14、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的判断结论正确的是:
A．b点时，平衡体系中A、B原子数之比是1:
3
B．达到平衡时A2的转化率大小为：
b>a>c
C．若T2>T1，则正反应是吸热反应D．反应速率a>b>c
15、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的：
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉⑤加入少量CH3COONa固体
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
16、硼有两种天然同位素10B、11B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中10B质量分数的判断正确的是:
A．20% B．略大于20%
C．略小于20% D．80%
17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。
下列说法正确的是:
A．W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径
B．非金属性：
X>Y，所以X和Y分别对应含氧酸的酸性：
X一定强于Y
C．X、Y形成的单质一定都是双原子分子
D．Z、W形成化合物的电子式为
18、CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1。
现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：
温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：
图2：
温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。
下列叙述正确的是:
A．该反应的△H1>0，且K1>K2
B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动
D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
二、填空题（共46分）
19、（每空1分，共9分）
（1）50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应，通过测定溶液温度的变化，可计算中和热，若实验前后溶液的密度均为1g/cm3，反应前两溶液的温度均为t1℃，混合后混合溶液的最高温度为t2℃，反应溶液的比热容为C=4.18KJ/（g·℃），则该反应的中和热为___________________________。
（2）用电子式表示水的形成过程：
（3）假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。
根据元素周期律作出一些假说和预测：
预测第八、第九周期若排满可含有种元素；由周期表中每周期非金属元素的种类，预测周期表中应该有种非金属元素，还有种未发现，未发现的非金属元素应处在周期表中周期族。
（4）工业制备铝单质的化学方程式：
（5）工业合成氨的条件为高温高压催化剂，以上条件能用勒夏特列原理解释的是：
20、（8分，每空1分）如图所示，某同学设计一个甲醚（C2H6O,在空气中燃烧产物为CO2和H2O）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：
（1）（2分）写出负极的电极反应式_________________．
（2）铁电极为____（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为_______．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为_____．
假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将________（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了___克。
（6）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为_________________________________。
21、（14分，每空1分）某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ.
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。
（3）资料显示：
钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。
②NaAlH4是一种良好的储氢材料。
NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________（2分）。
Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：
______________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是__________________（2分）。
（5）过程③实验的目的是____________________。
（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：
_______________。
22、（15分，每空2分）I、煤制天然气的工艺流程简图如下：
⑴反应I：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：
。
⑵反应II：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH=−41kJ·mol－1。
图1表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系：
。
（从小到大的顺序）
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:
3，则反应II应选择的温度是（填“T1”或“T2”或“T3”）。
⑶①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。
煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和（1分）。
②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是。
图1图2图3
II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。
该技术中的化学反应为：
CH4（g）＋3CO2（g）
2H2O（g）＋4CO（g）
H>0
CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2：
⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。
生成H2O（g）的化学方程式是。
⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是。
（（填序号）
a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应
b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3
c．若过程I投料＝1，可导致过程II中催化剂失效
（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4（g）和4.8molCO2（g），发生反应CH4（g）＋3CO2（g）
2H2O（g）＋4CO（g）
H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图3。
计算该条件下，此反应的
H=________________。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
B
D
B
D
C
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
D
C
A
C
C
D
C
化学答案简版
19、
（1）16720（t2-t1）kJ/mol
（2）
（3）5023170
（4）2Al2O3=4Al+3O2↑（条件点解）（5）高压
20、
（1）.CH3OCH3-12e-+16OH-==2CO32－+11H2O
（2）.阴极（3）.2Cl－－2e－=Cl2↑（4）.减小（5）.12．8（6）.增大（7）.0.88（8）.Fe+2H2O
Fe（OH）2↓+H2↑
21、Ⅰ.
（1）钾铝铝
（2）S2−+Cl2===S↓+2Cl−
（3）NaHNaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑
Ⅱ．
（1）2MnO+16H++10Cl−===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）淀粉KI试纸变蓝
（3）吸收氯气，防止污染
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
静止后CCl4层溶液变为紫红色
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
22、（15分）
I、
（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动（2分）
（2）①T1（3）①CO2（1分）②CO32-+H2S
HS-+HCO3-（2分）
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