加热失重题.docx
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加热失重题
1下图是100mg CaC2O4·H2O受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
试利用图中信息结合所学的知识,
回答下列各问题:
(1)温度分别为t1和t2时,固体 产物的化学式A是 ,B是
(2)由CaC2O4·H20得到A的化学方程式为 。
(3)由A得到B的化学方程式为 。
(4)由图计算产物C的分子量 ,并推断C的合理的化学式 。
1.
(1)A:
CaC2O4
(2)CaC2O4·H20═CaC2O4+H2O
(3)CaC2O4====加热CaCO3+CO↑
(4)C的式量约为56,组成为CaO
2.某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验;将固体放在坩埚中加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
则x:
y= 。
t2~t3时间段固体的化学式为 。
t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色。
则该时间所发生反应的化学方程式为 。
2、2:
3(2分) 2CaSO4·H2O或CaSO4·1/2H2O(2分)
2CaSO4======2CaO+2SO2↑+O2↑(2分)
3.Co(OH)2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如右图所示。
(1)已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为 (填化学式);在350~400℃范围内,剩余固体的成分为 (填化学式)。
(2)钴的化合价有+2和+3价,与铁的化学性质相似。
写出Co(OH)2在空气中氧化生成Co(OH)3的化学方程式
(3)固体B与稀盐酸反应的离子方程式
(4)常温下,在0.1mol/LCo2(SO4)3溶液中加入氢氧化钠溶液充分搅拌有Co(OH)3沉淀生成,当溶液的PH=8时,C(Co3+)=______mol/L,已知KSP[Co(OH)3]=1X10-46
4、
(1) CoO Co2O3、Co3O4
(2)4Co(OH)2+O2+4H2O==4Co(OH)3
(3)Co3O4+8H+===2Co3++Co2++4H2O(4)1X10-28
5、铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中.
(1)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3].则该反应的化学方程式为:
(2)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如图所示.
①A 点时剩余固体的成分是 (填化学式).
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为 了 .
(3)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因.净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31].
①电解过程中 NaCl 的作用是 .
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol/L-1,则溶液中c(Cr3+)为 mol/L-1.
4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O; Cr3O8 4CrO3 ====== 加热2Cr2O3+3O2↑ 增强溶液的导电能力; 3.0×10-6
铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其它金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。
⑴在下图装置中,观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡,而在图二装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量有色气体。
根据上述现象试推测金属铬的二个重要化学性质
⑵CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
则该反应的的化学方程式为 。
⑶CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如右图所示。
①A点时剩余固体的成分是_____________(填化学式)。
②从开始加热到750K时总反应方程式为 。
⑷CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。
净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:
阳极区生成的Fez+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一
结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去(已知Ksp Fe(OH)3=4.0×10-38
,Ksp Cr(OH)3=6.0×10-31)。
①电解过程中NaCl的作用是 。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2×10-13 mol·L-1,则溶液中c(Cr3+)为 mol·L-1。
⑴由图一知金属铬的活动性比铜强,能和稀硫酸反应生成H2 由图二知金属铬易被稀硝酸钝化
⑵4CrO3++3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O ⑶①Cr3O8 ②4CrO3====△2Cr2O3+3O2↑
⑷①增强溶液的导电性 ②3×10—6
下图是将一定质量的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
请回答下列问题:
(l)B处时残留物的化学式为 。
(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为 。
(3)取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加,发生反应的化学方程式为 。
由此说明上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是 .
(4)若将分解得到的600℃时的固体与足量的稀硫酸反应后,将溶液浓缩、冷却,有带7个结晶水的晶体析出,该晶体的化学式为 ,该晶体与草酸亚铁晶体分解有类似,得到四种氧化物且物质的量之比为1:
1:
1:
14,则该化学方程式为
(5)现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO,加热至1100℃,其中反应:
FeO(s) + CO(g) === Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3,则反应达平衡时FeO的转化率为
6、答案:
(l)FeC2O4
(2) FeC2O4·2H2O==加热FeO +CO↑+CO2↑+2H2O
(3) 6FeO+O2====加热2Fe3O4 (2分);防止FeO在加热过程中被空中的氧气氧化(4) FeSO4·7H2O 2FeSO4·7H2O ==== 加热Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O(3分)
(5)50%
7、热重分析法是程序控制温度下,测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。
现有一CaC2O4·nH2O试样,分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析,得到如下热重(TG)曲线。
(1)图中曲线上有三个失重台阶,分别表示加热过程中依次发生了三个反应。
根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4·nH2O中的n值(精确到整数)为。
(2)根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为;观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行,原因是。
(3)第3步反应中释放的气体产物是。
观察曲线可判断出,氧气存在时不利于第3步反应进行,可能原因是。
为确定碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O] 的组成,进行如下实验:
① 准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。
② 另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700℃时已完全失去结晶水,6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝
镁样品中的n(OH-):
n(CO32-)(写出计算过程)