湖南省中考化学第一部分教材知识梳理第三单元物质构成的奥秘练习含答案.docx

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湖南省中考化学第一部分教材知识梳理第三单元物质构成的奥秘练习含答案

第三单元物质构成的奥秘

1.（2016云南）地壳中含量最多的元素是（）

A.铝B.铁C.氧D.硅

2.（2016上海）银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是（）

A.AlB.AgC.MgD.Hg

3.（2016常德）微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界。

下列关于微粒的叙述中不正确的是（）

A.微粒有大小B.微粒有质量

C.微粒间有间隔D.微粒不运动

4.（2016盐城）2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。

用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。

有关该原子的说法不正确的是（）

A.属于金属元素B.电子数为92

C.核电荷数为92D.相对原子质量为143

5.（2016南京）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）

6.（2016河南）下列各组物质中，都由离子构成的一组是（）

A.NaCl、CuSO4B.CH4、HCl

C.Si、CO2D.Ar、Au

7.（2016河北）下列事实能够说明“分子在不断运动”的是（）

A.公路上大雾弥漫B.花棚里香气扑鼻

C.湖面上柳絮飘扬D.氧气被压缩进钢瓶

8.（2016临沂）与元素的化学性质关系最密切的是（）

A.原子的最外层电子数B.元素的相对原子质量

C.元素的核电

荷数D.原子的核外电子数

9.（2016重庆A）下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）

A.ClB.O2－C.

D.

10.（2016广州）如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是（）

A.属于金属元素原子

B.最外层电子数为7

C.容易得到电子

D.有3个电子层

11.（2016北京）镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是（）

A.原子序数是28

B.属于金属元素

C.原子中的质子数是28

D.相对原子质量为58.69g

12.（2017原创）在课堂上，老师演示了如图所示实验。

同学们通过查阅资料得知酚酞溶液遇碱变红，氨水呈碱性。

实验过程中观察到容器A中溶液变红，

B中溶液不变色，该现象说明（）

A.分子分裂成原子

B.分子在不断地运动

C.分子之间有间隔

D.分子很小

13.（2016武汉）下列说法正确的是（）

A.墙内开花墙外香说明分子在不断运动

B.空气是由空气分子构成的

C.含有氧元素的化合物都是氧化物

D.不同种元素最本质的区别是中子数不同

14.（2016成都）硅的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图。

下列说法错误的是（）

A.硅属于非金属元素

B.硅原子核内有14个质子

C.硅原子核外有三个电子层

D.硅的相对原子质量为28.09g

15.（2016烟台）下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）

A.图中粒子共能表示四种元素

B.图中表示阴离子的是c、e

C.图中b粒子的化学符号为Mg2＋

D.图中d粒子在化学反应中易失去电子

16.（2016怀化）下列叙述正确的是（）

A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物

B.分子在不停运动，原子不运动

C.原子的最外层电子数决定元素的种类

D.保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子

17.（2016长沙二模）下列关于分子、原子的叙述中，不正确的是（）

A.

分子、原子的质量和体积都很小

B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

C.固体物质很难压缩，因为分子之间没有间隔

D.原子是化学变化中的最小粒子

18.（2016青海）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题

（1）

元素周期表中不同种元素间最本质的区别是________（填字母）。

A.相对原子质量不同

B.质子数不同

C.中子数不同

（2）元素周期表中硫元素的有关信息如图所示，硫元素

属于________（填“金属”或“非金属”）元素，硫原子原子核内有________个质子。

（3）硫原子的原子结构示意图为________，该原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，硫元素与钠元素形成的化合物的化学式为________________。

19.（2016江西）南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。

请回答下列问题：

（1）如图是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。

镓的相对原子质量为________；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是________（填序号）；

（2）氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为＋3价，则氮元素的化合价为________价；

一定条件

（3）传统制备氮化镓的化学原理是：

GaCl3＋NH3==========GaN＋3X，其中X的化学式为________。

20.（2016娄底）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

2

3Li

锂

6．941

4B

e

铍

9．012

5B

硼

10．81

6C

碳

12．01

7N

氮

14．01

8O

氧

16．00

9F

氟

19．00

1

0Ne

氖

20．18

3

11

Na

钠

22．99

12Mg

镁

24．31

13Al

铝

26．98

14Si

硅

28．09

15P

磷

30．97

16S

硫

32．06

17Cl

氯

35．45

18Ar

氩

39．95

（1）具有相似化学性质的元素是___________________________。

（多选少选均不给分）

①Na、Cl②O、S

③F、Cl④Cl、Ar

（2）如图所示结构是由氟原子______电子（填“得到”或“失去”）形成的。

（3）地壳中含量最多的金属元素的名称是________。

2

1.（2016天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是________，②表示的是________。

（2）下列说法

正确的是____（填字母）。

A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的

C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

（3）如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是________。

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的__________相同。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同。

答案及解析

1.C2.B

3.D【解析】构成物质的微粒很小，但有一定的质量和体积，A、B都正确；构成物质的微粒间存在间

隔，C正确；构成物质的微粒在不停地运动着，D不正确。

4.D【解析】依据铀的汉字结构，具有“钅”字旁，铀属于金属元素；1个铀原子中有92个质子，在原子中质子数＝核电荷数＝电子数；相对原子质量≈质子数＋中子数＝92＋143＝235；故选D。

5.D【解析】原子中，核内质子数＝核外电子数，阳离子中，核内质子数＞核外电子数，阴离子中，核内质子数＜核外电子数。

据此分析各个结构示意图，可知：

A表示阴离子，错误；B表示阴离子，错误；C表示原子，错误；D表示阳离子，正

确。

6.A【解析】NaCl和CuSO4都是由离子构成的，A正确；CH4和HCl都是由分子构成的，B错误；Si是由原子构成的，CO2是由分子构成的，C错误；Ar和Au都是由原子构成的，D错误。

7.B【解析】大雾弥漫和柳絮飘扬都是宏观物质的机械运动，不能用分子观点解释，A、C错误；带有香味的分子在不断运动，因此人能够闻到花香，B正确；构成气体分子间存在间隔，加压条件下氧分子间隔减小，因此氧气可被压缩进钢瓶，D错误。

8.A【解析】元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，A正确。

9.C【解析】Cl表示氯原子，A错误；O2－表示氧离子，是氧原子得到2个电子形成的，若要变成氧原子，需失去2个电子，B错误；的符号写作Mg2＋，表示镁离子，是镁原子失去2个电子形成的，若要变成镁原子，需得到2个电子，C正确；的符号写作F，本身就表示氟原子，D错误。

10.A【解析】

从原子结构示意图可知，质子数为17，是氯元素，属于非金属元素，A错误；最外层电子数为7，B正确；最外层电子数大于4，易得到电子，C正确；有三个弧线说明有三个电子层，D正确，故选A。

11.D【解析】元素周期表中的一个“格”包括的信息一般为：

这种元素的原子序数（核电荷数）、元素符号、元素名称以及相对原子质量等。

本题中，镍的原子序数为28，A正确；从“镍”汉字结构分析，含有“钅”，说明镍属于金属元素，B正确；在元素周期表中，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等，因此，镍原子中的质子数是28，C正确；镍元素的相对原子质量为58.

69，单位是“1”，常省略不写。

而不是“g”，D不正确。

故选D。

12.B

13.A【解析】

A

√

墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香

B

×

空气是混合物，其中含有氧气、氮气、二氧化碳等，氧气由氧分子构成、氮气由氮分子构成、二氧化碳由二氧化碳分子构成

C

×

氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，但是含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如氯酸钾就不是氧化物

D

×

不同种元素的本质区别是质子数不同

14.D【解析】

A

√

元素带“石”字旁，属于非金属元素

B

√

由图可知，硅原子的原子序数＝质子数＝14

C

√

由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有三个电子层

D

×

根据元素周期表一格信息可知：

汉字下面的数字是相对原子质量，硅的相对原子质量是28.09，单位是“1”，常省略不写而不是“g”

15.B【解析】核电荷数（或质子数）决定了元素的种类，图中粒子结构示意图中共有11、12、17、18四种核电荷数，可表示四种元素，A正确；在阴离子中，质子数＜核外电子数，而c粒子中，核内质子数＝核外电子数，属于原子，B错误；b粒子的核电荷数为12，属于镁元素，其粒子的电子数比质子数少2个，表示带两个单位正电荷的镁离子，其符号为Mg2＋，C正确；图中的d粒子是钠原子，其最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，D正确。

16.A【解析】

A

√

氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物

B

×

分子、原子都在不停地运动

C

×

原子的核电荷数（即核内质子数）决定元素种类

D

×

保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子

17.C

18.

（1）B

（2）非金属16（3）得到Na2S

19.

（1）69.72B

（2）－3（3）HCl

【解析】

（1）由镓在元素周期表中的信息可知其相

对原子质量为69.72；元素的化学性质由最外层电子数决定，原子结构示意图中，最外层电子数相等，化学性质相似，镓原子的最外层电子数为3，故与铝元素的化学性质相似；

（2）GaN中Ga的化合价为＋3价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零的原则，设N元素的化合价为x，（＋3）＋x＝0，得x＝－3；（3）化学方程式为GaCl3＋NH3==========GaN＋3X，根据质量守恒定律的“两个不变”：

①化学反应前后元素种类不变；②原子个数不变，可知：

一定条件

元素种类

Ga

Cl

N

H

反应物

1

3

1

3

已知生成物

1

0

1

0

差值（3X）

0

3

0

3

一个X的微粒中

0

1

0

1

X的化学式

HCl

20.

（1）②③

（2）得到（3）铝

【解析】

（1）元素周期表中横行叫周期，同一周期电子层数相同，纵列叫族，同一族中最外层电子数相同，最外层电子数相同化学性质相似，硫和氧元素、氟与氯元素为同族元素，化学性质相似，故选②③；

（2）依据微粒结构示意图

可知，该微粒核内9个质子，核外10个电子，所以为原子得到1个电子形成的阴离子；（3）地壳中含量前四位元素由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，所以最多的金属元素为铝。

21.

（1）①原子②分子

（2）A（3）①7②最外层电子数③质子数