新人教版高考化学总复习配套练习章末测试5含答案.docx

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新人教版高考化学总复习配套练习章末测试5含答案

章末测试（五）

第五章

（45分钟　100分）

一、选择题（本题包括7小题,每小题6分,共42分）

1.（2013·潍坊模拟）金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。

下列有关

Ti和

Ti的说法中,正确的是（　　）

Ti和

Ti原子中均含有22个中子

B.分别由

Ti和

Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体

Ti和

Ti互为同素异形体

Ti和

Ti原子的核外电子排布相同

2.人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。

以下对“类铅”的叙述中正确的是（　　）

A.最外层有6个电子

B.位于元素周期表的第7周期

C.主要化合价为-4价、+4价

D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

3.（2013·岳阳模拟）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

元素代号

原子半径/nm

0.183

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.152

主要化合价

+6、-2

-2

下列叙述正确的是（　　）

A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构

C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电

D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

4.（2013·大庆模拟）由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素,它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同,已知甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是（　　）

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键

C.丙中含有第2周期ⅣA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲含有相同元素,且该元素在二者中的百分含量相同,则丁中一定含有-1价元素

5.下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是

（　　）

A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少

B.气态氢化物溶于水后的酸性,X比Y强

C.X的最高正价比Y的最高正价高

D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

6.（2013·吉林模拟）下列有关叙述正确的是（　　）

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的

C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28

7.（能力挑战题）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素

C.它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D.Z元素的最高化合价不一定大于X元素

二、非选择题（本题包括4小题,共58分）

8.（15分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。

（1）甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第　　　　周期的_______三种元素。

最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中,观察现象。

应该看到的现象是:

①　;

②　;

③　。

（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。

他设计了如图装置来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式:

　　　　;B:

　　　　;C:

　　　　。

②写出烧杯中发生反应的离子方程式:

　。

9.（14分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子最外层电子数是次外层的2倍,X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2,Q的单质是常见的半导体材料。

请回答下列问题:

（1）Y在元素周期表中的位置是　　　　。

（2）X2Z的电子式是　　　　　。

（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是　。

（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族,能判断它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。

（5）在25℃、101kPa下,Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物,反应中每转移1mole-放热190.0kJ。

则该反应的热化学方程式是　

__________________________________________________________________。

10.（16分）（能力挑战题）下表是ⅥA族部分元素的相关性质。

性质元素

16S

34Se

52Te

单质熔点（℃）

-218.4

113

450

单质沸点（℃）

-183

444.6

685

1390

主要化合价

-2

-2、+4、+6

原子半径

逐渐增大

单质与H2反应情况

点燃时

易化合

加热

化合

加热

难化合

不能

直接化合

请回答下列问题:

（1）硒的熔点范围可能是　　　　。

（2）碲的化合价可能有　　　　。

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　　　（填化学式）。

（4）氢硒酸有较强的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）,因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。

（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:

_____Al2Te3+（　　）====2Al（OH）3↓+　　H2Te↑

（6）氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。

则b代表　　　　,d代表　　　　（均写单质名称）。

11.（13分）A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。

A与B同主族,且能形成BA3型分子。

B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小。

据此回答下列问题:

（1）D元素在元素周期表中的位置是　　　　　。

（2）B与D所形成的化合物电子式为　　　　　。

（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的　　（填字母）。

A.酸性高锰酸钾溶液B.浓硫酸

C.NaOH溶液D.品红溶液

（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,其原因是____________（用离子方程式表示）。

答案解析

1.【解析】选D。

Ti和

Ti原子中的中子数分别为26、28;分别由

Ti和

Ti组成的金属钛单质是同一种物质

Ti和

Ti互为同位素。

2.【解析】选B。

首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。

已知稀有气体元素氡的原子序数为86,则其同族的下一周期元素的原子序数为86+32=118,则114号元素应为与118号元素同周期的ⅣA族元素,故其最外层有4个电子;因处于第7周期,金属性较强,不会有-4价;电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时,首先析出不活泼的金属铜。

【方法技巧】判断元素在周期表中位置的方法

对114号元素位置的判断也可采用下面的方法:

首先根据其原子序数114,可推断其在第7周期,然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减,直到出现我们熟悉的元素。

114-32=82,82-32=50,50-18=32,32-18=14,已知14号为Si,故为ⅣA族元素。

3.【解析】选D。

K、L、M三种元素最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小,应都为第3周期元素,则金属性逐渐减弱;R应为第2周期元素,化合价为+2价,则应该是Be,BeCl2中铍原子不满足8e-结构;Q应为S,其最高价氧化物是SO3,是非电解质;T应为氧元素,K为钠元素,燃烧后生成Na2O2,既有非极性共价键又有离子键。

4.【解析】选D。

与氩原子的质子数相同的微粒:

分子

离子

一核18电子的

K+、Ca2+、Cl-、S2-

二核18电子的

F2、HCl

HS-

三核18电子的

H2S

四核18电子的

PH3、H2O2

五核18电子的

SiH4、CH3F

六核18电子的

N2H4、CH3OH

甲为H2S,若钠盐为NaHS（弱酸的酸式盐）,既能和酸反应,又能和碱反应,故A错;和氧气的摩尔质量相等,可能为SiH4、N2H4、CH3OH,所以乙不一定含有极性键和非极性键,故B错;丙中含有第2周期ⅣA族的元素,可能为CH3OH、CH3F,不一定是甲烷的同系物,故C错。

丁为H2O2,氧元素为-1价,故D正确。

5.【解析】选D。

判断非金属性强弱的依据有3个:

①单质与氢气化合的难易程度,②生成气态氢化物的稳定性强弱,③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;气态氢化物的水溶液的酸性不能比较元素的非金属性的强弱,D选项符合题意。

【误区警示】

（1）用酸性强弱判断元素非金属性强弱时,要注意一定是最高价含氧酸的酸性。

如由酸性:

H2SO4>H3PO4可判断非金属性:

S>P;但酸性H2SO4>HClO,HCl>H2S,均不能用于判断元素非金属性强弱。

（2）元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易,而不是得失电子的多少。

例如,Mg比Na失电子多,但Na比Mg失电子更容易,故Na的金属性比Mg强。

6.【解析】选B。

按相对原子质量,Te127.6,而I126.9,两元素都有五个电子层,但Te最外层电子数是6个,而I是7个。

如果按相对原子质量大小顺序排列,I与Te应该互换位置,而这又造成了元素性质周期性变化的改变,因此,按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据,因此A项不正确,B项正确;C项从离子结构分析:

故离子半径大小顺序为r（K+）>r（Mg2+）>r（Al3+）>r（H+）。

对于它们的氧化性,根据学过的金属活动性顺序表,它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱,反过来它们离子的氧化性逐渐增强。

I-、Br-、Cl-、F-半径是逐渐减小,I-、Br-、Cl-、F-还原性应由强到弱,故C项不正确;D项某元素最高价氧化物化学式为R2O5,则R为+5价,负价应为-3价,其形成气态氢化物为RH3。

根据已知,

×100%=8.8%,

M（R）=31,排除D项。

7.【解题指南】解答本题需明确以下2点:

（1）因为“残表”中的元素不能确定,故需要讨论,这就使题目的难度增加;

（2）在离子化合物中也可能含有极性共价键或非极性共价键。

【解析】选D。

A项,若X为Na,则其与氧元素组成的Na2O2中既含离子键,又含共价键;B项,根据短周期元素X、Y、Z最外层电子数之和为11,可确定X、Y、Z分别为Al、Si和C,即它们不全是非金属元素;C项,若Z和Y为第1、2周期0族元素,则它们的原子最外层电子数不满足Z=Y>X;若Z为氟元素,其没有正价,D项正确。

8.【解析】

（1）验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素。

因为与第2、4、5、6周期相比较,第3周期元素的变化规律较典型。

三种金属中钠最活泼,遇水就剧烈反应,与盐酸反应更剧烈,产生大量热,放出H2,可能会着火或爆炸。

铝金属活动性最弱,与酸反应比镁要缓慢,但也能产生较多气泡,镁与酸剧烈反应,产生大量气泡。

（2）乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。

非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

由题意可推测,A为HNO3,B为CaCO3,C为Na2SiO3或K2SiO3。

答案:

（1）3钠、镁、铝

①钠剧烈反应,可能着火或爆炸

②镁反应较剧烈,产生大量气泡

③铝反应比镁缓慢,有较多的气泡产生

（2）①HNO3　CaCO3　Na2SiO3（或K2SiO3）

②CO2+Si

+H2O====H2SiO3↓+C

或2CO2+Si

+2H2O====H2SiO3↓+2HC

9.【解析】根据题中信息可确定X、Y、Z、W、Q分别为H、C、O、Na、Si。

（4）在同一主族的非金属元素是C和Si,CO2与Na2SiO3溶液的反应能间接比较C和Si的非金属性强弱。

（5）SiH4与O2反应生成SiO2和H2O,1molSiH4参加反应转移8mol电子,故1molSiH4参加反应放出1520.0kJ热量,即可写出该反应的热化学方程式。

答案:

（1）第2周期ⅣA族

（2）H︰

︰H

（3）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

（4）CO2+H2O+Na2SiO3====Na2CO3+H2SiO3↓

（5）SiH4（g）+2O2（g）====SiO2（s）+2H2O（l）ΔH=-1520.0kJ·mol-1

10.【解析】硒单质为分子晶体,其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断,比硫单质的高,而比碲单质的低,熔点范围为113℃～450℃;碲的化合价与硫、硒的相同,为-2、+4、+6;无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关,键越弱,酸性则越强,所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S;氢硒酸与氢硫酸性质相似,具有强还原性,且比硫化氢的强,反应为2H2Se+O2====2Se+

2H2O;配平后的反应为Al2Te3+6H2O====2Al（OH）3↓+3H2Te↑;从能量变化分析,从a到d形成氢化物逐渐容易,所以,a是碲,b是硒,c是硫,d是氧。

答案:

（1）113℃～450℃

（2）-2、+4、+6（3）H2Te、H2Se、H2S

（4）还原性　2H2Se+O2====2Se+2H2O（5）16H2O3

（6）硒氧

11.【解题指南】解答该题注意以下2点:

（1）根据同主族元素A、B形成BA3型化合物确定A、B分别为O、S。

（2）根据B、C、D的离子电子层结构相同,但是离子半径依次减小确定出C、D元素。

【解析】A、B同主族,且能形成BA3型化合物,则A为O、B为S,根据B、C、D的离子电子层结构相同,可知都为18e-微粒,离子半径按照B、C、D的顺序减小,说明B、C、D三元素的原子序数关系为S

（1）K在元素周期表中的位置为第4周期第ⅠA族。

（2）S与K形成化合物的电子式为K+

]2-K+。

（3）将氯水滴加到K2S溶液中发生反应K2S+Cl2====2KCl+S↓。

（4）除去SO2气体可以用酸性高锰酸钾溶液或NaOH溶液,A、C对;但是不能用浓硫酸吸收,SO2不溶于浓硫酸,B错;品红只是用来检验SO2的存在,一般不用来除去SO2,D错。

（5）K2SO3溶液显碱性的原因是S

的水解,S

+H2O

+OH-。

答案:

（1）第4周期第ⅠA族

（2）K+

]2-K+

（3）K2S+Cl2====2KCl+S↓（4）A、C

（5）S

+H2O

+OH-

【方法技巧】短周期同主族元素之间的特殊关系

（1）S与O同主族,S的原子序数是O的原子序数的两倍。

（2）H与Na同主族,两者能够形成离子化合物。

（3）S与O可以形成SO3、C与Si可以形成SiC共价化合物。

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