河北省高三化学下学期第一次模拟考试试题.docx
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河北省高三化学下学期第一次模拟考试试题
——教学资料参考参考范本——
河北省高三化学下学期第一次模拟考试试题
______年______月______日
____________________部门
7、xx大报告指出:
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是
A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放
B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5
C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例
D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
8、下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是
A.组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得
B.某烃的化学式为C9H12，则该烃一定是苯的同系物
C.中反应①②分别是取代反应、加成反应
D.1个含有5 个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键
9、为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。
下列实验操作正确的是
A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启
B.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
C.完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道
D.在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度应插入液面下
10、通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.O2-由负极向正极移动
B.负极的电极反应式为:
NO-2e-+O2-==NO2
C.O2在电极上的还原产物是H2O
D.反应消耗的NO与O2 的物质的量之比为1:
2
11、科学假说是科学发展的一种重要形式。
有科学家提出:
利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。
其设想的生产流程如图。
下列说法正确的是
A.上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2 的溶解度
B.上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气
C.从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液
D.通入高温水蒸气的作用是:
加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔
12、短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M 与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。
下列说法不正确的是
Z
X
Y
A.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y 的氢化物的沸点最高
B.Z和M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐
C.四种元素简单离子的半径由大到小依次为:
Y>Z>X>M
D.含Y 元素的所有18 电子微粒均可与Cl2发生反应
13、常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化
B.溶液的pH 大小关系:
c>b>d
C.若将bd两点溶液混合，则c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
D.由水电离出n（OH-）：
b>c
26、（14 分） 硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。
其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。
为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:
实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）:
实验步骤为:
a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。
……
请回答下列问题：
（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________________________。
（2） 步骤a的操作目的是_________________________________________。
（3）步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是_______________________________。
（4）装置C瓶中盛装的药品名称为___________，装置D中可观察到的实验现象为___________。
（5）设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比________________________________。
（6）从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?
_____________________。
27、（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。
已知:
①NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO==2NaCl + NaClO3
②AgCl 可溶于氨水:
AgCl+2NH3·H2OAg（NH3）2++Cl-+2H2O
③常温下，N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4·H2O==4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O
请回答下列问题:
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为____________________________。
（2）NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（3）为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_________________________。
（4）若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外（该条件下NaClO3 与氨水不反应），还因为___________________。
（5）利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案:
____________（实验中须使用的试剂有:
2mol/L水合肼溶液，1mol/LH2SO4溶液）。
28、（14 分） 请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:
I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。
利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率（r），原理为在酸催化下，KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。
资料显示:
r=k·cx（KbrO3）·cy（H2O2），其中k为速率常数。
在290K测得实验数据如下:
实验编号
1
2
3
4
c（H2O2）/（mol/L）
1
1
2
4
c（KBrO3）/（mol/L）
0.003
0.006
0.001
0.001
R/（mol·L-1·s-1）
3×10-4
6×10-4
8×10-4
6.4×10-3
（1）写出H2O2的电子式____________，H2O2 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_________________________________。
（2）根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=______（k保留两位有效数字）; 如果减缓反应速率，可采用的方法有___________ （任写两点）。
II.（3） 25℃，101kpa时乙烯酮CH2CO（g）和甲烷CH4的燃烧热分别为:
ΔH=-1025.1kJ/mol，ΔH=-890. 3kJ/mol，则反应2CH4（g）+2O2（g）CH2CO（g） +3H2O（l）的热化学方程式为__________________。
（4） 在恒容容器中。
通入2molCH4和2molO2，不能判断反应2CH4（g）+2O2（g）CH2CO（g） +3H2O（l）处于平衡状态的是_________。
A.体系内压强保持不变 B.体系内气体密度保持不变
C.单位时间每消耗2molCH4，同时生成lmolO2
D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变
（5） 对于反应2CH4（g）+2O2（g）CH2CO（g） +3H2O（g），在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH4和0.1molO2，反应达到平衡时CH2CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n（CH4）=______ mol。
35、【化学一选修3:
物质结构与性质】（15 分）
（1） CH3COONH2 分子中各元素第一电离能大小顺序__________，该物质中碳原子杂化方式为_______________________________。
（2） 工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3）、联氨（N2H4） 等弱碱。
N2H4
NH3
熔点/℃
2
-77.8
沸点/℃
113.5
-33.5
比较上表中氨（NH3）、联氨（N2H4） 的熔、沸点，解释其高低的主要原因________，的离域π键表示为________________________，与NH3 互为等电子体的阳离子有__________。
（3） 浅红色Cr [（H2O）3（NH3）3]Cl3中铬离子价电子排布式为__________________。
（4） SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蚀性和较高的高温强度特点，已成为一种重要的工程材料，其晶体具有六方ZnS 型结构。
晶胞参数a=308pm，c=505pm，已知C原子的分数坐标（0,0,0）和（,,）；Si原子的分数坐标（0,0,）和（（,,）
①按比例在下框中商出SiC 六方晶胞
②列式计算Si-C的键长（保留整数部分）
36、【化学一选修5:
有机化学基础】（15 分）
化合物G是重要的有机合成中间体，常用的合成路线如下:
已知:
①CH2==CH-CH3CH2==CH-CH2-Br ②
请回答下列问题:
（1）核微共振氢谱显示环状化合物A有两种化学环境的氢，则A 的结构简式为________，E→ F 的反应类型为_________________。
（2）合成线路中NBS 的作用是_________________________________________。
（3）请用“*”标出化合物G 中的手型碳原子。
（4）写出D在NaOH 的醇溶液环境中加热的反应方程式（同一个碳原子不能连有两个双键）____________________________________________________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体有______种。
a.能发生银镜反应 b.含有两种官能团
（6）请参考题中合成路线，设计由1-溴丁烷和必要的试剂合成1,3-丁二烯的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明必要的试剂和反应条件）________________________________________________________。
参考答案
选择题，每小题6分，共42分。
7-13：
CCBBDAD
26、（14分,每空2分）
（1） 先预热再集中加热
（2） 检验装置气密性（检验装置是否漏气）
（3） 将容器内部存在的氧气排出，以免影响实验结果
（4） NaOH酚酞溶液（合理即得分） 溶液红色变浅（甚至消失）
（5） 取足量AgNO3固体充分加热。
用排水法收集气体，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比。
（答案合理即得分）
（6） 应在A和B之间加入防倒吸装置（安全瓶）
27、（15分，每空3分）
（1）水浴加热
（2） 4Ag+ 4NaClO+2H2O= 4AgCl+4NaOH+O2 ↑
（3）将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中
（4） 未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的氯离子，不利于氯化银与氨水的反应（氯离子影响平衡） （答案合理即得分）
（5） 向滤液中滴加2mol/L水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol/LH2SO4溶液吸收反应中放出的氨气，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤，洗涤，干燥。
（答案合理即得分，缺一点扣1分）
28、（14分，每空2分）
I.
（1） HO2-O22-+H+
（2） r=0.1·c3（H2O2）·c（KBrO3） 骤冷、冲稀反应物、除去催化剂、加阻化剂等两项II.（3） 2CH4 （g） +2O2（g）=CH2CO（g） + 3H2O
（1） ΔH =- 755.5kJ/mol
（4） CD （填对一个得1分，填错一个不得分） （5） 0.04
35、（15分）
（1） N>O>H >C （第一个元素出现错误不得分，2分）
SP3杂化、SP2 杂化（写对1个得1分，共2分）
（2） 联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键（2分） （2分）
H3O+（2分，合理者就得分）
（1） 3d3（2分）
（4）黑球是碳，白球是硅（1分）
dsi-c= （1- ）c=×505pm= 189pm（2分）
36、（15分）
（15分，除第（6） 问3分外，每空2分）
（1）（合理写法也得分）; 氧化反应（氧化还原反应不得分，还原反应不得分）
（2） 提供溴原子取代双键邻位碳原子上的氢原子（答案合理即得分）。
（3）（标对一个得1分，一个不得分）
（4）（反应条件错误扣1分）
（5）8
（6） （分3步给分，第一步错误，不得分）
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