北京市朝阳区201高三第一学期化学期末练习含答案.docx
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北京市朝阳区201高三第一学期化学期末练习含答案
北京市朝阳区2018~2019学年度第一学期期末质量检测
高三化学试卷
（考试时间90分钟满分：
100分）2019.1
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Fe56
第一部分（选择题共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．电动汽车（标志为“
”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。
下列说法不正确的是
A．电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放
B．燃油汽车也可以悬挂该标志
C．电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换
D．电动汽车充电、放电过程均有电子转移
2．下列物质的用途是基于其氧化性的是
A．氨用作制冷剂B．次氯酸钙用于生活用水的消毒
C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D．生石灰用于废气的脱硫
3．下列化学用语表达不正确的是
A．CH4的比例模型：
B．NH3的电子式：
C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：
D．NH3遇氯化氢迅速产生白烟：
NH3+HCl=NH4Cl
4．学习和研究化学，经常要进行实验。
安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。
下列说法不正确的是
A．将剩余的钠块直接投进垃圾箱
B．电石（主要成分为CaC2）在干燥环境中密封存放
C．用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气
D．电器失火要先切断电
5．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．沸点：
C2H5OH＞CH3CH3B．水的电离程度：
100℃＞25℃
C．溶解度：
AgI＞AgClD．完全燃烧放出的热量：
1molC＞1molCO
6．常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.CH3COOH溶液与Fe反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1
C.CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
7．根据元素周期律判断，不正确的是
A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱B．与水反应比Mg与水反应剧烈
C．HCl的稳定性强于HBrD．硼酸（H3BO3）的电离程度强于H2SO4
8．阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．1molH2O分子中共用的电子对数为4NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA
C．质量为12g的12C含有的中子数为6NA
D．2.3gNa与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.2NA
9．我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮——以氮氮单键（N－N）结合的具有网状结构的聚合体。
有关化学键的键能数据如下：
化学键
N≡N
N＝N
N－N
键能/kJ·mol-1
946
419
159
下列分析不正确的是
A．氮原子的结构示意图：
B．聚合氮转变为N2会释放能量
C．高温有利于聚合氮的合成D．低压有利于聚合氮的合成
10．硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是
A．反应①中浓硫酸作氧化剂B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%D．反应④稀H2SO4作还原剂
11．在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：
实验
①
②
③
电压
U1
U2
U3
现象
a极产生少量气泡，
b极无明显气泡
a极产生较多气泡，
b极产生少量气泡
a极产生大量气泡，
b极逸出大量黄绿色气体
下列分析不正确的是
A．①、②、③中，a极均发生了还原反应
B．①、②、③中均能发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．电解时OH-由b极向a极移动
D．不宜采用实验③的电压制备NaClO
12．PET是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下：
下列关于该高分子的说法不正确的是
A．合成PET的反应为缩聚反应
B．PET与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元
C．PET膜应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触
D．通过质谱法测定PET的平均相对分子质量，可得其聚合度
13．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验
现象
①中溶液变蓝
②中溶液产生胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生黄绿色气体
下列分析不正确的是
A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
B．②中产生白色胶状沉淀：
2H++SiO32-=H2SiO3
C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D．④中产生黄绿色气体：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
14．向20mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入少量I溶液：
ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；
ⅱ．H2O2+IO﹣=H2O+O2↑+I﹣。
H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积（已折算标准状况）如下。
t/min
0
5
10
15
20
V（O2）/mL
0.0
12.6
20.16
28.0
32.7
下列判断不正确的是
A．从图中可以看出，I能增大H2O2的分解速率
B．反应ⅰ是放热反应，反应ⅱ是吸热反应
C．0~10min的平均反应速率：
v（H2O2）≈9.0×10-3mol/（L·min）
D．H2O2在反应过程中既体现了氧化性，又体现了还原性
第二部分（非选择题共58分）
15．（14分）我国科学家在合成、生产生物医用材料——新型增塑剂（DEHCH）方面获得重要进展，该增塑剂可由有机物D和L制备，其结构简式如下：
（DEHCH）
（1）有机物D的一种合成路线如下：
①由C2H4生成A的化学方程式是。
②试剂a是。
③写出B中所含官能团的名称。
④有机物D的结构简式是。
（2）增塑剂（DEHCH）的合成路线如下：
已知：
①D→M的化学方程式是。
②有机物L的分子式为C4H2O3，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。
W的结构简式是。
③以Y和Q为原料合成DEHCH分为两步反应，写出有关化合物的结构简式：
中间产物的结构简式是，反应a的反应类型是。
16．（10分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能，CH4—H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。
（1）CH4－H2O催化重整：
反应Ⅰ：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）∆H1=+210kJ·mol-1
反应ⅡCO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）∆H2=﹣41kJ·mol-1
①提高CH4平衡转化率的条件是。
a．增大压强b．加入催化剂c．增大水蒸气浓度
②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是。
③在密闭容器中，将2.0molCO与8.0molH2O混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达
到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为。
（2）实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可
以明显提高H2的百分含量。
做对比实验，结果如下图所示：
①投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：
。
②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：
。
（3）反应中催化剂活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：
反应
Ⅰ
Ⅱ
∆H（kJ·mol-1）
+75
﹣173
①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积炭过程，则反应Ⅱ也不会发生积炭过程。
因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是。
②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积炭反应，通入过量水蒸气能有效清除积炭，反应的化学方程式是。
17．（12分）溴主要以Br-形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
资料：
常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
（1）酸化：
将海水酸化的主要目的是避免（写离子反应方程式）。
（2）脱氯：
除去含溴空气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入，脱氯作用恢复。
（3）富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3-和Br-。
再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为。
（4）探究（3）中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：
序号
A
B
C
试剂组成
1mol/LNaBr
20%H2SO4
1mol/LNaBr
98%H2SO4
将B中反应后溶液用水稀释
实验现象
无明显现象
溶液呈棕红色，放热
溶液颜色变得很浅
①B中溶液呈棕红色说明产生了。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。
若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。
理由或方案：
。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
18．（10分）Fe3O4呈黑色、有磁性，应用广泛。
以Fe3O4为吸附剂去除水中含磷物质是一种新的除磷措施。
（1）检验Fe3O4中铁元素的价态：
用盐酸溶解Fe3O4，取少量滴加，溶液变红；另取少量滴加3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀。
（2）氧化—沉淀法制备Fe3O4
Ⅰ．向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。
空气中存在O2，由于（用
离子方程式表示），可产生Fe3+。
过量铁粉的作用是除去Fe3+。
Ⅱ．在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe（OH）2浊液。
将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4。
①用湿润红色石蕊试纸检验产物，（填现象），证明生成了NH3。
②
。
（将反应补充完整）
（3）含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如下图所示。
下列分析正确的是。
a．H2PO4的水溶液中：
c（H+）＞c（OH-）
b．2HPO4溶液显碱性，原因是HPO42-的水解程度大于其电离程度
c．H3PO4是强电解质，在溶液中完全电离
（4）将Fe3O4加到H2PO4溶液中，调节溶液pH。
pH对吸附剂Fe3O4表面所带电荷的影响：
pH＜6.8，Fe3O4表面带正电荷；pH＞6.8，Fe3O4表面带负电荷；pH=6.8，Fe3O4表面不带电荷。
Fe3O4对含磷微粒的去除率随pH的变化如下。
①pH=3时，吸附的主要微粒是。
②与pH=5时相比，pH=9时的去除率明显
下降，原因是：
。
19．（12分）某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
装置（尾气处理装置略）
现象
Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。
（1）试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是。
（2）Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是。
（3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：
Cu2+的浓度较大所致；
假设2：
溶解了生成的NO2。
探究如下：
取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于右图所示装置中，（填“操作”和“现象”），
证实Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入（填化学试剂），溶液变为蓝色。
证实假设1不成立，假设2成立。
（4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：
解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。
解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。
①B中盛放的试剂是。
②C中盛放Cu（NO3）2和。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是。
参考答案
第一部分（选择题共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
C
A
C
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
D
C
B
A
B
第二部分（非选择题共58分）
15．（14分）
（1）①
②NaOH/CH3CH2OH
③碳碳双键、醛基
④
（2）①
②
③
酯化反应
16．（10分）
（1）①c
②CH4（g）+2H2O⇌CO2（g）+4H2（g）∆H=+169kJ·mol-1
③1
（2）①CaO可吸收
，c（
）减小，使生成
的反应正向移动，
百分含量增大
②纳米CaO颗粒小，表面积大，使反应速率加快
（3）①降低温度、增大压强
②C+H2O=CO+H2
17．（12分）
（1）
（其它答案合理均可）
（2）①
、
②铁粉
（3）
（4）①Br2
②理由：
方案：
用
萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色
③稀硫酸
18．（10分）
（1）SCN溶液
（2）I．
II．①试纸变蓝
②
（3）ab
（4）①
②pH=5时，
带正电荷，含磷的主要微粒是
；pH=9时，
带负电
荷，含磷的主要微粒是
。
因此在pH=9时，吸附剂和含磷的主要微粒之间
的静电排斥作用强于pH=5时。
19．（12分）
（1）
（2）硝酸浓度大
（3）①向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体
②
（或CuO等）
（4）解释1．增多
解释2．①水
②浓硝酸
③C中溶液变绿
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