最新小高考化学知识点优秀名师资料.docx
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最新小高考化学知识点优秀名师资料
小高考化学知识点
化学小高考复习
必修1知识点
专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化
按物质的组成分类:
有机化合物
混合物
物质化合物
纯净物无机化合物
非金属
单质
金属
四种基本反应类型:
化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应分解反应可能是是氧化还原反应
氧化还原反应
本质:
电子的转移（得失或者偏移）特征:
化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
3、氧化还原反应概念
升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）单线桥双线桥
--2e失去2e
-10-100-1
2KBr+Cl====Br+2KCl2KBr+Cl====Br+2KCl2222
-得到2e物质的量
定义:
表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔
23阿伏加德罗常数:
0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x10
微粒与物质的量
N公式:
n=例题P7NA
1
摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:
g/mol数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
m公式:
n=例题P7M
物质的体积决定:
?
微粒的数目?
微粒的大小?
微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定?
微粒的大小气体主要决定?
微粒间的距离体积与物质的量
V公式:
n=例题P10Vm
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l
阿伏加德罗定律:
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度:
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB单位:
mol/l
nB公式:
CB=V
物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤:
1.计算m=c×v×M2.称量3.溶解4。
转移（洗涤2---3洗涤液转入容量瓶）5.定容6。
摇匀7装瓶贴签
物质的分散系
溶液胶体浊液
-9-9-7-7分散质大小<1010,10>10
胶体的本质特征
丁达儿现象:
光亮的通路区分溶液与胶体
电解质:
在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质:
在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SOCONH等223强电解质:
在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClHSOHNO243
强碱NaOHKOHBa（OH）2
大多数的盐
弱电解质:
在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClHSOHNO243
弱碱NaOHKOHBa（OH）2物质的分离与提纯水
过滤法:
适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶:
混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法:
适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如:
酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器
分液:
分离互不相容的两种液体
萃取:
溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl分层上层无色下层橙红色4
不用酒精萃取
离子的检验
焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色:
黄色钾的焰色:
紫色（透过蓝色钴玻璃）
2
-Cl检验:
加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸2+SO检验:
加Ba（NO）产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸432+NH检验:
加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝43+3+Fe检验:
加入KSCN出现红色溶液Fe+3SCN-==Fe（SCN）33+Al检验:
加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
质子Z
原子核
A原子X中子AZ
核外电子
质量数=质子数+中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
111同位数:
有相同质子数不同中子数不同原子互称HHH（核素）123
专题二从海水中获得化学物质1.氯气物理性质:
氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒
气体。
2.化学性质:
氯气具有强氧化性，
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）:
2Na+Cl==2NaCl2
2Fe+3Cl===2FeCL23
）和非金属（如H）反应:
H+Cl==2HCl（2222
燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应:
Cl+HO==HCl+HClO次氯酸的性质:
（弱酸性、不稳定性、强氧化性）22+-氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O?
，保存在新制氯水含Cl、H、HClO、HO、Cl、222--OH、ClO。
（4）与碱的反应:
2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO（用于尾气处理）22
漂白粉制取原理的反应方程式是_2Ca（OH）+2Cl,Ca（ClO）+CaCl+2HO。
漂白粉22222
的成分是Ca（ClO）和CaCl,有效成分是Ca（ClO）。
漂白粉发生作用的是Ca（ClO）+CO+HO222222
=CaCO?
+2HClO。
3
3.氯气的实验室制法:
反应原理:
MnO+4HCl（浓）===MnCl+Cl?
+2HO;发生装置:
圆底烧瓶、分2222液漏斗等;
除杂:
用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓HSO吸收水;24
收集:
向上排空气法收集;检验:
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理:
用氢
氧化钠溶液吸收尾气。
氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、溴、碘的提取
（1）2KI+C1==2KCl+I22
（2）2KI+Br=2KBr+I22
（3）2KBr+Cl==2KCl+Br22
5、钠
（1）钠的物理性质:
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、
熔点低
（2）钠与水反应的现象及解释:
?
浮:
（说明钠的密度比水的密度小）
?
熔:
（说明钠的熔点低;该反应为放热反应）?
游:
（说明有气体H产生）2
?
响:
（说明有气体产生）
?
红:
溶液中滴入酚酞显红色;（说明生成的溶液碱性）。
（3）钠与水反应的化学方程式为+-2Na+2HO=2NaOH+H?
，离子方程式为2Na+2HO=2Na+2OH+H?
。
2222
3
（4）与氧气反应:
4Na+O==2NaO2Na+O=点燃=NaO22222（5）4Na+TiCl==4NaCl+Ti4
（6）Na的用途
?
制取纳的重要化合物
?
作为中子反应堆的热交换剂
?
冶炼Ti.铌锆钒等金属?
钠光源
（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称碳酸钠碳酸氢钠化学式NaCONaHCO233
俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaHCO==NaCO+HO+CO2?
3232
CO剧烈比Na23与盐酸反应NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO2?
232NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO2?
32与NaOH反应———NaHCO+NaOH==NaCO+HO332相互转化
（8）除杂:
NaCO固体（NaHCO）加热NaCO溶液（NaHCO）NaOH233233鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:
（1）加热出现气体是碳酸氢钠;
（2）加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠6、离子反应及其发生的条件:
（1）生成难溶物
（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
7、能正确书写常见的离子方程式。
书写步骤:
1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）
8、离子方程式的常见错误举例:
+--+2-Cl与水反应HO+Cl==2H+Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸CO+2H==CO?
+HO2223223+2++-铁与氯化铁反应Fe+Fe==2Fe硫酸与氢氧化钡反应H+OH==HO29、镁的提取与应用
镁的提取
（1）MgCl+Ca（OH）==Mg（OH）?
+CaCl
（2）Mg（OH）+2HCl==MgCl+2HO2222222（3）电解MgCl===Mg+Cl?
22
镁单质化学性质
3Mg+N==MgNMg+2HCl==MgCl+H2Mg+CO==2MgO+C232222
专题三从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
1.铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是AlO23AlO两性氧化物23
与硫酸反应AlO+3HSO==Al（SO）+3HO23242432
与氢氧化钠AlO+2NaOH==2NaAlO+HO2322--离子方程式AlO+2OH==2AlO+HO2322
2.Al（OH）两性氢氧化物3
（1）Al（OH）+3HCl==3AlCl+3HOAl（OH）+NaOH==NaAlO+2HO332322--离子反应:
Al（OH）+OH==AlO+2HO322受热分解2Al（OH）==AlO+3HO3232
4
（2）将NaOH滴加入AlCl溶液中至过量现象:
先有白色沉淀后沉淀消失。
3
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3
（3）明矾:
十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）?
12HO]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为223++Al+3HO==AL（OH）+3H，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢23
氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。
3.铝的性质
（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性
（2）化学性质
铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
?
与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O====2AlO223
?
铝与冷水不反应，与热水缓慢反应2AlO+6HO=====2Al（OH）?
2323
一般情况下。
铝表面的氧化膜阻止了与水的反应
?
与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl+3H?
2Al+3HSO==Al（SO）+3H?
32242432
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
?
与强碱反应
2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO2+3H?
（唯一的一个）22
?
铝热反应
2Al+FeO===2Fe+AlO焊接铁轨2323
实验室制取用氨水转化关系HClAlClNaOHAl（OH）33AlO电解Al23
NaOH2NaAlO2
第二单元铁、铜的获取及应用铜的性质
1、物理性质:
有金属光泽的紫红色金属密度8.92g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性
2、化学性质
1、与氧气反应
2Cu+O===2CuOCuO+2HCl==H2O+CuCl22
2、Cu与强氧化性的酸反应
Cu+2HSO===CuSO+SO?
+HO3Cu+8HNO==3Cu（NO）+2NO?
+4HO224423322
3Cu+2HNO浓==Cu（NO）+2NO?
+4HO33222
3、与盐反应
Cu+2FeCl==CuCl+2FeClCu+2AgNO3==Cu（NO3）+2Ag3222
（1）铁的物理性质
有金属光泽的银白色金属
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