泰兴市届高三期中调研测试化学.docx
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泰兴市届高三期中调研测试化学
2015年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研测试
化学试题2015-11-8
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Fe:
56
第Ⅰ卷（选择题共40分）
单项选择题：
本题有10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是
A．使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放B．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本
C．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为7、中子数为7的氮原子：
NB．氮离子（N3－）的结构示意图：
C．氨气分子的电子式：
D．甘氨酸分子的结构简式：
C2H5O2N
3．在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。
下列说法正确的是
A．在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子
B．Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：
r（Na）＜r（Na＋）
C．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体
D．在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。
下列说法正确的是
A．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同B．原子半径的大小顺序：
r（Z）＞r（W）＞r（Y）
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．使甲基橙变红色的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol·L－1的NaOH溶液中：
Na＋、NH4＋、Cl－、HCO3－
D．水电离的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：
Ca2＋、K＋、ClO－、NO3－
7．下列装置用于实验室制氨气并检验氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收氨气
8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是
A．FeS2
SO2
H2SO4
B．饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
C．CuSO4（aq）
Cu（OH）2
Cu2O
D．1mol·L－1HCl（aq）
Cl2
Ca（ClO）2
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NO2与水的反应：
3NO2+H2O＝2H＋+2NO3－+NO
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH4＋+OH－
NH3↑+H2O
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
2H＋+CaCO3＝Ca2＋+H2O+CO2↑
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag+2H＋+NO3－＝Ag＋+NO↑+H2O
10．离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过。
下列说法正确的是
A．e电极与电源的负极相连
B．H＋在f电极上发生还原反应
C．精制饱和食盐水从图中b位置补充
D．离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2发生反应
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
11．下列说法正确的是
A．2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
B．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生
C．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
D．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
12．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是
A．普伐他汀分子中有4种含氧官能团
B．每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子
C．在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应
D．普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性
KMnO4溶液反应
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．制备O2：
用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．提纯含有少量HCl的Cl2：
将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体
C．检验溶液中是否含有CO32－：
向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32－
D．探究测定铝箔中氧化铝含量：
取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（标准状况）
14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L－1pH＝4的NaHA溶液中：
c（Na＋）＝c（HA－）+2c（A2－）
B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）+c（H＋）＝c（HCO3－）+2c（H2CO3）
C．pH相等的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
D．NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7,c（Cl－）=0.1mol·L－1]：
c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）=c（OH－）
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）+xB（g）
2C（g）。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
下列说法正确的是
A．x＝1
B．10min内乙容器中反应的平均速率v（B）＝0.025mol·L－1·min－1
C．由图可知：
T1＜T2，且该反应为吸热反应
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16．（12分）CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl。
实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：
制备流程中，“水解”中发生的反应为：
Na[CuCl2]＝CuCl↓+NaCl。
（1）“反应”中，发生的化学方程式为 ，加入稍过量的盐酸作用有、。
（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是。
（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为 。
（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收（填化学式）以循环使用。
17．（15分）米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点。
它可由苯甲醛（A）为原料合成，部分合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）化合物C中含氧官能团为、（填名称）。
（2）由B→C、F→G的反应类型依次为、。
（3）D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是。
（4）X（
）为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：
。
Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。
（5）已知：
①RCHO
②
根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18．（12分）某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe（Ⅲ）y（C2O4）z·nH2O]，并通过如下实验步骤测定A的化学式：
步骤1：
准确称取A样品4.910g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；
步骤2：
准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L－1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；
步骤3：
将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。
（1）①检验A中是否含有Fe2＋可选用的试剂是 （填字母）。
a．KSCN溶液b．KMnO4溶液c．K3[Fe（CN）6]溶液
②证明A中含有钾元素的方法是 。
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为 。
（3）通过计算确定化合物A的化学式（请写出计算过程）。
19．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒等方面应用广泛。
已知ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
某学生通过图1所示装置对ClO2进行了模拟工业制备、收集、吸收、释放和应用的研究。
图1图2
（1）装置A中稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应生成K2CO3、ClO2和CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
反应装置A中的玻璃仪器除酒精灯、烧杯外，还需要。
（2）装置B必须放在冰水浴中，其原因是。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知
（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2会分解生成NaClO3和NaCl；
（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的实验操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④；得到成品。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为。
（5）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填序号）。
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
20．（14分）“无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。
”以下是与NH3相关的工业过程示意图。
已知CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890kJ·mol－1
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝﹣566.0kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ·mol－1
（1）请写出CH4（g）与O2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学
反应方程式。
（2）在生产过程中，会涉及H2和CO2的分离。
你认为可取
的方法是（填序号）。
a．在加压条件下用水吸收CO2
b．用NaOH溶液吸收CO2
c．加压，使CO2液化
（3）合成尿素的反应是分作两步进行的：
①CO2（g）+2NH3（g）
H2NCOONH4（aq）（氨基甲酸铵）△H＝﹣159.47kJ·mol－1
②H2NCOONH4（aq）
CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H＝﹢28.49kJ·mol－1
在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH3）:
n（CO2）的关系如右图所示。
生产过程中n（NH3）:
n（CO2）的最佳配比为，而实际生产条件下，往往使n（NH3）:
n（CO2）≥3，这是因为、_。
在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是。
（4）将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3。
若HNO3与NH3的反应是完全的，有标准状况下50LNH3经上述反应过程生成84gNH4NO3。
则NH3逐级转化为HNO3的转化率为___________。
21．（12分）我国为钴（Co）消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材
料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域。
（1）蓝色无水CoCl2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水，Co2＋基态的电子排布式可表示为。
（2）钴的配合物很多，对钴的配合物的立体化学也研究得很多，例如，分子式为Co（NH3）5BrSO4有两种配合物，一种是红色的[CoSO4（NH3）5]Br，另一种是紫色的[Co（NH3）5Br]SO4。
①NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为；
②N、O、S第一电离能由大到小的顺序为；
③写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式为；
④1mol[Co（NH3）5Br]2＋中含有σ键的数目为。
（3）元素Co的一种氧化物晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为________。
高三化学参考答案
一、选择题（10×2=20，5×4=20，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
D
B
B
C
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
答案
B
CD
AD
C
AD
16．（12分）（每空2分）
（1）CuO+2HCl+2NaCl+Cu==2Na[CuCl2]+H2O使反应充分进行或提高铜元素的浸取率抑制CuCl水解
（2）洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥
（3）4CuCl+O2+4H2O==2Cu2（OH）3Cl+2HCl（4）NaCl
17．（15分）
（1）酯基（1分）羧基（1分）
（2）加成（2分）取代（2分）
（3）
（2分）（4）
或
或
（以上一种即可）（2分）
（5）
（5分）
18．（12分）
（1）①c（2分）
②用洁净的铂丝沾取A样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若能看到紫色火焰，则证明A中含有K元素（2分）
（2）2MnO4－+5C2O42－+16H＋==2Mn2＋+10CO2↑+8H2O（2分）
（3）n（H2O）＝（4.910g－4.370g）/18g·mol－1＝0.03000mol（1分）
n（Fe3＋）＝2n（Fe）＝2×0.2800g/56g·mol－1＝0.01000mol（1分）
由方程式确定n（C2O42－）＝5/2×n（KMnO4）＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000mol（1分）
根据离子电荷守恒：
n（K＋）+3n（Fe3＋）＝2n（C2O42－）n（K＋）＝0.03000mol（1分）
n（K＋）:
n（Fe3＋）:
n（C2O42－）:
n（H2O）＝0.03000mol:
0.01000mol:
0.03000mol:
0.03000mol＝3:
1:
3:
3
所以，x:
y:
z:
n＝3:
1:
3:
3（1分）
A为K3Fe（C2O4）3·3H2O（1分）
19．（15分）
（1）2:
1（2分）温度计（1分）
（2）使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）
（3）③用38℃~60℃热水洗涤（3分）④低于60℃干燥（3分）
（4）5ClO2－+4H＋==Cl－+4ClO2↑+2H2O（2分）（5）d（2分）
20．（14分）（每空2分）
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.8kJ·mol－1
（2）c
（3）2:
1有利于提高CO2的转化率；因为NH3极易溶于水，便于分离、回收利用。
加热（4）88.8%
21．（12分）（每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d7
（2）①sp3②N＞O＞S③CCl4或SiCl4等④21×6.02×1023个（或21mol）（3）COO
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