浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估测试化学试题Word版含答案.docx
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浙江省台州市届高三选考科目教学质量评估测试化学试题Word版含答案
浙江省台州市2017届高三2月选考科目教学质量评估测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Si-28S-32Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56Cu-64Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于碱性氧化物的是
A.SiO2B.CaOC.COD.NaOH
2.下列仪器为冷凝管的是
A.
B.
C.
D.
3.下列物质属于非电解质的是
A.液氯B.淀粉C.硝酸钾D.液态氯化氢
4.下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是
A.HCl→H2B.FeCl3→FeCl2C.SO2→H2SO4D.CO32-→HCO3-
5.下列物质的水溶液因水解显酸性的是
A.CH3COONaB.KClC.NaHSO4D.NH4Cl
6.下列说法不正确的是
A.氯化钠可用于制备纯碱
B.食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用
C.大力推广矿物脱硫技术能减少酸雨危害
D.石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、蛋白质变性都属于化学变化
7.下列表示正确的是
A.含20个电子的氯原子的符号为：
3517ClB.四氯化碳的球棍模型：
C.氩的原子结构示意图：
D.乙烯的结构简式：
CH2CH2
8.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是
A.铁和铜在自然界中主要以游离态的形式存在
B.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
C.常温下铁与浓硫酸不反应
D.用激光照射硫酸铜溶液可观察到丁达尔现象
9.下列做法不符合绿色化学原则的是
A.大力开发太阳能，尽量减少化石燃料的使用
B.对废旧电池进行回收利用
C.农作物秸秆露天焚烧以制肥料
D.汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放
10.下列说法正确的是
A.用分液漏斗分离饱和食盐水与醇的混合物
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制
C.分馏石油时，温度计的水银求必须插入液面以下
D.氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时即停止加热
11.下列会所发正确的是
A.O2、O3互为同位素
B.H2与CH4互为同系物
C.乙醇与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体，均可与金属钠反应
D.3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH2CH3
12.在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），ΔH=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是
A.混合气体的总分子数不再发生变化
B.混合气体的颜色不再发生变化
C.反应放出的热量为9.4KJ
D.n（H2）:
n（I2）:
n（HI）=1:
1:
2
13.下列离子方程式正确的是
A.氯气溶于水：
Cl2+H2O
2H++ClO-+Cl-
B.亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化：
SO32-+O2=SO42-
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热：
NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
14.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A.四种元素的单质中，W的氧化性最强
B.Z元素的气态氢化物稳定性比W强
C.Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱
D.X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物
15.下列说法正确是
A.符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B.通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
C.苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键
D.乙醇可以被氧气氧化成乙酸，但乙酸无法再被氧气氧化
16.下列说法正确的是
A．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应
B．制造纸张的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革，它们的主要成分都是纤维素
C．在淀粉水解液中加过量NaOH，滴加碘水，如溶液未显蓝色，则证明淀粉水解完全
D．体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒，原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性
17．某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是
A.Zn为负极,发生还原反应
B.b电极反应式为ZFe3+＋2e-=2Fe2+
C．电子流动方向是a电极
FeCl3溶液
b电极
D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极
18.下列说法不正确的是
A.NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质
B．醋酸钠溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
D．常温下，在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱
19．根据能量变化示意图，下列说法正确的是
A.1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量
B．反应的热化学方程式可表示为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=（a-b）KJ/mol
C．该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量
D．加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率
20.下列说法不正确的是
A.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
C.二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合
D.氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程
21.可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：
CO2（g）+2H2O（g）
CH4（g）+2O2（g）ΔH=+802KJ/mol，右图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n（CH4）随光照时间的变化曲线。
下列说法正确的是
A.0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
B.反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多
C.a点时，CO2的转化率相等
D.0-16h内，v（O2）=1.5mol/（L·h）
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B.分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4NA
C.25℃时，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA
D.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
23.常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.PH=10时，c（M+）>c（MOH）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：
c（R+）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）
C.10mLD.V（HCl）>20mL时，不可能存在：
c（Cl-）>c（M+）=c（H+）>c（OH-）
24.在两份15mL、1mol/L的Ba（OH）2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是
A.o-b段，发生的离子方程式：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.bd段，发生的离子方程式：
OH-+H+=H2O
C.c点，两溶液中阴、阳离子的浓度之和相等
D.o-a段加入溶液的体积为20mL，则NaHSO4溶液的浓度为0.75mol/L
25.已知还原性：
SO32->I-。
某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：
下列说法正确的是
A.溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
B.溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-
C.为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液
D.为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。
请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为。
（4）下列说法正确的是
A.将D通入溴水中，溴水褪为无色，原因是D与Br2发生了取代反应
B.C
B、B
A的氧化剂可以相同，也可以不同
C.反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的
D.已知量分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯，则同时有水生成
27.（6分）凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X·3H2O（摩尔质量=334g/mol）与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色。
请回答：
（1）杂质Y中除氧以外还含有的元素为（填元素符号），x的化学式为。
（2）如果王溶液Ⅱ中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致，写出反应的离子方程式。
28.（4分）无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。
实验室可用下列装置制备。
（1）反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为。
（2）装置F中所盛的试剂为。
（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是
A.B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解
B.E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积
C.若氯气不足则会产生FeCl2
D.向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
29.（4分）有未知浓度的Ba（OH）2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
CO2体积（mL）
2352
2352
2352
2352
样品体积（mL）
20.0
30.0
40.0
50.0
沉淀物质的量（×10-2mol）
1.50
4.50
6.00
7.50
（1）该混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度=。
（2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=。
30.【加试题】（10分）汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究。
（1）已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH1=-113.0KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2SO3
（1）ΔH2=-288.4KJ/mol
请判断反应NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3
（1）ΔH3,在低温下能否自发进行，并说明理由。
（2）已知TiO2催化尾气降解原理为：
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）；
2H2O（g）+4NO（g）+O2（g）
4HNO3（g）。
Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（
），反应40秒后检测气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因。
Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：
①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数。
②下列关于图2的叙述不正确的是
A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数KbB.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的
D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：
）。
（3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式。
31.【加试题】（10分）某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾（K2Cr2O7）,实验方案如下：
已知：
①Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+
②金属离子沉淀的PH如下：
离子
开始沉淀的PH
沉淀完全的PH
Cr3+
4.9
6.8
Fe3+
1.5
4.1
③不同温度下化合物的溶解度如下：
物质
溶解度/（g/110g水）
0℃
40℃
80℃
K2SO4
7.4
14.8
21.4
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
请回答：
（1）操作A的名称是，加入硫酸的目的是。
（2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式。
（3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥。
则下列说法正确的是。
A.操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
B.洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水
C.当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
D.进行洗涤2操作时，可用摩尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作。
②滴定时，先称取0.5000gK2Cr2O7产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如下：
实验序号
待测样品溶液的体积/mL
0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
24.98
2
25.00
1.56
29.30
3
25.00
1.00
26.02
则测得K2Cr2O7产品的纯度是（以质量分数表示）。
32.【加试题】（10分）某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料X和Y。
具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知以下信息：
①
②
③
④E的1H-NMR谱图共有5个峰
请回答：
（1）下列说法不正确的是。
A.化合物C既能发生氧化反应，又能发生还原反应
B.1molE最多可以与3molH2发生加成反应
C.B可以发生缩聚反应
D.反应②为取代反应
（2）D
E的化学方程式是
（3）化合物A的结构简式是
（4）写出同时符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应，且与FeCl3溶液不会发生显色反应
②分子含苯环，1H-NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子
（5）参照
的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成路吸纳（用流程图表示：
无机试剂任选）。
答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1-5BABCD6-10BCBCD11-15DBDCA16-20DDCDA21-25BDBCC
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26.（6分）
（1）羧基（1分）
（2）CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O（2分，条件未写全扣1分）
（3）H2（1分）
（4）BC（2分，漏选扣1分，错选不得分）
27.（6分）
（1）Fe、C（2分，漏写扣1分，错写不得分）Cu2SiO6或2CuO·2SiO2（2分）
（2）2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑（2分，未配平扣1分，写成化学方程式不得分）
28.（4分）
（1）出现棕黄色的烟（1分）
（2）浓硫酸（1分）
（3）CD（2分）
29.（4分）
（1）1.50mol/L（2分，单位未写或有效数字错误扣1分，下同）
（2）0.0450mol（2分）
30.【加试题】（10分）
（1）经计算ΔH3=（113.0-288.4）×0.5=-87.7KJ/mol<0，且可判断反应的ΔS<0，故在低温下可自发进行（2分，未写出ΔH3计算结果或未讨论ΔS大小的各扣1分）
（2）40秒后发生反应2NO=N2+O2生成氮气，并且NO浓度降低，平衡2H2O+4NO+O2
4HNO3逆向移动，造成HNO3浓度降低（2分，NO分解方程式未写或错写的扣1分，未用平衡移动解释HNO3浓度降低的扣1分，写成CO与NO反应生成N2与CO2不得分）
①
（1分）
②AC（2分）
③
（2分）
（3）Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+（1分）
31.【加试题】（10分）
（1）抽滤（或过滤）（1分）将K2CrO4转化为K2Cr2O7（1分）
（2）2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O（2分，未配平扣1分）
（3）AC（2分）
（4）①将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
（2分）
98.00%（2分，有效数字错误扣1分）②
32.【加试题】（10分）
（1）BD（2分）
（2）
（2分）
（3）CH3OH（1分）
（4）
（答对2个得1分，3个得2分，4个得3分）
（5）
（2分）
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