江西省吉安一中九江一中等八所重点中学届高三4.docx

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江西省吉安一中九江一中等八所重点中学届高三4

1．下列说法正确的是

A．铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池铅污染严重

B．用玻璃邦蘸取KMnO4（H+）溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH

C．石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化

D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

【答案】D

2．中国药学家屠哟哟因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

A．提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙酸进行萃取

B．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结沟

C．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性

D．元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

【答案】B

【解析】A．具有过氧键，青蒿素在高温下易分解，应在低温下进行分离，故A正确；B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，红外光谱能测定一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，可确定环状结构，故B错误；C．含有过氧键，具有氧化性，酯基一般难以发生加成反应，不具有还原性，故C错误；D．利用元索分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故D正确；答案为B。

3．下列相关家庭实脸能达到预期目的的是

相关实验

预期目的

A

在少量食用碱中一次性加入过量食醋

探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠

B

在食用盐滴加少量淀粉液

探究食用盐是否为加碘盐

C

用激光笔照射淀粉液

探究淀粉液是胶体还是溶液

D

将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液

验证蛋白质中含有氯元素

【答案】C

【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与醋酸反应放出CO2气体，无法用醋酸鉴别，故A错误；B．碘盐是NaCl中添加了KIO3，不是I2，故B错误；C．胶体与溶液可用丁达尔现象鉴别或区分，故C正确；D．鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液，蛋白质变性有白色沉淀，故D错误；答案为C。

4．下列离子方程式书写正确的是

A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：

2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

B．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：

CO32-+ CO2 +H2O=2HCO3-

C．向饱和的Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：

Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

【答案】A

5．锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C．通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

【答案】B

【解析】A．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故A正确；B．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中氧化剂为O2，故D正确；答案为B。

【点睛】明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

6．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是

X

Y

W

Z

T

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

【答案】D

键，沸点都比HCl高，A项错误；B、N、H、O三种元素可形成NH4NO3，既有共价键也有离子键，B项错误；C、SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，C项错误；D、Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，D项正确；答案选D。

考点：

考查元素周期表及物质性质推断。

7．已知草酸为二元弱酸H2C2O4

HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-

C2O42-+H+Ka1；常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）

B．pH=2.7溶液中：

c2（HC2O4-）/=1000

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4．2

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

【答案】C

可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故C错误；D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故D正确；故选C。

考点：

考查了酸碱混合物的定性判断和计算的相关知识。

8．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。

某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

回答下列问题：

（l）ClO2的制备：

（已知：

SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①装置A中反应的化学方程式为_______________。

②欲收集干燥的ClO2 ，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_________（按气流方向，用小写字母表示）

③装置D的作用是_________。

（2） ClO2与Na2S的反应

将上述收集到的 ClO2 用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

操作步骤

实验现象

结论

取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，

加入Ba（OH）2溶液，振荡

①_________

有硫酸根离子生成

另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，

滴加品红溶液和盐酸

品红溶液不翅色

②无_____生成

若在试管甲中继续加Ba（OH）2溶液至

过量，静置，取上层清液于试管丙③______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。

用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________（任写2条）。

【答案】

（1）．Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）．d→e→g→h→b→c→f或（e→d→g→h→b→c→f）（3）．用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气（4）．生成白色沉淀（没有“白色”不给分）（5）．SO2（写H2SO3、SO32-、HSO3-也可）（6）．加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液（7）．8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+（8）．ClO2除硫效果彻底，且氧化产物硫酸根稳定或ClO2在水中的溶解度大，剩余的ClO2不会产生二次污染均被还原为氯离子或等物质的量ClO2的杀菌能力是氯气的2.5倍；

③装置D用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气；

（2）将适量的稀释后的 ClO2 通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液；

①另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡，有SO42-生成，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；

②取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，说明溶液中无SO2（或HSO3-或SO32-）生成；

③结论为有Cl-生成，有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，检验氯离子，故操作为：

继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；

④由上述分析可知ClO2 与 Na2S 反应有氯离子、硫酸根离子的生成，故发生的离子方程式为：

8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+；ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍。

9．过氧化尿素是一种白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。

过氧化尿素不稳定，在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解。

工业生产过氧化尿素的原理和流程如下。

原理：

CO（NH2）2+H2O2

CO（NH2）2·H2O2

流程：

回答下列问题：

（l）已知过氧化尿素中的CO（NH2）2与H2O2以氢键连接，其中碳元素的化合价是___________。

（填序号）

A．+2价B．－l价C．0价D．+4价

（2）过氧化尿素鉴定反应:

在重铬酸钾酸性溶液中加入乙醚和少许过氧化尿素，振荡。

上层乙醚呈蓝色，这是由于在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬（CrO5）。

写出H2O2与重铬酸钾反应的离子方程式__________。

（3）经过上述化学工艺后的产品是粗产品。

已知30℃时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度，则提纯粗产品的操作顺序是___________（填序号）。

①冷却至30℃结晶②过滤③蒸发浓缩④溶解⑤洗涤

（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是___。

（5）电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

电解时，阳极的电极反应式为________。

（6）Ⅰ.为测定产品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高锰酸钾标准溶液通常放置时间较长，因此在滴定H2O2前，常用现配的草酸钠溶液先标定出KMnO4标准溶液的浓度。

Ⅱ.称取过氧化尿素样品4.000g，溶解在250mL容量瓶中定容。

准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1.00mL6mo1/L的硫酸，用标定过的0.2000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至滴入最后一滴时溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4标准溶液10.00mL，（KMnO4与尿素不反应）。

①H2O2的质量分数是_______（精确至0.1%）。

②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，最终H2O2的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

【答案】

（1）．D

（2）．4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO5+5H2O（3）．④③①②⑤（4）．H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可与铁单质反应;②进而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+（5）．

（6）．42.5%（7）．偏大

纯粗产品溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤、干燥得到晶体，操作顺序是④③①②⑤；

（4）在实验室中采用上述原理制取过氧化尿素，搅拌器的材质一般用玻璃而非铁质，原因是H2O2水溶液呈弱酸性，故H2O2可与铁单质反应，进而氧化生成可催化H2O2分解的Fe3+；

（5）由图可知，CO（NH2）2在阳极放电生成N2，C元素价态未变化，故还有碳酸钾生成与水生成，电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O；

（6）①5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，

   5  2

   n  0.1000mol/L×0.008L×

算过氧化氢物质的量n=0.02mol，计算过氧化氢的质量分数

=×0%=34.0%；

②若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗，消耗标定溶液体积增大，高锰酸钾溶液浓度偏小，则滴定实验中消耗标准溶液体积增大，测定结果会增大。

10．苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：

C6H5-CH2CH3 （g）

C6H5-CH=CH2 （g）+H2（g）   ΔH=akJ•mol﹣1

（1）向体积为VL的密闭容器中充入nmol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

600℃时，该反应的平衡常数_____________。

（2）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：

C6H5-CH2CH3（g）+1/2O2（g）

C6H5-CH=CH2（g）+H2O（g） ΔH1

已知H2的燃烧热ΔH=bkJ/mol，水的汽化热为cJ/g，则ΔH1=____________。

（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H<0。

则该反应在_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡。

第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.3molN2，请在图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_________。

（4）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。

已知AgCl+Cl-═-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．

由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_________。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：

_______________。

【答案】

（1）．n/6V

（2）．（a+b+0.018c）kJ·mol―1（3）．低温（4）．作图如图所示：

（5）．10-12（6）．开始Cl—抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl—浓度增大使AgCl形成-络合物，所以Ag+浓度又变大了。

（2）H2的燃烧热（△H）分别为bkJ．mol•L-1，可得热化学方程式：

①H2（g）

+Og）=H2O（l）△H=bkJ/mol，水的汽化热为c焦耳/克，则为0.018ckJ/mol，可得：

②H2O（l）=H2O（g）△H=0.018ckJ/mol已知③：

C6H5-CH2CH3（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1=akJ•mol-1根据盖斯定律，③+①+②可得：

C6H5-CH2CH3（g）

+Og）⇌C6H5-CH=CH2（g）+H2O（g），故△H=akJ•mol-1+bkJ/mol+0.18ckJ•mol-1=（a+b+0.018c）kJ•mol-1；

（3）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0，反应前后气体体积减小△S＜0，低温下满足△H-T△S＜0，即在低温时反应自发进行；

已知反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol，达到平衡时NO为0.2mol，           2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）起始（mol）：

0.4      0.4      0     0转化（mol）：

0.2     0.2     0.1    0.2平衡（mol）：

0.2    0.2      0.1    0.2

则K=

=5；第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.3molN2，则c（NO）

==2mol/L，c（CO）

==2mol/L，c（N2）

==2mol/L，c（CO2）

==2mol/L，Qc=

=5=K，说明是平衡状态，所以第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.3molN2，仍是平衡状态，但是NO的物质的量变为原来的2倍，作图为

；

（4）当c（Ag+）=10-5mol/L时，c（Cl-）=10-7mol/L，所以AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag+）•c（Cl-）=10-5mol/L•10-7mol/L=10-12（mol/L）2；

（2）根据沉淀溶解平衡：

AgCl（s）=Cl-（aq）+Ag+（aq），将氯化银放在氯化钠中，Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：

AgCl+Cl-═-。

【点睛】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：

①参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般2～3个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

11．已知铜的配合物A结构如图图1。

请回答下列问题：

（1）写出基态Cu的外围电子排布式________

（2）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和x键数目之比是___；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为_______。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醇分子中HCO的键角____（选填“大于”、“等于”或“小于”）l20°；甲醛能与水形成氢健，请在如图2中表示出来____。

（4）立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似，是超硬材料。

立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为__________；

（5）Cu晶体的堆积方式如图5所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_____，晶体的空间利用率为_________。

（已知：

，列式并计算出结果）

【答案】

（1）．3d104S1

（2）．1：

2（3）．

（4）．大于（5）．

（6）．4：

1（7）．12（8）．

00%=74.76%

【解析】

（1）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为3d104s1，外围电子排布式3d104S1；

（4）该晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×

×

，则B-N键个数为12，则B-N键与B原子个数之比为12︰4=3︰1；

（5）晶胞中Cu原子位于面心、顶点上，属于面心立方最密堆积；

以顶点Cu原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8故晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故Cu原子配位数为

2；晶胞中Cu原子数目为8×

×

，设Cu原子半径为d，则Cu原子总体积为4×

3，晶胞棱长=4d×

晶胞体积为（2

3，晶胞空间利用率=

×100%=74.76%。

12．有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）F的质谱图中，最大质荷比的数值是___________；

（2）写出反应③所需要的试剂_______；反应②的反应类型是___________；

（3）有机物B中所含官能团的名称是__________；

（4）写出有机物X的结构简式__________；

（5）写出由E到F的化学方程式__________；

（6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种；

【答案】

（1）．181

（2）．NaOH醇溶液（3）．取代反应（4）．碳碳双键、氯原子（5）．HOCH2CHO（6）．

（7）．7种

（1）

的相对分子质量为181，则在质谱图中，最大质荷比的数值是181；

（2）反应③发生卤代烃的消去反应生成G，反应条件为氢氧化钠的醇溶液、加热，所需要的试剂为氢氧化钠醇溶液，反应②的反应类型是取代反应；

（3）有机物B中所含官能团的名称是：

碳碳双键、氯原子；

（4）有机物X的结构简式为：

HOCH2CHO；

（5）由E到F的化学方程式：

；

（6）CH2=CHCH3的一氯代物有CHCl=CHCH3、CH2=CClCH3、CH2=CHCH2Cl有三种，其中CHCl=CHCH3的二氯代物有3种，CH2=CClCH3有2种，但有一种CHCl=CClCH3是重复的，实际只有一种，（存在顺反应异构）CH2=CHCH2Cl的二氯代物有1种且存在顺反应异构，则链状二氯取代物同分体数目有共7种（包括顺反异构）。

【点睛】根据反应条件推断反应类型：

（1）在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。

（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。

（3）在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。

（4）能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。

（5）能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。

（6）在O2、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。

（7）与O2或新制的Cu（OH）2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。

（如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程）。

（8）在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。

（9）在光照、X2（表示卤素单质）条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。