黑龙江省佳木斯市第一中学学年高一上学期第.docx
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黑龙江省佳木斯市第一中学学年高一上学期第
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40
卷（选择题共58分）
一、选择题（本题共17小题，每题2分，每题只有一个答案符合题意，共34分）
1．下列试剂中，标签上应标注
和
的是
A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl
【答案】B
【考点定位】考查硝酸的性质及警示标记
【名师点晴】明确警示标记的含义，熟悉物质的性质，是解题的关键，要熟悉常见的化学标志：
物品回收标志
；中国节能标志
；禁止放易燃物标志
；节水标志
；禁止吸烟标志：
中国环境标志
；绿色食品标志
；当心火灾--易燃物质标志
等。
2．盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的是
①金属单 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．只有①②③B．只有①④⑥C．只有②⑤⑥D．全部
【答案】D
【解析】
试题分析：
①金属的通性：
可以和酸反应生成对应的盐和氢气，故①正确；②碱性氧化物是能和酸反应生成水的氧化物，故②正确；③碱可以和酸发生中和反应生成盐和水，故③正确；④非金属元素的单质硅可以和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，故④正确；⑤酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的化合物，故⑤正确；⑥酸可以和碱发生中和反应生成盐和水，故⑥正确；故选D。
考点：
考查物质的性质知识。
3．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：
CH4）为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢
【答案】D
考点：
考查氧化还原反应。
4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．碳元素的化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂才能发生，故A正确；B．碳元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故B错误；C．铜元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故C错误；D．元素的化合价不发生变化，利用复分解反应即可发生，故D错误，答案为A。
考点：
考查氧化还原反应的分析与应用
5．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀
B．排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C．形成的沉淀纯度更高
D．排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B．加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B正确；C．硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D．和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；故选B。
考点：
考查硫酸根离子的检验。
6．下列说法正确的是
A．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以氯化氢、氯化钠均是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜丝是电解质
C．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态下均不导电，所以它们是非电解质
【答案】D
【考点定位】考查电解质与非电解质的判断
【名师点晴】准确和理解概念是解题关键，电解质是指水溶液或熔融状态下能导电的化合物，无论是电解质还是非电解质均为化合物，判断电解质不能根据水溶性或是否导电，特别注意单质或溶液均不是电解质也不是非电解质，难点是选项C，非电解质的水溶液也可能导电，是生成电解质的缘故。
7．“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功。
据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用胼为燃料。
已知胼的化学式为N2H4，若1g胼中含有的原子总数为a，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为
A．16a/3B．aC．32aD．a/32
【答案】A
【解析】
试题分析：
1g肼的物质的量n=
mol，而肼中含6个原子，故1/32mol肼中含有的原子个数为1/32mol×6×NA/mol=a，解得NA=16a/3，故选A。
考点：
考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算
8．下列叙述不正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2
B．单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性
C．Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火
D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
【答案】A
考点：
考查钠的化学性质
9．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
A．Fe3+、K+、I-、Na+B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
C．K+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、OH-、Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．因Fe3+、I-能发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+的溶液为棕黄色，与无色不符，故A错误；B．因Mg2+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，则实验报告正确，故D正确；故选D。
【考点定位】考查离子反应与离子共存
【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。
如：
①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件是无色，解题时就要加以注意。
10．有人设想将不溶的碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
【答案】B
【考点定位】考查胶体分散系的本质特征
【名师点晴】本题考查了溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：
溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。
11．下列有关金属的叙述中，正确的是
A．金属元素的单质在常温下都是固体
B．易失电子的物质一定是金属
C．原子核外的最外层只有一个电子的元素一定是金属元素
D．铝是地壳中含量最多的金属元素
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．汞是唯一常温下的液态金属，故A错误；B．易失电子的物质还原性强，不一定是金属，如Fe2+，故B错误；C．原子核外的最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素，如氢元素，故C错误；D．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故D正确，答案为D。
考点：
考查金属的性质
12．如图为反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中电子转移关系，则图中元素甲、乙分别表示
A．ISB．HSC．SOD．SI
【答案】D
【解析】
试题分析：
该反应中S元素化合价由+4价变为+62价、I元素化合价由0价变为-1价，失电子化合价升高的元素是S元素、得电子化合价降低的元素是I元素，所以甲、乙分别是S、I元素，故选D。
考点：
考查氧化还原反应。
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氧化钙与稀盐酸反应：
CaO+2H+=Ca2++H2O
B．稀氨水中通入少量二氧化碳：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
C．将铜屑加入硝酸银溶液中：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．过量Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH反应：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】A
【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：
①反应原理，如：
铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。
②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
④注意反应物的用量对离子反应的影响。
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
【答案】D
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用
【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。
顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：
①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
15．下列常见现象与胶体无关的是
A．放电影时，放映机与银幕之间有光柱形成
B．向豆浆中加入硫酸钙制成可口的豆腐
C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D．在海水与河水交界处，易形成三角洲
【答案】C
【解析】
试题分析：
A．放电影时，放映机与银幕之间有光柱形成，此为胶体的丁达尔现象，故A正确；B．向豆浆中加入硫酸钙制成可口的豆腐，这是利用胶体的聚沉现象，故B正确；C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，这是利用复分解反应原理得到的，故C错误；D．在海水与河水交界处，易形成三角洲，这是胶体的聚沉现象，故D正确，答案为C。
考点：
考查胶体的性质
16．对应反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是
A．硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂
B．反应中共转移了6个电子
C．还原剂与氧化剂质量比是1:
2
D．氧化产物与还原产物分别为K2S和K2SO3
【答案】C
考点：
考查氧化还原反应的分析
17．相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是
A．NO2和NOB．NO2和CO2C．N2和O2D．O2和CO
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．NO2的相对分子质量为46，NO的相对分子质量为30，混合气体平均相对分子质量可能为36，故A正确；B．NO2的相对分子质量为46，CO2的相对分子质量为44，混合气体平均相对分子质量不可能为36，故B错误；C．N2的相对分子质量为28，O2的相对分子质量为32，混合气体平均相对分子质量不可能为36，故C错误；D．O2的相对分子质量为32，CO的相对分子质量为28，混合气体平均相对分子质量不可能为36，故D错误；答案为A。
考点：
考查混合气体的平均相对分子质量判断
二、选择题（本题共8小题，每题3分，每题只有你一个答案符合题意，共24分）
18．不用其他试剂进行物质的鉴别时一般会利用物质之间的相互反应进行鉴别，今有今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。
两两间相互反应的现象如下表：
试判断X、Y、Z、W依次是
X
Y
Z
W
Y
↑
↓
无明显现象
Z
↓
↓
无明显现象
A．Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2、AgNO3
B．HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba（NO3）2
C．AgNO3、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3
D．Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba（NO3）2
【答案】B
【解析】
试题分析：
X与Y反应有气体生成，二者分别为HCl、Na2CO3中的一种，Z与X、Y反应均产生沉淀，则Z为AgNO3，可推知W为Ba（NO3）2，而W与Y混合没有明显现象，则Y为HCl、X为Na2CO3，故选D。
考点：
以物质推断形式考查元素单质及化合物的性质。
19．将V1L0.1mol/LNaOH溶液与V2L0.6mol/LNaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1：
V2为
A．1:
2B．2:
1C．3:
2D．2:
3
【答案】C
【考点定位】考查物质的量浓度有关计算，
【名师点晴】混合后溶液中氢氧化钠物质的量等于V1L0.1mol/LNaOH溶液与V2L0.6mol/LNaOH溶液中氢氧化钠物质的量之和，根据n=cV计算即可，由于溶液体积具有加和性，也可以用十字交叉法计算解答。
20．下列除杂试剂或方法使用正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂（方法）
A
CaCl2溶液（HCl）
过量CaCO3粉末、过滤
B
FeCl3（Fe）
过量盐酸、蒸发
C
CO2（H2O）
NaOH固体
D
Cu（CuO）
在空气中加热
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，除去HCl，过滤，除去过量的碳酸钠，可以除去杂质又不引入新的杂质，故A正确；B．铁与稀盐酸反应得到FeCl2，又引入了新的杂质FeCl2，故B错误；C．氢氧化钠固体可以吸收水，也可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C错误；D．铜在空气中加热生成氧化铜，不能除去氧化铜，故D错误；故选A。
考点：
考查混合物的分离与提纯
21．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生其他的体积比约是
A．1:
2:
3B．6:
3:
2C．3:
1:
1D．1:
1:
1
【答案】C
【考点定位】考查根据方程式计算
【名师点晴】注意钠性质的特殊性，还要进行过量计算，以不足量的物质为标准进行计算，钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余。
22．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是
A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．Na+和SO42-D．Ag+和NO3+
【答案】A
【解析】
试题分析：
甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH-，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH-反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，故选A。
【考点定位】考查离子共存问题
【名师点晴】注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键；常见的重金属离子：
Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH-、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42-，它们发生如下反应：
2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
23．36.5gHCl溶液在1L水中（水的密度近似为1g·mL-1），所得溶液的密度为pg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度为c=1mol·L-1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数：
w＝36.5c/（1000ρ）
【答案】D
考点：
考查阿伏伽德罗常数的应用。
24．下表是四个反应的有关信息：
序号
氧化剂
还原剂
其它反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl（浓）
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl（浓）
Cl2
MnCl2
下列结论正确的是
A．第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）
B．第③组反应的产物还有KCl和H2O
C．氧化性比较：
KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
D．还原性比较：
H2O2>Mn2+>Cl－
【答案】B
考点：
考查氧化还原反应原理及氧化性、还原性的比较等。
25．标准状况下mg气体和A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是
A．A与B的相对分子质量之比为m:
n
B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n:
m
C．同质量的A与B分子个数之比为n:
m
D．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m:
n
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：
n，故A正确；B．由A知，A与B摩尔质量之比为m：
n，同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：
n，故B错误；C．由A知，A与B摩尔质量之比为m：
n，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：
m，故C正确；D．由A知，A与B摩尔质量之比为m：
n，相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：
n，故D正确；故选B。
考点：
考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算。
卷（非选择题共42分）
26．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）写出图中标序号的对应仪器名称：
，
。
仪器
中水流方向为（填“上进下出”或“下进上出”）
（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；
从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置；
分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置；
除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置；
分离乙醇和水的混合物，选择装置；
分离汽油和水的混合物，选择装置；
（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？
（填序号），所得分离方法为。
A．四氯化碳B．乙醇C．蒸馏水
【答案】（共10分，每空1分）
（1）②冷凝管③分液漏斗，下进上出
（2）
D②C③A④A
B（3）a，萃取分液
（3）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，所选用的萃取剂与水互不相溶，可用四氯化碳，然后用萃取分液的方法分离。
【考点定位】考查物质的分离提纯
【名师点晴】解答本题的关键是把握物质性质的异同，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
具体如下：
①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：
加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：
分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:
盐析或渗析；④分离提纯物是气体：
洗气。
27．已知:
0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，回答下列问题：
（1）NaHSO4在水中的电离方程式：
_______________________________。
（2）硫酸氢钠所属的物质类别是（）
A．酸B．盐C．碱D．氧化物
（3）向NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的离子方程式。
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
_____________。
在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方式：
。
【答案】（共9分）
（1）NaHSO4＝Na++H++SO42-（2分）
（2）B（1分）
（3）CO32-＋2H+=CO2↑+H2O（2分）
（4）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2分）
Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）
考点：
考查物质的分类、电离方程式及离子方程式的书写。
28．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题，该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL.1.0mol·L-1的盐酸溶液；
②用______（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶甲中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______g；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小_____（填写字母）。
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
（2）请填写操作步骤中的空格：
步骤②______，步骤③______g。
（3）实验步骤⑤中应选用______（填字母）的量筒；
A．100mL B．200mL C．500mL
读数时除恢复到室温，调节乙丙内液面相平外，还要注意。
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______L/mol。
（5）若未除去镁条表面的氧化镁，则测得该条件下气体的摩尔体积（填偏大、偏小或无影响）。
【答案】（共13分）
（1）AC（2分）
（2）②10mL量筒（1分）③0.12（2分）
（3）B（2分）视线与凹液面最低处相平（2分）（4）0.2V（2分）（5）偏小（2分）
完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液
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