吉林省吉林一中学年高一化学上学期期中试题.docx

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吉林省吉林一中学年高一化学上学期期中试题

吉林一中2014—2015学年度上学期期中高一化学考试

高一化学试题

考试范围：

XXX；考试时间：

100分钟；命题人：

XXX

学校：

__________姓名：

__________班级：

__________考号：

__________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得分

一、单项选择（注释）

1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（　　）

A．小于B．等于C．大于D．不能确定

2、下列反应的离子方程式正确的是（）

A．铝投入氢氧化钠溶液中：

Al+2OH－=AlO2－+H2↑

B．氯气与水反应：

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．单质铜与稀硝酸反应：

Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO↑+H2O

3、下列离子方程式正确的是（）

A．用醋酸除水垢：

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

B．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O

C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O

4、已知：

在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为（）

A．1:

9B．10:

1C．9:

1D．1:

10

5、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。

提供的药品和仪器有：

明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。

（1）证明明矾发生了水解反应。

（2）证明其水解反应是一个吸热反应。

（3）证明生成了胶体溶液。

6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动

C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜

7、下列物质分类正确的是　（　　）

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol？

L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（　　）

A．150mL1mol？

L-1的NaCl溶液

B．50mL1mol？

L-1的CaCl2溶液

C．150mL3mol？

L-1的KCl溶液

D．150mL3mol？

L-1的MgCl2溶液

9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是（　　）

A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C（CO32-）的比值为2：

1

B．常温常压下，16g02和O3混合气体中含有NA个氧原子

C．46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol

D．向饱和CuS04溶液中加入1molCuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g

10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度

11、下列说法正确的是（　　）

A．硫酸的摩尔质量是98g

B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量

C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L

D．1mol氧气的质量为32g

12、下列物质不需密封保存的是（　　）

A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液

C．镁条D．氯水

13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：

2:

3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A1:

2:

3B1:

3:

3C1:

6:

9D1:

3:

6

14、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的（　　）

气体

a

b

c

A

NO2

浓硝酸

Cu

NaOH溶液

B

SO2

浓硫酸

Cu

酸性KMnO4

C

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰

D

CO2

稀盐酸

CaCO3

浓硫酸

16、实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

评卷人

得分

二、实验题（注释）

17、

（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：

A.过滤B.结晶C.蒸馏D.萃取E.蒸发F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。

①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；

②分离沸点不同但又互溶的液体混合物；

③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液；

④提取碘水中的碘单质；

（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。

①NaCl[Na2CO3]②KCl[KClO3]

③Cu（NO3）2[CuSO4]④CO[CO2]

评卷人

得分

三、计算题（注释）

18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。

试计算：

⑴此容器的容积

⑵气体X的相对分子质量。

⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。

19、在25℃时，

条件下，将

通入10LCO和

的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和

的混合气中V（CO）=__________L，

___________L。

（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和

的混合气中

_________。

（3）若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。

20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。

计算：

（要有计算过程，只有结果计零分）

（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。

（2）参加反应的铁的质量；生成H2的体积（标况）

（3）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？

21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少？

22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。

计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。

23、我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg·kg－1~40mg·kg－1，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量应不少于。

24、已知：

Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；

（1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式。

（2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：

PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

若加

热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将amolPbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L（标准状况下）；

（3）现将1molPbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2＋占Pb元

素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集

到O2和C12的物质的量之和为ymol。

试回答下列问题：

①通过计算确定y与x的函数关系式。

②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:

5，则剩余固体中含有的物质为，其物质的量之比为。

25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出.试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

评卷人

得分

四、推断题（注释）

26、铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．请回答下列问题：

（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为

________________________________________________________________________.

（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________．

（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________

_________________________________________________________（用离子方程式表示）．

在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________

________________________________________________________________________.

（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2，若有1.5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________．

（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）.

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

铁是地壳中含量最高的金属元素

铁是人类最早使用的金属材料

Ⅰ对；Ⅱ对；有

B

常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

高温下氢气能还原氧化铁得到铁

Ⅰ对；Ⅱ对；无

C

铁属于过渡元素

铁和铁的某些化合物可用作催化剂

Ⅰ错；Ⅱ对；无

D

在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜

铁不能与氧气反应

Ⅰ对；Ⅱ对；有

27、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？

KClBaSO4CH3CH2OHNaOHFeH2SO4H2O

评卷人

得分

五、填空题（注释）

28、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右，可能涉及的反应有：

①Cu2（OH）2CO3

2CuO＋CO2↑＋H2O

②2CuO＋C

2Cu＋CO2↑

③CuO＋CO

Cu＋CO2

④CO2＋C

2CO

（1）从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。

（2）在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________（填序号）。

29、由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：

试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：

1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。

30、含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是（填离子符号，下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,现象是有关化学方程式为

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________

（4）加铁粉溶液质量增重的是,溶液质量减轻的

（5）遇KSCN溶液呈红色的是

（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是

31、世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。

（1）实验室制备ClO2的方法之一为：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4

2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为＋1价，O为－2价）则下列说法正确的是________。

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。

其变化可表示为2KClO3＋4HCl（浓）===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________；

②已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。

ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。

32、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的．

（1）现有下列6种物质：

SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据（写出两种分类方法）：

①____________________________________________________________________.

②____________________________________________________________________.

（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：

______________________________________________________________________、______________________________________________________________________.

（3）虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系：

______________________.

（4）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的______和________,用________可以鉴别（填化学专用名词）．

33、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：

将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________

向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________

向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________

34、下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）

⑴CuSO45H2O金刚石食盐水NaOH

⑵H2OCO2H2SO4CaO

⑶H2SO4Ca（OH）2MgNa2CO3

35、在25℃时，有pH＝a（a≤6）的盐酸VaL和pH＝b（b≥8）的NaOH溶液VbL。

二者混合恰好完全中和。

问：

（1）若a＋b＝14时，则

＝________（填数值）；

（2）若a＋b＝13时，则

＝________（填数值）；

（3）若a＋b＞14时，则

＝________（填表达式），且VaEVb（填“＞”“＜”或“＝”）。

参考答案

一、单项选择

1、【答案】A

【解析】由左盘质量=右盘质量+游码的质量可知：

砝码的质量=甲物质质量+游码质量，所以甲物质质量=砝码的质量-游码的质量；乙物质质量=砝码的质量+游码的质量，所以甲物质质量小于乙物质质量．

2、【答案】C

【解析】

3、【答案】B

【解析】

4、【答案】A

【解析】

5、【答案】

（1）测其溶液的pH，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反应

（2）在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。

然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应

（3）取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔现象，产生丁达尔现象，证明生成了胶体

【解析】

6、【答案】C

【解析】胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷，互相排斥的结果。

注意，胶粒作布朗运动虽然也是胶体稳定存在的原因之一，但其处于次要的地位。

7、【答案】D

【解析】CO为不成盐氧化物,不是酸性氧化物,A错误;氯化铁溶液不是胶体,B错误;CCl4属于非电解质,C错误;福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都属于混合物,D正确。

8、【答案】C

【解析】50mL1mol？

L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，

A、150mL1mol？

L-1的NaCl溶液中c（Cl-）=1mol？

L-1×1=1mol/L；

B、50mL1mol？

L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）=1mol？

L-1×2=2mol/L；

C、150mL3mol？

L-1的KCl溶液中c（Cl-）=3mol？

L-1×1=3mol/L；

D、150mL3mol？

L-1的MgCl2溶液中c（Cl-）=

9、【答案】C

【解析】A．浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子发生水解，且浓度不同，水解程度不同，则溶液中C（CO32-）的比值不是2：

1，故A错误；

B．16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有NA个氧原子，故B正确；

C．由于46gNO2的物质的量为1mol，46gN204的物质的量为0.5mol，则46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5mol，小于lmol，故C正确；

D．1mol硫酸铜与水结合生成1mol五水硫酸铜，饱和溶液中水减少，则会析出部分晶体，所以析出的晶体的质量大于250g，故D正确；

故选C．

10、【答案】B

【解析】

11、【答案】D

【解析】A．摩尔质量的单位为：

g/mol，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误；

B．摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位为1，二者单位不同，故B错误；

C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约是22.4L，故C错误；

D．1mol氧气的质量为：

1mol×32g/mol=32g，故D正确；

故选D．

12、【答案】C

【解析】A、浓硝酸具有挥发性，需要密封保存，故A错误；

B、氯化亚铁容易被空气中的氧气氧化，需要密封保存，故B错误；

C、镁条表面的氧化膜可以保护镁不被继续氧化，故不需要密封保存，故C正确；

D、氯水中溶解的氯气易挥发，需要密封保存，故D错误；

13、【答案】C

【解析】

14、【答案】D

【解析】A．图为蒸馏装置，不能用于粗盐提纯，故A错误；

B．图为固体加热装置，不能用于粗盐提纯，故B错误；

C．图为分液装置，不能用于粗盐提纯，故C错误；

D．图为过滤装置，能用于粗盐提纯，故D正确．

故选D．

15、【答案】D

【解析】A、NO2与NaOH反应而被吸收，所以不能用NaOH溶液净化，故A错误；

B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故B错误；

C、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故C错误；

D、盐酸与碳酸钙在常温下发生反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液净化，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确．

故选D．

16、【答案】D

【解析】根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。

再计算CuSO4·5H2O的质量（）

0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1=12.5g。

正确答案为D

二、实验题

17、【答案】

【解析】

三、计算题

18、【答案】⑴44.8L⑵44⑶157g

【解析】试题分析：

（1）假设容器的体积为VL，质量为m，

则有：

m+[VL/（22.4L/mol）]×32g/mol=79g，m+[VL/（22.4L/mol）]×28g/mol=71g，

解之得：

V=44.8，m=15g，

答：

此容器的容积为44.8L。

（2）盛满某气体X时，质量为103g，设气体X的摩尔质量为M，

则有：

15g+[44.8L/（22.4L/mol）]×M=103，

解之得：

M=44g/mol，

答：

气体X的摩尔质量为44g/mol。

（3）在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为：

15g+[44.8L/（22.4L/mol）]×71g/mol=157g，

答：

在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量为157g。

考点：

物质的量的相关计算阿伏加德罗定律及推论

点评：

本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意求解容器的体积和质量为解答该题的关键。

19、【答案】由反应原理

①得，在同温、同压下CO和

的混合气体

②

完全燃烧耗

的体积为混合气体的1/2，即[

]/2

（1）当

=10L时，要使其完全燃烧，必须有

。

已知

，则

过量10L。

又因反应后剩余气体的体积是15L，在25℃、101KPa条件下，水的状态为液体，则剩余气体为

和

的混合气。

故反应生成的二气化碳的体积

，则由反应原理①得：

，

=10-V（CO）=5L。

（2）由题

（1）可以推理得：

；依反应原理①有

；

=10L-（a-10）L=（20-a）L。

则

=（a-10）：

（20-a）。

（3）由题

（2）结论有：

（a-10）：

（20-a）>0；即a-10>0，20-a>0，所以10

【解析】

20、【答案】

（1）4mol/L

（2）11.2g；2.24L（3）0.5mol/L

【解析】

21、【答案】0.2molNaOH，1.12LO2

【解析】

22、【答案】97∶26

【解析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97∶26。

23、【答案】2.36×10－5mol

【解析】1kg食盐中至少含碘元素2