正确的是（）
A．该小球一定带负电
B．B点电势最低
C．C点电场强度最大
D．小球在A点的电势能大于在C点的电势能
20．如图，某xoy平面内有三个四分之一圆形有界区域Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，半径为a，内有垂直纸面向外、磁感应强度为B的匀强磁场（含边界上）。
在y≤–a的区域，有场强为E、沿–x方向的匀强电场。
一群质量为m电荷量为q的带正电的粒子同时从坐标原点O以相同的速率、不同的方向射入Ⅰ内（含沿x轴、y轴方向），它们在磁场中运动的轨道半径也为a。
不计空气阻力和粒子的重力及粒子之间的相互作用。
下列说法正确的是（）
A．粒子从O点射入磁场时的速率
B．这群粒子均从（2a，0）进入Ⅲ区域
C．这群粒子从O点射入至运动到x轴的最短时间为
D．这群粒子均垂直进入电场，并做类平抛运动
第Ⅱ卷 非选择题部分（共180分）
三、非选择题（共12题，共180分）
21．（10分）利用如图甲所示的装置来验证力的平行四边形定则，实验主要步骤为：
用三个弹簧秤分别拉紧三根细绳套，记录结点O的位置和三个弹簧秤的读数与三根细绳的方向，通过
作图验证平行四边形定则。
（1）实验室已备有木板、白纸、图钉，连接好的细绳套、定滑轮、弹簧秤等，还缺少的器材是。
（2）某同学按照要求进行实验时，记录了O点的位置和各细绳套的方向，但忘了记录弹簧秤的读数，需要重新进行实验，重新记录所有的实验数据，则该同学重新实验时，（填“需要”或“不需要”）将结点O拉到同一位置。
某次验证时，弹簧秤a、b的读数分别为6.40N和4.30N，弹簧秤c的读数如图乙所示，则弹簧c的拉力为，而且已经记录下三根细绳套的方向如图丙所示，请选择合适的标度，完成平行四边形定则的验证。
（3）关于该实验，下列说法正确的是。
A．弹簧秤c的拉力即为弹簧秤a、b拉力的合力
B．实验时应适当的选择长一些的细绳套，并且让弹簧弹力适当大些
C．实验时应使三个细绳套与记录数据的纸面平行
D．实验时应使三个细绳套的夹角为120º，以便于作图
22．（10分）某同学从实验室发现一废旧电阻元件，其上标注“2.5V 1.2W”的字样，为描绘出该元件的伏安特性曲线，该同学在实验室找到了下列实验器材：
A．直流电源（电动势E＝3V，内阻不计）
B．电流表（量程为30mA，内阻为1Ω）
C．电流表（量程是0.6A，内阻约为1Ω）
D．滑动变阻器（阻值范围0－5Ω，额定电流为0.6A）
E．滑动变阻器（阻值范围0－50Ω，额定电流为0.6A）
F．定值电阻99Ω
G．定值电阻9Ω
H．开关、导线若干
（1）电流表应选；由于没有电压表，应将电流表____和定值电阻____串联后作为电压表使用；滑动变阻器应选______。
（以上均填写器材代号）
（2）如图所示为该同学连接的部分电路，请你帮助他完成剩余部分的连线．
（3）该同学通过实验得到该元件的伏安特性曲线如图所示，由图像可知，该电阻的阻值随温度升高而____（填“增大”或“减小”），若将该元件直接接到电动势1.5V，内阻2Ω的电源上，该元件消耗的功率为。
23．（14分）某一儿童玩具设计图如图所示，M为半径R=1.6m、固定于竖直平面内的光滑半圆弧轨道，A、B分别是轨道的最低点和最高点；N为钢珠回收罩，
它是一个竖直固定的1/4圆弧，其半径r=
m，圆心位于B
点。
在A放置水平向左的弹簧枪，可向M轨道发射速度不同的
质量均为m=0.01kg的小钢珠，弹簧枪可将弹性势能完全转化为
小钢珠的动能．假设某次发射的小钢珠沿轨道恰好能经过B点，
水平飞出后落到N的某一点上，取g=10m/s2。
求：
（1）钢珠在B点的速度；
（2）钢珠从M圆弧轨道B点飞出至落到圆弧N
上所用的时间；
（3）某次产品测试时，在B处安装上压力传感器，
可直接读出压力FN。
试通过计算在坐标系中
作出弹性势能Ep与B点压力FN的关系图像。
24．（20分）如图所示电路，电源电动势E=10V，电阻R1=R2=8Ω，电容器C的两极板板长和极板间距均为L=4cm，极板间存在垂直纸面向里的匀强磁场，在C右侧紧贴极板边缘放置一接收屏P，左侧有大量相同的带正电微粒以v=104m/s的速度水平进入磁场区域，已
知这些粒子的比荷为
=107C/kg，忽略粒子间的相互作用和重力，当开关K断开时，可在
屏P上长为
的范围内检测到有粒子射出，将K闭合，
可在屏P上长为L的范围内检测到有粒子射出，求：
（1）磁感应强度B；
（2）电源内阻r；
（3）若撤去磁场，将K闭合，可在P上检测到粒子的长度。
25．（22分）竖直平面内放置一光滑导轨，宽度为L=1m，导轨上端接有一电阻为R=4Ω，下面abcd和efgh区域内存在匀强磁场B1和B2，一质量为m=40g的导体棒
MN与导轨接触良好，从ab上方h=0.2m处由静止释放，已知
ce=3ac=3eg=3h，B2=2B1=2T，导体棒MN电阻r=1Ω，导轨电
阻不计，忽略空气阻力，g=10m/s2。
（1）导体棒MN进入磁场B1时，判断导体棒MN两端电势的高
低，并通过计算说明导体棒MN在该区域内的运动情况。
（2）MN刚进入B2区域时的加速度多大？
（3）若导体棒到达B2下边界gh前已经匀速下落，求导体棒通过
B2过程中，电阻R上产生的热量？
26．（10分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮。
例如：
上述反应可用来推断烯烃的结构，一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。
化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D的相对分子质量比F的相对分子质量大14。
D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。
反应图示如下（部分无机产物略去）：
回答下列问题：
（1）C→F中①的反应类型为；D中含有官能团的名称。
（2）D＋F→G的化学方程式是：
。
（3）A的结构简式为。
（4）化合物A的同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有种。
（5）E可进一步聚合成一种用途广泛的高分子化合物，请写出化学方程式：
。
27．（18分）I．（6分）
（1）常压的条件下向Si3N4中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗
腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为Si6－xAlxOxY8－x。
不同温度下x的值不同，在1400℃时x为2.0，则“赛伦”中Y元素的化合价为 。
（2）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合后加热到800℃左右，得到一种外观似金子的合金名为“金钅俞石”。
当ZnCO3、Cu2O物质的量之比1∶1时，写出反应的化学方程式：
，在上述反应的反应物和生成物中，属于直线型分子的电子式为。
（3）工业上制取冰晶石的化学方程式：
2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，在上述反应的反应物和生成物中，属于两性化合物的电离方程式。
II．（12分）开发金属贮氢材料是有效利用氢能的基础。
A是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数。
高温下加热84gA分解产生0.5mol的离子化合物B和44.8L气体C（标准状况下），C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体C。
（1）写出A受热分解的化学方程式。
有同学想用排饱和氯化铵溶液的方法收集气体C，你认为他能否达到目的？
（填“能”或“否”），理由是。
（2）在微电子工业中，C的水溶液可做刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式为。
（3）C连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，将这两种氧化物按物质的量1:
1溶于冰水可以得到一种弱酸D，酸性比醋酸略强，氧化性比I2强。
向D的钠盐中加入某物质可以得到D，下列不适合使用的是。
a．SO2b．HClc．CO2d.稀H2SO4
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。
遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇进行处理。
以上操作说明A的密度（填“大于”或“小于”）苯或甲苯，且不溶于它们；还可以说明A与乙醇可以发生反应，试写出反应方程式
28．（15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，正成为科学家研究的主要课题。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ·mol–1
②2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ·mol–1
③H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－44.0kJ·mol–1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
。
催化剂
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下左图：
在其他条件不变时，请在右上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图。
（3）将CO2进行有效利用可以造福人类，比如以CO2和NH3为原料合成尿素。
有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如下图所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为3L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）。
测定不同条件、不同时间段内的CO2的转化率，得到如下数据：
①T1℃下，10min内NH3的平均反应速率为。
②根据上表数据，请比较T1T2（选填“>”、“<”或“=”）；T2℃下，第30min时，a1=，该温度下的化学平衡常数为。
③T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动。
再向容器中通人3molCO2，此时v（正）v（逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是。
29．（15分）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。
（1）工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：
肼的制备过程反应方程式为：
CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH===N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O
①从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：
。
②实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。
可采用的操作依次为（填标号）。
A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶
③肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，请写出肼除氧时发生反应的化学方程式。
（2）实验室获取制肼的原料——氮气的途径有多种，常见的3种方法是：
方法一：
将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：
将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：
将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。
进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）；
①方法一：
制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用（填标号）。
②方法二：
为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置（填标号）中加入以除去其它杂质气体。
③方法三：
制氮气的化学方程式为。
④绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。
在制取氨气的3种方法中，联合使用方法一和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价；。
⑤1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右。
若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：
。
30．（12分）某实验小组利用植物光合测定装置进行实验（如图甲），以CO2分析仪中测定的CO2吸收量和释放量为指标。
（测定仪中叶室为透明玻璃材料制成。
装置运行后，仪器气路管道中的气体流速满足正常测定的需求）。
根据图甲装置，测定了某植物24小时的光合作用速率绘制出图乙，图乙中的X、Y、Z曲线分别表示一天24小时的温度、该植物的光合速率（CO2mg/h）、表观（净）光合速率（CO2mg/h）的变化。
请据图回答：
（1）光反应中水裂解的产物有，H+和e-将还原为能源物质。
（2）中午12点时，Z曲线下降，可能原因是。
（3）中午12点，植物的呼吸速率约为CO2mg/h。
晴朗夏季的中午时分气孔导度有所下降，在生产实践中其下降的原因往往是由于植物缺水，植物体内的（激素）增加。
使气孔关闭，以达到保水的效果。
（4）根据Z曲线的变化推测该植物接受光照的时间是曲线中的段。
31．（14分）胰岛素分泌主要受血糖水平调节，也受胰岛а细胞分泌物等
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