SCN－；因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质。
答案 B
11.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有氧化性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
Zn具有还原性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
铁单质具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
棕黄色溶液变成蓝色溶液
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有还原性
答案 B
12.下列离子的检验方法合理的是（ ）
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
解析 A项，加入KSCN后呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋；B项，通入Cl2后再加入KSCN溶液变红色，说明所得的溶液中含Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe3＋、Fe2＋无法判断；C项，加NaOH得红褐色沉淀，说明含有Fe3＋；D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe（OH）2转变成Fe（OH）3时，颜色很容易掩盖其他的白色沉淀。
答案 C
13下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是（ ）
A.Fe2＋的水溶液为浅绿色
B.Fe3＋的水溶液为黄色
C.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
解析 Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。
答案 D
14对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（ ）
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
B.只要CO2和H2O（g）的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定
C.只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定
D.只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定
答案 D
15.下列离子方程式正确的是（ ）
A.将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
B.氧化铁与盐酸反应 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C.向FeCl3溶液中加入铁粉 Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
答案 B
16.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别装有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）
A.A装置的气球膨胀得快
B.若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol·L－1
C.若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol·L－1
D.最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
答案 B
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17.（14分）.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。
试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）写出A、C、F、G的化学式：
A.________；C.________；F.________；G.________。
（2）检验D中阳离子的方法为____________________________________。
（3）保存C溶液时要加固体A的原因是__________________________。
（4）写出下列转化的离子方程式：
①D→C：
_______________________________________________。
②C→D：
________________________________________________。
（5）写出E―→F的化学方程式：
_______________________________。
解析 根据F是红褐色沉淀知F是Fe（OH）3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，G为Fe2O3，X为H2。
答案
（1）Fe FeCl2 Fe（OH）3 Fe2O3
（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋
（3）防止Fe2＋被O2氧化
（4）①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
（5）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
18.（12分）
（1）如图甲所示，在烧瓶的底部有一块钠，烧瓶内是干燥的空气。
过一段时间后可观察到________________，发生反应的化学方程式为_________________
__________________________________________________________________。
（2）某班同学用如图乙所示装置测定空气中氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管。
点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为________________________
__________________________________________________________________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的
，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的
。
下列对这两种现象解释合理的是________（填序号）。
a.甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
b.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
c.乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
d.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
解析
（1）钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。
（2）a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的
，结果偏低，合理；b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理；c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理；d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。
答案
（1）钠表面变暗，气球膨胀 4Na＋O2===2Na2O
（2）①2Na＋O2
Na2O2 ②abcd
19.（12分）.糕点等食品包装中常加入一个装有脱氧剂的小袋，其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质，从而长期保存食品。
铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气的，最终产物是Fe2O3·3H2O。
有关反应的化学方程式如下：
①2Fe＋2H2O＋O2===2Fe（OH）2
②4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3
③2Fe（OH）3===Fe2O3·3H2O
（1）铁脱氧剂使用后最终的颜色为________。
（2）以上反应中，属于氧化还原反应的是________（填编号）。
（3）反应②的还原剂是________（填化学式）。
（4）要检验铁脱氧剂使用后固体中含有＋3价铁元素的化学方法是__________________________________________________________________（用文字描述）。
解析
（1）Fe2O3为红棕色固体。
（2）反应①、②都是有单质参加的化合反应，为氧化还原反应。
反应③中无元素化合价变化，为非氧化还原反应。
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）3，铁元素化合价升高，故Fe（OH）2是还原剂。
（4）Fe2O3为碱性氧化物，可用盐酸溶解后，用KSCN溶液检验Fe3＋的存在。
答案
（1）红棕色
（2）①② （3）Fe（OH）2 （4）取少量使用后的铁脱氧剂溶解于盐酸中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色
20.（14分）某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
请你协助他们完成实验报告。
（1）实验目的：
探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
（2）实验试剂及仪器：
试剂：
氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸。
仪器：
除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是________。
（3）实验记录（仿照①实验作答，填写空白部分）。
序号
实验设计
实验现象
离子方程式
解释与结论
①
在铁粉中滴入稀硫酸
铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体
Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
Fe具有还原性
②
FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水
滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成红色
③
FeCl2溶液中加入锌片
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
④
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有氧化性
（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习中，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是________（填字母）。
A．Cl2B．NaC．Mg2＋D．H2O2
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，出现了红色，你认为是什么原因：
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________；
你对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是_____________________________________
_______________________________________________________________________________。
（6）在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂________（填字母）。
A．KSCN溶液B．稀盐酸
C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
答案
（2）试管
（3）②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3 Fe2＋具有还原性 ③溶液的浅绿色逐渐褪去 Fe2＋具有氧化性 ④FeCl3溶液中加入KSCN溶液，再加Cu片 滴入KSCN溶液呈红色，加入Cu片，红色消失
（4）AD
（5）氯化亚铁溶液中的Fe2＋被氧化 配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉
（6）C
解析
（2）物质的性质实验是取少量试剂进行反应，根据反应现象分析判断性质，故实验是在试管中进行的。
（3）②氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水，滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成红色，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3，实验证明亚铁离子具有还原性。
③氯化亚铁溶液中加入锌片，锌片溶解，析出铁，溶液从浅绿色变为无色，锌置换出铁，证明亚铁离子具有氧化性。
④铁离子与硫氰酸钾反应，溶液变为红色，加入铜片后红色褪去，说明铁离子具有氧化性。
（4）物质既有氧化性又有还原性说明元素化合价处于中间价态。
A项，Cl2中氯元素化合价可以升高也可以降低，具有还原性和氧化性；B项，Na元素化合价只能升高，具有还原性；C项，Mg2＋中镁元素的化合价只能降低，具有氧化性；D项，H2O2中氧元素化合价可以升高也可以降低，具有还原性和氧化性。
（5）在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，出现了红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要加入少量铁粉。
（6）KSCN溶液和亚铁离子不反应，故A不符合；稀盐酸不能检验亚铁离子的存在，故B不符合；KMnO4溶液可以氧化亚铁离子，而使本身褪色，故C项符合；NaOH溶液和铁离子反应生成红褐色沉淀，和亚铁离子反应生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，反应现象不易分辨，故D项不符合。
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