安徽省荣达学校学年届高三第一次质量检测化学试题.docx
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安徽省荣达学校学年届高三第一次质量检测化学试题
安徽省荣达学校2014~2015学年8月第一次质量检测
化学试题2014.8
可能用到的相对原子质量：
H一1C一12N一14O--16S--32Na一23Ca一40
Na-23Mg-24Si-28Cu-64AL-27Si-28Br-80Al-27Mn-55
一．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
（42分）
1下列过程没有发生化学反应的是（）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是
选项
X
Y
Z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
气态氢化物
化合物
液溴
D
强电解质
强酸
硫酸
3．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
4在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：
K＋、Ba2＋、I－、MnO
B．含有大量NO的水溶液中：
NH、Fe2＋、SO、H＋
C．c（HCO）＝0.1mol·L－1的溶液中：
Na＋、K＋、CO、Br－
D．强碱性溶液中：
ClO－、S2－、HSO、Na＋
5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2＋、NO、K＋
稀硫酸
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B
Fe3＋、I－、ClO－
氢氧化钠溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
C
Ba2＋、HCO、Cl－
氢氧化钠溶液
HCO＋OH－===CO＋H2O
D
Al3＋、Cl－、NO
过量氢氧化钠溶液
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
6．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①H＋＋Z－＋XO===X2＋＋Z2＋H2O（未配平），②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－。
由此判断下列说法正确的是
A.常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－不可以自发进行
B.R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
C.反应①配平后，H2O的化学计量数为8
D.还原性强弱顺序为：
X2＋＞Z－＞R－＞M2＋
7..实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
A．Cl2 B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3
8常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）
A．在pH=0的溶液中：
I-、Ca2+、NO3-、NH4+
B．存在大量Fe2＋的溶液：
SCN－、Na＋、NO3－、SO42－
C．在由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：
ClO－、Na+、SO32－、Cl－
D．在c（OH-）=1．0ⅹ10-13mol·L－1的溶液中：
Na+、S2-、AlO2-、SO32-
9.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为
2Fe（OH）3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）
A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂
B．制备高铁酸钾时1molFe（OH）3得到3mol电子
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7
D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
10．在某pH＝1的强酸溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+Fe2+SO42-NO3-B．A13+Mg2+NO3-C1-
C．K+Na+A1O2-C1—D．Na+K+CO32—C1O—
11．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：
Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：
H＋、K＋、SO42－、I－
D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
H＋、Na＋、Cl－、SO42－
13．列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3＋+3H2O===Al（OH）3↓+3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：
Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O
14．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL－1），所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A.所得溶液的物质的量浓度：
c＝1mol·L－1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
D.所得溶液的质量分数：
w＝36.5c/ρ
荣达学校2014~2015学年第一次质量检测
化学试题8月
姓名班级得分
一、选择题（42分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
二：
解答题（58分）
15.（12分）I、下列物质中属于强电解质的是；属于弱电解质的
是；属于非电解质的是。
（填序号）
氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡银氯化钠二氧化碳
醋酸铵氢气
II、某反应体系中的物质有：
Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。
已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）
（2）反应中，被还原的物质是，Cr2（SO4）3是剂。
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：
Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
16．（12分）某待测溶液（阳离子为Na＋）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、
Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：
（1）待测液中是否含有SO42－、SO32－：
_____________________。
（2）沉淀B的化学式为_________；生成沉淀B的离子方程式为
_____________________。
（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是___________________;肯定存在的离子还有________________________。
17．（18分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：
H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_______________________。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O ①
MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ ②
MnO＋e－===MnO（溶液绿色） ③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为
________→________。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________
a.氧化性：
PbO2>KMnO4
b.还原性：
PbO2>KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2,完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
①________KMnO4＋________K2S＋______（）===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______（）。
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。
18.（16分）FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I.实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________
（2）下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。
a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II.探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：
Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：
Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（1）请你完成下表，验证假设：
实验步骤、预期现象
结论
①向溶液中加入适量四氯化碳,
___________________________
假设1正确
②向溶液中加入
________________________
假设2正确
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是______________；
（2）实验证明：
还原性Fe2+>Br－，请用一个离子方程式来证明：
；
（3）若在50mL上述0.1mol/LFeBr2溶液中通入5×10-3mol
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