H2和O2混合气体中H2和O2的体积比可能是（）
A．8：
1B．7：
２C．4：
5D．2：
7
．用Ｘ表示某化合物的化学式，X燃烧时发生反应：
X+3O2
2CO2+3H2O,则下列说法中正确的是（）
A．X仅由C、H两种元素组成B．X的相对分子质量为46
C．X中C的质量分数为75%D．反应中，X与O2的质量比为23:
48
三、填空题（本题共41分）
1．用相应的符号、化学式填写在下列空格中：
（1）两个硝酸根
（2）三个氦原子（3）一个氯分子
（4）+4价的硅的氧化物（5）氢氧化钙（6）锰酸钾
（7）空气中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物
2．将下列物质的序号填在相应的横线上。
①红磷、②五氧化二磷、③海水、④液氧、⑤高锰酸钾、⑥清新洁净的空气、⑦氨气，其中，属于混合物的是；属于纯净物的是；属于单质的是；属于化合物的是；属于氧化物的是。
3．将下列各符号中“2”的表示的意义写在横线上：
（1）2O；
（2）
；（3）O2
（4）O2-；（5）。
4．自十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗亮且高，在白天，二百米外也能清晰可见，燃烧后生成二氧化碳和水。
根据以上信息回答：
（1）丁烷由元素组成，各元素的质量比是
（2）丁烷燃烧的化学方程式为，反应物与生成物的质量比是
H
1
He
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
①
②
③
5．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验基础上，通过艰辛努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。
下表为元素周期表的部分示意图，表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答问题：
⑴用符号表示：
带两个单位负电荷且质子数为8的离子（写一种）。
AB2型化合物、（写两种）。
⑵去年底重庆开县发生天然气“井喷”事件。
喷出的气体中有一种有毒的含有18个质子的A2B型气体，具有臭鸡蛋气味，请用符号和数字表示：
3个A2B分子。
⑶研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列
规律是，请预测质子数为20的元素在
表中的位置（填①、②、③）。
该元素离子的结构示意图
是。
（填“甲”或“乙”）
6．甲、乙、丙三个集气瓶，分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，试根据下图所示操作及发生的现象，判断甲、乙、丙各瓶中所盛的是哪一种气体？
则甲瓶中是，乙瓶中是，丙瓶中是
7．写出下列反应的化学方程式，并指明基本反应的类型。
（1）镁条在氧气中燃烧（）
（2）铁在氧气中燃烧
（3）高锰酸钾受热分解（）
（4）氯酸钾与二氧化锰共热
（5）氯化铵和氢氧化钠在加热时反应，生成氯化钠、有刺激性气味的气体氨气和水，写出该反应的化学方程式
8．配平下列化学方程式：
①□C2H2+□O2
□CO2+□H2O
②□CuSO4+□NaOH==□Na2SO4+□Cu（OH）2↓
9．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4gCO2和2.7gH2O则该化合物中含有种元素。
10．有A、B、C三种物质各5g组成的混合物，在一定条件下发生化学反应B+C=2A+D。
充分反应后的剩余物质中含有6gA、6gD和若干克B，则参加反应的B、C的质量比为
四、简答题（本题2分）（两题任选一题！
）
1．请解释：
为什么一切化学方应都遵循质量守恒定律？
2．小新用“在空气中燃烧镁带”的实验来探究质量守恒定律：
完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：
五、实验题（本题17分）
1．某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进?
（填编号）；如何改进?
。
反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、、洗涤、干燥等操作。
（2）不选择C装置制气体的原因是
（3）选用D装置可制的气体有（至少写两种）。
（4）某同学用D装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验来检验它是哪种气体，填写下表完成之。
检验方法
观察到的现象
结论
2．机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO。
某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：
2NO2＋O2=2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑十4X。
根据以上信息完成下列问题：
（1）物质X的化学式为___________。
（2）若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是______，收集装置是_________。
（3）实验时在发生装置中可以观察到：
铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有：
（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：
①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。
综合分析①和②的信息，你得到的启示是
（5）某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：
3Cu＋8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
方案二：
2Cu＋O2
2CuO，CuO＋2HNO3==Cu（NO3）2＋H2O。
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是_______。
从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是________________________________________________________。
3．请仔细看右图，他是测定白磷燃烧前后质量变化情况的，用验证质量守恒定律的实验试回答：
（1）白磷燃烧时可以看到产生浓厚的。
白磷
（2）左盘锥形瓶在实验前后均要用瓶塞塞紧，这是因为：
玻璃棒
①
②
（3）为防止瓶塞被冲开，你能对实验作怎样的改进？
（4）实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？
六、计算题（本题共3小题，共10分）
1．用氢气还原氧化铜，当4g氧化铜完全还原时，求
（1）参加反应的氢气的质量；
（2）能制得铜的质量。
2．有一种含有水的过氧化氢溶液样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气3.2g。
（1）求含有水的过氧化氢溶液中纯过氧化氢的质量。
（2）求该样品中过氧化氢的质量分数。
3．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。
待反应完全后，将试管冷却、称量，得10.7g固体物质。
求：
（1）计算制得氧气的质量。
（2）10.7g固体物质中含有哪些物质？
各多少克？
答案
CBABDBCAACCDDCAACACC
BDDBCBCBD
三、填空4、
（1）碳、氢24：
5
（2）2C4H100+13O2
8CO2+10H2O
5．⑴O2-，SO2（或CO2、MgCl2等）；⑵3H2S；⑶质子数依次增大，②、甲
9、三种
10、2：
5
四简答
1、①因为所有化学反应过程都是原子重新组合的过程，②在一切反应中反应前后原子的种类没有改变，③原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此反应前后物质的总质量也没有改变，所以原命题成立。
（3’）
2、镁带燃烧产生大量白烟，白烟是,MgO的固体小颗粒，扩散到了空气中，所以变轻。
五实验题
1、
（1）B、试管口加一小团棉花（其他正确答案也可）过滤
（2）长颈漏斗的下端没有浸入液面下
（3）O2、CO2（或O2、CO2、H2……）（4）带火星木条伸入集气瓶木条复燃氧气
2、H2OBC铜片表面有气泡放出，锥形瓶中有红棕色气体两面性
方案二产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
3、
（2）①防止燃烧时放热使瓶内气体外逸②防止空气进入锥形瓶
（3）可以将玻璃棒换成玻璃导管，并在露在空气中的一端套一只气球，系紧。
（4）利用太阳光照射或用放大镜聚焦。
升级会员 