高三化学专题辅导一.docx

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高三化学专题辅导一

2013年高三化学专题辅导

1．KMnO4＋HCl＝KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

2．K2Cr2O7+HCl

===KCl+CrCl3+Cl2+H2O

3．　KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O

4．H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O

5．Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O

6．　MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O

7．KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O

8：

C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O

9：

NH3+O2——NO+H2O

10：

H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O

11．Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O

12．Mg+HNO3——Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O

13．FeS2+O2——Fe2O3+SO2

14．Cu2S+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O

15．P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4

经典例题1（2013年浙江理科综合）、氢能源是一种重要的清洁能源。

现有两种可产生H2的化合物甲和乙。

将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。

甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________。

专题复习一

1.［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）

A.明矾能水解生成Al（OH）3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－

B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：

NH4＋＋6OH－

NH3↑＋H2O

C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：

SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O

3.［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）

A.HCl、CuCl2、Ba（OH）2B.NaOH、CuSO4、H2SO4

C.NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D.NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

4.［2012·海南化学卷6］将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A.MB.M2+C．M3+D.MO2+

5.［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是（）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

6.［2012·安徽理综化学卷10］仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）

选项

实验目的

玻璃仪器

A

分离乙醇和乙酸医酯的混合物

分液漏斗、烧杯

B

用

的盐酸配制100ml,

的盐酸

100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C

用溴水、淀粉-KJ溶液比较

与

的氧化性强弱

试管、胶头滴管

D

用

和

固体制备并收集

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

7.［2012·浙江理综化学卷13］化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：

氧化还原反应：

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O

2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：

2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3

热分解反应：

4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑

下列说法不正确是：

（）

A．氧化性（酸性溶液）：

FeCl3>Co（OH）3>I2

B．还原性（碱性溶液）：

Fe（OH）2>I2>KIO3

C．热稳定性：

NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：

HSCN>H2CO3>HCN

8.［2012·广东理综化学卷8］在水溶液中能大量共存的一组是（）

A

B

C

D

9.［2012·广东理综化学卷10］下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

10.［2012·广东理综化学卷11］设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键

B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子

C1L0.1mol·

NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—

D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子

11.［2012·广东理综化学卷12］下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

12.［2012·新课程理综化学卷7］下列叙述正确的是（）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

13.（2011·上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（双选）（）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

14.（2011·江苏卷）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

下列说法正确的是（）

A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应

D.如图所示转化反应都是氧化还原反应

15.（2011·上海卷）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。

（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O

若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。

a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定

专题复习二

1.（2010安徽卷）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是（）

A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

2.（2010广东理综卷）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

SO2+2NaOH=_______________．

（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_______________．

3.（2010上海卷）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

（2）整个过程中的还原剂是。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：

继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

4．（09年福建理综）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

5．（09年全国理综Ⅱ）物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

（）

A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰5

6．（09年全国理综卷I）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）

A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH=2K2MnO4＋CO2↑＋H2O

C．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=Cr2（SO4）3＋3Fe2（SO4）3＋K2SO4＋7H2O

7．（09年上海化学）

下列对化学反应的认识错误的是

（）

A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化

8．（09年上海化学）某反应中反应物与生成物有：

AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

（2）已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。

（3）根据上述反应可推知。

a．氧化性：

KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：

H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：

AsH3＞Xd．还原性：

X＞AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目：

9．（08全国Ⅱ卷）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）

A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2

10．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol

11．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O

12．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：

3NaClO

2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）

A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

13．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g

14．（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：

用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。

（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

专题复习三

1．（2007全国卷1）己知氧化还原反应：

2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂再反应中得到的电子为（）

A．10molB．11molC．12molD．13mol

2．（2007全国卷II）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A．C+H2OCO+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2

3．（2007全国高考上海卷）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A．氧化还原反应：

元素化合价是否变化B．共价化合物：

是否含有共价键

C．强弱电解质：

溶液的导电能力大小D．金属晶体：

晶体是否能够导电

4．（2007全国高考江苏卷）三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：

C3N3（OH）3

3HNCO；8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O。

下列说法正确的是（）

A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂

5．（2007全国卷宁夏考题）ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）

A．1：

7B．7：

1C．7：

8D．8：

7

6．（91全国化学）下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（）（双选题）

A．二氧化硫通入氢硫酸中B．氯气通入NaOH溶液中

C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D．硫化氢通入溴水中

7．（93全国化学）根据反应式：

（1）2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，

（2）Br2+2Fe2＋=2Br－+2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－

8．（99全国化学）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：

NH4NO3

HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5：

3B．5：

4C．1：

1D．3：

5

9．（2000全国化学）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）

A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－

10．（2001全国化学）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO2

11．（2002全国化学）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。

这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）

A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2

12．（2004北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂

13．（2004江苏化学）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）（双选题）

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

14．（92全国化学）在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为（）A．3：

1B．1：

3C．1：

2D．2：

1

15．（94全国化学）38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况）,反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）

A．1.0×10—3摩尔B．1.6×10—3摩尔C．2.2×10—3摩尔D．2.0×10—3摩尔

16．（95全国化学）在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2。

反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）

17．（95全国化学）24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）

A．+6B．+3C．+2D．0

18．（97全国化学）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：

1时,还原产物是（）

A．NO2B．NOC．N2OD．N2

19．（2001全国化学）将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn（OH）42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）

A．2B．4C．6D．8

20．（91全国化学）.完成并配平下列化学方程式：

□Pt＋□HNO3＋□HCl===□H2PtCl6＋□NO↑＋□

21．（92全国化学）配平下列化学方程式：

□（NH4）2PtCl6

□Pt＋□NH4Cl＋□HCl↑＋□N2↑

22．（2007全国卷上海考题）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

23．（94全国化学）在一定条件下,RO3n—和I—发生反应的离子方程式如下：

RO3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2O

（1）RO3n—中R元素的化合价是_____________

（2）R元素的原子最外层的电子数是.

24．（2002全国化学）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

_____________________________________________________________

（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

_____________________________________________________________。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

专题复习四

1.（2010天津卷）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

2．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）（双选题）

A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液