高考化学仿真模拟卷山东卷三Word版含答案.docx

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高考化学仿真模拟卷山东卷三Word版含答案

2015年高考仿真模拟卷（山东卷）（三）

化学

第I卷

注意事项：

1.第I卷共20小题。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）

可能用到的相对原子质量：

1.（2015·河南郑州一测·7）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B.0.5molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

C.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为

D.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

2.（2015·河北衡水一模·9）下列离子方程式正确的是（　　）

A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：

2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3Fe3O4＋28H＋＋NO3－

9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

C．100ml0.1mol/LFeI2溶液与标况下0.224LCl2:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

3.（2015·安徽合肥一测·2）．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32―

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42―

C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4+

D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

4.（2015·上海嘉定区高三一模·8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。

则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是（）

5.（2015·江苏镇江高三期末·10）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径大小顺序：

rW>rZ>rY

B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高

D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

6.（2015·浙江重点中学协作体一模·11）可逆反应：

的v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。

现有下列叙述：

⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。

则以上所述各项正确的组合为（▲）

A.②④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧

7.（2015·福建福州期末·23）工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：

2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0），下列叙述正确的是（　　）

　A．该反应的平衡常数表达式为K=

　B．若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJ

　C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率

　D．若单位时间内生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，则说明反应达到平衡状态

第Ⅱ卷非选择题（必做157分+选做36分，共193分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共19道题．其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分．

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．

3．选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答．答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．

【必做部分】

8.（2015·黑龙江绥棱一中一模·19）（16分）实验室中需要220mL0.5mol/LH2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。

（1）本实验室中需要的仪器是。

（2）要将浓硫酸在中稀释，稀释时的操作方法是。

（3）必须将稀释后的硫酸后再移液，原因是，否则，所配制的稀硫酸浓度会（偏高、偏低、无影响）。

9.（18分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是       

和      （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；

（2）为了确定X，现将

（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则X为；

A．SO32－                       B．SO42－            C．CH3COO－       D．SiO32－

（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；

（4）将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）；

（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为：

；

（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论。

10.（2015·江苏镇江高三期末·17）下图所示为某一药物F的合成路线：

△

（1）A中含氧官能团的名称分别是▲、▲。

（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是▲。

（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：

▲。

①不含甲基；

②是

的衍生物，且环上只有一个取代基；

③能发生银镜反应和水解反应（不考虑

的变化）。

（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH为有机原料（无机试剂任选）合成

。

提示：

①

；

②合成路线流程图示例：

。

▲。

【选做部分】

11.（2015·广东省广州市高三一模·33）（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0）

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。

（写出两条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。

（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）

限选试剂及仪器：

稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号

实验操作

预期现象

结论

①

取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。

_______________

样品含NaCl

②

另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。

_______________

样品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

准确称取agKIO3（化学式量：

214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。

则c（Na2S2O3）＝_________mol·L－1。

（只列出算式，不作运算）

已知：

IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－

12．（2015.山东济宁一模.33）【化学—物质结构与性质】

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为________，第一电离能最小的元素是________（填元素符号）。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________（填化学式）。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。

另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为________g·cm-3（保留两位有效数字）。

（已知：

＝1.732，1pm=10-12m）

　图一　　　　　　图二　　　　　　　图三

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）。

①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

请写出沉淀溶解的离子方程式：

___________。

1.【答案】D

【命题立意】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用。

【解析】D.在Ba（OH）2溶液中还含有水电离产生的OH-，故25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-的数目大于0.2NA，错误。

【举一反三】注意阿伏伽德罗常数与一些常见的物理量之间的换算：

电子数及氧化还原反应中转移的电子数目的计算、化学键数目、微粒数目的计算等，明确各物理量之间的换算是解答本题的关键，综合性较强。

2.【答案】B

【命题立意】本题旨在考查离子方程式的正误判断，涉及氧化还原反应的规律和氧化性强弱的判断。

【解析】S2O32－在酸性条件下发生岐化反应生成S和SO2，A错误；根据原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应规律可知B正确；I—的还原性强于Fe2+，Cl2先与I—反应，C错误；明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+、2molSO42-，Ba（OH）2=Ba2++2OH-，当溶液中的SO42-完全沉淀时，发生2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D错误。

3.【答案】C

【命题立意】本题考查离子检验

【答案解析】检验CO32―要现加Ba2+或Ca2+,得到白色沉淀，再加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，A错误；检验SO42―要先加稀盐酸，再加Ba2+，B错误；加入NaOH溶液产生NH3，使红色石蕊试液变蓝，C正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，Ca2+也行，D错误。

【易错警示】检验SO42―必须先加稀盐酸，去除Ag＋，CO32－,SO32－等离子的干扰。

4.【答案】C

【命题立意】本题旨在考查化学反应能量变化

【解析】正反应是吸热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量低，B、C符合，而使用催化剂能改变反应历程，因此选C。

5.【答案】C

【命题立意】本题考查元素周期律。

【解析】根据题意推断，X为C，Y为N（NF3中N和F均为8e－的稳定结构），Z为Na，W为Cl。

A项，r（Cl－）>r（N3－）>r（Na＋），错误；B项，没有指明最高价的氧化物对应水化合物酸性，错误；C项，C3N4中C-N的键长比C-C键短，故熔点比金刚石高，正确；D项，CCl4为共价键，NaCl为离子键，错误。

6.【答案】B

【命题立意】本题旨在考查化学平衡相关知识．

【解析】催化剂只改变反应速率，缩小达到平衡的时间，但转化率不变，乙图使用催化剂，反应速率加快，则②a1t2，即正确的为②④⑤，无论是否使用催化剂，对产率没有影响，故⑦两图中阴影部分面积相等。

故选B．

7.【答案】A

【命题立意】本题考查化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程

【解析】平衡常数K=

，故A正确；可逆反应不能进行彻底，2molCO不能完全反应，放出的热量小于aKJ，故B错误；该反应的正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；任何状态，生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，都是正反应，不能说明达到平衡状态，故D错误。

8.【答案】（8分，每空1分。

）

（1）250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯。

（每1仪器1分）

（2）烧杯，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。

（3）冷却至室温，浓硫酸溶于水放热，偏高。

【命题立意】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制问题，化学实验的基本操作。

【解析】

（1）稀释浓硫酸所用到的仪器为250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯、玻璃棒；

（2）要将浓硫酸在烧杯中稀释，稀释时的操作方法是先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。

（3）必须将稀释后的硫酸冷却至室温后再移液，原因是浓硫酸稀释时放出大量的热，溶液的体积膨胀，冷却后所配制的稀硫酸浓度会偏高。

9.【答案】

（1）Na2CO3、Ba（OH）2   （各1分，共2分） 

（2）B（2分）

（3）CO32－+H2O

 HCO3—+OH－（2分）（4）6.1g  （2分）

（5）NO3—（2分）；     3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（6）往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

或：

往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

（其他合理答案也得2分

【命题立意】本题考查了离子检验，掌握常见离子间的反应是解答的关键

【解析】：

（1）由于Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和CO32-均不能大量共存，所以一定含有Na2CO3。

又因为Al3＋、Mg2＋、Fe3＋和OH-均不能大量共存，所以一定还含有Ba（OH）2 。

（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，因此C中含有铁离子，红褐色色沉淀是氢氧化铁；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

因此该白色沉淀是硫酸钡。

所以C是硫酸铁，则A是氢氧化钡，B是碳酸钠。

X是SO42-，选B。

B是碳酸钠，溶液水显碱性，原因为CO32－+H2O

 HCO3—+OH－；

将0.02molBa（OH）2   与0.01mol硫酸铁同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终得到氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，氢氧化铁和硫酸钡的物质的量分别为4/3mol，0.02mol,沉淀的质量为4/3mol

107g/mol+233g

0.02mol=6.1g  ；

将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。

再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO2，这说明D中含有NO3－，相当于铜和稀硝酸反应：

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O；

综上所述D、E中的阳离子是Al3+、Mg2+中的一种，检验方法是往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+。

或：

往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg

10.【答案】

（1）酯基、羰基（共4分，各2分）

（2）加成反应（2分）

（3）

+2NaOH

+2NaBr+2H2O（2分）

（4）

或

等（2分）

（5）

（共4分，每步1分）

【命题立意】本题考查有机推断与合成。

难度中等。

【解析】流程分析：

A至B反应机理为：

邻苯二胺上的一个氨基上的H与酯基的醇的部分脱去，另一氨基上的H与羰基先发生加成反应生成羟基，然后羟基再与相连碳上的H原子发生消去反应生成碳碳双键，B至D为B中碳碳双键与Br2发生加成反应，D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成

，其亚氨基上的H与

中与羰基相连的氯原子生成HCl和

，它中的Cl原子与

中亚氨基上的H原子生成HCl和药物F。

（1）“

”为酯基结构，“

”为羰基。

（2）B与Br2发生加成反应。

（3）溴原子在NaOH醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。

（4）能银镜说明含有醛基，能水解说明含有酯基，对比A的结构简式知，除去“醛基”、“酯基”和“

”外，还多余一个饱和碳原子，但不能含有甲基，故需要将碳原子插入碳链中。

（5）将目标产物按虚线处断开，

，得三种中间体为：

、ClCH2COCl和HN（C2H5）2，这三者之间的反应类似于流程中的“IV”、“V”。

可由

还原硝基得到，而硝基的产生可由“苯的硝化”得到。

11.【答案】

（1）①品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。

②增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可）

（2）

序号

实验操作

预期现象

①

滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。

有白色沉淀生成

②

加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH

有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2

（3）6000a/214V或3000a/107V（其它正确答案也给分）

【命题立意】本题考查实验设计评价、实验基本操作、根据关系式计算。

【解析】

（1）①若检验装置A中SO2的吸收效率，需要观察进入B的SO2的多少，能与SO2反应有明显现象的物质有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等，都会有颜色的变化，若SO2吸收效率低，B中实验现象是溶液的颜色褪色快。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以及时搅拌反应物、增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度等。

（2）检验NaCl可用硝酸酸化的硝酸银溶液观察是否有白色沉淀生成即可；检验NaOH，需要将碳酸根除去，测定溶液的pH是否比饱和碳酸钙溶液的pH高即可。

（3）根据反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－可得关系式：

IO3-～6S2O32－

1mol6mol

ag/214g·mol-1Vc/1000,解得c=3000a/107Vmol/L。

12．【答案】（12分）　

（1）3s23p5（2分）Cu（1分）

（2）HF>HI>HBr>HCl　（2分）

（3）sp2（1分）　3.5（2分）　

（4）①②③（2分）

（5）Cu（OH）2＋4NH3==[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－（2分）

【命题立意】本题考查物质结构与元素周期律

【解析】根据四种元素分别处于第一至第四周期，结合题中信息可确定A、B、C、D四种元素分别为H、C、Cl和Cu。

（1）四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子数为7，价电子排布式为3s23p5；结合第一电离能的变化规律，可知Cu的第一电离能最小。

（2）组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间力越大，熔沸点越高，卤化氢随着相对分子质量递增，其沸点升高，但HF分子间存在氢键，沸点最高，即沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl。

（3）图一为平面分子，该物质碳原子采取sp2杂化；图二一个晶胞中含碳原子数为8×

＋6×

＋4＝8，该晶胞的密度为

g·cm－3≈3.5g·cm－3。

（4）晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键（C-O）、非极性键（C-C）和配位键（O-Cu），选①②③。

（5）硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液：

铜氨溶液，Cu（OH）2＋4NH3==[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－。