山西省太原五中学年度下学期高三阶段检测校二模理科综合 Word版含答案.docx
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山西省太原五中学年度下学期高三阶段检测校二模理科综合Word版含答案
太原五中2014-2015学年度第二学期阶段检测
高三理科综合
命题：
齐丽宏、潘小丽、李兴鹏、刘晓霞、尹海、韩雪芳、
乔虹、徐卫东、张毅强、崔建栋（2015.5.26）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第
卷（非选择题）两部分。
共300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
14—18单选，19、20、21题为多选，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56S32Zn65
1．微量元素在生物体内含量虽然很少，却是维持正常生命活动不可缺少的。
这可通过下面的哪一实例得到证实：
A．缺Mg时植物叶片变黄
B．油菜缺B时只开花不结果
C．动物血液中钙盐的含量太低会抽搐
D．缺Ｐ会影响ＡＴＰ的合成
2.下图为某同学利用同位素标记法研究变形虫细胞核功能的实验，据此推断不正确的是
A．RNA首先在细胞核中合成，然后释放到细胞质当中
B．细胞核可能通过控制RNA的合成间接控制细胞的代谢
C．若核质分离较长时间后进行移植，则B组实验细胞质中无15N的RNA
D．A组培养液换用15N标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸进行实验，可得到相同的实验结果
3.为了探究生长素和乙烯对植物生长的影响及这两种激素的相互作用，科学家用一系列浓度梯度的生长素处理某种植物的茎，结果如图，后来还发现，生长素增加雌花分化是生长素诱导产生乙烯的结果。
不正确的是
A.该植物茎中乙烯含量的增加会促进生长素的合成
B.该植物茎中生长素含量达到M值时，植物开始合成乙烯
C.测定时间在T1之后，植物茎的生长速度可能不与生长素浓
度成正比。
D.在生产实践中，为了促进黄瓜雌花分化，可以直接用一定
浓度的乙烯处理，达到增产的目的。
4．下图为种群数量增长曲线，有关叙述不正确的是
A．改善空间和资源条件有望使K值提高
B．BC段种群增长率逐渐下降，出生率一定小于死亡率
C．B到C变化过程中，其天敌捕食成功率将会增加
D．曲线Y表明自然状态下种群无法实现最大增长率
5．下列有关细胞分裂的图中，说法不正确的是
A.若图①是某植物的体细胞，该细胞的分裂方式是有丝分裂
B.假设某二倍体高等雄性动物睾丸里的一个细胞分裂如图②，其基因A、a、B、b分
布如图，产生的子细胞的基因型为AaBb
C.图③是某二倍体高等雌性动物体内的一个细胞，它的名称是卵细胞
D.图④中CD段所能代表的时期可能是有丝分裂后期，减数第二次分裂后期
6．埃博拉出血热（EBHF）是由埃博拉病毒（EBV）（一种丝状单链RNA病毒）引起的病毒性出血热，EBV与宿主细胞结合后，将核酸-蛋白复合体释放至细胞质，通过以下途径进行增殖。
下列推断正确的是
A.将EBV的RNA直接注入到人体细胞内一定会引起EBHF
B．过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例不同
C．过程②需要的氨基酸和tRNA的种类、数量不同
D．EBV增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATP
7．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B.开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化
D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
8．用NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，正确的是
A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NA
C．标准状况下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA
D．标准状况下，2.24LSO3中含有的O原子的数目为0.3NA
9．某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是
A．若A遇NaHCO3溶液有气体生成，则A的结构共有4种
B．若A遇稀硫酸能生成两种有机物，则A的结构共有4种
C．若A能发生银镜反应，则A的结构有2种
D．若A既能和新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀，又能和金属钠反应放出H2，则A的结构有3种
10．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是
A．装置甲：
为防止铁钉生锈
B．装置乙：
除去一氧化碳中混有的乙烯
C．装置丙：
验证HCl气体在水中的溶解性
D．装置丁：
实验室制取乙酸乙酯
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。
X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。
下列说法正确的是
A．四种元素中，元素Z的非金属性最强
B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：
r（W）>r（Z）>r（Y）
D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
12.下列各项叙述与结果正确的是
A．1molCO2通入750mL2mol/LKOH溶液中：
（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．加入铝粉有气泡产生的溶液中存在离子：
Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
C．等物质的量Na2CO3、Ca（OH）2、HCl物质混合反应的离子方程式:
CO32-+Ca2++H++OH-=CaCO3↓+H2O
D．Ca与O元素形成化合物中只有离子键
13.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
选项
实验操作及现象
实验目的或结论
A
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色
可证明氧化性：
H2O2比Fe3＋强
B
在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深
验证盐类水解反应是吸热反应
C
将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤
得到NaCl晶体
D
亚硫酸钡固体加入盐酸,有二氧化硫气体生成
盐酸的酸性强于亚硫酸
14.下列说法正确的是
A.笛卡儿指出:
如果运动中的物体没有受到力的作用，它将继续以同一速度沿同一直线
运动，既不停下来也不偏离原来的方向。
B.用比值法定义的物理概念在物理学中占有相当大的比例，例如场强
，电容
加速度
都是采用比值法定义的。
C.卡文迪许测出了引力常量的数值，库仑测出了静电力常量的数值。
D.法拉第根据小磁针在通电导线周围的偏转，发现了电流的磁效应。
15.应用物理知识分析生活中的常见现象，可以使物理学习更加深入有趣。
例如平伸手掌托起物体，由静止开始竖直向上运动，直至将物体抛出。
对此现象分析正确的是
A．手托物体向上运动的过程中，物体始终处于超重状态
B．手托物体向上运动的过程中，当物体速度最大时，手和物体分离
D．在物体离开手的瞬间，手的加速度大于重力加速度
C．在物体离开手的瞬间，手和物体的加速度大小相同
16.如图所示，某物体自空间O点以水平初速度v0抛出，落在地面上的A点，其轨迹为一抛物线。
现仿此抛物线制作一个光滑滑道并固定在与OA完全重合的位置上，然后将此物体从O点由静止释放，受微小扰动而沿此滑道滑下。
P为滑道上一点，OP连线与竖直成45º角，则此物体
A．在整个下滑过程中，物体有可能脱离滑道
B．物体经过P点时，速度的竖直分量为
C．由O运动到P点的时间等于
D．物体经过P点时，速度的大小为
17.如图所示，为赤道上随地球自转的物体A、赤道上空的近地卫星B和地球的同步卫星C的运动示意图，若它们的运动都可视为匀速圆周运动，则比较三个物体的运动情况，以下判断正确的是
A．三者角速度的大小关系为
B．三者向心加速度大小关系为
C．三者的周期关系为
D．三者线速度的大小关系为
18.如图所示，在AB间接入正弦交流电有效值U1=220V，通过理想变压器和二极管D1、D2给阻值R=5Ω的纯电阻负载供电，已知D1、D2为相同的理想二极管，正向电阻为0，反向电阻无穷大，变压器原线圈n1=110匝，副线圈n2=10匝，Q为副线圈正中央抽头，为保证安全，二极管的反向耐压值至少为U0，设电阻R上消耗的热功率为P，则有
A．U0=20
V，P=20W
B．U0=20V，P=40W
C．U0=20
V，P=40W
D．U0=20V，P=20W
19.实验电路如图所示，随着滑动变阻器滑片的移动，电压表的示数U，电流表示数
及干电池的输出功率P都会发生变化，下面各示意图中正确的是
20.在x轴上有两个点电荷q1和q2（q1在q2左边），电势随着x的关系如图所示。
当x=x0时，电势为0，当x=x1时，电势有最小值U=-U0.。
点电荷产生电势的公式为U=k
下列说法中正确的是
A.q2在坐标原点处，且为正电荷
B.
位置处电场强度为零
C.q1到坐标原点的距离为
D.两个点电荷所带电荷量大小
21.如图所示，在xOy平面内，有一个圆形区域的直径AB与x轴重合，圆心O′的坐标为（2a,0），其半径为a，该区域内无磁场.在y轴和直线x＝3a之间的其他区域内存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B.一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子从y轴上某点射入磁场.不计粒子重力.则
A.若粒子的初速度方向与y轴正向的夹角为60°，且粒子不经过圆形区域就能到达B点，粒子的初速度大小为
B.若粒子的初速度方向与y轴正向的夹角为60°，且粒子不经过圆形区域就能到达B点，粒子的初速度大小为
C.若粒子的初速度方向与y轴正向的夹角为60°，在磁场中运动的时间为Δt＝πm/3Bq，且粒子也能到达B点，粒子的初速度大小为
D.若粒子的初速度方向与y轴正向的夹角为60°，在磁场中运动的时间为Δt＝πm/3Bq，且粒子也能到达B点，粒子的初速度大小为
第
卷（非选择题共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题—第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题—第39题为选考题，考生根据要求做答。
）
（一）必考题：
22、（7分）
（1）多用电表是实验室和生产实际中常用的仪器．
①如图甲是一个多用电表的内部电路图，在进行电阻测量时，应将S拨到____或____两个位置，在进行电压测量时，应将S拨到____或____两个位置．
②使用多用电表进行了两次测量，指针所指的位置分别如图中a、b所示。
若选择开关处在“×10Ω”的电阻档时指针位于a，则被测电阻的阻值是____Ω．若选择开关处在“直流电压2.5V”档时指针位于b，则被测电压是________V；
③测量完成后，将选择开关拨向________位置．
23．（8分）
物体的带电量是一个不易测得的物理量，某同学设计了如下实验来测量带电物体所带电量。
如图（a）所示，他将一由绝缘材料制成的小物块A放在足够长的木板上，打点计时器固定在长木板末端，物块靠近打点计时器，一纸带穿过打点计时器与物块相连，操作步骤如下，请结合操作步骤完成以下问题：
（1）为消除摩擦力的影响，他将长木板一端垫起一定倾角，接通打点计时器，轻轻推一下小物块，使其沿着长木板向下运动。
多次调整倾角θ，直至打出的纸带上点迹__________，测出此时木板与水平面间的倾角，记为θ0。
（2）如图（b）所示，在该装置处加上一范围足够大的垂直纸面向里的匀强磁场，用细绳通过一轻小定滑轮将物块A与物块B相连，绳与滑轮摩擦不计。
给物块A带上一定量的正电荷，保持倾角θ0不变，接通打点计时器，由静止释放小物块A，该过程可近似认为物块A带电量不变，下列关于纸带上点迹的分析正确的是（）
A．纸带上的点迹间距先增加后减小至零
B．纸带上的点迹间距先增加后减小至一不为零的定值
C．纸带上的点迹间距逐渐增加，且相邻两点间的距离之差不变
D．纸带上的点迹间距逐渐增加，且相邻两点间的距离之差逐渐减少，直至间距不变
（3）为了测定物体所带电量q，除θ0、磁感应强度B外，本实验还必须测量的物理量有（）
A．物块A的质量MB．物块B的质量m
C．物块A与木板间的动摩擦因数μD．两物块最终的速度v
（4）用重力加速度g，磁感应强度B、θ0和所测得的物理量可得出q的表达式为___________。
24.（13分）质量m=2kg物体静止于水平地面的A处，B为同一水平面上的另一点，A、B间相距L=20m。
若用大小为30N、沿水平方向的外力拉此物体，经t0=2s拉至B处。
（已知cos37°=0．8，sin37°=0．6。
取g=10m/s2）
（1）求物体与地面间的动摩擦因数；
（2）改用大小为20N、与水平方向成370的力斜向上拉此物体，使物体从A处由静止开始运动并能到达B处，求该力作用的最短时间。
25．（19分）如图，水平地面上方有绝缘弹性竖直档板，板高h=9m，与板等高处有一水平放置的篮筐，筐口的中心离挡板s=3m．板的左侧以及板上端与筐口的连线上方存在匀强磁场和匀强电场，磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度B=1T；质量
、电量
、视为质点的带电小球从挡板最下端，以某一速度水平射入场中做匀速圆周运动，若与档板相碰就以原速率弹回，且碰撞时间不计，碰撞时电量不变，小球最后都能从筐口的中心处落入筐中（不考虑与地面碰撞后反弹入筐情况），
，求：
（1）电场强度的大小与方向；
（2）小球从出发到落入筐中的运动时间的可能取值。
（计算结果可以用分数和保留π值表示）
26．（15分）某化学活动小组用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液，设计下图所示装置进行实验。
（1）电源中，a电极名称是_______________。
（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为______________。
该小组同学利用制得的次氯酸钠溶液处理含氰废水，并测定含氰废水的处理百分率。
利用下图所示装置进行实验。
连接下图中各仪器，检查气密性，各装置都装好药品。
将CN－的浓度为0．2000mol·L－1的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液（过量）置于装置1的锥形瓶中充分反应。
打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞。
已知装置1中发生的主要反应依次为：
CN－+ClO－===CNO－+Cl－
2CNO－+2H++3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
可能还有的反应：
Cl-+ClO-+H+=Cl2+H2O
（3）从左向右，各装置的接口顺序为
（4）装置2中的NaOH溶液的作用是_______________
（5）装置5的作用为__________________。
（6）反应结束后，（从装置2）缓缓通入空气的目的是______________
（7）若测得装置3中Ba（OH）2溶液增重0.7g,则含氰废水被处理的百分率为____________
27．（16分）氢能是重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染。
请你再列举一条氢气作为能源的优点：
_____________________________________________。
（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为_______________________________________。
（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为；Li3N＋2H2
LiNH2＋2LiH，氧化产物为________（填化学式）。
在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_______________％（精确到0．1）。
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________。
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。
①导线中电子移动方向为__________。
（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为_______________________________。
③该储氢装置的电流效率η＝_________________。
（η＝
×100％，计算结果保留小数点后1位）
28．（12分）雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。
化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=－196.6kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH=－113.0kJ·mol－1
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）ΔH=kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有。
a．体系密度保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。
（3）右图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和
（填化学式）。
当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为L。
（4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。
在不同条件下，NO的分解产物不同。
在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式。
29.（10分）图l为某绿色植物细胞内部分代谢活动图解，其中①～⑤表示代谢过程，A～F表示代谢过程中产生的物质；图2表示密闭适宜温度条件下，光照、CO2等环境因素影响植物生理活动的变化曲线。
请据图回答问题：
（1）图1中，物质A是_____，过程③为_____。
物质C在该过程中的作用是_________。
（2）图2中0→t1段，细胞中C6H12O6的含量_______。
t2→t3段，限制氧气产生速度的主要环境因素是_____，该时段每m2叶面上1h内光合作用制造的O2量是______。
t5时刻叶绿体中C5的含量将_______。
（3）铜是导致土壤污染的重金属之一，当土壤中铜含量超过一定浓度时，植物会由于铜中毒而引起缺铁，出现失绿症。
为初步验证上述结论，应设置完全培养液（A组）、__________（B组）、_____________（C组），在适宜条件下培养同种植物，一定时间后取等量叶片检测色素含量。
若_______，则上述结论正确。
30．（10分）回答下列遗传问题：
Ⅰ.玉米是雌雄同株异花植物，已知玉米叶有宽叶和窄叶两种，味道有甜味和非甜味两种。
（1）已知宽叶（A）对窄叶（a）为显性，且在玉米幼苗期便能识别。
根据生产实践获知，杂交种（Aa）所结果实在数目和粒重上都表现为高产。
某农场在培育玉米杂交种时，将纯种宽叶玉米和纯种窄叶玉米进行了间行均匀种植，但由于错过了人工授粉的时机，结果导致大面积自然授粉（同株异花授粉与品种间异株异花授粉）。
上述栽种方式中，两个品种玉米授粉方式共计有_____种，F1植株的基因型是____；现有情况下，为选取杂交种避免减产，应在收获季节收集_______（宽叶、窄叶）植株的种子，第二年播种后，在幼苗期选择____（宽叶、窄叶）植株进行栽种。
（2）研究人员将纯合甜味和纯合非甜味玉米间行种植，且雌蕊接受同种和异种花粉的机会相等。
请回答：
若非甜味是显性，现将非甜味行植株的种子发育成的新个体（F1）进行随机交配，则所得种子的甜味与非甜味比例约是_______。
Ⅱ.人的ABO血型是由三个基因即IA、IB、i控制，ABO血型又有非分泌型和分泌型（唾液中有相关物质）之分，这一性状受E和e控制。
下图为某家庭的血型遗传系谱图，其中5号不携带非分泌型基因，1、3、6为O型，5、7为A型，4号为B型。
（1）分泌型血型的遗传方式是 ，2号的基因型是 。
（2）请用遗传图解表示Ⅱ4与Ⅱ5再生一个孩子的血型情况。
（就ABO血型而言，要求写出配子。
）
31．（9分）内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。
右图表示人体维持内环境稳态的部分调节过程，请据图回答。
（1）如图所示，在神经纤维及其相关细胞上分别放置一个电极，并连接到同一个电表上，电表与两个电极的距离X、Y相等，如果在M处给予一个适宜的刺激，可观察到电表指针的偏转次数是____次；电表指针偏转是由两电极处膜内（外）某些阴阳离子变化引起的，这种变化体现了细胞膜的____性。
（2）在图中N处给予某种药物后，再刺激轴突M，发现神经冲动的传递被阻断，且检测到N处神经递质的量比给予药物之前减少，这可能是由于该药物____；突触前膜释放神经递质体现了细胞膜的______性。
（3）如果该图表示人在抵御寒冷时的部分调节过程，则细胞甲可能是______细胞，分泌物a可代表其分泌的_____激素；激素b几乎作用于体内的所有细胞，其生理作用是_____________；当血液中激素b含量增加到一定程度时，又反过来抑制甲细胞分泌物质a，使人体内激素b的含量不至于过高，此过程体现了激素b的分泌存在着_______调节机制。
（4）在机体的各种调节机制中，右图二表示有关的一些生物学概念间的关系，其中I代表整个大圆，Ⅱ包含Ⅳ。
下列各项符合关系的有____。
A．I体液Ⅱ细胞外液Ⅲ细胞内液Ⅳ组织液
B．I突触Ⅱ突触前膜Ⅲ突触后膜Ⅳ突触小泡
C．I信息分子Ⅱ激素Ⅲ神经递质Ⅳ抗体
D．I免疫Ⅱ特异性免疫Ⅲ非特异性免疫Ⅳ细胞免疫
32．（10分）近年来我国汞及其他重金属污染、生活污水污染爆发，汞污染中甲基汞（有机汞）的毒性远高于无机汞，下图为某湿地生态系统。
请据图回答问题。
（1）从物质循环的角度看，是汞及其他重金属进入动物及人体的重要途径并随之大量积累。
一旦进入人体，不但引起全身中毒症状，还可能诱发，而导致细胞癌变。
上图中浮游植物和浮游动物体内汞含量较高的是。
（2）如果在没有超出限度的情况下及时停止排放，河流可通过自身净化能力恢复到原始状态，这说明河流生态系统具有一定的。
（3）图中流向生态系统的总能量为。
各生物种群占据不同的位置，体现了群落具有一定的结构。
（4）底泥中存在于B类细菌作用类似的真菌，这类真菌在生态系统中的成分是，治理汞污染是除向汞污染的红树林生态系统中投放能分解甲基汞的B类细菌或真菌外，你认为可行的措施还有。
如果将生活污水排入到此湖中，湖水中的下列物质或
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