江西省抚州市学年新高考高一化学下学期期末检测试题.docx

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江西省抚州市学年新高考高一化学下学期期末检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（　　）

试剂

钠

溴水

NaHCO3

现象

放出气体

褪色

不反应

A．CH2==CHCOOHB．CH2==CH2

C．CH3COOCH2CH3D．CH2==CH－CH2OH

2．下列有关化学反应的说法中，不正确的是（）

A．化学反应一定伴随能量变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

3．已知.下列两个结构简式：

CH3-CH2CH3和HO-，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是

A．都表示一对共用电子

B．都表示一个共价单键

C．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子

D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

4．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积

5．下列分子中所有原子不可能共平面的是

A．

B．CF2═CF2C．CH≡C﹣CH═CH2D．

6．已知：

P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ/mol、P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ/mol。

P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是

A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能

B．PCl3比PCl5更稳定

C．Cl-Cl键的键能

kJ/mol

D．P-P键的键能为

kJ/mol

7．在恒温恒容的容器中进行反应2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g），若反应物浓度由1mol/L降到0.8mol/L需10s，那么由0.8mol/L降到0.4mol/L，需反应的时间为

A．等于10sB．小于10sC．等于20sD．大于20s

8．25℃时，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是

A．溶液中c（H+）=1.0ⅹ10-2mol/L

B．加水稀释100倍后，溶液的pH=4

C．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈碱性

D．此溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0ⅹ10-2mol/L

9．化学与科技、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾

B．海水中加入明矾可将海水淡化

C．M、N经“2M+N=2P+2Q，2P+M=Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念

D．燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，可减少SO2的排放

10．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是

A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．果糖

11．下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是（）

A．（CH3）2CHCH（CH3）2B．（CH3CH2）2CHCH3

C．（CH3）2CHCH2CH2CH3D．（CH3）3CCH2CH3

12．设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）

A．1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

B．标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA

D．密闭容器中，1 molN2与4molH2 充分反应生成的NH3分子数为2NA。

13．我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）

A．Na2SO4B．NaClC．CaCl2D．Na2CO3

14．某温度下，化学反应A=B+C中反应物A的浓度在5s内从2.0mol•L—1减少到1.0mol•L—1。

在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为

A．0.4mol•L—1B．0.2mol•L—1

C．0.4mol•L—1•s—1D．0.2mol•L—1•s—1

15．下列描述不正确的是（）

A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质

B．回收废旧电池，主要是为了提取贵重金属

C．食品包装袋中常放人小袋的铁粉，目的是防止食品氧化变质

D．提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层

16．下列说法中不正确的是

A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素

B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

C．除了氢元素的一种核素：

1H，其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子

D．第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高

17．在一定温度下，容器内某一反应aN

bM的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是

A．a∶b=1∶2

B．t2时，逆反应速率大于正反应速率

C．t3时，正、逆反应速率相等，达到平衡

D．t1时，v（N）的反应速率是2/t1mol/（L·min）

18．下列说法正确的是（ ）

A．离子化合物中不可能含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键

19．（6分）甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是（　　）

A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体

C．CHCl3不存在同分异构体D．CCl4不存在同分异构体

20．（6分）下列有关化学用语表示正确的是（）

A．次氯酸的结构式：

H-Cl-O

B．S2-的结构示意图：

C．有8个质子、10个中子的核素：

D．NaCl的电子式:

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；

（2）铝土矿中固体A是__________（填化学式），写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_____________；

（3）流程乙中，写出滤液Y与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为________________________；

（4）固体X是__________________（填化学式）

（5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_________________________________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置，分析装置并完成下列题目：

（1）关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为______________________。

（2）D、E试管内出现的现象分别为：

D．______，E．__________。

（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，松开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是___________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）C中含有的官能团名称是_________，其中⑤的反应类型是__________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

③__________；⑤_______________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H。

（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9kJ

390.8kJ

192.8kJ

945.8kJ

则△H=_____________。

（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是__________。

②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）____vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）

③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=______________（保留一位小数）。

（3）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。

在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：

H2NCOONH4（s）

2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。

①混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变

②混合气体的密度不变⑤NH3的体积分数不变③混合气体的总物质的量不变

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

由题意可知该有机物与NaHCO3不反应，则结构中没有羧基；与金属钠反应放出气体，则结构中有羟基；能使溴水褪色，则结构中有碳碳双键。

所以D正确。

答案选D。

2．D

【解析】A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的热量以热量的形式放出去，所以为放热反应，故C正确；D、燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，所以经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，故D错误；故选D。

点睛：

化学反应中实质是化学键的断裂和形成，断键成键都有能量变化；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；反应吸热放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低。

3．C

【解析】有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，CH3-是甲烷失去一个氢原子后剩下的电中性的基团，所以CH3-中短线“-”表示一个未成对电子，只有C正确，故选C。

4．C

【解析】

【分析】

【详解】

A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；

B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；

C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；

D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；

答案选C。

5．D

【解析】A．乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，苯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故苯乙烯所有原子可以共平面，故A不选；B．乙烯为平面结构，四氟乙烯中四个氟原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；C．乙炔为直线结构，乙烯基碳原子处于乙炔中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故C不符合；D．苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，但甲基是四面体结构，甲基上的氢原子一定不能共平面，故D符合；故选D。

6．C

【解析】分析：

A.键长越短，键能越大；

B.键能越大越稳定；

C.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和；

D.ΔH＝反应物的化学键键能之和－生成物的化学键键能之和。

详解：

A.磷原子比氯原子半径大，所以P-P键比P-Cl键的键长长，则P-P键能小，A错误；

B.PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol，这说明五氯化磷中的键能高于三氯化磷中的键能，因此PCl5比PCl3更稳定，B错误；

C.①P4（g）＋6Cl2（g）=4PCl3（g）ΔH＝akJ/mol，②P4（g）＋10Cl2（g）=4PCl5（g）ΔH＝bkJ/mol，根据盖斯定律分析，（②-①）/4即可得反应Cl2（g）＋PCl3（g）=PCl5（g）的反应热为（b-a）/4kJ/mol，则Cl-Cl键的键能为[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=

kJ/mol，C正确；

D.根据C选项中的Cl-Cl键的键能计算，假设白磷中的磷磷键键能为xkJ/mol，则有6x+6×

-4×1.2c×3=a，解x=（5a-3b+12c）/12，D错误。

答案选C。

7．D

【解析】

【详解】

反应物A的浓度由1mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为v=

=

=0.02mol·L-1·s-1，假设以0.02mol·L-1·s-1的反应速率计算反应物A的浓度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反应时间为t=

=

=20s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反应速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用时间应大于20s。

故选D。

8．D

【解析】

【详解】

A、根据pH=－lgc（H＋），其中c（H＋）表示溶液中c（H＋），即常温下，pH=2的盐酸溶液中c（H＋）=1.0×10－2mol·L－1，故A说法正确；

B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1L，稀释100倍后，溶液中c（H＋）=

=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B说法正确；

C、NH3·H2O为弱碱，因此pH=12的氨水中c（NH3·H2O）大于pH=2的盐酸中c（HCl），等体积混合后，NH3·H2O过量，混合后溶液显碱性，故C说法正确；

D、酸溶液中OH-全部来自水电离，根据水的离子积，pH=2的盐酸中c（OH－）=

=10－12mol·L－1，故D说法错误；

答案选D。

9．A

【解析】分析：

A、从雾霾天气的成因考虑．B、明矾溶于水能够形成胶状物，能够吸附水中的悬浮物；C、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品。

D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。

详解：

A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。

它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，故A正确；B、通过过滤、加入活性炭、明矾等物质不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故B错误；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反应中，P是催化剂，发生反应为：

3M+N=3Q，生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故C错误；D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，故D错误。

10．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A错误；

B．葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B错误；

C．因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，故C正确；

D．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D错误；

故答案选C。

11．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、该分子中的等效氢只有一种，所以一氯代物只有一种，正确；

B、该有机物中的等效氢有4种，则一氯代物有4种，错误；

C、该分子中的等效氢有5种，则一氯代物有5种，错误；

D、该分子中的等效氢有3种，则一氯代物有3种，错误。

答案选A。

12．C

【解析】分析：

A.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO反应计算反应转移电子数；B.标准状况下，苯为液态；C.甲烷和乙烯分子中均含有4个氢，因此可以计算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数；D.N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物。

详解:

在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，+4价氮元素变化到+5价和+2价，所以1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A错误；标准状况下，苯为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量为0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4个氢原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA，C正确；N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物，因此密闭容器中，1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA；D错误；正确选项C。

点睛：

本题是对阿伏加德罗常知识的综合考察，涉及知识面广，注重基础，难度不大，做题时要注意苯的结构中不含碳碳双键、合成氨反应为可逆反应等易错点。

13．B

【解析】

【详解】

海水制盐是先将海水引入盐田，后在太阳照射下蒸发水分，得到粗盐，海水中的氯化物主要是氯化钠，占88.6%，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等，硫酸盐占10.8%，所以所得“盐”的主要成分是NaCl，故答案选B。

14．D

【解析】试题分析：

化学反应速率的单位时间内的浓度改变值。

V（A）=Δc/Δt=1mol/L÷5s=0.2mol/（L∙s）,故选项是D。

考点：

考查化学反应速率的计算的知识。

15．B

【解析】分析：

A.臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒；

B.回收废旧电池，主要是为了防止其对环境的污染；

C.铁粉具有还原性；

D.含氟物质导致臭氧空洞。

详解:

A.臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,与水不反应,且无残留,不影响水质,所以A选项是正确的；

B.回收废旧电池，主要是为了防止其对环境的污染,所以B选项是错误的；

C.铁粉具有还原性,能防止食品氧化而腐蚀,故C正确；

D.含氟物质导致臭氧空洞,所以D选项是正确的；

所以本题答案选C。

16．B

【解析】分析：

A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族,含7个副族和1个第ⅤⅢ族；

B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1；

C.中子数=质量数-质子数；

D.第三周期主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数。

详解:

A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族,含7个副族和1个第ⅤⅢ族,共10个纵行的元素,都是金属元素,所以A选项是正确的；

B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1，原子及阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故B错误；

C.中子数=质量数-质子数，1H的中子数=1-1=0，所以除了核素1H，其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子，所以C选项是正确的；

D.第三周期主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数，所以第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高，所以D选项是正确的；

所以本题选B。

17．C

【解析】分析：

A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系。

详解：

A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比.a∶b=2：

1，选项A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，选项B错误；C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，选项C正确；D、容器的体积不明，且v（N）的反应速率也只能算平均速率，选项D错误。

答案选C。

点睛：

本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般。

18．B

【解析】A.离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠等，A错误；B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，B正确；C.非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，例如乙醇中也含有非极性键，C错误；D.金属元素和非金属元素形成的化合物中不一定含有离子键，例如氯化铝等，答案选B。

点睛：

明确化学键的含义以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

选项D是解答的易错点。

19．B

【解析】分析：

根据甲烷是正四面体结构和平面正方形结构，依次分析各选项，结果相同时，则无法说明甲烷的结构是正方形的平面结构还是正四面体结构，结果不同时，才可以证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构。

详解：

A、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B、甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：

相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；C、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；D、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，结构都对称，即CCl4不存在同分异构体，故D错误；故选B。

20．C

【解析】

【详解】

A、HClO分子中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；

B、S2－是S原子得到两个电子，与质子无关，与最外层电子有关，S2－的示意图为

，故B错误；

C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为8＋10=18，即该核素为

，故C正确；

D、NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，电子式为

，故D错误；

答案选C。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OSiO22Al（OH）3

Al2O3+3H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-Fe2O3和MgOCr2O3+2Al

Al2O3+2Cr

【解析】

【分析】

由题给工艺流程甲可知，铝土矿与过量盐酸反应得固体A和滤液B，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铝、氧化铁和氧化镁溶于盐酸，则固体A为SiO2，滤液B中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等；向滤液中加入过量的NaOH溶液，依据氢氧化铝的性质可知，沉淀C中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤液D中含有偏铝酸钠和氯化钠；向滤液D中通入过量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl和NaHCO3；根据工