届高三内部特供卷 化学三教师版.docx
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届高三内部特供卷化学三教师版
学校：
__________姓名：
__________班级：
__________
题号
一
总分
得分
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题
1．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯
2．环戊二烯（
）可用于制备二茂铁（Fe（C5H5）2，结构简式为
），后者广泛用于航天、化工等领域。
二茂铁的电化学制备原理如图所示，下列说法正确的是（）
A.Ni为电解池的阳极
B.电解质溶液可以是NaBr的水溶液
C.电解池的总反应方程式为：
Fe＋2C5H6
Fe（C5H5）2＋H2↑
D.电解质溶液中，当有0.2ml的Na＋向Ni电极移动时，同时在Ni电极上产生了22.4L的氢气
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
B.4.0g由
与D2O组成的混合物中所含中子数为2NA
C.标准状况下,11.2LHF含有0.5NA个HF分子
D.电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜
答案
4．草酸亚铁（FeC2O4·nH2O）溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，具有强还原性，常用作分析试剂及显影剂。
某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。
回答下列问题：
（1）实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是___________。
（2）.组装好装置后首先需要检验装置的气密性，其方法是______________________。
实验过程中装置c的作用是______________________。
（3）.实验过程：
在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是___________，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是___________。
（4）.b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的___________（填序号）。
检验洗涤干净的方法是___________。
a.硫酸b．冷水c热水
（5）.准确称取9g草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O）于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热至50℃，然后用1.0mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时用去30mL标准溶液。
滴定反应为：
10（FeC2O4·nH2O）+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2（SO4）3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+（24+10n）H2O。
①判断滴定终点的依据为___________。
②n=___________。
5．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L
中含有的极性键数目为0.2
B.13.8g
和
的混合气体与足量水反应，转移的电子数为0.2
C.足量铜与含0.2mol
的浓硫酸反应，生成
分子数为0.1
D.常温下，pH均为4的
溶液和
溶液各1L，水电离出的
数目均为
6．短周期元素的离子：
aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是（ ）
A.质子数：
c＞d＞b＞aB.还原性：
Y2-＞Z-
C.氧化性：
W3+＞X+D.半径：
Y2-＞Z-＞X+＞W3+
7．下列过程与蛋白质变性无关的是（）
A.用煮沸的方法可使医疗器械消毒
B.用福尔马林保存生物标本
C.鸡蛋白溶液里加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到有沉淀析出
D.鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液，可以观察到有沉淀生成
8．布洛芬（
）是一种抗炎镇痛药，用于类风湿性关节炎治疗，也用于牙疼、术后疼痛治疗。
其合成路线如下：
回答下列问題：
（1）有机物A的名称为______________________。
（2）由B到C的反应类型为______________________。
（3）步骤五的第
（1）步也可换作中学常见的含银的弱氧化剂，该氧化剂为___________。
（4）有机物D中含氧官能团名称为___________。
（5）有机物的E的分子式为___________。
（6）有机物B的含有苯环的同分异构体中，苯环上只有一个取代基的且能够被酸性KMnO4溶液氧化的有____________________________________________。
（7）由
和
合成
的路线。
（无机试剂任选）
____________________________________________。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500mL0.5mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
10．处理含氰（CN－）废水可以用以下两种方法：
Ⅰ：
ClO－＋CN－＋OH－→Cl－＋CO32－＋A＋H2O（未配平），其中A为参与大气循环的气体
Ⅱ：
①CN－＋OH－＋Cl2→OCN－＋Cl－＋H2O（未配平）
②2OCN－＋4OH－＋3Cl2＝2CO2＋N2＋6Cl－＋2H2O
下列说法正确的是（）
A.CO－和CN－的电子式分别为
B.方法Ⅰ中，每生成1molA，转移6NA个电子
C.方法Ⅱ中，CO2是反应②的氧化产物
D.方法Ⅱ的反应①中，CN－与C12的物质的量之比为1：
1
11．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）
A．氯化铵分子中含有一个NH
和一个Cl－
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NH
和Cl－构成
D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1
12．某实验小组只领取下列仪器和用品：
铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
不能进行的实验操作是
A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏
13．25℃时，下列说法不正确的是（ ）
A.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：
c（NH4+）=c（Cl－）
B.0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：
c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
C.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
评卷人
得分
一、选择题
1．C
2．无
3．B
4．B
解析：
1.除去废铁屑表面的油污
关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好;液封（或防止空气进入b中氧化产物。
）
关闭K2打开K3;打开K2关闭K3
c;取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净
滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色;2
解析：
1.Na2CO3溶液显碱性，实验前需将废铁屑在5%的Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则Na2CO3溶液的作用是除去废铁屑表面的油污，故答案为：
除去废铁屑表面的油污。
检验装置的气密性是：
关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好；装置c的作用是液封（或防止空气进入b中氧化产物）。
故答案为：
关闭K1，打开K2、K3，将c中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好；液封（或防止空气进入b中氧化产物）。
铁和稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，先让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开K1将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭K1，同时还要进行的操作是关闭K2打开K3，让产生的氢气通过K3进入b装置；将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，硫酸亚铁溶液需从锥形瓶中的长导管流入装置b中，故其操作是打开K2关闭K3，故答案为：
关闭K2打开K3；打开K2关闭K3。
草酸亚铁（FeC2O4·nHO）溶解度冷水中0.22g，热水中0.026g，在热水中溶解度小，故洗涤时用热水；沉淀上会附着硫酸根离子，因此检验洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净，故答案为：
c；取最后一次洗涤液于试管，加入BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净。
①由于酸性高锰酸钾溶液显紫色，则判断滴定终点的依据为：
滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色；
②10（FeC2O4·nH2O）+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2（SO4）3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+（24+10n）H2O
10mol6mol
x0.03mol
解得x=0.05mol，根据n=m/M=9g/（56+24+64+18n）=0.05，解得n=2。
故答案为：
滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色；2。
5．B
解析：
B
【解析】
【详解】A.标准状况下，
为液体，故该体积不可用于计算，A项错误；
B.利用2
，3
可知13.8g的混合气体均以
形式存在时其物质的量为0.3mol，当与足量水反应时转移的电子数为0.2
，B项正确；
C.因铜与浓硫酸反应的过程中硫酸会变稀，而稀硫酸不能与铜发生反应，所以足量铜与含0.2mol
的浓硫酸反应时，生成的
分子数小于0.1
，C项错误；
D.常温下，pH为4的
溶液中水的电离被促进，故由水电离出的
数为
，但在
溶液中，水的电离受酸所电离出的氢离子抑制，酸所电离的
浓度为
mol/L，由水所电离的
浓度为
mol/L，1L该溶液中水所电离的
数为
，
；
答案选B。
6．A
解析：
A
【解析】
【分析】
短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。
【详解】A.Z为F元素，Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。
质子数：
a＞b＞d＞c，故A错误；
B.非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；
C.金属性Na＞Al，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：
W3+＞X+，故C正确；
D.电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：
Y2-＞Z-＞X+＞W3+，故D正确。
答案选A。
【点睛】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键。
7．C
解析：
C
【解析】
【详解】A.加热可使蛋白质变性，故用煮沸的方法可使医疗器械消毒，A正确；B.福尔马林是甲醛溶液，能使蛋白质变性，故可保存生物标本，故B正确；C.鸡蛋白溶液里加入饱和硫酸铵溶液，属于盐析，故C错误；D.重金属盐可使蛋白质变性，故D正确；答案：
C。
8．A
解析：
（1）.甲苯
（2）.取代反应（3）.Ag（NH3）2OH（4）.醚键和酯基（5）.C13H8O（6）.
或
（7）.
【解析】
【分析】
根据物质的结构和官能团分析其名称和性质，根据反应类型的特点和结构的变化分析反应类型。
根据和苯环直接连接的碳原子上有氢原子的物质能被酸性高锰酸钾氧化分析同分异构体的书写。
根据目标产物的结构遵循逆推原理分析合成路线。
【详解】
（1）根据有机物的结构分析有机物A的名称为甲苯。
（2）由B到C的反应类型为取代反应。
（3）步骤五的第
（1）步为醛基被氧化生成羧基，根据高中化学知识分析，也可换作中学常见的含银的弱氧化剂，该氧化剂为银氨溶液，化学式为Ag（NH3）2OH。
（4）有机物D中含氧官能团名称为醚键和酯基。
（5）有机物的E的分子式为C13H8O。
（6）有机物B的含有苯环的同分异构体中，苯环上只有一个取代基的且能够被酸性KMnO4溶液氧化的说明与苯环连接的碳原子上有氢原子，苯环侧链有-CH2CH2CH2CH3或-CH（CH3）CH2CH3，结构简式为：
或
（7）根据逆推原理分析，根据目标产物的结构分析，该物质为羰基发生的加聚反应生成的产物，所以需要合成含有羰基的有机物，根据题目合成路线分析，甲苯可以和烯烃发生加成反应将两个分子连接，所以首先得到
，然后取代水解生成羟基，再氧化得到羰基，最后加聚即可解决，合成路线为：
。
9．D
解析：
D
A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；
B.n（Na+）=n（Cl-）=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n（Na+）+n（Cl-）=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；
C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n（CH2O）=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；
D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。
故答案选D。
10．无
11．A
12．无
13．D
解析：
D
【详解】A．常温下，pH=7的溶液中c（OH-）=c（H+），再根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl－），故A正确；
B．碳酸氢钠溶液中，HCO3－水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，但电离和水解程度都较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+），故B正确；
C．加水稀释促进弱酸电离，所以要使pH相等的盐酸和醋酸稀释后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于盐酸，故C正确；
D．pH=13的溶液中c（OH－）=0.1mol/L，pH=1的醋酸中c（CH3COOH）＞0.1mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量，导致溶液呈酸性，则pH＜7，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意B可以采用逆向思维分析，为易错点。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
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