四川省绵阳市中考化学真题试题.docx
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四川省绵阳市中考化学真题试题
四川省绵阳市2017年中考化学真题试题
可能用到的相对原子量:
H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23
Mg—24Al—27Ca—40Fe—56Cu—64
一、选择题(每小题3分,共63分。
每个小题只有一个选项最符合题目要求)
1.化学与生
活密切相关。
下列说法正确的是
A.合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料
B.用肥皂水可鉴别硬水和软水;用明矾净水即得软水
C.福尔马林能杀菌消毒,干冰可作制冷剂,都可用于对食品保鲜
D.碳酸氢钠俗称小苏打,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
2.“分类”可以使人们有序地研究物质。
以下分类正确的是
A.碱:
苛性钠、纯碱、熟石灰B.合金:
硬铝、青铜、18K金
C.酸:
硝酸、硫酸、碳酸氢钠D.糖类:
蔗糖、纤维素、蛋白质
3.铜在电气工业中有非常重要的用途。
结合图中信息,下列叙述正确的是
A.黄铜片的硬度比纯铜片大
B.铜是人体内的一种微量元素,摄入越多越好
C.铜的原子序数为29,其相对原子质量为63.55g
D.铜原子的最外层只有1个电子,所以它在化合物中只能形成+1价
4.下列实验操作正确且能达到实验目的是
5.下
列除杂或鉴别方法正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaCl溶液中的CaCl2
通入适量CO2
B
除CO2中的HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液中
C
鉴别NH4Cl和KCl固体
分别取少许固体于研钵中,加熟石灰研磨
D
鉴别H2O3和CH4
点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
6.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉,当反应停止后过滤,得滤渣和滤液。
下列说法错误的是
A.滤渣的组成有三种情况
B.滤液中一定存在MgCl2和ZnCl2
C.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
D.向滤液中加入硝酸银溶液,一定有白色沉淀产生
7.下列图像能正确反应实验变化关系正确的是
A.图1:
向一定量4﹪的NaOH溶液中不断加水
B.图2:
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C.图3:
常温下,将等质量的铁和镁分别同时投入足量、等质量分数的稀盐酸中
D.图4:
将t3 ℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X
8.工业上常用空气中的氮气生产硝酸,其反应方程式如下:
①N2+3H2
2NH3②4NH3+5O2
4NO+6H2O
③2NO+O2==2NO
2④3NO2+H2O==2HNO3+NO(NO难溶于水)
下列说法错误的是
A.上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
B.用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
C.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种,反应①③均属于化合反应
D.在密闭容器中,将46 g NO2溶于64 gH2O中形成HNO3溶液,其溶质的质量分数约为38.2﹪
9.120 ℃时,取3g有机物R在氧气中完全燃烧,产物只有CO2和H2O。
将
其燃烧产物依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中,最终浓硫酸增重1.8 g;澄清石灰水中产生10g沉淀。
下列判断正确的是
A.R的化学式一定是CH2O中
B.6gR完全燃烧消耗氧气6.4g
C.R中碳元素的质量分数约为85.7﹪
D.R仅由C、H两种元素组成,其质量比为6:
1
二、填空与解答题
22.(本题包括2小题,共15分)
(1)X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素。
X的一种原子没有中子
,Y的一种单质可用于制铅笔芯,Z是地壳中含量最高的元素,W2是空气中含量最高的单质。
回答下列问题:
①Y的另一种单质是天然存在的最硬的物质,该单质
的名称为_______,Z2-的离子结构示意图为____________。
②X、Z、W三种元素可形成一种盐,该盐是一种常见的化肥,其化学式为________。
③实验室检验YZ2时发生反应的化学方程式为______________________。
④钠与Z形成的化合物Na2Z2常用作潜水艇中的供氧剂,因为Na2Z2与YZ2反应生成Na2YZ3和Z2,写出其反应的化学方程式______________。
⑤X、Y、W三种元素可按质量比2:
6:
7形成一种的火箭燃料偏二甲肼,其相对分子质量为60,偏二甲肼在空气中完全燃烧的产物均无污染,其化学方程式为_______________。
(2)初中化学几种常见
物质的相互转化关系如右图所示,其中A为无色无味的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,F常用于改良酸性土壤,H为常见的液态化合物,K是一种紫红色单质。
根据推断回答下列问题:
①E溶液的颜色为______,反应Ⅰ~Ⅲ中属于置换反应的是_______(填编号),化合物Na2DO4中D的化合价为______。
②写出反应Ⅰ的化学方程式_________,该反应在工业上的用途是______。
③写出一个由G制取C的化学方程式_________。
④D与K的混合物7 g与足量的E溶液充分反应后,固体质量增加0.
8g,则该混合物中D的质量分数为________________。
23.(本题包括2小题,共16分)
(1)小吴对化学实验有浓厚的兴趣,设计了如下实验装置进行实验,按要求填空。
①仪器a的名称____;可用于实验室制取O2的发生装置有_______(填装置编号,下同);实验室制取CO2的发生装置有_________;用C装置收集CO2时,气体应从C装置的______端进入(填“b”或“c”)。
②实验室制取H2的化学方程式为_______。
③小吴D装置的溶液中滴入石蕊试液,发现溶液显蓝色,由此可知碳酸钠溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
④小吴用E装置探究CO2能否与碳酸钠溶
液反应,他做了两组对比实验:
第一组用胶头滴管向广口瓶中加入2 mL水,发现气球鼓起不明显;第二组用胶头滴管广口瓶中加入2 mL一定质量分数的碳酸钠溶液,发现气球迅速鼓起。
他得出的结论是:
CO2能与碳酸钠溶液反应,该反应的化学方程式为___________________。
(2)化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂(如图),同学们对此进行了如下探究。
【提出问题】这是一瓶什么溶液?
【猜想与假设】海天同学的猜想是Na2SO3溶液;刘浩同学的猜想是Na2SO4溶液;你的猜想是_________(写一种)。
【查阅资料】
Ⅰ白色沉淀BaSO3不溶于水,但要溶于稀盐酸。
Ⅱ硝酸具有强氧化性,能将BaSO3氧化成BaSO4。
ⅢNa2SO3与稀盐酸反应产生SO2,SO2能使石灰水变浑浊,也能使品红溶液褪色。
【进行实验】
Ⅰ海天同学取适量的该溶液于试管中,滴加稀盐酸,产生无色气体,他认为自己的猜想成立,而刘浩同学认为他的结论不合理,原因是___________________。
Ⅱ刘浩同学为了验证自己的猜想,做了如下实验:
取适量的该溶液于试管中,先滴加足量的BaCl2溶液,再滴加过量稀硝酸,现象为____________________,刘浩同学认为自己的猜想成立。
Ⅲ卓玛同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑,她认为加BaCl2和稀硝酸,Na2SO3也会产生沉淀,为了验证自己的观点,做了如下实验:
步骤
操作
实验现象
实验结论
步骤1
取少量该溶液于试管中,滴加足量的BaCl2溶液
_________________
无
步骤2
向步骤1的试管中滴加足量的稀盐酸
_________________
此溶液不是Na2SO4
步骤3
将步骤2中产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
_________________
写出卓玛同学实验过程中的化学方程式:
______________,_____________。
24.(本题包括3小题,共7分)
已知:
Al(OH)3沉淀
可溶于N
aOH溶液,其反应方程式为:
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
现向100 gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20﹪的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题:
(1)原混合溶液中HCl的质量分数是__________。
(2)当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少?
(3)m2=______________。
绵阳市2017年高中阶段学校招生暨初中学业水平考试
科学试题参考答案及评分意见
选择题:
1—5DBAAC6—9CDDB
22(本题包括2小题,共15分)
(1)①金刚石(1分)
(1分)②NH4NO3(1分)
③CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(1分)
④2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(1分)
⑤C2H8N2+4O2
2CO2+N2+4H2O(2分)
(2)①蓝色或绿色或蓝绿色(1分)Ⅲ(1分)+6(1分)
②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2(1分)炼铁(1分)
③CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3
CaO+CO2↑(1分)
④80%(2分)
23(本题包括2小题,共16分)
(1)①长颈漏斗(1分)AB(1分)B(1分)c(1分)
②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(1分)③碱(1分)
④CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3(2分)
(2)【猜想与假设】Na2CO3(1分)(其他答案合理也给分)
【进行实验】Ⅰ:
与稀盐酸反应产生无色气体的并非只有Na2SO3(1分)
Ⅱ:
先产生
白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解(1分)
Ⅲ:
步骤1产生白色沉淀(1分)步骤2白色沉淀溶解,有气泡产生(1分);
步骤3此溶液是Na2SO3(或海天的猜想正确)(1分)
BaCl2+Na2SO3==BaSO3↓+2NaCl(1分)BaSO3+2HCl==BaCl2+SO2↑+H2O(1分)
24(本题包括3小题,共7分)
(1)3.65%(1分)
(2)设与HCl反应生成NaCl的质量为x,与AlCl3反应生成NaCl的质量为y
NaOH+HCl==NaCl+H2O
4058.5
20g×20%x
=
x=5.85g(1分)
3NaOH+AlCl3==3NaCl+Al(OH)3↓(1分)
3×58.578
x7.8g
=
y=17.55g(1分)
m(NaCl)=17.55g+5.85g=23.4g(1分)
答:
沉淀达到最大值是生成NaCl的质量为23.4g
(3)m2=100(2分)
四川省绵阳市2018年中考化学真题试题
9.生活中下列做法利用了化学反应原理的是
A自制简易净水器净化自来水 B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
C.用天然气作燃料煮饭 D.用话性炭除去冰箱中的异味
10.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水,可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果,他应该购买的是
A硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐
11.瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质,政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。
常见的瘦肉精化学式为C13H350Cl2N2。
下列有关这种瘦肉精的说法正确的是
A是一种无机化合物B.分子中碳、氮、氧三种元素的质量比为72:
9:
8
C.相对分子质量为277g D.有C12H18O、Cl2、N2三种分子组成
12.人们常在可燃建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。
Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂,它在380℃时分解成水蒸气和耐高溢的Mg0,并吸收大量的热。
下列说法错误的是
A.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C.Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D.MgCO3比CaC03易分解,也可作阻燃剂
13.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A甲的溶解度受温度影响最大
B.10℃时,三种物质的溶解度大小顺序为丙>乙>甲
C.30℃时,乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D.50℃时,分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中
14.下列实验操作不符合规范的是
A点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
B.蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液
C.通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道
D.用酒精灯加热试管里的固体时先预热
15.为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),下列操作方法不能达到目的的是
选项
物质(杂质
操作方法
A
Cu(Fe)
加足量稀硫酸,充分反应后过滤
B
CO(O2)
缓慢通过灼热铜网
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D
FeSO4溶液(CuSO4)
加入足量铁屑,充分反应后过滤
16.镍氢充电电池有着广泛应用,镍(Ni)及其化合物能发生下列反应:
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是
A.镍能与氧化铜溶液发生置换反应 B.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
C.反应②和③都是复分解反应 D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
17.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是
35. (共3小题,满分20分)
(1)右图是一种家用电热水壶,所用材料属于合金的是________ (填字母序号,下同),属于单质的是_______, 属于合成材料的是
A.不锈钢外壳 B.粉醛塑料手柄
(2)学习化学需要在宏观物质的性质与其微观结构之间建立联系。
1个CO2分子由_____构成。
在氢氧化钠、氧化钠、硫酸三种物质中,由阴阳离子构成的是____,这三种物质的水溶液中pH<7的是______。
(3)A~G七种物质之间具有如下图所示转化关系。
已知:
A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:
2;B中铁的质量分数为70%;C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一;F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料。
请回答下列问题:
①A的化学式为______ , 已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是____。
②B与CO反应的化学方程式是______________。
③C→D反应的化学方程式是________。
④B与G的稀溶液反应的化学方程式是________________。
36.(共2小题,满分16分)
(1)实验室给你提供了下列仪器,请选用合适的仪器完成指定的实验。
①要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物),组装气体发生装置需要的仪器是________(填序号),收集氧气应采取_______法。
②提纯粗盐时,过滤需要选用上述仪器中的________ (填序号), 除此之外还缺少的仪器是滤纸、____ 、_______ (填名称)。
(2)美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋,上面标有“成分:
CaO、Fe;作用:
防潮、防氧化;警告:
禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色的,大多数是灰白色的。
经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3;灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe;为验证自己的判断,美羊羊同学打算进行实验探究,请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【实验设计】装置如下图所示:
【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是,____,B中发生反应的化学方程式为____________。
②若要证实样品中含有Fe, E中应观察到的现象是________。
此时C装置的作用是______。
③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式_________。
37.(共1个题,满分7分)
我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为_____。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
参考答案
9.C10.A11.B12.A13.D14.C15.B16.C17.D
35.
(1)ADBC
(2)一个碳原子和两个氧原子氢氧化钠氯化钠硫酸
(3)①FeS2-1②Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
③SO2+H2O=H2SO3④Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
36.
(1)①adf向上排气或排水法②eh滤纸玻璃棒
(2)①B中澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②无水硫酸铜变成蓝色干燥③Ca(OH)2
37.14.8%。
四川省绵阳市2019年中考化学真题试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Cl35.5Na23Fe56Cu64
Zn65Ag108
一、选择题(每小题3分,共63分。
每个小题只有一个选项最符合题目要求)
1.化学对科技发展具有重要作用,下列说法错误的是
A.尖端技术采用液氮获得低温,利用了氮气的化学性质
B.用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同
C.中国具有自主知识产权的大飞机C919机身主体材料是铝合金
D.通过改变钢铁组成,表面覆盖保护层,可以确保港珠澳大桥使用寿命
2.冰毒是一种毒品。
吸食初期有多语,对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。
继之,在幻听、幻视的错乱状态下,呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症,我们应该远离毒品。
某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl,下列关于该冰毒的说法正确的是
A.是一种有机高分子化合物B.相对分子质量为215.5 g
C.N、H两种元素的质量分数相同 D.在空气中燃烧只生成CO2和H2O
3.下列关于资源、能源利用的说法正确的是
A.最理想的清洁、高能燃料是H2
B.地球上水储量非常丰富,淡水资源取之不尽
C.我国稀土资源丰富,可随意开采
D.为快速提高人类生活质量,必须加速开采石油
4.大连物化所研究发现,利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇,其反应微观示意图如右。
下列说法错误的是
A.甲醇的化学式为CH4O
B.图示物质中有3种氧化物
C.该反应中分子、原子个数均不变
D.催化剂在反应前后质量不变
5.下列实验操作能达到目的的是
6.高铁酸钾(K2FeO4)可用于净水,也可用作电池的电极材料,可通过下列反应制备:
①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2+2Fe(OH)3+xKOH==2K2FeO4+6KCl+yH2O
下列说法正确的是
A.在反应①中,氯的化合价全部发生了改变
B.反应②中x=10,y=6
C.反应①②中共涉及了5种类型的化合物
D.上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
7.根据右图所示溶解度曲线判断,下列说法正确的是
A.28 ℃时,将40 g KNO3溶于100 g水得到饱和溶液
B.将43 ℃的Na2CO3饱和溶液升高10 ℃,有晶体析出
C.三种物质的饱和溶液由40 ℃降温至23 ℃,所得溶液中溶质质量:
m(NaCl)=m(KNO3)>m(Na2CO3)
D.除去KNO3中混有的Na2CO3,可在40 ℃配成饱和溶液,再降温结晶、过滤
8.向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入a g Zn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥、称量,所得质量仍为ag。
下列说法正确的是
A.滤液一定呈无色 B.滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
C.滤渣中一定含FeD.滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
9.我国古代将赤铜(Cu2O)、炉甘石(ZnCO3)和木炭混合加热到800 ℃得到黄铜(铜锌合金)。
若冶炼时所用Cu2O与ZnCO3的质量比为26:
25,则所得黄铜的含铜量为
A.67.5% B.51% C.65% D.64%
二、(本题包括2小题,共15分)
22.(6分)2019年是元素周期表诞生的第150周年,联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。
下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布:
请回答下列问题:
(1)地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为,燃煤产生的两种氧化物易形成酸雨,组成这两种氧化物的元素中,原子序数最大的元素位于周期表中第周期。
(2)第9号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿,该元素的离子结构示意图为________。
元素X的原子核外电子总数为最外层电子数的3倍,单质X在空气中燃烧生成的化合物化学式为。
(3)在元素周期表中,19号元素钾与钠位于同一族,则钾原子的电子层数为,金属钾与钠性质有许多相似之处,原因是。
23.(9分)氯化钙(CaCl2)可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。
实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如下:
请回答下列问题:
(1)配制31%的稀盐酸730 g,需要36.5%的浓盐酸 g。
(2)酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。
(3)滤渣I的成分为,滤渣II中含有Al(OH)3和。
(4)过滤使用到的玻璃仪器有。
操作I采用的方法是:
蒸发浓缩、、过滤。
(5)加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水,该反应的化学方程式为。
三、(本题包括2小题,共16分)
24.(6分)实验室提供下列仪器:
(1)用石灰石和稀盐酸制得CO2并观察CO2与石蕊溶液反应的现象,所需仪器按组装顺序依次是________(填序号),发生化合反应的化学方程式是。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取O2,所需仪器按组装顺序依次是(填序号),反应的化学方程式是。
25.(10分)半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。
某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分,设计的实验方案如下图所示。
查阅资料可知碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
回答下列问题:
(1)A瓶中产生白色沉淀,证明半水煤气中含有,反应的化学方程式是。
(2)B装置的作用是。
C装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式是。
(3)证明半水煤气中含有H2的现象是。
(4)证明半水煤气中含有CO的现象是。
(5)测定半水煤气中H2、CO质量的实验方案如下:
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a g,步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b g,则半水煤气中H2与CO的质量比为(用含字母a、b的代