中小学资料上海市崇明区横沙乡九年级化学下册 6 常用的金属和盐 7 化学与生活校本作业无答案新版.docx
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中小学资料上海市崇明区横沙乡九年级化学下册6常用的金属和盐7化学与生活校本作业无答案新版
第六、七章单元练习
自主梳理
1.金属活动性顺序：
SnPb（H）PtAu
金属活动性依次减弱
2.化学反应有四种基本类型，它们是：
（1）A+BAB
（2）ABA+B
（3）AB+CCB+A
（4）AB+CDAD+CB
3.金属的性质决定用途。
常见金属的一般物理性质：
优良的性、性、性、性和具有金属光泽。
金属的化学性质：
（1）。
（2）。
4..本章的化合物的分类
｛
酸
碱
盐
氧化物
单质
化合物
｛
物质
正盐
酸式盐
｛
｛
酸性氧化物
碱性氧化物
氧化物（由组成）
盐（由
组成）
5.举例说明以下物质的转换关系，并用化学方程式表示。
金属碱性氧化物碱盐
非金属酸性氧化物酸盐
6.举例分析复分解反应需要一定条件才能发生。
基础巩固
一、选择题：
1、下列物质的俗名与化学式一致的是（）
A．水银AgB．纯碱NaHCO3C．酒精CH4OD．烧碱NaOH
2、下列物质的名称、俗名、与化学式一致的是（）
A．氢氧化钙、生石
灰、Ca（OH）2B.氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.硫酸铜、胆矾、CuSO4
3、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。
硫酸铜属于（）
A．酸B．混合物C．金属单质D．盐
4、“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，
下列分类中不正确的是
A．
硫酸铜、食盐、纯碱—盐
B．硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥
C．空气、煤气、碘酒—混合物
D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素
5、酸、碱、盐三类化合物中共同含有的元素是（）
A．金属元素B．非金属元素C．氢元素D．氧元素
6、下列化肥属于复合肥料的是（）
A．NH4ClB．K2CO3C．NH4NO3D．KH2PO4
7、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
8、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
9、在硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，下列试剂中可以除去杂质的是（）
A．AgNO3B．HClC．H2SO4D．BaCl2
10、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（）
A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C．C粉中混有CuO（稀硫酸）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
11、下列物质间的转化，不能一步实现的是（）
A．Fe（OH）3→FeCl3
B．CO2→CaCO3
C．Cu→CuCl2D．MgCl2→KCl
12、下列物质的稀溶液中，通常不能与其他物质发生复分解反应的是（）
A．KNO3B．HNO3C．CuSO4D．HCl
13、下列物质能在水溶液中大量共存的是（）
A．MgCl2和Na2CO3B．K2CO3和HCl
C．MgCl2和K2SO4D．Na2SO4和Ba（OH）2
14、分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶
液的是（）
A．FeCl3、KOH、NaClB．K2SO4、BaCl2、HCl
C．CuSO4、HCl、KClD．Na2CO3、KCl、Na2SO4
15、下列各组中的两种溶液混合后能发生反应，但观察不到明显现象的是（）
A．AgNO3和KClB．CuSO4和NaOH
C．HCl和Ba（OH）2D．KNO3和Na2SO4
16、某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是（）
盐酸
A
17、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活
动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（）
A．①④B．①②C．②③D．③④
18、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。
X盐溶液
Y盐溶液
Z盐溶液
Ni
无
无
有
Mn
无
有
有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）
A．XMnYNiZB．ZNiYMnX
C．ZMn
YNiXD．XMnNiYZ
19、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）
A.Mn+2HCl→MnC12＋H2↑B.Mg+MnSO4→MgSO4＋Mn
C.Mn＋Cu（NO3）2→Mn（NO3）2+CuD.Fe＋MnSO4→FeSO4＋Mn
20、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
二、填空题：
21、形态各异的物质可按一定规律分类。
现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。
A．盐酸B．氯化钾C．氧化铜D．淀粉
E．五氧化二磷F．氮气G．氢氧化钙H．甲烷
题号
物质分类标准
字母序号
题号
物质分类标准
字母序号
（1）
金属氧化物
（5）
非金属单质
（2）
非金属氧化物
（6）
挥发性酸
（3）
易溶性盐
（7）
最简单的有机物
（4）
微溶性碱
（8）
糖类
22、人体需要的六大营养要素分别是水、无机盐、_______、______、_______和________。
23、草木灰是一种常用的钾肥，它的有效成分是______（写化学式），它的水溶液呈____性，所以在使用时不宜与_____氮肥同时使用。
24、工厂燃煤的烟囱冒出的烟气钟含有的SO2会污染环境，一般将其通过碱溶液吸收后再排入大气。
若用NaOH溶液吸收，其化学方程式是_______________。
25、蚁酸是一种存在于蜂类和某些蚁类分泌物中的一种有机酸，它是一种无色有刺激性气味的液体，有很强的腐蚀性，能刺激皮肤，蚁酸易熔于水，化学式为HCOOH，它是由H和酸根（HCOO）组成的。
蚁酸能与NaOH溶液反应生成钠盐，蚁酸可用作消毒剂或防腐剂。
从以上叙述中可知蚁酸的物理性质为_________________________。
2mol蚁酸的质量为____g，含有__________个蚁酸分子，它与NaOH溶液完全反应后溶液中溶质的化学式为__________。
26、有四种物质的溶液：
①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
27、请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
物质
杂质
除杂质所用试剂（填化学式）
（1）
CO
CO2
（2）
CaO
CaCO3
（3）
C
CuO
（4）
CuSO4
FeSO4
三、简答题：
28、有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl和Ca（OH）2中的几种，现进行以下实验并记录如下：
（1）取白色固体加水溶解，过滤，得到无色液体和白色沉淀；
（2）在过滤所得的沉淀中加入盐酸，有气泡产生；
（
3）在过滤所得的液体中加入BaCl2溶液，无明显现象。
由实验可知，该包白色固体中一定有________________，一定没有___________，可能
有_________________。
29、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A.C.。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：
。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是反应。
30、下表是生活中某种常见金属X的部分性质：
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
软
7.9g/
cm3
1525℃
良好
良好
良好
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）试推断金属X可能的一种用途。
（2）将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是
。
（3）请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。
完成下表：
你的一种猜想
操作
现象
结论
假设成立，金属X的活动性比镁弱
拓展提高
1、2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。
绿色荧光蛋白具有的性质是（）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
2、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
3、将含有盐酸的氯化镁溶液中和至中性，在不用指示剂的情况下，可以加入的试剂（）
（1）氨水
（2）碳酸镁（3）氧化镁（4）氢氧化钠（5）氢氧化钙
A．
（1）
（2）B．
（2）（3）C．
（1）（4）D．（4）（5）
4、将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（）
A．B.C.D.
5、菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。
民间流传：
菠菜豆腐同食，易得结石。
某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：
草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是。
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反
应方程式。
沉淀A、B的质量关系为：
m（A）m（B）（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化学式为，由此可见菠菜豆腐不能同食。
以下饮食观点正确的是（填字母）
A．禁吃菠菜B．高钙牛奶可与菠菜同食
C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究
（假设装置中各试剂均足量）
（4）①反应开始前通入氮气的目的是。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有和，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议。
（5）某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得
相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。
①800℃以上时，固体成分的化学式为。
②计算CaC2O4·xH2O中的x（写出计算过程，
CaC2O4的相对分子质量：
128）。
③残留固体为CaC2O4时的温度范围，
写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学
方程式。
6、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的
废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。
初三
（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。
KCaMgAlFeSnPb（H）CuHgPtAu
金属活动性由强到弱
（2）设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。
进行过滤的操作所需的仪器有：
、、、（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
②金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为；
溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。
反思纠错
1、错例分析：
2、反思小结：
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